2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷（人教版2019必修二）01全解全析

2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試卷01

化學(xué)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)

考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第n卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)全部

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每題只有一項(xiàng)符合題

目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是二氧化硅

D.華為首款5G手機(jī)搭載智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅

2.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NO、被還原

C.還原過(guò)程中消耗lmolBa（NCh）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過(guò)BaO和Ba（NCh）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（）

-

A.NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量的NaOH溶液中：HCO；+OH=CO1+H2O

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SCh：SO2+2OH=SO^+H2O

C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2t

2

D.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

4.Na2s2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O；和Ch反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOj。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.該反應(yīng)中的氧化劑是S?。；

B.S2O；在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅褪色的物質(zhì)

C.上述反應(yīng)中，每生成1molSO：,可脫去ImolCh

D.SO2也可用做紡織工業(yè)的漂白齊但不能用于食品加工工業(yè)

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反應(yīng)速率明顯加快

B.2so2+02U2SO3是可逆反應(yīng)，S02不能全部轉(zhuǎn)化為S03

C.2so2+02。2sCh反應(yīng)中，增加用量，SCh就可以全部轉(zhuǎn)化為S03

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制C02,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

6.在一定溫度下，10mL0.40moi/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成。2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀

況）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是（液體積積變化忽略不計(jì)）

A.反應(yīng)至6min時(shí)，c（HzO2）=0.3mol/L

B.第6min后平均反應(yīng)速率逐漸減慢

C.0-6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）-3.3x10-2mol/（L-min）

D.反應(yīng)至6min時(shí)，過(guò)氧化氫的分解率為50%

7.如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、

C應(yīng)是下列各組中的

化學(xué)試題第3頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第4頁(yè)（共38頁(yè)）

A.A是Zn^B是Cu、C為稀硫酸

B.A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸

C.A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液

8.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,下列描述中

不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)溫度不再變化

B.用N2、比、NEB表示反應(yīng)速率的比為1：3：2的狀態(tài)

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.有生成3m0IH2的同時(shí)，生成2moiNH3

9.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱(chēng)性且斷開(kāi)ImolC-H需要吸收440KJ能量，無(wú)催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)

到12（）（）℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CHq可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在銀基催

化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。

相

有過(guò)^態(tài)I過(guò)瞥II

能r\/\過(guò)鰥an

II.!\!\r-y

HI

（其中吸附在催

化劑表面的物

種用標(biāo)注）

瑪⑥?四+小備?C+4?H苗?C+2居

下列說(shuō)法不正確的是

A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量

B.步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

D.使用該催化劑反應(yīng)吸收的能量不變

10.立方烷是一種新合成的烷燒，其分子結(jié)構(gòu)為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)立方烷的說(shuō)法

正確的是

A.立方烷的分子式為C8Hi8

B.立方烷的一氯代物有一種，二氯代物有三種

C.立方烷和C12發(fā)生取代反應(yīng)，Imol立方烷最多會(huì)生成4moiHC1

D.常溫下，立方烷能使酸性KMnO」溶液褪色

11.下列關(guān)于烷垃的說(shuō)法不正確的是

A.符合分子通式CnH2n+2的垃都是烷燒，分子中均只含單鍵

B.CH4的二氯代物只有--種結(jié)構(gòu)

C.等質(zhì)量的烷燒完全燃燒，生成C02的量隨著碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而變大

D.烷燒分子中，相鄰的三個(gè)碳原子可能在同一條直線上

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X的一

種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物XZ2各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.已知含氧酸的酸性：H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強(qiáng)于X

C.若單質(zhì)W失火，不能用泡沫滅火器撲滅

D.Y的氫氧化物可用于治療胃酸過(guò)多

13.取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖），下列對(duì)于

試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是

A.盛放飽和食鹽水的水槽底部不會(huì)有晶體析出

B.甲烷和CL反應(yīng)后的產(chǎn)物有4種

C.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生

D.CH4和C12完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿(mǎn)試管

化學(xué)試題第7頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第8頁(yè)（共38頁(yè)）

