2019-2020年人教版化學九年級全一冊第一單元 金屬和金屬材料課后練習

2019-2020年人教版化學九年級全一冊第一單元金屬和金屬材料課后練習

第1題【單選題】

鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則（M2-Ml）表示的質(zhì)量是

A、生成MgO的質(zhì)量

B、Mg的質(zhì)量

C、參加反應的02的質(zhì)量

D、多余的02的質(zhì)量

【答案】：

C

【解析】：

【解答】癬:從圖示看出，M1表示反應前固體的質(zhì)量,就是鎂條的質(zhì)量,M2表示反應后固體的質(zhì)量,是氧化鎂的質(zhì)量,貝！J,

M2-Mi就表示參加反應的氧氣的質(zhì)量.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應，反應后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反

應的氧氣的質(zhì)量和.

第2題【單選題】

區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法不可行的是（）

A、用顏色區(qū)別銅片和鋁片

B、用燃著的木條區(qū)別N2、C02和CH4

C、用肥皂水區(qū)別軟水和硬水

D、用二氧化錦區(qū)別水和過氧化氫溶液

【答案】：

B

【解答】A、銅是紅色的固體，鋁是銀白色固體，可以用顏色來區(qū)別，A不符合題意；

、都能使燃著的木條熄滅，不能區(qū)符合題意;

BN2SCO2B

C、軟硬水用月畦水來區(qū)SU,方法是向水中加入1幅水，泡沫多浮渣少的水為軟水,反之為硬水，C不符合題意；

D、水中加入二氧化鎰無明顯現(xiàn)象,過氧化氫中加入二氧化鎰有大量的氣泡冒出，D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A、錮片是紫紅色，鋁片是銀白色；

B、通氣和二氧化碳都不具有助燃性；

C、向水中加入水，泡沫多浮渣少的水為軟水，反之為硬水；

D、二氧化鎰可以催化過氧化氫分解生成水和氧氣.

>第3題【單選題】

將質(zhì)量相等的A,B,C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成

H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是.（已知：A,B,C

在生成物中均為+2價）（）

A、放出H2的質(zhì)量是B>C>A

B、金屬活動性順序是A>B>C

C、反應速率最大的是A

D、相對原子質(zhì)量是C>B>A

【答案】：

D

【解析】：

【解答】薛：A、根據(jù)反應生成出的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A>B>C;故A

確；

B、根據(jù)反應生成出的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時,相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于

C,可判斷三種金屬中B的活動性最強;故B不正確;

C、根據(jù)反應生成出的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應f因此反應速度最大的是B而不是A;

故C不正確；

D、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原

子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應生成血的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質(zhì)量是A>B>C;因此可判斷

相對原子質(zhì)量是C>B>A;故D正確；

S^D.

【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強,結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；

根據(jù)量的質(zhì)量完全反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=----金屬化合價x金屬的質(zhì)量,結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應

金士頓相對原子質(zhì)量

放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小.

>第4題【單選題】

將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分數(shù)，足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如

圖所示，下列說法正確的是（）

玨

質(zhì)

量

g

A、鐵和鎂的質(zhì)量相同

B、甲是鐵、乙是鎂

C、鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同

D、反應后溶液的質(zhì)量均減少

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、通過圖象可以看出，生成的氧氣質(zhì)量相同,所以參加反應的鐵和鎂質(zhì)量不同，故A錯誤；

B、鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快，故B錯誤;

C、通過圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；

D、24份質(zhì)量的鎂和酸反應生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，5a分質(zhì)量的鐵和酸反應，生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液質(zhì)量增

大，故D錯誤；

aa^：c.

【分忻】A、根據(jù)生成的氧氣質(zhì)量相同進行分析;

B、根據(jù)活潑金屬與酸反應的速率快進行分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；

D、根據(jù)活潑金屬和酸反應后的溶液質(zhì)量增加進行分析.

＞第5題【單選題】

有甲、乙、丙、丁四種金屬.只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器

盛放，但可用丙制的容器盛放.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A、甲＞乙＞丁＞丙

B、乙＞?。颈导?/p>

C、丙＞乙＞?。炯?/p>

D、丙〉丁＞乙〉甲

【答案】：

【解析】：

【解答】解：由題意可知，只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在,說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛

放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放,說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁〉丙；則四種金屬的

活動性由強到弱的順序乙＞?。颈炯?故選：B.

