2019-2020年人教版化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第一單元 金屬和金屬材料課后練習(xí)

2019-2020年人教版化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第一單元金屬和金屬材料課后練習(xí)

第1題【單選題】

鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則（M2-Ml）表示的質(zhì)量是

A、生成MgO的質(zhì)量

B、Mg的質(zhì)量

C、參加反應(yīng)的02的質(zhì)量

D、多余的02的質(zhì)量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癬:從圖示看出，M1表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是鎂條的質(zhì)量,M2表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是氧化鎂的質(zhì)量,貝！J,

M2-Mi就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反

應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.

第2題【單選題】

區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法不可行的是（）

A、用顏色區(qū)別銅片和鋁片

B、用燃著的木條區(qū)別N2、C02和CH4

C、用肥皂水區(qū)別軟水和硬水

D、用二氧化錦區(qū)別水和過(guò)氧化氫溶液

【答案】：

B

【解答】A、銅是紅色的固體，鋁是銀白色固體，可以用顏色來(lái)區(qū)別，A不符合題意；

、都能使燃著的木條熄滅，不能區(qū)符合題意;

BN2SCO2B

C、軟硬水用月畦水來(lái)區(qū)SU,方法是向水中加入1幅水，泡沫多浮渣少的水為軟水,反之為硬水，C不符合題意；

D、水中加入二氧化鎰無(wú)明顯現(xiàn)象,過(guò)氧化氫中加入二氧化鎰?dòng)写罅康臍馀菝俺觯珼不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A、錮片是紫紅色，鋁片是銀白色；

B、通氣和二氧化碳都不具有助燃性；

C、向水中加入水，泡沫多浮渣少的水為軟水，反之為硬水；

D、二氧化鎰可以催化過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣.

>第3題【單選題】

將質(zhì)量相等的A,B,C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成

H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是.（已知：A,B,C

在生成物中均為+2價(jià)）（）

A、放出H2的質(zhì)量是B>C>A

B、金屬活動(dòng)性順序是A>B>C

C、反應(yīng)速率最大的是A

D、相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A

【答案】：

D

【解析】：

【解答】薛：A、根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C;故A

確；

B、根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于

C,可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng);故B不正確;

C、根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng)f因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A;

故C不正確；

D、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原

子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成血的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,在三種金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是A>B>C;因此可判斷

相對(duì)原子質(zhì)量是C>B>A;故D正確；

S^D.

【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；

根據(jù)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=----金屬化合價(jià)x金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)

金士頓相對(duì)原子質(zhì)量

放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小.

>第4題【單選題】

將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

玨

質(zhì)

量

g

A、鐵和鎂的質(zhì)量相同

B、甲是鐵、乙是鎂

C、鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同

D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、通過(guò)圖象可以看出，生成的氧氣質(zhì)量相同,所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；

B、鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，故B錯(cuò)誤;

C、通過(guò)圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；

D、24份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，5a分質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液質(zhì)量增

大，故D錯(cuò)誤；

aa^：c.

【分忻】A、根據(jù)生成的氧氣質(zhì)量相同進(jìn)行分析;

B、根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的速率快進(jìn)行分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；

D、根據(jù)活潑金屬和酸反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加進(jìn)行分析.

＞第5題【單選題】

有甲、乙、丙、丁四種金屬.只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器

盛放，但可用丙制的容器盛放.這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、甲＞乙＞?。颈?/p>

B、乙＞?。颈导?/p>

C、丙＞乙＞丁＞甲

D、丙〉?。疽摇导?/p>

【答案】：

【解析】：

【解答】解：由題意可知，只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在,說(shuō)明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛

放，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比丁強(qiáng)，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放,說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性比丁弱，即丁〉丙；則四種金屬的

活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序乙＞?。颈炯?故選：B.

【分析］在金屬活動(dòng)性順^中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng),可確定

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序.