14.如圖是乙醇的結(jié)構(gòu)式，下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是

HH②①

I?||

H-T-C-7-C—O—H

III一③

⑤H④H

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵①斷裂

B.乙醇不可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.乙醇屬于燒類(lèi)物質(zhì)

D.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，化學(xué)犍②斷裂

15.2020年9月22日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)一般性辯論上發(fā)表重要講話指出，

中國(guó)將提高國(guó)家自主貢獻(xiàn)力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值,

努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.減少碳排放有利于緩解全球變暖，減少極端天氣發(fā)生的頻率

B.大力支持風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展

C.鼓勵(lì)農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物桔稈用于做飯、冬季取暖

D.大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)、氫燃料電池汽車(chē)等新能源汽車(chē)

16.在電影《我和我的祖國(guó)》之《前夜》中有這一場(chǎng)景，升旗桿上阻斷球銹斷，林治遠(yuǎn)工程師向原材料

中加入銘和鎮(zhèn)形成不銹鋼，趕制出新的阻斷球。不銹鋼是常見(jiàn)的合金。關(guān)于合金，下列說(shuō)法不正確的是

A.多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)

B.我國(guó)使用最早的合金是鐵合金

C.鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金

第n卷

二、非選擇題：共52分。

17.(8分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

I.若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)

(1)酸雨的形成過(guò)程中，C最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(2)對(duì)煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的C轉(zhuǎn)化為

A的最高價(jià)鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

（3）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

n.若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染.

（1）B在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，寫(xiě)出其中的一個(gè)用途：o

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式：。

18.（12分）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸（氫氟酸除外）。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅（含

少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和N2（含少量。2）合成氮化硅的工藝流程如下：

（UN2凈化時(shí)，銅屑的作用是；將硅塊粉碎的作用是o

（2）在氮化爐中每生成70gsi3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。

（5）推測(cè)氮化硅可能有哪些用途：（填字母）。

a.制作切削刀具b.制作生煙

c.用作建筑陶瓷d.制作耐高溫軸承

（6）工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiC）與N2在高溫下反應(yīng)生成Si3N4沉積在

石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.（12分）1.下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)C12Bf2I2HC1HBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（填字母代號(hào)）。

化學(xué)試題第11頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第12頁(yè)（共38頁(yè)）

A.HC1B.HBrC.HI

(2)按照反應(yīng)I2+H2=2HI,生成2molHI(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

II.將等物質(zhì)的臥的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,

測(cè)得D的濃度為0.5niol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min)。求：

(1)A或B起始的物質(zhì)的量是。

(2)5min內(nèi)用B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是。

(3)x的值是。

III.某溫度時(shí)、在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根

據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)從開(kāi)始至2min,B的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為:

(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的(填序號(hào))。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3moiA,同時(shí)生成3moic

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA,同時(shí)消耗nmolB

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是(填序號(hào))。

A.加催化劑B.降低溫度

C.容積不變，充入AD.容積不變，從容器中分離出A

20.(10分)海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類(lèi)的發(fā)展意義重大。

I.以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCL、MgCL、Na2s04和難溶性雜質(zhì)。

(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是o

(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，加入試劑的順序是，過(guò)濾，適量稀鹽酸。

A.NaOHBaChNa2cChB.NaOHNa2co3BaChC.Na2co3NaOHBaCk

II.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:

(3)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶裝置如圖，儀器A名稱(chēng)是

(4)寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)的離子方程式o

(5)提取碘的過(guò)程③中實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為：、。

提取碘的過(guò)程中，不能選擇乙醇作有機(jī)萃取劑的原因是。

21.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制備乙烯的原理(如下圖A可以制得)

和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：—，其反應(yīng)的類(lèi)型是一。

(2)C裝置中的現(xiàn)象是o

(3)查閱資料可知，乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填序號(hào))中的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí).

