化學(xué)-重慶市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年高二10月聯(lián)考帶答案

1重慶市重點中學(xué)高2025屆高二上期10月聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：75分鐘，滿分：100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.52.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是()如下，其中反應(yīng)速率最大的是()4.為研究反應(yīng)S2O-(aq)+2I－(aq)=2SO-(aq)+I2(aq)的反應(yīng)進程中的能量變化，在S2O-和I-第一步：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)第二步：2Fe2+(aq)+S2O-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO-(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()25.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)達平衡后，對容器進行壓縮，氣體顏色變深D.2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，平衡后，升高溫度，化學(xué)鍵鍵能/kJ?mol?19464(g)=2N2(g)，達平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于N4(g)的生成氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是()8.恒溫下，反應(yīng)aA(s)+bB(g)=mC(g)+nD(g)平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半且達3A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)AC.平衡常數(shù)減小了9.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()B.Pt2O+、Pt2O都是反應(yīng)的催化劑ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJ.mol-1、CO可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反應(yīng)為(a、b均小于0)：反應(yīng)①：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=akJ/mol反應(yīng)②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=bkJ/mol反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3<0若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為mkJ/mol，則下列說法正確的是()D.將容器體積壓縮，活化分子百分比增大，正、逆反應(yīng)速ΔH，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()4A.圖中的壓強p1<p2B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<013.二甲醚（CH3OCH3）是制冷劑、局部麻醉劑和燃反應(yīng)①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1<0反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2>0一定條件下，在密閉容器中同時加入一定量的CO2和H2，發(fā)生上是()A.其它條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)②平衡不受時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的甲乙丙111C.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：甲=乙<丙“石墨”或“金剛石”)。5（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+CuO(s)=A.加入催化劑B.壓縮容H2SO4NaOH1234①計算出表中的平均溫度差為℃6某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。已知：2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑+8H2O，忽略混合過程中溶液的體積變化。號KMnO4H2C2O4-1-1A0B1②你覺得該方案能達到實驗?zāi)康膯崽睢澳堋被颉安荒堋保〩2C2O4①②V1③V2V2=mL。7組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究。已知在化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)符號平衡常數(shù)值500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1K12.