福建省南平市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

南平市2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試卷共6頁?？荚嚂r(shí)間75分鐘。滿分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16K39一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.熱純堿溶液可去除油污B.“暖寶寶”主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.食品包裝袋中的生石灰可防止食物被氧化D.福島核廢水中的放射性元素、對(duì)人體有害2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，的鹽酸中數(shù)目為B.溶液中離子總數(shù)目為C.含的溶液中和總數(shù)目小于D.和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為3.常溫下，下列離子在指定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.含“84消毒液”的溶液中：、、、C.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、4.下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤是A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：B.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：C.用除去廢液中的：D.用明礬[]作凈水劑的原因：5.下列說法及解釋均合理的是選項(xiàng)說法解釋A可作“鋇餐”不溶于水B合成氨工業(yè)采用的高溫條件該溫度有利于平衡正向移動(dòng)C侯氏制堿法：飽和氨鹽水中通制可溶于水D人體血液中相對(duì)穩(wěn)定體系可穩(wěn)定血液A.A B.B C.C D.D6.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿B測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱證明沉淀可以轉(zhuǎn)化CD防止水庫的鋼閘門腐蝕探究溫度對(duì)平衡影響A.A B.B C.C D.D7.下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。反應(yīng)速率可表示為，，其中、為速率常數(shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行B.點(diǎn)時(shí)，C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始至平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為8.氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成水，主要反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法錯(cuò)誤的是①②③④A.為反應(yīng)的中間體B.反應(yīng)過程不可能生成C.反應(yīng)的活化能因使用催化劑而降低D.自由基()的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短9.提純工業(yè)級(jí)碳酸鈉(含少量、、、和等雜質(zhì)離子)的工藝流程如圖。已知：在較高溫度下析出。下列說法正確的是A.試劑為，目的是除去和B.操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶，過濾C.檢驗(yàn)濾液2中的和，可依次加入和D.操作必須在真空中加熱分解10.室溫下，向中逐滴加入，已知。下列說法正確是A.時(shí)，由水電離出的B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，11.中科大研究構(gòu)建的寬溫氫氯電池如圖所示，能在范圍內(nèi)使用并實(shí)現(xiàn)多次充放電。下列說法錯(cuò)誤的是A.磷酸基電解液具有抗凍性B.放電時(shí)，電子從極經(jīng)導(dǎo)線流向極C.電極具有多孔結(jié)構(gòu)，能夠?qū)崿F(xiàn)氣體循環(huán)使用D.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為12.室溫下，向含有、的工業(yè)廢水中逐滴加入溶液，根據(jù)坐標(biāo)圖回答相關(guān)問題。(若溶液中離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全；。下列說法錯(cuò)誤的是A.①為與的關(guān)系B.①、②的斜率均為C.時(shí)，D.起始濃度均為的與，加入溶液可分步沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共52分。13.某興趣小組模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，裝置如圖所示。（1）①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置中膜為___________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)，電解一段時(shí)間后，若通過電子，理論上陰極生成氣體___________。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)（2）通電一段時(shí)間后，為測定陰極室電解液中的濃度：量取電解液配成溶液，取配制后溶液于錐形瓶中，加入酚酞試劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②平行滴定三次，數(shù)據(jù)如下表。序號(hào)待測液體積()消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積()滴定前滴定后123電解液中的濃度為___________。③若實(shí)驗(yàn)中先用待測液潤洗錐形瓶，則測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測定結(jié)果___________。14.硒和碲可用作半導(dǎo)體材料。從廢渣(主要含、、、等)中提取硒和碲的一種工藝流程如下：已知：①易與水反應(yīng)生成亞硒酸；常溫下的，②()（1）為提高“酸浸”的效率，可采取的措施為___________(答出一條即可)；濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“操作2”為___________。（3）“碲還原”的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）常溫下溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，原因?yàn)開__________。（5）“提純”過程：將粗硒溶于足量煮沸的亞硫酸鈉溶液中(雜質(zhì)不與亞硫酸鈉反應(yīng))，趁熱過濾除去固體雜質(zhì)，___________。15.苯酚()為一元有機(jī)弱酸，常溫下為固體，溶解度較小。某興趣小組根據(jù)資料探究苯酚的性質(zhì)。已知：①，，，；②苯酚與的顯色反應(yīng)為。Ⅰ．探究苯酚酸性強(qiáng)弱（1）苯酚電離方程式為___________，苯酚溶液中的數(shù)量級(jí)為___________。（2）按圖組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)中___________及中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，證明酸性。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．探究外界條件對(duì)苯酚與顯色反應(yīng)的影響（3）溶液對(duì)顯色反應(yīng)的影響往苯酚與的混合溶液中滴加溶液，測定溶液并觀察顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：顏色紫黑色紫色顏色變淺淺紫色幾乎無色表中___________，___________，溶液顏色變淺的原因?yàn)開__________(從平衡角度分析)。（4）探究陰離子對(duì)顯色反應(yīng)的影響固體的化學(xué)式為___________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論為___________。16.工業(yè)上通過與共轉(zhuǎn)化生成合成氣，助力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”。其主反應(yīng)?。桓狈磻?yīng)主要有：ⅱ；ⅲ(積碳反應(yīng))；ⅳ(積碳反應(yīng))；ⅴ(積碳反應(yīng))Ⅰ．若只考慮主反應(yīng)（1）___________。（2）該反應(yīng)在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是___________。A.升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)增大B.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)C.增大濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大D.增大濃度，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示，縱坐標(biāo)可表示平衡轉(zhuǎn)化率的為___________(填“甲”或“乙”)，壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開__________。（4）一定條件下，向真空密閉容器中通入和，使總壓為。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)為原來的倍。已知容器中氣體的分壓，用氣體的分壓計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。Ⅱ．若考慮副反應(yīng)在、CH4和