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是一(填字母，下同);除去甲烷中乙烯的方法是一。

A.將氣體通入水中

B.將氣體通過(guò)裝溟水的洗氣瓶

C.將氣體通過(guò)裝酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.將氣體通入氫氧化鈉溶液中

化學(xué)試題第15頁(yè)(共38頁(yè))

化學(xué)試題第16頁(yè)(共38頁(yè))

(5)乙烯可以生產(chǎn)日常生活使用高分子材料塑料，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期末測(cè)試卷01

高一化學(xué).全解全析

12345678910II1213141516

BBBBCACBABDBCACB

1.B

【詳解】

A.生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，生成玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，均用到石灰石，故

A正確；

B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C正確；

D.硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于制造芯片，則手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅，故D正確；

故選B。

2.B

【詳解】

A.NOx排放會(huì)導(dǎo)致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少硝酸型酸雨的形成，故A正確；

B.由圖可知，儲(chǔ)存過(guò)程中NO被氧化為NO2,方程式為：2NO+O2=2NC)2,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知,還原過(guò)程中Ba(NO3)2fN2,N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低了0價(jià),故消耗ImolBa(NCh)2

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lOmol,即IONA,故C正確；

D.根據(jù)圖示儲(chǔ)存和還原過(guò)程中，通過(guò)BaO和Ba(NO"2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原，故D正確。

故選B。

3.B

【詳解】

A.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液中鏤根離子和碳酸氫根離子均反應(yīng)：NH：+HCO；+2OH=

NH3-H2O+CO：+H2O,A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH=SO)+H2O,B正確；

C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe+2H=Fe》+H2t,C錯(cuò)誤;

D.FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+NO，+10H=NOt+3Fe，+5H2。，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.B

【分析】

S20；和CL反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO：,S元素的化合價(jià)升高，則C1元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反

應(yīng)中的概念及規(guī)律來(lái)解答。

【詳解】

A.因C1元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是C12,故A錯(cuò)誤；

B.S?。；在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成能使品紅褪色的物質(zhì)二氧化硫，同時(shí)還有單質(zhì)硫和水生成，故B

正確；

C.每生成1molSO：,則轉(zhuǎn)移（6-2）XImol=4mol電子，可脫去2moiCI2,故C錯(cuò)誤；

D.S02具有還原性，可用作抗氧化劑，因此在一定范圍內(nèi)能用于食品加工工業(yè)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.C

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制02,加入MnCh后，二氧化鎰其催化作用，反應(yīng)速率明顯加快，A正確；

B.由于反應(yīng)2so2+02U2sCh是可逆反應(yīng)，所以SCh不能全部轉(zhuǎn)化為SCh,B正確；

C.2so2+O2U2s03反應(yīng)中，增加02用量，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，但由于是可逆反應(yīng)，SO?不可能全

部轉(zhuǎn)化為S03,C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制C02,用碳酸鈣粉末可以增大反應(yīng)物的接觸面積，因此比用塊狀碳酸

鈣反應(yīng)要快，D正確；

答案選C。

6.A

【詳解】

A.反應(yīng)至6min時(shí)，生成氧氣lxICT%?。/，消耗2x1。.，小。/H2O2,故反應(yīng)至6min時(shí)，

/口小、O.OlLxO.4^/171-2xW-3mol?也，。一】痂人附耳

c（H,O,）=---------------------------------=（T2mol2\故A錯(cuò)俁；

I-270.01L

B.反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，即6min

化學(xué)試題第19頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第20頁(yè)（共38頁(yè)）

后濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，故B正確；

C.因?yàn)?H2。2堡堂2H2O+O2T，0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量”(02)=0.001mol,

/?(H202)=2n(02)=0.002mol,v(HO)=—=—'。似〃〃"_a3.3x1021,故C正確；

v277At0.01Lx6min

D.因?yàn)?H2O2跳圓2H2O+O2T，0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量〃(02)=0.001mol,

0.002/〃。/

n(H02)=2n(02)=0.002mol,其分解率=x100%=50%,故D正確;