【分析］在金屬活動性順^中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應,可確定

四種金屬活動性由強到弱的順序.

＞第6題【單選題】

下列實驗內(nèi)容中，量的關系前的量為橫坐標，后的量為縱坐標）符合如圖所示變化趨

勢的是（）

A、向一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸--水

B、加熱一定質(zhì)量高鎰酸鉀時，時間--剩余固體中氧元素

C、向一定質(zhì)量硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉--反應后溶液的質(zhì)量

D、一定質(zhì)量過氧化氫溶液與二氧化鋅制取氧氣，時間--溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質(zhì)量不斷增大，而不是減少,故A錯誤;B、加熱KMnC>4固體受熱分解生成鎰

酸鉀、二氧化鎰和氧氣，當反應完畢后剩余固體中氧元表質(zhì)量不再變化,為一定值,故B錯誤;

C、鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液的質(zhì)量減少,當反應完畢后溶液質(zhì)量不再變化,為一定值,故C錯誤;

D、向山。2溶液中加入Mn02中分解生成水和氧氣，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，反應完畢后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為0,故D正確.

StiB：D.

【分析】A、根據(jù)向NaOH溶液中滴加鹽酸中水的質(zhì)量不斷增大進行解答；

B、根據(jù)加熱KMnC>4固體受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化汽氧氣，當反應完畢后剩余固體中氧元表質(zhì)量不再變化進行解答;

C、根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,溶液的質(zhì)量減少,當反應完畢后溶液質(zhì)量不再變化進行解答;

D、根據(jù)向H2O2溶液中加入MnC)2中分解生成水和氧氣，反應完畢后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為觸行解答.

第7題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、鎂的活動性比鐵強,因此鎂反應產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應產(chǎn)生氧氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應提供的氫元素

相等，產(chǎn)生的氫氣相等,符合坐標，故選項正確；

B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標不符合,故選項錯誤；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，坐標不符合，故選

項錯誤；

D、碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，反應的方程式為：C+0,點燃CCh,反應消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，

因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標錯誤，故選項錯誤；

SSd?：A.

【分析】A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應產(chǎn)生氧氣的關系進行解答;

B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化；

C,根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

D、根據(jù)碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳的關系據(jù)此分析.

第8題【單選題】

收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（）

A、鋁不易發(fā)生化學反應

B、鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C、鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用

D、鋁很難與酸發(fā)生反應

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、根據(jù)鋁在金屬活動性順序表中，位置比較靠前，活動性較強，極易和發(fā)生化學分析，故A錯誤;

B、根據(jù)鋁在金屬活動性順序表中，位置比較靠前,活動性礴,極易發(fā)生化學反應,故B錯誤;

C、鋁能被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物齷膜，起到保護作用，使鋁不易被腐蝕，能夠長久保存,故C正確；

D、鋁和酸反應會生成鹽和氫氣，故D錯誤；

幡C

【分析】根據(jù)鋁的性質(zhì)進行分析,鋁能被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，起到好作用.

第9題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、黃銅、青銅是常見的銅合金,氯化銅是銅的化合物,不屬于合金，故選項物質(zhì)的歸類錯誤.B、冰是固態(tài)的

水，冰水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物；氨水是由短、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化

物；雙氧水是過氧化氫的水溶液，屬于混合物；故選項物質(zhì)的歸類錯誤.

C、氫氣、天然氣均具有可燃性，均屬于可燃氣體；氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故選項說法錯誤.

D、氮S巴、磷肥、復合肥均屬于常見的化肥，故選項物質(zhì)的歸類正確.

【分析】A、根據(jù)常見的銅合金,進行分析判斷.

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.

C、根據(jù)常見的可燃氣體進行分析判斷.

D、根據(jù)常見的化學月網(wǎng)，進行分析判斷.

第10題【單選題】

A、A

B、B

c、c

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、鋅和鐵均能與稀鹽酸反應，不但能E雜質(zhì)除去,也領原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選窈知識的歸納有

￥苜慶.

B、①硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水,若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟

水，若產(chǎn)生泡沫較少,則是硬水；②6S酸銅溶液可作過氧化氫溶液分解的催化劑，分別加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生大量氣泡的是過

氧化氫溶液，無明顯變化的是水，可以鑒8!1；故選項對知識的歸納完全正確.

