連云港專版018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型訓(xùn)練3

PAGEPAGE1題型訓(xùn)練1．[2017·北京]實驗小組用傳感器探究NaOH稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖Z3－10所示。下列說法不正確的是()圖Z3－10A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入NaOH稀溶液中D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大2．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－11所示。下列說法正確的是()圖Z3－11A．a(chǎn)點所得固體為銀和鐵B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點所得固體為銀、鐵和鋅3．向一定的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中逐滴滴入碳酸鈉溶液，參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖Z3－12所示。下列說法正確的是()圖Z3－12A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點對應(yīng)溶液的pH＝74．[2017·重慶]A某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－13所示。下列說法錯誤的是()圖Z3－13A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應(yīng)C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等5．[2016·杭州]向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系符合如圖Z3－14曲線的是()圖Z3－14選項甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉6．下列能正確反映相關(guān)實驗過程中量的變化關(guān)系(如圖Z3－15)的是()圖Z3－15A．圖甲表示一定壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度B．圖甲表示一定壓強(qiáng)下，氫氧化鈣在水中的溶解度C．圖乙表示一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．圖乙表示一定溫度下，向水中加入硝酸鉀7．[2017·呼和]浩特下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖Z3－16A．電解水B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋8.[2017·福建]常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖Z3－17，橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)，下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是()圖Z3－17選項MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液質(zhì)量9.[2017·眉山]向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖Z3－18所示。下列說法正確的是()圖Z3－18A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能計算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－10．[2016·安順]化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項符合如圖Z3－19所示關(guān)系的是()圖Z3－19選項ABCDX化合反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化合反應(yīng)11．[2017·達(dá)州]2017年5月，中國科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如圖Z3－20所示。下列說法中正確的是()參考答案1．C[解析]結(jié)合pH隨時間的變化圖像，反應(yīng)開始前pH<7，溶液顯酸性，應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉稀溶液。2．D[解析]a點所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀；b點時硝酸銀完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅；c點時硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅；d點所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過量的鋅。3．D[解析]滴入的碳酸鈉先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中有氣泡冒出；a點時碳酸鈉與溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中除含有未反應(yīng)的氯化鈣外，還含有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉；b點時鹽酸、氯化鈣恰好與所滴入的碳酸鈉完全反應(yīng)，再滴加碳酸鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不再增加，因此隨碳酸鈉的繼續(xù)加入，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小；ab線段上任意一點對應(yīng)的溶液均是氯化鈣與氯化鈉的混合溶液，這兩種溶質(zhì)的溶液均呈中性。4．C[解析]Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。隨Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸的質(zhì)量逐漸減小，a點表示滴入的Ba(OH)2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，生成了沉淀和水，沒有溶質(zhì)，對應(yīng)點為b；b點后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，c點溶液中的溶質(zhì)為Ba(OH)2；b點后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸鋇生成，b、c兩點沉淀的質(zhì)量相等。5．D[解析]稀硫酸中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖像不會有水平階段；向稀鹽酸中加入碳酸鈣，開始時，溶液的總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，加入碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)完時，再加入碳酸鈣就不反應(yīng)了，且碳酸鈣是固體，溶液的總質(zhì)量不變；鋅置換出氫，顯然溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以溶液總質(zhì)量不再增加；銅粉置換銀，因為銅的相對原子質(zhì)量比銀的小，所以開始反應(yīng)時，溶液總質(zhì)量是減小的，反應(yīng)完全后，溶液總質(zhì)量不變。6．C7.C8.D9．C[解析]氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。a點硫酸有剩余，則a點溶液中含有三種溶質(zhì)：硫酸、硫酸鈉、硫酸銅；bd段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)；從圖中可以看出，和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5g，結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式可以計算出100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計算出氫氧化鈉的濃度；b點硫酸完全反應(yīng)，d點時硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉，故d點溶液中只含有硫酸鈉，存在的離子為Na＋、SO42－。10．A11.B12．(1)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(2)Na＋13．(1)16(2)BCH4(3)兩個氧原子和一個碳原子(4)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O14．(1)D(2)分子原子(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑[解析](1)圖中“”和“”分別表示氧原子和氫原子，故“”表示H2O2，“”表示H2O，過氧化氫分解生成水和氧氣，故虛線框內(nèi)的微粒應(yīng)選D。(2)在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(3)過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑。15．(1)HCl和CaCl2(2)產(chǎn)生氣泡(3)Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓(4)Na2CO3過量，溶液顯堿性(合理即可)16．(1)①Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O②無③C(2)①A②Na＋、SO42－、OH－③減小(3)①Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓②先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度[解析](1)①氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。②甲曲線M點電導(dǎo)率為0，說明此時中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動的離子，溶液呈中性，溶液為無色。③M點前曲線下滑，是因為溶液中離子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是因為氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀；M點時Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度幾乎為0；M點后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是因為繼續(xù)加入了硫酸，硫酸解離成氫離子和硫酸根離子。(2)①氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞溶液仍然呈紅色；電導(dǎo)率下降到最低點時，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子；溶液中鈉離子來自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀，所以，隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大。②N點時溶液中鋇離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過量，所以，此點溶液中含有的離子有鈉離子(Na＋)、硫酸根離子(SO42－)、氫氧根離子(OH－)。③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的離子