＞第6題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中，量的關(guān)系前的量為橫坐標(biāo)，后的量為縱坐標(biāo)）符合如圖所示變化趨

勢(shì)的是（）

A、向一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸--水

B、加熱一定質(zhì)量高鎰酸鉀時(shí)，時(shí)間--剩余固體中氧元素

C、向一定質(zhì)量硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉--反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

D、一定質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液與二氧化鋅制取氧氣，時(shí)間--溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質(zhì)量不斷增大，而不是減少,故A錯(cuò)誤;B、加熱KMnC>4固體受熱分解生成鎰

酸鉀、二氧化鎰和氧氣，當(dāng)反應(yīng)完畢后剩余固體中氧元表質(zhì)量不再變化,為一定值,故B錯(cuò)誤;

C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液的質(zhì)量減少,當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不再變化,為一定值,故C錯(cuò)誤;

D、向山。2溶液中加入Mn02中分解生成水和氧氣，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，反應(yīng)完畢后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0,故D正確.

StiB：D.

【分析】A、根據(jù)向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質(zhì)量不斷增大進(jìn)行解答；

B、根據(jù)加熱KMnC>4固體受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化汽氧氣，當(dāng)反應(yīng)完畢后剩余固體中氧元表質(zhì)量不再變化進(jìn)行解答;

C、根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,溶液的質(zhì)量減少,當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不再變化進(jìn)行解答;

D、根據(jù)向H2O2溶液中加入MnC)2中分解生成水和氧氣，反應(yīng)完畢后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為觸行解答.

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素

相等，產(chǎn)生的氫氣相等,符合坐標(biāo)，故選項(xiàng)正確；

B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會(huì)增加，坐標(biāo)不符合,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+0,點(diǎn)燃CCh,反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，

因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

SSd?：A.

【分析】A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動(dòng)性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的關(guān)系進(jìn)行解答;

B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化；

C,根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢(shì)分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析.

第8題【單選題】

收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（）

A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B、鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C、鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用

D、鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、根據(jù)鋁在金屬活動(dòng)性順序表中，位置比較靠前，活動(dòng)性較強(qiáng)，極易和發(fā)生化學(xué)分析，故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)鋁在金屬活動(dòng)性順序表中，位置比較靠前,活動(dòng)性礴,極易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、鋁能被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物齷膜，起到保護(hù)作用，使鋁不易被腐蝕，能夠長(zhǎng)久保存,故C正確；

D、鋁和酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和氫氣，故D錯(cuò)誤；

幡C

【分析】根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析,鋁能被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，起到好作用.

第9題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、黃銅、青銅是常見(jiàn)的銅合金,氯化銅是銅的化合物,不屬于合金，故選項(xiàng)物質(zhì)的歸類(lèi)錯(cuò)誤.B、冰是固態(tài)的

水，冰水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物；氨水是由短、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化

物；雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，屬于混合物；故選項(xiàng)物質(zhì)的歸類(lèi)錯(cuò)誤.

C、氫氣、天然氣均具有可燃性，均屬于可燃?xì)怏w；氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、氮S巴、磷肥、復(fù)合肥均屬于常見(jiàn)的化肥，故選項(xiàng)物質(zhì)的歸類(lèi)正確.

【分析】A、根據(jù)常見(jiàn)的銅合金,進(jìn)行分析判斷.

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.

C、根據(jù)常見(jiàn)的可燃?xì)怏w進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)常見(jiàn)的化學(xué)月網(wǎng)，進(jìn)行分析判斷.

第10題【單選題】

A、A

B、B

c、c

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、鋅和鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能E雜質(zhì)除去,也領(lǐng)原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選窈知識(shí)的歸納有

￥苜慶.

B、①硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水,若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟

水，若產(chǎn)生泡沫較少,則是硬水；②6S酸銅溶液可作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，分別加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生大量氣泡的是過(guò)

氧化氫溶液，無(wú)明顯變化的是水，可以鑒8!1；故選項(xiàng)對(duì)知識(shí)的歸納完全正確.

C、帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電；故選項(xiàng)對(duì)知識(shí)的歸納有錯(cuò)誤.