C、帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電，電子帶負電；故選項對知識的歸納有錯誤.

D、一氧化碳難溶于水，不與水反應,在煤爐上方一壺水不能防止煤氣中毒，故選項對知識的歸納有錯誤.

【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì).

B、①硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少；②儂硫酸銅溶液可作過氧化氫溶液分解的催化劑，進行分析判斷.

C、根據(jù)常見的帶電的粒子、分子的概念,進行分析判斷.

D、根據(jù)一氧化碳難溶于水，不與水反應,防止爆炸的措施，進行分析判斷.

可選用排除法(即只要發(fā)現(xiàn)一項歸納錯誤,即可排除該選項),進行快出E除.

>第11題【單選題】

有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)<Ar(B),將其放入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，在

反應中A、B均為+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間的變化曲線如圖.下列說法正確的是()

氫

氣

質(zhì)

量

A、產(chǎn)生氫氣的速率：A<B

B、反應后A、B一定都有剩余

C、消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

D、消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的

時間短，即A的活動行,故A錯誤；

B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氧氣一樣多，說明參與反應的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余,不一定是兩種

都有剩余，故B錯誤;

C、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應的金屬A的質(zhì)量要少一些，故C錯誤;

D、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元羲的質(zhì)量守恒可知，參加反應的稀鹽酸溶質(zhì)中氫元羲的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從而說明參與反應的兩種酸的質(zhì)量一樣多，故D正確；

腌D.

【分析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量

??；②判斷金屬的活動性強弱，反應時間短S淵線斜率大的則該金屬的活動性強.

第12題【單選題】

下列關于金屬的說法正確的是（）

A、鐵是地殼中含量最高的金屬元素

B、銅的性能優(yōu)良，是很純的鐵

C、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4

D、波爾多液不可以在鐵制容器中配制

【答案】：

D

【解析】：

【解答】癬：A、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,故選項說法錯誤.B、桐和鐵是兩種不同的金屬單質(zhì)，故選項說法錯誤.

C、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是疏松多孔的物質(zhì),它的主要成分是Fez*,故選項說法錯誤.

D、波爾多液不可以在鐵制容器中配制，因為波爾多液中有硫酸銅,鐵跟硫酸銅反應,會降低藥效，腐蝕鐵容器,故選項說法

正確.

sas：D.

【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素，進行分析判斷.

B、根據(jù)銅和鐵是兩種不同的金屬單質(zhì)進行分析判斷.

C、根據(jù)鐵銹的主要成分進行分析判斷.

D、根據(jù)生鐵的含碳量高于鋼材進行分析判斷.

第13題【單選題】

下列關于鐵的做法或說法錯誤的是（）

A、用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B、鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

D、煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、由于鐵的活動性比錮強,所以鐵能置換出硫酸銅中的銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液；B、鐵生銹的條件

是水與氧氣并存，潮濕的空氣中既含有水又含有氧氣r所以鐵釘易生銹；

C、由于鐵的活動性在氫前，所以鐵和稀鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣；

D、由煉鐵的原理可知煉鐵高爐中會發(fā)生一氧化碳還原氧化鐵的反應f其反應原理是一氧化碳奪去了氧化鐵中的氧生成了鐵和

二氧化碳；

SC^A.

【分析】A、儂鐵能置換出硫酸銅中的銅分析判斷；

B、根據(jù)鐵生銹的條件進行分析判斷；

C、翻§鐵和稀鹽酸反應的產(chǎn)物分析判斷；

D、例S煉鐵的原理分析判斷；

＞第14題【單選題】

下列金屬制品的用途中，利用導熱性的是（）

A、金戒指

B、銅火鍋

C、銀導線

D、鋁合金門窗

【答案】：

B

【解析】：

【分析】根據(jù)金屬的共性具有金屬光澤、硬度大,延展性，導熱性和導電性等性質(zhì)來解答

【能】

A、金戒指是利用具有金屬光澤、化學性質(zhì)穩(wěn)定；

B、銅火鍋是利用其導熱性，

C、銀導線是利用它的導電性

D、鋁合金門窗是利用它的宙度小、耐腐蝕、具有金屬光澤等性質(zhì)

【點評】此題是考查金屬共性的題目，但并不難,只要記住具有金屬光澤、硬度大，延展性，導熱性和導電性等性質(zhì)再結(jié)合所

學知識和題干信息仔細分析,從而作答.

