【化學(xué)】河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考（解析版）

河南省青桐鳴聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Mg—24一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．有機(jī)物X（）是合成某種藥物的重要中間體。X中不存在的官能團(tuán)為（）A．醛基 B．酰胺基 C．醚鍵 D．酯基2．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗最少的是（）A． B． C． D．3．下列有機(jī)物分子所含同分異構(gòu)體最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（）A． B． C． D．4．有機(jī)物丙是合成布洛芬的一種重要中間體，其制備原理如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中既含極性鍵又含非極性鍵 B．乙能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．丙中所有碳原子不可能共平面 D．丙的化學(xué)式為5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)O原子中有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．最外層電子數(shù)為3的元素，其基態(tài)原子最多有1個(gè)未成對(duì)電子C．基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為D．第115號(hào)元素基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子6．下列說法正確的是（）A．第一電離能越大的元素對(duì)鍵合電子的吸引力越強(qiáng)，其電負(fù)性越大B．與的中心原子的雜化方式及離子的空間結(jié)構(gòu)均相同C．為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子D．的鍵角大于的鍵角，因?yàn)殒I的鍵能高，共用電子對(duì)偏向F7．甲醇是最簡(jiǎn)單的醇，它存在如下轉(zhuǎn)化：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：B．甲醇分子中鍵角小于甲醛分子中鍵角C．HCHO存在分子間的氫鍵D．基態(tài)Cu原子的第一電離能低于基態(tài)Zn原子的第一電離能8．制備光氣的反應(yīng)原理為，已知：的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．中心原子的VSEPR模型與中心原子的VSEPR模型相同B．中含有離子鍵和配位鍵C．熔點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篋．第三周期元素中第一電離能小于Al的元素有2種9．由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物和中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D．同周期第一電離能比Y大的元素有2種10．五元環(huán)狀化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的型化學(xué)鍵，稱為離域鍵，表示為，是成鍵原子數(shù)，是成鍵電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．沸點(diǎn)：咪唑>噻吩B．咪唑和噻吩中均存在型離域鍵C．噻吩中S原子的雜化方式為雜化D．咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中②號(hào)N原子提供孤電子對(duì)11．配合物二茂鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。其可由無水氯化亞鐵與環(huán)戊二烯鈉（，中存在離域鍵）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)生成，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為B．已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化C．配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D．根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)推測(cè)其難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑12．如表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱）。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成熱-241.8-171.8-485.7-464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是（）A．的燃燒熱為B．完全燃燒，放熱171.8kJC．穩(wěn)定性：D．13．我國科學(xué)家研發(fā)了一種可逆電池裝置，充電時(shí)該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽離子復(fù)合組成雙極膜，雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜B．充電時(shí)，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，電子由M極流向電源的a極D．放電時(shí)，外電路中每通過1mol電子，理論上復(fù)合膜層間有解離14．常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過程中溶液的pOH變化曲線如圖所示［］。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液B．常溫下C．水的電離程度：D．