高考化學(xué)基礎(chǔ)課程講義第54講化學(xué)反應(yīng)熱的計算

第54講化學(xué)反應(yīng)熱的計算重難點易錯點解析題一：已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=351.5kJ·mol1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=90.84kJ·mol1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．ΔH=+260.7kJ·mol1B．ΔH=260.7kJ·mol1C．ΔH=444.2kJ·mol1D．ΔH=+444.2kJ·mol1重點知識梳理：蓋斯定律題二：已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890.3kJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時放熱為2594.0kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（）A．3:5B．2:3C．3:2D．5:3重點知識梳理：反應(yīng)熱的計算金題精講題一：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=―Q3kJ/mol取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至原狀況，則放出的熱量為（）A．Q1Q3)kJB．Q1Q2)kJC．Q1Q3)kJD．Q1Q2)kJ題二：25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol題三：根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol則Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3題四：在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．517.5kJ題五：灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋kJ/mol下列說法正確的是（）A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于℃的環(huán)境中，會自行毀壞題六：甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋kJ·mol1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－kJ·mol1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol1B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞kJ·mol1題七：近幾十年來，對以氫能源作為未來動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等.（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料（2）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大.已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時放熱為kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是______________。題八：已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=－kJ