＞第15題【計算題】

某同學稱取一定質(zhì)量的鋅樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入100g稀硫酸，

恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

氧氣質(zhì)量/g

化學反應的基本類型是；

【第1空】驟苛

樣品中鋅的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程）

【第1空】6.5g

【第2空】9.8%

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式故填Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T;反應物生成物均是一種單質(zhì)

和TWt合物,屬于置換反應,故填割阪應;（2）有題意可知恰好完全反應生成氫氣質(zhì)量為0.2g,根據(jù)化學方程式進行計

算，解：設樣品中鋅的質(zhì)量為X,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

65982

xy0.2g

華=獸癬得X=6.5g,故填6.5g;/-癬得Y=9.8g,根據(jù)題意稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為*100%=9.8%,寫

zU?ZgZU/gIVUg

出答樣品中金屬鋅的質(zhì)量是6.5g,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%,故填9.8%.

【分析】（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應特點判斷反應類型

（2）由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可得鋅的質(zhì)量和消耗H2sO4的質(zhì)量,進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量

的

>第16題【實驗探究題】

根據(jù)所學知識，完成下面的實驗：

【題干】在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面

有產(chǎn)生，反應的化學方程式是.

【第1空】氣泡

【第2空】Mg+H2so4=MgSC）4+H2T

【發(fā)現(xiàn)問題】為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，

試管中出現(xiàn)了白色沉淀.【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常

現(xiàn)象的原因.（tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"xtbodyxtdvalign="top"width="271"＞試管（盛

有同體積同濃度的鹽酸）＜tdvalign="top"width="60"＞①＜tdvalign="top"width="60"＞（2）＜tdvalign="top"

width="60"＞（3）＜tdvalign="top"width="60"＞（4）＜tdvalign="top"＞鎂條長度＜tdvalign="top"＞lcm＜td

valign="top"＞2cm＜tdvalign="top"＞3cm＜tdvalign="top"＞4cm＜tdvalign="top"＞相同的實驗現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）

＜tdcolspan="4"valign="top"＞快速反應，試管發(fā)熱,鎂條全部消失＜tdvalign="top"＞沉淀量差異（恢復至20℃）

＜tdvalign="top"＞無＜tdvalign="top"＞少量＜tdvalign="top"＞較多＜tdvalign="top"＞很多＜/tbody＞＜/table＞【得出結(jié)

論】鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與有關.

【第1空】鎂條長度

【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料】①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g.

②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸.

【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是（用化學方程

式表示）.

【第空】

1Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2t

【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗:（tableborder="l"

cellpadding="O"cellspacing="0"xtbody＞＜tdwidth="47"＞試管＜tdwidth="131"＞操作＜tdwidth="150"＞現(xiàn)象＜td

width="240"＞結(jié)論A＜tdwidth="131"＞加入足量鹽酸＜tdwidth="150"＞,白色沉淀＜tdwidth="240"＞

猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸B＜tdwidth="131"＞加入足量水＜tdwidth="150"＞白色沉淀

＜tdwidth="240"＞猜想二不正確＜tdrowspan="2"＞C＜tdwidth="131"＞加入適量稀硝酸＜tdwidth="150"＞

白色沉淀消失＜tdrowspan="2"width="240"＞原白色沉淀中含有的離子是：MgA2+＞＜tdwidth="131"＞

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液＜tdwidth="150"＞出現(xiàn)大量白色沉淀＜/tbodyx/table＞【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反

應過程中，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成.

【第1空】沒有氣泡產(chǎn)生

【第2空】消失

【第3空】不消失

【第4空】Ag+

【答案】：

【解析】：

【解答】【題干】鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入

的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式是Mg+H2s04=MgSC)4+H2t.

【做出猜想】由〃然同學的實驗,鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關.由題

意，鎂能與熱水反應產(chǎn)生rm和氫氣，即鎂與熱水反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣,猜想三為氫氧化鎂,反應的化學方程式

為:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f.

【實驗驗證2】A、鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由實驗結(jié)論,猜因一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸,則沒有氣泡

?,白色沉淄肖失.

