新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測(cè)試卷(一)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：專題檢測(cè)試卷(一)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒【答案】D【解析】水和冰相比較，冰的能量低，故A錯(cuò)誤；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能等，故B錯(cuò)誤；ΔH>0說明反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，故D正確。2.(3分)C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②下列推斷正確的是()A.C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－110.5kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1C.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.5kJ·mol－1D.將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量【答案】C【解析】A項(xiàng)，由題意可得反應(yīng)③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，但表達(dá)C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)必須生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳，故標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不是－110.5kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2mol水分子中含有4molH—O鍵，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝436kJ·mol－1×2＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，由③－×④得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1－×(－484kJ·mol－1)＝131.5kJ·mol－1，正確；D項(xiàng)，由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1可知，分解2molH2O(g)，至少需要提供484kJ的熱量，錯(cuò)誤。3.(3分)下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是()A.當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔH<0表示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，故與二者的能量有關(guān)；D項(xiàng)，CH3COOH電離時(shí)吸熱。4.(3分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定數(shù)值偏高【答案】D【解析】A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，改為鋁粉，沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，正確。5.(3分)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。6.(3分)用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A.電子通過鹽橋從乙池移向甲池B.鹽橋中的電解質(zhì)溶液為KCl溶液C.開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag－e－===Ag＋D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】D【解析】電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；乙燒杯中的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，能和KCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，堵塞鹽橋，故B錯(cuò)誤；銅片是負(fù)極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)式是Ag＋＋e－===Ag，故C錯(cuò)誤；該原電池的負(fù)極是銅，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，正極是銀，電極反應(yīng)式為2Ag＋＋2e－===2Ag，兩極的反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是銅置換銀，故D正確。7.(3分)(2022·福建平和中學(xué)高二月考)有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag【答案】D【解析】該電池反應(yīng)中MnO2得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,該反應(yīng)中有H2SO4參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸的濃度降低，故B錯(cuò)誤；粗銅中不僅含有銅，還含有其他金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其他金屬失電子，純銅上只有Cu2＋得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，溶液中Cu2＋濃度減小，故C錯(cuò)誤。8.(3分)下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是()A.裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC.若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D.若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕【答案】B9.(3分)(2022·南昌市第一中學(xué)高二期末)用鉑(惰性)電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是()A.電解NaOH溶液時(shí)，溶液的pH減小B.電解H2SO4溶液時(shí)，在陽極和陰極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變D.電解CuCl2溶液時(shí)，溶液濃度將減小【答案】D【解析】電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的pH增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；電解H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒，陽極和陰極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，溶液過飽和析出晶體，濃度不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液的實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，CuCl2溶液濃度將減小，選項(xiàng)D正確。10.(3分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D.反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1【答案】C【解析】反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH≠kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正確。11.(3分)已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A.－441.8kJ·mol－1 B.－254.6kJ·mol－1 C.－438.9kJ·mol－1 D.－260.4kJ·mol－1【答案】D【解析】將兩個(gè)已知反應(yīng)自上而下分別標(biāo)作①和②，根據(jù)蓋斯定律①－②得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3＝－351.1kJ·mol－1＋90.7kJ·mol－1＝－260.4kJ·mol－1。即D項(xiàng)正確。12.(3分)如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)物、生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A.電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC.當(dāng)電極甲上消耗1molN2H4時(shí)，電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲【答案】A【解析】A項(xiàng)，在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2－由電極乙移向電極甲，正確；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)電極甲上有1molN2H4消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，電極乙上有1molO2參與反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L，題目中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在外電路中，電子由負(fù)極(甲)移向正極(乙)，錯(cuò)誤。13.(3分)某學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵—空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是()A.O2－由b極移向a極B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2D.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】由新型中溫全瓷鐵—空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2－由a極移向b極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a極空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由新型中溫全瓷鐵—空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe===FeOx＋xH2，C項(xiàng)正確；有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則氧氣為×＝0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(3分)(2022·濟(jì)南期末)2022年我國(guó)科學(xué)家成功研制出鋁—石墨烯電池。若手機(jī)使用該電池，1.1s即充滿電并可連續(xù)使用半個(gè)月。電池的電解質(zhì)為鋁基離子液體(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要陰離子為AlCl、Al2Cl，其電池如圖所示。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，石墨烯作電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2ClC.充電時(shí)，Al與電源正極相連D.放電時(shí)，AlCl、Al2Cl向石墨烯移動(dòng)【答案】B【解析】放電時(shí)是原電池，Al作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨烯作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知，電池中主要陰離子為AlCl、Al2Cl，且Al作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，故B正確；充電時(shí)，陰極得電子生成Al，所以Al應(yīng)該連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即陰離子(AlCl、Al2Cl)向Al移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。15.