D、一氧化碳難溶于水，不與水反應(yīng),在煤爐上方一壺水不能防止煤氣中毒，故選項(xiàng)對(duì)知識(shí)的歸納有錯(cuò)誤.

【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

B、①硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少；②儂硫酸銅溶液可作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)常見(jiàn)的帶電的粒子、分子的概念,進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)一氧化碳難溶于水，不與水反應(yīng),防止爆炸的措施，進(jìn)行分析判斷.

可選用排除法(即只要發(fā)現(xiàn)一項(xiàng)歸納錯(cuò)誤,即可排除該選項(xiàng)),進(jìn)行快出E除.

>第11題【單選題】

有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B),將其放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，在

反應(yīng)中A、B均為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是()

氫

氣

質(zhì)

量

A、產(chǎn)生氫氣的速率：A<B

B、反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

D、消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的

時(shí)間短，即A的活動(dòng)行,故A錯(cuò)誤；

B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氧氣一樣多，說(shuō)明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余,不一定是兩種

都有剩余，故B錯(cuò)誤;

C、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故C錯(cuò)誤;

D、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元羲的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸溶質(zhì)中氫元羲的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一樣多，故D正確；

腌D.

【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量

??；②判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短S淵線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng).

第12題【單選題】

下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）

A、鐵是地殼中含量最高的金屬元素

B、銅的性能優(yōu)良，是很純的鐵

C、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4

D、波爾多液不可以在鐵制容器中配制

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、桐和鐵是兩種不同的金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

C、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是疏松多孔的物質(zhì),它的主要成分是Fez*,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、波爾多液不可以在鐵制容器中配制，因?yàn)椴柖嘁褐杏辛蛩徙~,鐵跟硫酸銅反應(yīng),會(huì)降低藥效，腐蝕鐵容器,故選項(xiàng)說(shuō)法

正確.

sas：D.

【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素，進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)銅和鐵是兩種不同的金屬單質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)鐵銹的主要成分進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)生鐵的含碳量高于鋼材進(jìn)行分析判斷.

第13題【單選題】

下列關(guān)于鐵的做法或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B、鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

D、煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、由于鐵的活動(dòng)性比錮強(qiáng),所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液；B、鐵生銹的條件

是水與氧氣并存，潮濕的空氣中既含有水又含有氧氣r所以鐵釘易生銹；

C、由于鐵的活動(dòng)性在氫前，所以鐵和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣；

D、由煉鐵的原理可知煉鐵高爐中會(huì)發(fā)生一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)f其反應(yīng)原理是一氧化碳奪去了氧化鐵中的氧生成了鐵和

二氧化碳；

SC^A.

【分析】A、儂鐵能置換出硫酸銅中的銅分析判斷；

B、根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析判斷；

C、翻§鐵和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷；

D、例S煉鐵的原理分析判斷；

＞第14題【單選題】

下列金屬制品的用途中，利用導(dǎo)熱性的是（）

A、金戒指

B、銅火鍋

C、銀導(dǎo)線

D、鋁合金門(mén)窗

【答案】：

B

【解析】：

【分析】根據(jù)金屬的共性具有金屬光澤、硬度大,延展性，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性等性質(zhì)來(lái)解答

【能】

A、金戒指是利用具有金屬光澤、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

B、銅火鍋是利用其導(dǎo)熱性，

C、銀導(dǎo)線是利用它的導(dǎo)電性

D、鋁合金門(mén)窗是利用它的宙度小、耐腐蝕、具有金屬光澤等性質(zhì)

【點(diǎn)評(píng)】此題是考查金屬共性的題目，但并不難,只要記住具有金屬光澤、硬度大，延展性，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性等性質(zhì)再結(jié)合所

學(xué)知識(shí)和題干信息仔細(xì)分析,從而作答.