20.04/72/?/?TX

故答案為A。

7.C

【分析】

A極逐漸變細(xì)，說(shuō)明是原電池的負(fù)極,B極逐漸變粗，說(shuō)明是原電池正極。

【詳解】

A.A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸，則B極會(huì)產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量不會(huì)增加，故A不符合題意；

B.A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸，則B質(zhì)量減少，A上產(chǎn)生氣泡，故B不符合題意；

C.A是Fe、B是Ag、C為AgNCh溶液，則A極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量增加，故C符合題意;

D.A是Ag、B是Fe、C為AgNOs溶液，則B極質(zhì)量減少，A極質(zhì)量增加，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.B

【詳解】

A.容器絕熱，而反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中一定會(huì)有熱量的變化，所以當(dāng)溫度不再變化時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；

B.無(wú)論是否平衡，同一方向同一時(shí)段內(nèi)，用N?、Ph、NH3表示反應(yīng)速率的比均為1：3：2,所以不能

說(shuō)明反應(yīng)平衡，B符合題意；

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，則氣體總質(zhì)量始終不變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，即

氣體總物質(zhì)的量會(huì)變，所以未平衡時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合

題意；

D.有生成3m的同時(shí)，生成2moiN%說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

綜上所述答案為B。

9.A

【詳解】

A.ImolCHMg）含有4moic-H,斷裂ImolCHMg）吸收的熱量為4x440kJ=1760kJ,但是形成氫氣分子的過(guò)

程中還會(huì)放出熱量，故整個(gè)甲烷的裂解反應(yīng)吸收的能量小于1760kJ,故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，步驟①中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該步驟為吸熱反應(yīng)：步驟②、③中反應(yīng)物的

總能量都大于生成物的總能量，則兩個(gè)步驟均為放熱反應(yīng)，故B正確;

C.碳在催化劑表面沉積，能夠阻礙反應(yīng)物與催化劑接觸，催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳

在催化劑表面沉積，故c正確;

D.催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，因此使用該催化劑反應(yīng)吸收的能量不變，故

D正確;

故選Ao

10.B

【詳解】

A.立方烷的分子式為C8H8,A錯(cuò)誤;

B.立方烷的所有的氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，故立方烷的一氯代物有一種；立方烷的二氯代物有三種,

a

如圖所示:;B正確;

C.Imol立方烷和Cb發(fā)生取代反應(yīng)，最多會(huì)生成8moiHC1,C錯(cuò)誤;

D.立方烷不含不飽和鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤;

故選Bo

11.D

【詳解】

A.只有烷炫的通式為CnH2n+2,則符合通式CnH2n+2的煌一定都是烷燒，分子中均只含單鍵，故A正確;

B.CH4為正四面體經(jīng)過(guò)，正四面體的二元取代物不存在同分異構(gòu)體，所以CH4的二氯代物只有一種,

故B正確;

C.烷燒的通式為CnH2n+2,含碳量越高，完全燃燒生成的二氧化碳越多，因此等質(zhì)量的烷燒完全燃燒,

生成C02的量隨著分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而變大，故c正確;

D.烷燒分子結(jié)構(gòu)中碳原子形成四個(gè)單鍵，每個(gè)碳原子形成的都是四面體結(jié)構(gòu)，相鄰的三個(gè)碳原子成V

型，不可能在同一條直線上，故D錯(cuò)誤;

化學(xué)試題第23頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第24頁(yè)（共38頁(yè)）

故選D。

12.B

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素,

X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元

素，Y是A1元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。據(jù)此分析。

【詳解】

A.由分析可知，化合物XZ?為CS2。由CS2的結(jié)構(gòu)式S=C=S可知，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

A項(xiàng)正確；

B.X為C元素，Z是S元素，題中已知酸性：H2so3>H2co3,但H2sCh不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物，所以不能說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于c,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下可以和水反應(yīng)，在加熱時(shí)也可以和C02反應(yīng)，所以Li