(3分)(2022·重慶期末)關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同【答案】B【解析】根據(jù)電流方向知a為電解池的陽極，要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則銅為陽極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A項(xiàng)正確；圖②裝置是原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，在原電池內(nèi)，陰離子移向負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；要保護(hù)鋼閘門不受腐蝕，鋼閘門應(yīng)該連在電源的負(fù)極上，故C項(xiàng)正確；左邊裝置的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，右邊裝置的負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，這兩個(gè)裝置中通過相同數(shù)目的電子時(shí)，消耗的負(fù)極材料的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為2∶3，故D項(xiàng)正確。16.(3分)(2022·合肥高二期末)由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O B.a處通入氧氣，b處通入氫氣C.該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 D.P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極【答案】A【解析】根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向可判斷N型半導(dǎo)體與電池負(fù)極相連，H2在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O，A正確；a處為負(fù)極，應(yīng)該通入氫氣，b處通入氧氣，B錯(cuò)誤；該裝置主要涉及化學(xué)能、電能、光能三種形式的能量轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；P型半導(dǎo)體與電池正極相連，D錯(cuò)誤。17.(3分)(2023·百師聯(lián)盟復(fù)習(xí)聯(lián)考)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋B.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極生成103gCr(OH)3C.裝置工作一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度將減小D.反應(yīng)溫度越高，該裝置處理含苯酚廢水的效率越高【答案】D【解析】由圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H5OH失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，A項(xiàng)正確；正極K2Cr2O7被還原為Cr(OH)3，生成1molCr(OH)3轉(zhuǎn)移3mol電子，1molCr(OH)3的質(zhì)量為103g，B項(xiàng)正確；負(fù)極產(chǎn)生的H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入中間室，正極產(chǎn)生的OH－通過陰離子交換膜也進(jìn)入中間室，H＋和OH－反應(yīng)生成水，溶液體積增大，NaCl溶液的濃度將減小，C項(xiàng)正確；負(fù)極利用微生物實(shí)現(xiàn)將苯酚氧化為CO2，溫度過高，則微生物失去活性，處理廢水效率下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.(3分)(2022·山東等級(jí)模擬考，11)工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應(yīng)式為2HSO－2e－===S2O＋2H＋。下列說法正確的是()A.陰極電極反應(yīng)式為Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋ B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高C.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵 D.可以用銅電極作陽極【答案】C【解析】Na2S2O8的結(jié)構(gòu)式為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷出以下信息：S2O中含硫氧極性鍵和氧氧非極性鍵；S的化合價(jià)仍為＋6價(jià)，中間的兩個(gè)O原子均為－1價(jià)，其他的O原子均為－2價(jià)；電解時(shí)陽極的HSO中O失去電子，S未變價(jià)；陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；若用銅作陽極，則陽極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，綜上所述，故選C。二、填空題（共2小題）19.(10分)(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(單斜，s)S(斜方，s)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，則S(單斜，s)、S(斜方，s)相比，較穩(wěn)定的是______[填“S(單斜，s)”或“S(斜方，s)”]。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1，則Cl—Cl的鍵能為________kJ·mol－1。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的ΔH為________kJ·mol－1

(用含a、b、c的式子表示)。(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為________。【答案】(1)S(斜方，s)(2)243(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.0kJ·mol－1(4)c－2b－a(5)278kJ【解析】(1)能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，S(單斜，s)S(斜方，s)ΔH＝－0.398kJ·mol－1，S(單斜，s)能量高于S(斜方，s)，所以S(斜方，s)較穩(wěn)定。(2)根據(jù)已知條件可知，(431×2)kJ·mol－1－[436kJ·mol－1＋E(Cl—Cl)]＝183kJ·mol－1，計(jì)算可得到Cl—Cl的鍵能為243kJ·mol－1。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)的物質(zhì)的量為0.3mol，則C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－＝－1299.0kJ·mol－1。(4)根據(jù)蓋斯定律，C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝[－a＋2×(－b)－(－c)]kJ·mol－1＝(c－2b－a)kJ·mol－1。(5)根據(jù)能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式為N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為278kJ。20.(10分)鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是__________________。電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為________。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖示連接，外加電源充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成________。B電極上生成________，充電完成后，重新放電，A電極為________極?！敬鸢浮?1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O小481mol(2)PbPbO2負(fù)【解析】(1)電池總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，負(fù)極：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；電解液中H2SO4的濃度將減??；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×303g·mol－1－0.5mol×207g·mol－1＝48g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，電極上析出的是PbSO4，若按題圖連接電源，B為陽極應(yīng)是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A為陰極是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，B電極上發(fā)生反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，A電極發(fā)生反應(yīng)為PbSO4＋2e－===Pb＋SO，所以A電極上生成Pb，B電極上生成PbO2。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）21.(12分)鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。(2)用甲烷或其他有機(jī)物、氧氣為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為_____________________________________________________________________________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應(yīng)式為______________________________________________________，若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是________(填“A”或“B”)電極。【答案】(1)②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋(3)BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O紅O2＋2H2O＋4e－===4OH－B【解析】(1)①裝置為原電池，鐵為負(fù)極，被腐蝕；②裝置為原電池，鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護(hù)。裝置③中鐵被保護(hù)，實(shí)際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)燃料電池中燃料作負(fù)極，反應(yīng)失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋。(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負(fù)極為BH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O，即A為負(fù)極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色；c點(diǎn)的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍(lán)色，則c處發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－===I2，c為陽極，則b接電池正極，因?yàn)锳是負(fù)極，B是正極，所以b連接B電極。22.(14分)(1)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，H＋移動(dòng)方向?yàn)橛蒧_______到________(填“A”或“B”)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：____________________________________。(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。①a是直流電源的________極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為____________________。③用離子方程式表示吸收NO的原理______________________________________________________