＞第15題【計(jì)算題】

某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鋅樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入100g稀硫酸，

恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

氧氣質(zhì)量/g

化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是；

【第1空】驟苛

樣品中鋅的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【第1空】6.5g

【第2空】9.8%

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式故填Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T;反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)

和TWt合物,屬于置換反應(yīng),故填割阪應(yīng);（2）有題意可知恰好完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為0.2g,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

算，解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

65982

xy0.2g

華=獸癬得X=6.5g,故填6.5g;/-癬得Y=9.8g,根據(jù)題意稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為*100%=9.8%,寫(xiě)

zU?ZgZU/gIVUg

出答樣品中金屬鋅的質(zhì)量是6.5g,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,故填9.8%.

【分析】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型

（2）由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可得鋅的質(zhì)量和消耗H2sO4的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量

的

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下面的實(shí)驗(yàn)：

【題干】在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面

有產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

【第1空】氣泡

【第2空】Mg+H2so4=MgSC）4+H2T

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，

試管中出現(xiàn)了白色沉淀.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異常

現(xiàn)象的原因.（tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"xtbodyxtdvalign="top"width="271"＞試管（盛

有同體積同濃度的鹽酸）＜tdvalign="top"width="60"＞①＜tdvalign="top"width="60"＞（2）＜tdvalign="top"

width="60"＞（3）＜tdvalign="top"width="60"＞（4）＜tdvalign="top"＞鎂條長(zhǎng)度＜tdvalign="top"＞lcm＜td

valign="top"＞2cm＜tdvalign="top"＞3cm＜tdvalign="top"＞4cm＜tdvalign="top"＞相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）

＜tdcolspan="4"valign="top"＞快速反應(yīng)，試管發(fā)熱,鎂條全部消失＜tdvalign="top"＞沉淀量差異（恢復(fù)至20℃）

＜tdvalign="top"＞無(wú)＜tdvalign="top"＞少量＜tdvalign="top"＞較多＜tdvalign="top"＞很多＜/tbody＞＜/table＞【得出結(jié)

論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與有關(guān).

【第1空】鎂條長(zhǎng)度

【追問(wèn)】白色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料】①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g.

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸.

【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程

式表示）.

【第空】

1Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2t

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn):（tableborder="l"

cellpadding="O"cellspacing="0"xtbody＞＜tdwidth="47"＞試管＜tdwidth="131"＞操作＜tdwidth="150"＞現(xiàn)象＜td

width="240"＞結(jié)論A＜tdwidth="131"＞加入足量鹽酸＜tdwidth="150"＞,白色沉淀＜tdwidth="240"＞

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B＜tdwidth="131"＞加入足量水＜tdwidth="150"＞白色沉淀

＜tdwidth="240"＞猜想二不正確＜tdrowspan="2"＞C＜tdwidth="131"＞加入適量稀硝酸＜tdwidth="150"＞

白色沉淀消失＜tdrowspan="2"width="240"＞原白色沉淀中含有的離子是：MgA2+＞＜tdwidth="131"＞

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液＜tdwidth="150"＞出現(xiàn)大量白色沉淀＜/tbodyx/table＞【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反

應(yīng)過(guò)程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過(guò)程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成.

【第1空】沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

【第2空】消失

【第3空】不消失

【第4空】Ag+

【答案】：

【解析】：

【解答】【題干】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入

的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2s04=MgSC)4+H2t.

【做出猜想】由〃然同學(xué)的實(shí)驗(yàn),鎂條長(zhǎng)度越長(zhǎng)，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān).由題

意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生rm和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣,猜想三為氫氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f.

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論,猜因一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸,則沒(méi)有氣泡

?,白色沉淄肖失.

B、20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g,易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水,白色沉淀不消失.

C,加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說(shuō)明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾心覦瞰銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀,說(shuō)明生成了不

溶于石肖酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+,Ag+.

故答案為：【題干】氣泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；

【實(shí)臉臉證1】鎂條長(zhǎng)度；

【得出結(jié)論】【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t；

【造的2】

操作現(xiàn)象結(jié)論

A加入足量鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀消失猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B加入足量水白色沉淀不消失猜想二不正確

C加入適量稀硝酸白色沉淀肖失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Ag+

【分析】【題干】根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，進(jìn)行分析解答.