點(diǎn)存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）鎂、鋁及其合金是中學(xué)常見金屬材料，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，回答下列問題：（1）B、Al、Gn、In，Tl為同一主族從上至下的相鄰元素，則Tl元素的價(jià)層電子排布式為__________。（2）金屬鋁的冶煉過程中常需要冰品石（）作助熔劑，已知冰品石可通過下列原理制備：。①中Al的雜化類型為__________（填選項(xiàng)字母）。A． B． C． D．②冰晶石的熔點(diǎn)為1000℃左右，高于NaOH的熔點(diǎn)（318℃）的原因?yàn)開___________________。（3）鋁硫電池常用熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KCl和形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物）作電解質(zhì)，在放電和充電過程中氧鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。圖甲為初始狀態(tài)共熔物中鋁元素的存在形式，放電時(shí)會(huì)進(jìn)入到電解質(zhì)中并結(jié)合游離的和形成有限長單鏈聚合體（如圖乙），則該單鏈聚合體的化學(xué)式為__________（Al的數(shù)目用表示）。甲乙（4）乙醇鎂配合物是用于制備納米級(jí)MgO粉體的重要原料，可通過乙醇、乙酰丙酮（）與Mg在一定條件下反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖丙所示。丙①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價(jià)為__________，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂形成__________鍵。②乙醇鎂配合物中，各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________________。③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)開_____________________________。（5）已知晶體存在兩種晶胞結(jié)構(gòu)，如圖丁所示，該晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值以表示。①兩種晶胞中的配位數(shù)之比為__________；②晶胞b中兩個(gè)最近的間的距離為，該晶體的密度為__________。丁16．（14分）鄰苯二甲酸二丁酯（）為無色粘稠液體，可用作增塑劑，對(duì)多種樹脂具有很強(qiáng)的溶解力，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)如下（其中第一步反應(yīng)會(huì)完全進(jìn)行）：；。主要實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)物、產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃溶解性其他性質(zhì)正丁醇74117.6易溶于有機(jī)溶劑，在水中溶解度不大—鄰苯二甲酸單丁酯222363.5易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水—鄰苯二甲酸二丁酯278337易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水著火點(diǎn)202℃實(shí)驗(yàn)步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入5.9g（0.04mol）鄰苯二甲酸酐，12.5mL（0.12mol）正丁醇，幾粒沸石和0.2mL濃硫酸：另在分水器中加入正丁醇至與分水器支管口齊平，然后加熱三頸燒瓶至微沸。②待燒瓶?jī)?nèi)固體完全溶解后，繼續(xù)升溫，并持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出；依次用溶液、飽和食鹽水洗滌得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清，取清液（粗酯）置于圓底燒瓶，經(jīng)減壓蒸餾最終得到產(chǎn)品8.34g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為__________；冷凝水應(yīng)從__________（填“a”或“b”）口進(jìn)。（2）分水器使用前需要進(jìn)行的操作為__________，使用分水器的優(yōu)點(diǎn)為____________________。（3）實(shí)驗(yàn)中用溶液洗滌的目的為______________________________；飽和食鹽水的作用是______________________________。（4）分離時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)開_____________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為__________。17．（14分）二甲醚（）既是一種有機(jī)燃料，又是一種重要的有機(jī)化工原料。利用CO_2催化氫化制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）__________。（2）向初始溫度為T℃的某恒容絕熱容器中投入只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。①下列敘述能說明反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________（填選項(xiàng)字母）。a．混合氣體密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c．的消耗速率等于的消耗速率d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化②相同條件下，若向該容器中加入和各1mol，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。則__________1（填“>”“=”或“<”）。③在催化劑條件下反應(yīng)皿的反應(yīng)過程如圖甲所示，“*”表示吸附在催化劑上。甲該催化過程的決速步驟為__________（填“第一步”或“第二步”），判斷的理由是____________________。