著火時(shí)，不能用二氧化碳滅火器撲滅，C項(xiàng)正確：

D.Y是A1元素，Al(0H)3能與HC1反應(yīng)，故可以用于治療胃酸過(guò)多。D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.C

【詳解】

A.發(fā)生取代反應(yīng)生成的HC1溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故能使飽和氯化鈉溶液中

有晶體析出，A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四

種鹵代燒，同時(shí)還有氯化氫生成，故甲烷和CL反應(yīng)后的產(chǎn)物不止4種，B錯(cuò)誤；

C.氯氣不斷消耗，反應(yīng)產(chǎn)物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳呈液態(tài)，且不溶于水中，因此反應(yīng)過(guò)程

中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生，c正確；

D.生成的一氯甲烷及HC1為氣體，HC1溶于水而一氯甲烷不溶，故此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，

導(dǎo)致液面上升，但液體不能充滿(mǎn)整個(gè)試管，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.A

【詳解】

A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生CH3cHz0Na和H2,斷裂醇分子中的0-H鍵，即化學(xué)鍵①斷裂，A

正確；

B.乙醇具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液的紫色褪色，B錯(cuò)誤；

C.乙醇中含有C、H、O三種元素，屬于燃的衍生物，不屬于燒，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，故乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵①斷裂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

15.C

【詳解】

A.減少二氧化碳向大氣的排放，有利于降低大氣中二氧化碳的濃度，從而減少溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，緩解

全球變暖，延緩南北極冰川的熔化，減少極端天氣發(fā)生的頻率，A正確；

B.風(fēng)電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展，可減少含碳物質(zhì)的燃燒，從而減少二氧化碳向

大氣的排放，降低大氣中二氧化碳的濃度，B正確；

C.農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈，會(huì)增大二氧化碳?xì)怏w的排放，從而增加大氣中溫室氣體的濃度，導(dǎo)致地

球的變暖，c錯(cuò)誤；

D.大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)、氫燃料電池汽車(chē)等新能源汽車(chē)，可減少含碳燃料的使用，從而降低大氣中二氧

化碳的濃度，D正確；

故選C。

16.B

【詳解】

A.一般來(lái)說(shuō)，合金熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)，硬度比成分金屬大，A正確；

B.人類(lèi)使用最早的合金，是易于從自然界取得、性質(zhì)不太活潑的金屬混合物，青銅是人類(lèi)使用最早的

合金，B不正確；

C.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；

D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金，D正確；

故選Bo

A

17.I.（1）H2SO4（2分）（2）2CaO+2so2+02=2CaSO4（2分）（3）C（1分）

II.（1）做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等（1分）

A

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H2O（2分）

【詳解】

I.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A為單質(zhì)硫,

化學(xué)試題第27頁(yè)（共38頁(yè)）

化學(xué)試題第28頁(yè)（共38頁(yè)）

C為S02,硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B為H2S；

(1)二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；或二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞

硫酸被氧氣氧化為硫酸；結(jié)合以上分析可知，酸雨的形成過(guò)程中，SCh最終轉(zhuǎn)化為H2s04；

(2)二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧氣氧化為硫酸鈣，硫元素為+6價(jià)，為最高正價(jià),

A

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca0+2so2+Ch=2CaSO4；

(3)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強(qiáng)，則由二氧化硫形成的雨水的主要成

分是硫酸，把工廠煙囪造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能從源頭上有效地防止酸雨的形成，

少用煤做燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減小酸雨的形成，

故選C；

II,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則C、D分別為

NO、NO，,B為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成N0,氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)馀c氧

氣放電條件下生成NO,所以A為氮?dú)猓?/p>

(1)液氨氣化時(shí)從周?chē)h(huán)境吸收熱量，可以做制冷劑；氨氣與酸反應(yīng)生成鐵鹽，可以做化肥；氨氣、二氧

化碳、氯化鈉和水混合后生成小蘇打，加熱后生成蘇打；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧

化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸等；結(jié)合以上分析可知，氨氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，

可以做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等；

(2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鍍與熟石灰混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O。