【得出結(jié)論】根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)方窠,結(jié)合控制變量法，進(jìn)行分析解答.

［得出結(jié)論］根據(jù)題意,鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，進(jìn)行分析解答.

【做出痔因】A、由實(shí)鱷論,猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，進(jìn)行分析解答.B、根據(jù)題意,20℃時(shí)，100g水

中最多能溶解氧化鎂54.8g,易溶于水，結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二不正確，進(jìn)行分析解答.

【實(shí)驗(yàn)瞼證2】根據(jù)加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，繼續(xù)滴加幾滴?皴銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，進(jìn)行分析解答.本題有一

定難度,熟練掌提金屬的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)并育績(jī)活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某小組的同學(xué)在課外進(jìn)行科學(xué)探究，以驗(yàn)證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質(zhì)確實(shí)是銅與氧

氣化合生成的CuO,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（步驟一）《步驟二》

銅片灼燒

1——>黑邑碳粒>銅片<>黑色物廉

用濾紙

用就紙被報(bào)去表面變黑不能襁振去

海拭表面摭拭表面

由圖1兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟判斷：銅片可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是步驟（填"一"或"二"）

A\u4e8c

【第1空】二

為進(jìn)一步證明步驟二銅片表面黑色物質(zhì)的元素組成，他們選用了如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.甲同學(xué)向A裝置中通入純凈的H2,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，A的右邊應(yīng)連接上面的裝置______（填編

號(hào)），所選裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,A裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

b.乙同學(xué)向A裝置中通入純凈的CO,A裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，A的右邊應(yīng)連接

上面的裝置______（填編號(hào)），所選裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;此方法僅用上述裝置有明顯的缺陷，要

彌補(bǔ)，應(yīng)采取的措施是：.

C.通入的氣體如果含有少量水蒸氣，若在A裝置左邊增加一個(gè)B裝置，則澄清石灰水應(yīng)更換成.

d.對(duì)A裝置加熱前，應(yīng)先通入純凈氣體的目的是.

A、C

B\u767d\u8272\u65e0\u6c34\u786b\u9178\u94dc\u53d8\u84dd

D\u9edl\u8272\u7684\u56fa\u4f53\u53d8\u6210\u7ea2\u8272

E、B

【第1空】C

【第2空】白色無(wú)TK硒銅變藍(lán)

【第3空】H2+CUOJCU+H2O

【第4空】黑色的固體變成紅色

【第5空】B

【第淳】澄清石灰水變渾濁

【第7空】在導(dǎo)出尾氣的導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃尾氣

【第8空】濃硫酸

【第9空】防止氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸

結(jié)論：經(jīng)過(guò)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明.

A\u6b65\u9aa4\u4e8c\u94dc\u7247\u8868\u9762\u7684\u9edl\u8272\u7269\u8d28\u4e3aCuO\uff08\u6

216\u5143\u7d20\u7ec4\u6210\u4e3aCu\u548cO\uff09

【第1空】步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元素組成為Cu和0）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）用蠟鰥燒的煙使銅片變黑能夠擦掉,而用酒精燈灼燒銅片變黑不能擦掉,說(shuō)明灼燒后銅片表面的黑色物質(zhì)

不是碳,因此是步驟二發(fā)生了化學(xué)變化；（2）a、氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成水,為檢驗(yàn)水的存在，可以使用白色無(wú)水硫酸銅的

粉末，該粉末遇水變藍(lán),證明生成了水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CUOJCU+H2O;

b.假設(shè)灼燒后的產(chǎn)物是氧化銅,則一氧化碳還原氧化銅后的產(chǎn)物是銅和二氧化碳，生成的二氧化碳在通過(guò)澄清石灰水時(shí)，澄清