（3）向壓強(qiáng)恒定為pkPa的某密閉容器中按1：3投入和，發(fā)生催化氫化制備二甲醚系列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡轉(zhuǎn)化率［］隨溫度的變化情況如圖乙。乙①圖中能表示隨溫度變化的曲線是__________（填“”或“”），原因?yàn)開___________________。②時(shí)，的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%。則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留3位有效數(shù)字）；時(shí)反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)__________（用含p的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。18．（15分）氟硼酸鈉常用作電化學(xué)處理劑、涂料、氟化劑等工業(yè)生產(chǎn)，一種以硬硼鈣石（含、及少量、、MgO）為原料生產(chǎn)氟硼酸鈉的工藝流程如下：已知：①常溫下，、、、；。②完全沉淀時(shí)金屬陽離子濃度小于等于。（1）“酸解”過程中，與硫酸共熱反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______________________________。（2）“濾渣1”的主要成分為____________________。（3）“調(diào)pH”過程的目的為除去溶液中的鐵、鋁元素，常溫下需要調(diào)節(jié)pH至少為__________。（4）“酸溶”過程中B原子的雜化方式由__________變?yōu)開_________。（5）“酸溶”過程中存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。（6）“酸溶”過程中不能使用玻璃和陶瓷反應(yīng)器的原因?yàn)開___________________（用化學(xué)方程式表示）。（7）根據(jù)元素性質(zhì)分析中氫鍵（）的鍵能小于HF中氫鍵（）的鍵能的原因?yàn)開_____________________________。（8）晶體中不存在的化學(xué)鍵為__________（填選項(xiàng)）。A．離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．配位鍵

【參考答案】1．D解析：分子中不存在酯基，故選D。2．C解析：含氫量越高耗氧量越高，含氧量越低耗氧量越高，故選C。3．B解析：碳原子數(shù)相同時(shí)，所含氧原數(shù)越多，不飽和度越大，同分異構(gòu)體種類越多，故選B。4．D解析：由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中既含極性鍵又含非極性鍵，A項(xiàng)正確；乙能發(fā)生鹵素的取代反應(yīng)和燃燒的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；丙中存在三個(gè)或四個(gè)碳原子均以單鍵形式連接在同一個(gè)碳上的結(jié)構(gòu)，所有囊原子不可能共平面，C項(xiàng)正確；丙的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。5．C解析：基態(tài)O原子的核外電子排布式為，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子有5種，A項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)為3的元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子p能級(jí)上只有1個(gè)電子，因此最多有1個(gè)未成對(duì)電子，B項(xiàng)正確；基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第115號(hào)元素位于第七周期第ⅤA族，其基態(tài)原子最外層有5個(gè)電子，D項(xiàng)正確，故選C。6．C解析：第一電離能越大的元素，其電負(fù)性不一定越大，例如O的電負(fù)性大于N，O的第一電離能小于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心原子為雜化，中心原子為雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子，C項(xiàng)正確；的鍵角大于鍵角的原因是中心原子的雜化方式不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C7．C解析：電負(fù)性：，A項(xiàng)正確：甲醇分子中C原子為雜化，鍵角近似為，甲醛分子中C原子為雜化，鍵角近似為120°，B項(xiàng)正確；HCHO不存在分子間的氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cu原子的核外電子排布為，基態(tài)Zn原子的核外電子排布為，Cu原子易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確，故選C。8．C解析：分子中C原子的雜化類型為，分子中S原子的雜化類型為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為分子晶體，分子中含共價(jià)鍵和配位鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為過渡晶體，熔點(diǎn)較高，為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因此熔點(diǎn)：，C項(xiàng)正確；第三周期元素中第一電離能小于Al的元素只有Na元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9．C解析：由題意可知W、X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na、Si五種元素。原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物和中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，C項(xiàng)正確；同周期第一電離能比O大的元素有3種，分別是N、F和Ne，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10．