B、20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g,易溶于水，由實驗結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水,白色沉淀不消失.

C,加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應；繼續(xù)滴加幾心覦瞰銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀,說明生成了不

溶于石肖酸的白色沉淀，次沉淀應為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+,Ag+.

故答案為：【題干】氣泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；

【實臉臉證1】鎂條長度；

【得出結(jié)論】【做出猜想】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t；

【造的2】

操作現(xiàn)象結(jié)論

A加入足量鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀消失猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B加入足量水白色沉淀不消失猜想二不正確

C加入適量稀硝酸白色沉淀肖失原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Ag+

【分析】【題干】根據(jù)鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，進行分析解答.

【得出結(jié)論】根據(jù)題意,實驗方窠,結(jié)合控制變量法，進行分析解答.

［得出結(jié)論］根據(jù)題意,鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣，進行分析解答.

【做出痔因】A、由實鱷論,猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，進行分析解答.B、根據(jù)題意,20℃時，100g水

中最多能溶解氧化鎂54.8g,易溶于水，結(jié)合實驗結(jié)論猜想二不正確，進行分析解答.

【實驗瞼證2】根據(jù)加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，繼續(xù)滴加幾滴?皴銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，進行分析解答.本題有一

定難度,熟練掌提金屬的化學性質(zhì)、鹽的化學性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)并育績活運用是正確解答本題的關鍵.

>第17題【實驗探究題】

某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質(zhì)確實是銅與氧

氣化合生成的CuO,他們進行了以下實驗：

（步驟一）《步驟二》

銅片灼燒

1——>黑邑碳粒>銅片<>黑色物廉

用濾紙

用就紙被報去表面變黑不能襁振去

海拭表面摭拭表面

由圖1兩個實驗步驟判斷：銅片可能發(fā)生化學反應的是步驟（填"一"或"二"）

A\u4e8c

【第1空】二

為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質(zhì)的元素組成，他們選用了如圖2裝置繼續(xù)進行實驗：

a.甲同學向A裝置中通入純凈的H2,為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接上面的裝置______（填編

號），所選裝置的實驗現(xiàn)象為,A裝置中所發(fā)生的化學反應方程式為.

b.乙同學向A裝置中通入純凈的CO,A裝置的實驗現(xiàn)象為,為檢驗反應產(chǎn)物，A的右邊應連接

上面的裝置______（填編號），所選裝置中的實驗現(xiàn)象為;此方法僅用上述裝置有明顯的缺陷，要

彌補，應采取的措施是：.

C.通入的氣體如果含有少量水蒸氣，若在A裝置左邊增加一個B裝置，則澄清石灰水應更換成.

d.對A裝置加熱前，應先通入純凈氣體的目的是.

A、C

B\u767d\u8272\u65e0\u6c34\u786b\u9178\u94dc\u53d8\u84dd

D\u9edl\u8272\u7684\u56fa\u4f53\u53d8\u6210\u7ea2\u8272

E、B

【第1空】C

【第2空】白色無TK硒銅變藍

【第3空】H2+CUOJCU+H2O

【第4空】黑色的固體變成紅色

【第5空】B

【第淳】澄清石灰水變渾濁

【第7空】在導出尾氣的導管出口處點燃尾氣

【第8空】濃硫酸

【第9空】防止氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸

結(jié)論：經(jīng)過甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象證明.

A\u6b65\u9aa4\u4e8c\u94dc\u7247\u8868\u9762\u7684\u9edl\u8272\u7269\u8d28\u4e3aCuO\uff08\u6

216\u5143\u7d20\u7ec4\u6210\u4e3aCu\u548cO\uff09

【第1空】步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元素組成為Cu和0）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）用蠟鰥燒的煙使銅片變黑能夠擦掉,而用酒精燈灼燒銅片變黑不能擦掉,說明灼燒后銅片表面的黑色物質(zhì)