石灰水會(huì)變渾濁，因此用用A裝置與B裝置連接起來(lái),若B裝置中的澄清石灰水變渾濁，貝!I能證明灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅；未發(fā)

生反應(yīng)的一氧化碳會(huì)排放在空氣中，污染空氣，要彌補(bǔ)這個(gè)缺陷，應(yīng)采取的措施是:用燃著的酒精燈將多余的尾氣燒掉；

c.要除去水蒸氣可以使用濃硫酸，即選擇一只裝有濃硫酸的洗氣瓶;

d.一氧化碳、氫氣屬于可燃性氣體,混有空氣遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸，故對(duì)煤置加熱前，應(yīng)先通入純凈氣體排裝置內(nèi)的空氣；

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象看得出結(jié)論：步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元素組成為Cu和0）.

故答案為；（1）二；（2）a.C;白色無(wú)水礴銅變藍(lán);H2+CUOJCU+H2O;

b.黑色的固體變成紅色；B;澄清石灰水變渾濁；在導(dǎo)出尾氣的導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃尾氣；

c.濃硫酸；

d.防止氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；（3）步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元表組成為Cu和。）.

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，檢驗(yàn)水的存在使用的是無(wú)水硫酸凝分末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成麟0二氧化碳，二

氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，使用一氧化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論.

＞第18題【綜合題】

鋁、鐵是人類(lèi)廣泛使用的兩種金屬，與我們生活息息相關(guān).

鋁土礦可以用來(lái)制鋁，其主要成分是（填化學(xué)式）.

㈤空】AI2O3

在空氣中制品（填"鋁"或"鐵"）更耐腐蝕；生鐵是常用的合金，其硬度比純鐵（填"大"或

"小”）.

【第1空】鋁

【第2空】大

鐵在下列哪種情況下最容易生銹.

A、在干燥的空氣中

B、部分浸入食鹽水中

C、在潮濕空氣中

D、浸沒(méi)在植物油中

將鐵制品浸入稀硫酸除銹，一段時(shí)間后觀察到有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其產(chǎn)生氣泡的原因

【第1空】Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

鐵的冶煉原理是用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái).若要制得56t的鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需要Fe2O3

的質(zhì)量是多少？

設(shè)需要Fez。?的質(zhì)量是x

Fe2O3+3CO衛(wèi)2Fe+3CO2

160112

x56t

160X解得:x=80t

112-56,

答：需要Fe?。?的質(zhì)量是8a?

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)鋁土礦的主要成分是AI2O3；(2)由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化物的薄膜,在空氣中鋁更耐腐蝕，生鐵

是常用的合金,其硬

度比純鐵大；(3)A、鐵置于干燥的空氣中，在干燥的空氣中缺乏水蒸氣,鐵釘不容易生銹f故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵部分浸沒(méi)在

食鹽水中,鐵釘與氧氣和水、食鹽接觸，最容易生銹，故選項(xiàng)正確；C、鐵在潮濕的空氣中，鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹

但不如在鹽水中銹蝕的快，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵釘浸沒(méi)在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕,不容易生銹,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；(4)將

鐵制品澧入稀硫酸除銹,一段時(shí)間后觀察到有氣泡產(chǎn)生，原因是鐵銹反應(yīng)完后，內(nèi)部的鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式

是：Fe+H2so4;FeSC)4+H2T.

故答案為：(DAI2O3；(2)鋁，大；(3)B;(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；(5)需要FezS的質(zhì)量是80t.

【分析】(1)根據(jù)鋁土礦的主要成分分析回答；(2)根據(jù)鋁的性質(zhì)、生鐵和鐵的性能分析；(3)根據(jù)鐵生銹的條件分析；

(4)根據(jù)鐵能與稀硫酸反應(yīng)分析回答；(5)根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理由鐵的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量.

＞第19題【綜合題】

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開(kāi)的材料之一，人類(lèi)每年要從自然界獲取大量的金屬，根據(jù)你

對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，回答下列問(wèn)題.

煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為(用化學(xué)方程式表示).

