新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1學(xué)案：3.2.2 酸堿中和滴定

新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第二課時酸堿中和滴定課程標(biāo)準(zhǔn)要求1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器名稱和應(yīng)用。2.知道酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。3.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一、酸堿中和滴定原理和實驗儀器1.酸堿中和滴定原理(1)利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。(2)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示，在中和反應(yīng)中，H＋、OH－之間的物質(zhì)的量關(guān)系是n(H＋)＝n(OH－)；若用參加反應(yīng)的c(H＋)、c(OH－)來表示，其關(guān)系式為c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，由此可計算c(H＋)，其表達(dá)式是c(H＋)＝eq\f(c（OH－）·V堿,V酸)；也可計算c(OH－)，其表達(dá)式是c(OH－)＝eq\f(c（H＋）·V酸,V堿)。由c(H＋)、c(OH－)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。3.酸堿中和滴定實驗儀器和試劑(1)實驗儀器儀器：滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用①酸式滴定管用于盛裝酸性溶液、中性溶液、強(qiáng)氧化性溶液。②堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。③滴定管讀數(shù)精確到0.01mL，讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上，如25.00mL是正確的而不能讀成25mL?！疚⒆詼y】1.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積()A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL答案A二、酸堿中和滴定操作、數(shù)據(jù)處理和滴定曲線1.滴定操作(以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注酸液→記體積→加指示劑。(2)滴定①左手：控制滴定管玻璃珠②右手：振蕩錐形瓶③眼睛：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)終點判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。2.實驗數(shù)據(jù)的處理重復(fù)滴定操作2～3次，由每次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，根據(jù)c(HCl)＝eq\f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）)計算出每次滴定待測鹽酸的濃度，再計算濃度平均值。3.滴定曲線(1)以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化曲線。(2)由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。【微自測】2.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次。()(2)滴定實驗中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶。()(3)當(dāng)觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)。()(4)量取20.00mL待測液時可用量筒量取。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×一、酸堿中和滴定25℃時，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL的鹽酸。(1)為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液？提示酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有乳膠管，容易被酸性溶液腐蝕。(2)你認(rèn)為選用哪種酸堿指示劑能較準(zhǔn)確地指示出該酸堿滴定的終點？提示用甲基橙和酚酞，不用石蕊，因為石蕊變色帶寬且變色不明顯。(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，若用酚酞作指示劑，如何判斷該滴定終點？提示用酚酞作指示劑；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色，說明到達(dá)滴定終點。1.中和滴定的實驗操作(1)滴定前的儀器準(zhǔn)備(2)滴定(用NaOH溶液滴定鹽酸)放出一定體積的鹽酸于洗凈的錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液開始滴定。①左手：控制乳膠管內(nèi)玻璃珠，逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，先快后慢。②右手：搖動錐形瓶。③眼睛：注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，到終點后，記錄末讀數(shù)。2.指示劑的選擇根據(jù)滴定終點溶液pH變化范圍選擇指示劑，即選擇在此pH范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑。3.滴定終點判斷的答題模板(1)石蕊一般不能用作中和滴定的指示劑，因為石蕊的顏色變化不明顯，且變色范圍較寬。(2)指示劑的量不宜多，因為指示劑本身為有機(jī)弱酸或弱堿。(3)指示劑的選擇可依據(jù)“強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸用酚酞，強(qiáng)滴強(qiáng)二者皆行”。1.滴定實驗時，必須按以下要求操作的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用相應(yīng)待測溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確，滴定管中液體凹液面的最低點必須與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切答案B解析滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，一定要再用相應(yīng)待測溶液潤洗，否則會稀釋待測溶液，B項符合題意；待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項不符合題意。2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所用滴定管如圖所示，下表中正確的是()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A.①② B.①③C.②④ D.③④答案D解析石蕊的顏色變化不明顯，且變色范圍過大，一般不作中和滴定的指示劑，且乙為堿式滴定管，不能用來盛放酸溶液，①錯；甲為酸式滴定管，不能用來盛放堿溶液，②錯；甲基橙可用作強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑，③對；當(dāng)用酚酞作指示劑時，也可用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，④對。3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑答案B解析當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時，溶液的pH＝1，說明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1mol·L－1＝0.1mol·L－1，A、C項錯誤；P點時二者恰好完全中和，生成氯化鈉，溶液呈中性，故B項正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D項錯誤。二、酸堿中和滴定的誤差分析1.中和滴定誤差分析的依據(jù)(一元酸與一元堿反應(yīng))依據(jù)公式c(待測)＝eq\f(c（標(biāo)準(zhǔn)）·V（標(biāo)準(zhǔn)）,V（待測）)來判斷，c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測)在誤差分析時是定值，因此只需分析使得所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小的原因即可，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測)偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測)偏低。2.誤差分析示例(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高[規(guī)律方法]讀數(shù)誤差的畫圖理解和記憶如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。4.用酚酞作指示劑，以0.100mol·L－1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是()A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定答案C解析由c(HCl)＝eq\f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）)可知：標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致V(NaOH)溶液讀數(shù)偏低，測定值偏低，A錯誤；錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致待測鹽酸體積減小，V(NaOH)偏小，測定值偏低，B錯誤；堿式滴定管內(nèi)滴定前俯視，讀數(shù)偏小，滴定后仰視，讀數(shù)偏大，V(NaOH)偏大，測定值偏高，C正確；酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定，可能HCl并未完全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測定值偏低，D錯誤。5.KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是()A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定到終點時，仰視讀數(shù)，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液答案A解析A項會使標(biāo)準(zhǔn)液的c(OH－)偏大，滴定時消耗的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；B項，滴定終點時仰視讀數(shù)，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；C項，用未知液潤洗錐形瓶，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高；D項，尖嘴處懸掛溶液，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。微專題10氧化還原滴定1.滴定原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。2.滴定試劑(1)常見用于滴定的氧化劑有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；(2)常見用于滴定的還原劑有：Na2S2O3、亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示劑。