高考化學二輪復習瘋狂專練2物質的量濃度及其計算（含解析）

物質的量濃度及其計算考點考點說明××××××××要考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，物質的量濃度的簡單計算，粒子濃度大小的比較，溶解度、溶質的質量分數、物質的量濃度之間的換算及相關計算。特別注意計算過程。考點透視××××××××考點透視××××××××1.【2019江西模擬】有五瓶溶液分別是：①；②2SO4水溶液；③；④3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山東臨沂月考】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．10gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA3中含C-Cl鍵的數目為3NAC．密閉容器中，1molNH3和1molHCl反應后氣體分子總數為NA3NA3．【2019年河北武邑調研】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（）2SO4溶液中含有的氧原子數目為NA2NAC．生成1mol還原產物時轉移電子數為8NA2中含有的共價鍵數目為2NA4．【2018衡水中學金卷】濃H2SO4g·mL?1·L?1，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為cmol·L?1，質量分數為b%的稀硫酸。下列組合正確的是（）（1）若c=9.2，則a<18.4，b>49（2）若c=9.2，則a<18.4，b<49（3）若b=49，則a=18.4，c<9.2（4）若b=49，則a=18.4，c>9.2A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）考點考點突破××××××××1．NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為7NAB．pH=1的H3PO4NA個H+NAD．1L0.1mol·L?1的NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(+,4)NA2．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下1L1mol·L－1Na2CO3NA個COeq\o\al(2?,3)3含NA個分子C．常溫下100mL0.1mol·L－1NA個醋酸分子D．0.1molNa2O2NA個電子3．向20mL1mol·L﹣1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度是（）A．1mol·L﹣1或3mol·L﹣1 B．3mol·L﹣1或5mol·L﹣1C．1mol·L﹣1或5mol·L﹣1 D．3mol·L﹣1或7mol·L﹣14．某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SOeq\o\al(2?,4)、NOeq\o\al(?,3)四種離子，其中K+與SOeq\o\al(2?,4)的個數之比為4∶5，則Mg2+與NOeq\o\al(?,3)的物質的量濃度之比一定不是（）A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶35．現有44gMg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1L、質量分數為20%的硫酸恰好完全反應，經處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是（）A．生成標準狀況下氣體的體積為22.4L B．H2SO4的物質的量濃度為2.0mol·L?1C．硫酸的質量為540g D．無法進行A、B、C項的計算（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SOeq\o\al(2?,4)B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOeq\o\al(2?,4)的物質的量相等，則K+和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－17．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）編號實驗目的實驗方案A驗證Fe2+還原性弱于I?將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強弱將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于91mL蒸餾水中DMn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應2C2O4溶液混合8．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）2NA2NAC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子2H4與C2H5OH的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2NA個2與Fe充分反應轉移電子數為3NAD．在1L0.1mol·L-1NA10．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2?,7)+6I?+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2Oeq\o\al(2?,3)＝S4Oeq\o\al(2?,6)+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。答案與答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】C【解析】溶液中所含的離子和分子總數取決于溶質和溶劑中所含的分子以及電離出的離子等全部的粒子；題中所述五種溶液中溶質的濃度都比較低，因此溶劑分子數目占據主導作用；而溶劑分子數與溶液體積成正比，因此溶液體積越大，所含總粒子數目越多，故粒子總數排序由大到小依次為⑤>④>③>②>①；綜上所述，本題選C。【點撥】本題考查的知識是離子、分子數及其物質的量與溶液濃度、體積的關系。以此為載體，來考查學生思維的敏捷性和嚴密性。本題脫離了過去經常比較粒子濃度的俗套，也不是比較“濃度大小”，而是轉向比較粒子總數多少，致使不少同學沒有打破思維定勢，一見到溶液就只想到溶質，錯選A、B、D中之一。2.【答案】A【解析】A.10gD2O中含有的質子數與中子數均為5NA，選項A正確；B.CHCl3標準狀況下是液體，22.4LCHCl3中含C-Cl鍵的數目大于3NA，選項B錯誤；C.NH3和HCl反應生成氯化銨固體，故1molNH33NA，選項D錯誤?！军c撥】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，關鍵是D2O中質子數與中子數相同。3.【答案】C【解析】2SO4溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2?水解：S2?+H2OHS?+OH?NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉移電子數為1mol×[6-(-2)]=8mol，個數為8NA2的物質的量小于0.5mol，所含有的共價鍵數目小于2NA，故D錯誤?！军c撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。4.