【第1空】Fe2O3+3CO逼遍2Fe+3CO2

在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是(用化學(xué)方程

式表示)，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為.

【第1空】Fe+CuS04=Cu+FeS04

【第2空】笥娠^

為了防止自行車(chē)銹蝕，人們常采用在支架時(shí)尚噴漆，鏈條上涂油，車(chē)圈上鍍其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的

方法.這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是.

【第1空】與水和氧氣隔絕

【答案】：

【解析】：

［喀］(1)氧崢和一Wt^gj^的崢?lè)角鸀?Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2.

故填:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c。2.(2)不肯闞的的原因是因?yàn)殍F育絢,儂的W共

式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應(yīng).(3)由鐵生銹的條件可知，使鐵制品與水和氧

氣隔絕，可以防止生銹.故填：與水和氧氣隔絕.

噲案為:(1)Fe2O3+3CO邈2Fe+3c。2(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)與水和氧氣隔絕

【分析】(1)三氧化二鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳

(2)和硫硫酸亞^,A+BC=B+AC屬于

(3)根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸會(huì)生銹解答

＞第20題【綜合題】

金屬材料與人類(lèi)的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，具有廣泛的應(yīng)用.

下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母)；

A、金屬硬幣

B、鋁制導(dǎo)線

C、銅制火鍋

C

波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾

多液的原因是(用化學(xué)方程式表示)；

A、Fe+CuS04<\\/sub>=FeS04<\\/sub>+Cu

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一.潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字

母)；

A、在干燥的空氣中

B、在潮濕的空氣中

C、浸沒(méi)在植物油中

B

鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而

阻止鋁進(jìn)一步氧化.氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸.寫(xiě)出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程

式?

AAI2<Vsub>03<Vsub>+3H2<\/sub>S04<\/sub>=AI2<Vsub>\uff08S04<\/sub>\uff093<\/sub>+3H2<\/sub>0

【第1空】AI2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)柄制火鍋是利用金屬導(dǎo)熱性，故選：C;(2)波爾多液是f農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰

加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比洞活潑,能將銅從其溶液中置換出來(lái)，化學(xué)方程式是：

Fe+CuS04=FeS04+Cu:(3)鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹；(4)氧化鋁與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式是：AI2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.故答案為：(1)C;(2)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)B;(4)Al2O3+3H2SO4=3H2O+AI2(S04)3.

［曲］(1)儂/的和用蠟折；(2)與的皈淌回答；(3)銹的急牛分析；

氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

>第21題【綜合題】

我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬。下圖是某

工廠回收其中部分金屬的流程圖，請(qǐng)你回答：

(已知:2Cu+O2+2H2s04=2CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))

電

濃液

路1

板

粉

末

將電路板粉碎成粉末的目的是

【第1空】增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

濾液1中的溶質(zhì)除硫酸外還有（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）;濾渣2中含有

【第1空】Al2（SO13和FeS04

【第2空】Ag和Au

請(qǐng)你寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）將電路板粉碎砥分末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（2）在鋁、鐵、銅、銀、金中能與硫酸

反應(yīng)的是鋁和鐵，分別生成Al2（SO4）3、FeS04.濾液1中的溶質(zhì)除硫酸外還有Al2（SC?4）3和FeSC）4;濾渣1含有銅、銀、金，根

據(jù)題中提供信息，在流程中銅與硫酸和氧氣在加熱時(shí)生成可溶性的硫酸銅，金、銀發(fā)生沒(méi)有發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),濾渣2中含有Ag

和Au;（3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.【分析】（1）根

據(jù)粉末狀物質(zhì)反應(yīng)能^更大程度的增大接觸面積解答

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知只有鐵和鋁與稀硫酸反應(yīng)，因此可得溶質(zhì)成分和濾渣成分

（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成桐和硫酸亞鐵

＞第22題【綜合題】

金屬對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展有著極其重要的作用

下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母）；

A、鉗金飾品

B、鐵鍋

C、銅導(dǎo)線

C

鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和