(2)自身指示劑，如用酸性KMnO4溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紫色。4.實例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI指示劑淀粉溶液終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點【典例】維生素C(化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176)屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100g鮮榨橙汁中含有大約37.5mg維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C的含量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測定某橙汁飲料中維生素C的含量，實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品(密度為1.0g/cm3)于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2滴指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33滴定終點讀數(shù)/mL30.0330.4231.32回答下列問題：(1)實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？_________________________________________________。(2)步驟②中加入的指示劑是________，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)計算該飲料樣品中維生素C的含量為________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料________(填“是”或“不是”)天然果汁。答案(1)酸式提高精確度，減少誤差(2)淀粉溶液溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)33.79不是解析(1)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液顯酸性，且有較強(qiáng)的氧化性，則實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇酸式滴定管；滴定前稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，可增大溶液的體積，提高精確度，減少誤差。(2)淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色，則步驟②中加入的指示劑是淀粉溶液；滴定終點時錐形瓶中溶液所含維生素C完全反應(yīng)，當(dāng)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷滴定到達(dá)終點。(3)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為30.03mL、29.98mL、29.99mL，則可計算每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量第一次：0.03003L×0.008000mol·L－1×eq\f(20mL,250mL)＝1.92192×10－5mol，第二次：0.02998L×0.008000mol·L－1×eq\f(20mL,250mL)＝1.91872×10－5mol，第三次：0.02999L×0.008000mol·L－1×eq\f(20mL,250mL)＝1.91936×10－5mol，則測得含有碘的平均物質(zhì)的量為1.92×10－5mol，依據(jù)關(guān)系式C6H8O6～I(xiàn)2，飲料樣品的密度為1.0g/cm3，則100mL(即100g)樣品中維生素C的含量為1.92×10－5mol×176g/mol×eq\f(100mL,10mL)＝33.792×10－3g≈33.79mg，33.79mg/100g<37.5mg/100g，不是天然果汁。1.下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()(提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓)選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無色答案D解析氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，強(qiáng)堿滴定弱酸，選擇的指示劑是酚酞，終點顏色變化為無色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，強(qiáng)酸滴定弱堿，選擇的指示劑是甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色，終點顏色變化為無色→淺紫色，C正確；用碘水滴定硫化鈉溶液，開始時溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍(lán)，可選擇淀粉作指示劑，滴定終點的顏色變化為無色→藍(lán)色，D錯誤。2.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟測定x值：①稱取1.260g純草酸晶體，將其配成100.00mL溶液作為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。請回答下列問題：(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________________________________。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。討論：①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。答案(1)甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)2①偏大②偏小解析(1)酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛裝。(2)可利用MnOeq\o\al(－,4)～Mn2＋的顏色變化判斷滴定終點，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色。(3)由題給離子方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(5,2)×eq\f(100mL,25mL)＝0.0100mol，則1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物質(zhì)的量為eq\f(1.260g－0.0100mol×90g·mol－1,18g·mol－1)＝0.0200mol，則x＝2。①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得的n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液濃度偏小，則消耗的體積偏大，n(H2C2O4)偏大，x值偏小。3.回答下列問題。(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必須用到的有________(填序號)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高。以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，將Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3＋＋3S2Oeq\o\al(2－,8)＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)廢水中鉻元素的總濃度是________mg·L－1。(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。①滴定至終點時，溶液顏色的變化：______________________________________。②滴定起始和終點的液面位置如圖所示，則消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為Mr)________。答案(1)0.7350③⑦(2)208(3)①由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色②18.10eq\f(0.362Mr,W)%解析(1)m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.250L×294.0g·mol－1＝0.7350g。配制濃度為0.01000mol·L－1的溶液，量筒的精確度不夠。移液管是用于精確量取某特定體積(如5mL、10mL、20mL)液體的儀器，它在該溶液配制中沒有用處。(2)根據(jù)已知的離子反應(yīng)①、②、③和有關(guān)數(shù)據(jù)，可以將關(guān)系式Cr3＋～3S2Oeq\o\al(2－,3)(Na2S2O3)當(dāng)作化學(xué)方程式用于有關(guān)計算。n(Na2S2O3)＝0.015mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝3×10－4mol，則n(Cr3＋)＝1×10－4mol。m(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3g＝5.2mg。廢水中鉻元素總濃度為5.2mg/0.025L＝208mg·L－1。(3)②由題圖可知，滴定所消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL－0.00mL＝18.10mL。由2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可知，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)，所以Wg產(chǎn)品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.1000mol·L－1×18.10×10－3L×2＝3.62×10－3mol，則產(chǎn)品的純度：(3.620×10－3Mr/W)×100%＝eq\f(0.362Mr,W)%。1.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.將量程25.00mL酸式滴定管中液面處于10.00mL液體全部排出，其排出液體積為15.00mL答案B解析洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烤箱中，會影響其準(zhǔn)確度，A錯誤；滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，若用待測液潤洗錐形瓶，會使待滴定溶液的量變多，引起誤差，C錯誤；由于滴定管在25.00mL刻度之下仍有部分液體，故排出液體的體積大于15.00mL，D錯誤。2.下列說法不正確的是()A.使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸D.用酸式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液答案C解析量筒只能精確到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀鹽酸，C項錯誤。3.下列實驗操作不會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡答案C解析A.錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B.沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C.在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D.開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所測的c(NaOH)偏小。4.(1)取