D解析：能夠形成分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)高于，A項(xiàng)正確；和中均存在型離域鍵，B項(xiàng)正確；中S原子的一個(gè)p軌道形成離域鍵未參與雜化，因此其雜化方式為雜化，C項(xiàng)正確；形成配位鍵時(shí)，①號(hào)N原子提供孤電子對(duì)，②號(hào)N原子的p電子用于形成離域鍵，因此②號(hào)N原子不能提供孤電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。11．C解析：基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為，A項(xiàng)正確；已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化，B項(xiàng)正確；題中的配位鍵是由離域鍵給出電子形成的配位鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)分析，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，因此推測(cè)其難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑，D項(xiàng)正確。故選C。12．C解析：生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不是燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的標(biāo)準(zhǔn)生成熱不等于其燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)中反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．D解析：充電時(shí)該裝置可吸收合成甲酸，說明充電時(shí)N作陰極與電源的負(fù)極相連，M作陽極與電源的正極相連，L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，電子由M極流向電源的a極，C項(xiàng)正確；放電時(shí)，外電路中每通過1mol電子，理論上復(fù)合膜層間有生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。14．C解析：根據(jù)pOH隨溶液滴加的曲線變化可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液，A項(xiàng)正確；根據(jù)起點(diǎn)pOH和曲線Ⅱ可知該條件下，B項(xiàng)正確；點(diǎn)溶液不影響水的電離，點(diǎn)溶液抑制水的電離，點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加溶液及被滴加溶液的均為，所以點(diǎn)存在：，D項(xiàng)正確。故選C。15．（15分）（1）（1分）（2）①D（1分）②和NaOH都是離子晶體，所帶電荷較多，故中離子鍵較強(qiáng)，故的熔點(diǎn)大于NaOH的熔點(diǎn)（2分，合理即可）（3）（2分）（4）①+2（1分）配位（1分，寫也給分）②O、C、H、Mg（2分）③乙醇能夠形成分子間氫鍵，乙酰丙酮不能（1分）（5）①3：4（2分）②（2分）解析：（1）由題可知，Tl位于第6周期第ⅢA族，價(jià)層電子排布式為。（2）①中Al的成鍵電子對(duì)數(shù)為6，孤電子對(duì)數(shù)為0，其雜化方式為。②和NaOH都是離子晶體，所帶電荷較多，故中離子鍵較強(qiáng)，故的熔點(diǎn)大于NaOH的熔點(diǎn)。（3）由圖乙分析，鏈狀聚合體的化學(xué)式為。（4）①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，氧原子提供孤對(duì)電子與鎂形成配位鍵。②乙醇鎂配合物中含有C、H、O、Mg四種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺、C、H、Mg。③乙醇的沸點(diǎn)高于乙酰丙酮的原因?yàn)橐掖寄軌蛐纬煞肿娱g氫鍵而乙酰丙酮不能。（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞a中的配位數(shù)為3，晶胞b中的配位數(shù)為4。②晶胞b中含有4個(gè)，則晶胞質(zhì)量，兩個(gè)最近的間的距離為晶胞邊長的一半，則晶胞體積，由此可得晶胞密度為。16．（14分）（1）球形冷凝管（1分）b（1分）（2）檢查是否漏液（2分）及時(shí)將產(chǎn)生的水分離出去，提高產(chǎn)率（2分，合理即可）（3）除去粗品中的酸性物質(zhì)（2分，合理即可）降低有機(jī)物在水中的溶解度（2分，合理即可）（4）降低蒸餾時(shí)的溫度，防止鄰苯二甲酸二丁酯燃燒（2分，合理即可）（5）75%（2分）解析：（1）儀器X的名稱為球形冷凝管；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，所以從b口進(jìn)，a口出。（2）分水器使用前需要進(jìn)行的操作為檢查是否漏液，使用分水器的優(yōu)點(diǎn)為可及時(shí)將產(chǎn)生的水分離出去，提高產(chǎn)率。（3）實(shí)驗(yàn)中用溶液洗滌的目的為除去粗品中的酸性物質(zhì)；飽和食鹽水的作用是降低有機(jī)物在水中的溶解度。（4）分離時(shí)，采用減壓蒸餾的原因?yàn)榻档驼麴s時(shí)的溫度，防止鄰苯二甲酸二丁酯燃燒。（5）本實(shí)驗(yàn)中，生成鄰苯二甲酸二丁酯的物質(zhì)的量為，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為。17．（14分）（1）（2分）（2）①bd（2分）②<（2分）③第二步（1分）第二步反應(yīng)活化能較高，所以速率較慢（1分，合理即可）（3）①（1分）反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，降低（1分，合理即可）②14.3%（2分）（2分）解析：（1）由方程式關(guān)系可知：。（2）①容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體密度一直不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中溫度在變化，