18.(1)除去氮?dú)庵械难鯕?1分)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(1分)

(2)6mol(2分)

(3)硝酸(2分)

(4)洗滌后的濾出液呈中性(2分)

(5)abd(2分)

(6)3SiCl4+2N2+6H2^=Si3N4+12HCl(2分)

【分析】

凈化后的N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200?1400℃反應(yīng)生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有少量

Cu,可以用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸儲(chǔ)水水洗、后處理得到較純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(l)Cu能與氧氣反應(yīng)，可以除去氮?dú)庵泻械纳倭垦鯕猓粚⒐鑹K粉碎，可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快

反應(yīng)速率，提高原料利用率，故答案為：除去氮?dú)庵械难鯕猓涸龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提

高原料利用率；

70。

⑵70gsi3N4的物質(zhì)的量為「八1,=0.5mol,在氮化爐中氮?dú)夂凸璺磻?yīng)生成氮化硅，Si由0價(jià)升高為

+4價(jià)，則生成0.5mol氮化硅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx3x4=6mol,故答案為：6mol；

(3)該方法制取的氮化硅中混有少量Cu,氮化硅能與HF酸反應(yīng)，鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅

中混有銅粉，為除去混有的Cu,可選擇硝酸，Cu與硝酸反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)，故答案為：硝

酸；

(4)氮化硅不溶于水、不溶于酸(HF酸除外)，若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答

案為：洗滌后的濾出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高可以用來(lái)制作用煙；硬度大可以用作新型結(jié)構(gòu)陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；

熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可制作耐高溫軸承，切削刀具等，故答案為：abd：

(6)四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫。

19.(除標(biāo)明外，每空1分)I.(1)A(2)放出9

II.(1)3mol(2)0.05mol4j'?min"(3)2

III.(1)3A+B(2)0.2mol.L'.min''2.4mol(2分)(3)CE(4)BD

【詳解】

I.(1)鍵能越大的同類(lèi)物質(zhì)越穩(wěn)定，HC1的鍵能在三者中最大，所以HC1更穩(wěn)定，答案選A。

(2)I2+H,=2HI,生成2moiHI則反應(yīng)了ImolL和ImolE,^4=反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能

=151kJ+436kJ-2x298kJ=-9kJ,所以每生成2moiHI放出的熱量為9kJ,答案為：放出;9。

II.(1)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),則5min后生成了0.5mol/L的C,根據(jù)題意列出三段式：

3A(g)+B(g)二=xC(g)+2D(g)

起始(mol/L)c()c000

05，五分鐘后c(A)：c(B)=3：5,即

改變(mol/L)0.750.250.5

末尾(mol/L)

co-O.75co-O.250.50.5

c?-0.753

一何刀則8=3所以A或B起始的物質(zhì)的量是L5mMx2L=3mM

化學(xué)試題第31頁(yè)(共38頁(yè))

化學(xué)試題第32頁(yè)(共38頁(yè))

(2)根據(jù)⑴可知5min內(nèi)用B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是2=---------=0.05mol.E'.min-1,所

t5min

以答案為：0.05moUE1?min-1?

(3)根據(jù)(1)可知C和D5min內(nèi)生成的量一致，所以二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,所以x的值是2。

III.⑴2min內(nèi)A物質(zhì)消耗1.2mol/L,B物質(zhì)增力口0.4mol/L,C物質(zhì)增加1.2mol/L,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+B

(2)從開(kāi)始至2min,B的平均反應(yīng)速率=絲=絲絲”=0.2moFto怙'',；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量

t2min

=cxV=1.2mol/Lx2L=2.4mol；

(3)A.A、B、C的物質(zhì)的量不再改變反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，具體比值未知，不一定為3：1：3,A錯(cuò)誤；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3moiA,同時(shí)生成3moiC,均表示正反應(yīng)方向，不可得出正逆反應(yīng)速率是否相等，B

錯(cuò)誤；

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA,則一定生成了nmolB,若同時(shí)消耗nmolB,則表示正