不是碳,因此是步驟二發(fā)生了化學變化；（2）a、氫氣能與氧化銅反應生成水,為檢驗水的存在，可以使用白色無水硫酸銅的

粉末，該粉末遇水變藍,證明生成了水，所以該反應的化學方程式為：H2+CUOJCU+H2O;

b.假設灼燒后的產(chǎn)物是氧化銅,則一氧化碳還原氧化銅后的產(chǎn)物是銅和二氧化碳，生成的二氧化碳在通過澄清石灰水時，澄清

石灰水會變渾濁，因此用用A裝置與B裝置連接起來,若B裝置中的澄清石灰水變渾濁，貝!I能證明灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅；未發(fā)

生反應的一氧化碳會排放在空氣中，污染空氣，要彌補這個缺陷，應采取的措施是:用燃著的酒精燈將多余的尾氣燒掉；

c.要除去水蒸氣可以使用濃硫酸，即選擇一只裝有濃硫酸的洗氣瓶;

d.一氧化碳、氫氣屬于可燃性氣體,混有空氣遇到明火會發(fā)生爆炸，故對煤置加熱前，應先通入純凈氣體排裝置內(nèi)的空氣；

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象看得出結(jié)論：步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元素組成為Cu和0）.

故答案為；（1）二；（2）a.C;白色無水礴銅變藍;H2+CUOJCU+H2O;

b.黑色的固體變成紅色；B;澄清石灰水變渾濁；在導出尾氣的導管出口處點燃尾氣；

c.濃硫酸；

d.防止氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；（3）步驟二銅片表面的黑色物質(zhì)為CuO（或元表組成為Cu和。）.

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，檢驗水的存在使用的是無水硫酸凝分末，一氧化碳能與氧化銅反應生成麟0二氧化碳，二

氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，使用一氧化碳進行實驗時，必須進行尾氣處理，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論.

＞第18題【綜合題】

鋁、鐵是人類廣泛使用的兩種金屬，與我們生活息息相關.

鋁土礦可以用來制鋁，其主要成分是（填化學式）.

㈤空】AI2O3

在空氣中制品（填"鋁"或"鐵"）更耐腐蝕；生鐵是常用的合金，其硬度比純鐵（填"大"或

"小”）.

【第1空】鋁

【第2空】大

鐵在下列哪種情況下最容易生銹.

A、在干燥的空氣中

B、部分浸入食鹽水中

C、在潮濕空氣中

D、浸沒在植物油中

將鐵制品浸入稀硫酸除銹，一段時間后觀察到有氣泡產(chǎn)生，請用化學方程式解釋其產(chǎn)生氣泡的原因

【第1空】Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

鐵的冶煉原理是用CO把鐵從鐵礦石中還原出來.若要制得56t的鐵，根據(jù)化學方程式計算需要Fe2O3

的質(zhì)量是多少？

設需要Fez。?的質(zhì)量是x

Fe2O3+3CO衛(wèi)2Fe+3CO2

160112

x56t

160X解得:x=80t

112-56,

答：需要Fe?。?的質(zhì)量是8a?

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)鋁土礦的主要成分是AI2O3；(2)由于鋁與氧氣反應生成了致密的氧化物的薄膜,在空氣中鋁更耐腐蝕，生鐵

是常用的合金,其硬

度比純鐵大；(3)A、鐵置于干燥的空氣中，在干燥的空氣中缺乏水蒸氣,鐵釘不容易生銹f故選項錯誤；B、鐵部分浸沒在

食鹽水中,鐵釘與氧氣和水、食鹽接觸，最容易生銹，故選項正確；C、鐵在潮濕的空氣中，鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹

但不如在鹽水中銹蝕的快，故選項錯誤；D、鐵釘浸沒在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕,不容易生銹,故選項錯誤；(4)將

鐵制品澧入稀硫酸除銹,一段時間后觀察到有氣泡產(chǎn)生，原因是鐵銹反應完后，內(nèi)部的鐵與稀硫酸發(fā)生了反應,化學方程式

是：Fe+H2so4;FeSC)4+H2T.

故答案為：(DAI2O3；(2)鋁，大；(3)B;(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；(5)需要FezS的質(zhì)量是80t.

【分析】(1)根據(jù)鋁土礦的主要成分分析回答；(2)根據(jù)鋁的性質(zhì)、生鐵和鐵的性能分析；(3)根據(jù)鐵生銹的條件分析；

(4)根據(jù)鐵能與稀硫酸反應分析回答；(5)根據(jù)煉鐵的反應原理由鐵的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量.

＞第19題【綜合題】

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬，根據(jù)你

對金屬的認識，回答下列問題.

煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為(用化學方程式表示).

【第1空】Fe2O3+3CO逼遍2Fe+3CO2

在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不能使用鐵制容器的原因是(用化學方程

式表示)，該反應所屬的基本反應類型為.

【第1空】Fe+CuS04=Cu+FeS04

【第2空】笥娠^

為了防止自行車銹蝕，人們常采用在支架時尚噴漆，鏈條上涂油，車圈上鍍其他金屬等覆蓋保護膜的

方法.這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是.

【第1空】與水和氧氣隔絕

【答案】：

【解析】：

［喀］(1)氧崢和一Wt^gj^的崢方曲為:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2.

故填:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c。2.(2)不肯闞的的原因是因為鐵育絢,儂的W共

式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應.(3)由鐵生銹的條件可知，使鐵制品與水和氧

氣隔絕，可以防止生銹.故填：與水和氧氣隔絕.

噲案為:(1)Fe2O3+3CO邈2Fe+3c。2(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)與水和氧氣隔絕

【分析】(1)三氧化二鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳

(2)和硫硫酸亞^,A+BC=B+AC屬于

(3)根據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸會生銹解答

＞第20題【綜合題】

金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關，具有廣泛的應用.

下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是(填字母)；

A、金屬硬幣

B、鋁制導線

C、銅制火鍋

C

波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾

多液的原因是(用化學方程式表示)；

A、Fe+CuS04<\\/sub>=FeS04<\\/sub>+Cu

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一.潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字

母)；

A、在干燥的空氣中

B、在潮濕的空氣中

C、浸沒在植物油中

B

鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而

阻止鋁進一步氧化.氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸.寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程

式?

AAI2<Vsub>03<Vsub>+3H2<\/sub>S04<\/sub>=AI2<Vsub>\uff08S04<\/sub>\uff093<\/sub>+3H2<\/sub>0

【第1空】AI2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)柄制火鍋是利用金屬導熱性，故選：C;(2)波爾多液是f農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰

加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比洞活潑,能將銅從其溶液中置換出來，化學方程式是：

Fe+CuS04=FeS04+Cu:(3)鐵生銹的條件是能與水、氧氣接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹；(4)氧化鋁與稀硫

酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式是：AI2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.故答案為：(1)C;(2)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)B;(4)Al2O3+3H2SO4=3H2O+AI2(S04)3.

［曲］(1)儂/的和用蠟折；(2)與的皈淌回答；(3)銹的急牛分析；

氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，寫出反應的化學方程式.

>第21題【綜合題】

我國每年報廢的手機超過1億部，廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬。下圖是某

工廠回收其中部分金屬的流程圖，請你回答：

(已知:2Cu+O2+2H2s04=2CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應)

電

濃液

路1

板

粉

末

將電路板粉碎成粉末的目的是

【第1空】增大與稀硫酸的接觸面積，使反應充分進行

濾液1中的溶質(zhì)除硫酸外還有（填寫化學式，下同）;濾渣2中含有

【第1空】Al2（SO13和FeS04

【第2空】Ag和Au

請你寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式:

【第1空】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）將電路板粉碎砥分末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應充分進行；（2）在鋁、鐵、銅、銀、金中能與硫酸

反應的是鋁和鐵，分別生成Al2（SO4）3、FeS04.濾液1中的溶質(zhì)除硫酸外還有Al2（SC?4）3和FeSC）4;濾渣1含有銅、銀、金，根

據(jù)題中提供信息，在流程中銅與硫酸和氧氣在加熱時生成可溶性的硫酸銅，金、銀發(fā)生沒有發(fā)生類似的反應,濾渣2中含有Ag

和Au;（3）步驟③發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.【分析】（1）根

據(jù)粉末狀物質(zhì)反應能^更大程度的增大接觸面積解答

（2）根據(jù)金屬活動性順序可知只有鐵和鋁與稀硫酸反應，因此可得溶質(zhì)成分和濾渣成分

（3）鐵和硫酸銅反應生成桐和硫酸亞鐵

＞第22題【綜合題】

金屬對人類的生產(chǎn)生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用

下列用品中，主要利用金屬導電性的是（填字母）；

A、鉗金飾品

B、鐵鍋

C、銅導線

C

鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和