【答案】A【解析】若bg·mL?1g·mL?1+amL×1g·mL?1)×49%，解得a=18.4，設稀釋后的密度為dg·mL?1，則d<1.84，稀硫酸的物質的量濃度c=eq\f(1000d×49%,98)；若c=9.2，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為eq\f(10mL×·L?1,·L?1)=20mL，硫酸溶液的濃度越小，密度越小，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程中硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數大于49%，即bg·mL?1g·mL?1+amL×1g·mL?1)×49%，解得a<18.4；故選A?！军c撥】濃硫酸在稀釋過程中，密度會隨之發(fā)生改變，溶液越稀密度就越小。二、考點突破1.【答案】A【解析】A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數目為6NA，合計含H-O鍵的數目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉移電子數為0.1mol×NANAeq\o\al(+,4)+H2O?NH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NHeq\o\al(+,4)NA，但銨根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NHeq\o\al(+,4)NA，D錯誤?！军c撥】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3中的Al3+、Na2CO3中的COeq\o\al(2?,3)2CO3溶液中含有的COeq\o\al(2?,3)NA，該說法是錯誤的，注意要考慮COeq\o\al(2?,3)在水中的發(fā)生水解的情況。2.【答案】D【解析】A項：1L1mol·L－1Na2CO3溶液中有1mol溶質，因COeq\o\al(2?,3)微弱水解，實際存在COeq\o\al(2?,3)NA，A項錯誤；B項：標準狀況下SO33不是1mol，含分子數不是NA，B項錯誤；C項：100mL0.1mol·L－1NA，C項錯誤；D項：據Na2O2與水的反應可知，每1molNa2O2參與反應，就有1mol電子轉移，故0.1molNa2O2NA個電子轉移，D項正確?！军c撥】公式n=V/22.4L·mol?1，只能用于標準狀況下的氣體，不能用于固體、液體和非標準狀況的氣體。3.【答案】C【解析】Al2(SO4)3的物質的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，與NaOH反應完全轉化為Al(OH)3，可得Al(OH)3的質量=0.02mol×2×78g/mol=3.12g>0.78g，由Al3++3OH?=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O，可以知道NaOH存在兩種情況，一是KOH不足，部分Al3+轉化為Al(OH)3，二是Al3+全轉化為Al(OH)3后，Al(OH)3部分溶解，反應得到0.78g氫氧化鋁，其物質的量=0.78g/78g/mol=0.01mol；①當KOH不足，部分Al3+轉化為Al(OH)3，則：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，根據反應關系可知：當n（Al(OH)3）=0.01mol時，消耗n（OH?）=0.03mol；故氫氧化鉀溶液的物質的量濃度=0.03mol/0.03L=1mol/L；②當Al3+全部轉化為Al(OH)3后，Al(OH)3部分溶解，則：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，當n（Al3+）=0.02mol×2=0.04mol時，n（OH?）=3×0.04=0.12mol，n（Al(OH)3）=0.04mol；根據Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O反應可知，氫氧化鋁溶解的量為0.04-0.01=0.03mol，消耗n（OH?）=0.03mol；故氫氧化鉀溶液的物質的量濃度=（0.12+0.03）mol/0.03L=5mol/L，故C選項是正確的?！军c撥】注意氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鉀的反應，需考慮KOH是否過量的情況。4.【答案】D【解析】2+與NOeq\o\al(?,3)的物質的量濃度之比為8∶3，則Mg2+所帶的正電荷的數值大于NOeq\o\al(?,3)2+與NOeq\o\al(?,3)的物質的量濃度之比為3∶2，則Mg2+所帶的正電荷的數值大于NOeq\o\al(?,3)2+與NOeq\o\al(?,3)的物質的量濃度之比為2∶3，則Mg2+所帶的正電荷的數值大于NOeq\o\al(?,3)2+與NOeq\o\al(?,3)的物質的量濃度之比為1∶3，則Mg2+所帶的正電荷的數值小于NOeq\o\al(?,3)所帶的負電荷的數值，故D選?！军c撥】電解質溶液中一定存在著電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。5.【答案】A【解析】A.44g金屬粉末與硫酸完全反應生成140g硫酸鹽，這些硫酸鹽中含有硫酸根96g，即1mol，那么參加反應的硫酸的物質的量就是1mol，根據質量守恒，有2mol氫原子參加反應，生成1mol氫氣，標準狀況下氣體的體積為22.4L，故A正確；B.硫酸的物質的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，故B不選；C.參加反應的硫酸的質量為1mol×98g/mol=98g，故C、D不選；選A?！军c撥】根據元素守恒關系進行計算，由硫酸鹽得到反應中硫酸的總量。6.【答案】D【解析】?L?1的Na2SO4溶液中Na+、SOeq\o\al(2?,4)·L?1·L?1·L?1；氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol·L?1，故B錯誤；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl?)+2c(SOeq\o\al(2?,4))，Na+和SOeq\o\al(2?,4)的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K+和Cl?的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；D.10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L，故D正確?！军c撥】溶液配制時，要注意溶液的體積不等于溶劑的體積。7.【答案】A【解析】A.將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4、CCl4層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應2Fe3++2I－=2Fe2++I2，即還原性I－>Fe2+，故A正確；B.比較氯和碳的非金屬性強弱，需比較HClO4與H2CO3酸性強弱（或HCl與CH4的熱穩(wěn)定性)，故B錯誤；C.配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需將25gCuSO4·5H2O溶于適量蒸餾水中配成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C錯誤；D.要證明Mn2+能加快H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應，需作有Mn2+和無Mn2+時相同H2C2O4溶液與KMnO4酸性溶液的反應的對比實驗，故D錯誤?！军c撥】比較非金屬性的強弱可以通過比較其最高價氧化物的水化物酸性強弱來判斷。8.【答案】D【解析】NA2的物質的量為0.3mol，根據反應3NO2+H2O=2HNO3NA，故B錯誤；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故C錯誤；D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故D正確。【點撥】注意隱含條件，Cl2+H2OHCl+HClO。9.【答案】A【解析】