化學(xué)-2022年高考考前押題密卷（全國(guó)甲卷）（A4考試版+全解全析）

2022年高考考前押題密卷（全國(guó)甲卷）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Mn55Fe56Ce140

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

7.化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

B.北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性

C.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.艦艇隱形涂料中可以使用摻雜態(tài)聚乙煥作為絕緣材料，聚乙烘可通過(guò)加聚反應(yīng)制得

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.1molL"NH4NO3溶液：NHJ和N&JhO粒子數(shù)目之和為O.INA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為0.5NA

C.1mol的新戊烷含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

D.含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnCh加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

9.下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計(jì)方案正確的是（圖中的棉花已被能夠吸收尾氣的液體浸濕）

所選藥品

選項(xiàng)制氣收集裝置

①②

ANO稀硝酸銅粉③

BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④

CH2稀鹽酸鋅粒④

DCO2醋酸溶液大理石粉③

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物

B.油脂和蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物均含有電解質(zhì)

C.苯與液漠、乙醇與乙酸的反應(yīng)都是取代反應(yīng)

D.丙烯與氯化氫加成可制得純凈的2-氯丙烷

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的

最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>XB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<X<W<Z

C.X的氧化物屬于酸性氧化物D.Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性

12.下圖中，甲、乙是兩個(gè)完全相同的光伏并網(wǎng)發(fā)電模擬裝置，利用它們對(duì)煤漿進(jìn)行脫硫處理。下列敘述

中錯(cuò)誤的是

B.石墨1上消耗1molMn2+,甲、乙中各轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C.脫硫反應(yīng)原理為：15Mn3++FeS2+8H2O=15Mn2++Fe3++2SO：+16H+

D.處理60gFeS2,石墨2上消耗7.5molH+

13.25℃時(shí)，向濃度均為0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，混合溶液中的離子濃度

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.等濃度、等體積的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)：NaX>NaY

B.電離常數(shù)：K;,(HX)>Ka(HY)

C.M、N點(diǎn)溶液中滴入鹽酸的體積相同

D.稀釋Q點(diǎn)溶液，溶液的pH不變

三、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)當(dāng)下國(guó)際局勢(shì)緊張，金屬鴇和單晶硅是重要的軍事、科技戰(zhàn)略資源。從硫鴇礦可以制取金屬鴇

和單晶硅，硫鴇礦的主要成分是CaWCU,還包括FeS、SiCh等，某工藝生產(chǎn)流程如下：

已知：常溫下，Ksp(CaWO4=1.0x10-8),&p(CaCO3=1.0x1O')

回答下列問(wèn)題：

(1)將硫鴇礦在空氣中高溫焙燒，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式,寫(xiě)出一種加快焙燒速

率的方法。

(2)“溶浸”時(shí)，(填“能”或"不能”)將純堿換成燒堿；“操作1”中玻璃棒的作用是。

(3)濾渣的主要成分是SiCh和,將濾渣高溫煨燒產(chǎn)生CO2,請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解釋

由SiO2產(chǎn)生CO2的原因_________________________o

(4)“濾液”是Na2WC>4溶液，Na2WO4在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示，“濾液”獲得鴇酸鈉二水

合物晶體的操作方法是o

01020304050607080

as/c

(5)H2WO4是難溶于水的弱酸，工業(yè)上用“鹽酸分解法”制備鋁酸：先用鋁酸鈉與鹽酸、氯化鉉作用得

到精鴇酸鐵[5(NH4)2O42WO3],再用鹽酸酸解，得到鴇酸，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸酸解時(shí)的化學(xué)方程式

27.（14分）己知：P4（白磷）+NaOHfNaH2PO2+PH3T。P也有強(qiáng)還原性，是無(wú)色、有毒且能自燃的氣體，

有同學(xué)用如圖所示裝置制取少量NaH/O〉相關(guān)操作步驟（不是正確順序）為：①打開(kāi)K,先通入N2一

段時(shí)間：②在三頸燒瓶中加入丁醵和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開(kāi)K,再通入N?一段時(shí)間：⑤關(guān)

閉K,打開(kāi)磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)為；裝置B的作用是。

（2）該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是。

（3）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）。

（4）先通入N2一段時(shí)間的目的是。

（5）在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是o

（6）P&在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（7）取產(chǎn)品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLKMnO。；標(biāo)準(zhǔn)溶

液，產(chǎn)品純度為%（用含m、V的代數(shù)式表示）。

28.（15分）碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H?的

混合氣體）是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I：C（s）+H2O（g）/CO（g）+H2（g）

II：CO（g）+H2O（g）/CO2（g）+H2（g）

下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol某種物質(zhì)的熔變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱）。

HO(g)CO(g)

物質(zhì)C(s)2H2(g)

標(biāo)準(zhǔn)生成熱/kJ?mo『0.0-241.8-110.50.0

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的焙變Ad=kJ.moL,且正、紇逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，則紇正-

Z逆0（填?域或“="）。

（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)II,則下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)溫度不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)n的正反應(yīng)速率丫正=化正?/?(CO>p(H2。),逆反應(yīng)速率V逆.p(CC)2).p(H2),原、

端分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，IgZ(k表示解或七)與溫度器的關(guān)系如圖所示，其中直線(xiàn)a、b分

別表示左正、k逆隨溫度的變化。升高溫度，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K(填“變大”或"變小”或“不變”)。

(4)在上圖A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I

和反應(yīng)II，已知起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為80kPa,10分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)閘OOkPa,

①平衡時(shí)CO的分壓P(CO)=kPa,平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為%□

②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、(寫(xiě)兩種不同的方法)。

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

稀土元素是指銃(Sc)、鋁(Y)和錮系元素，共17種，位于元素周期表中第HIB族，均為金屬元素，在

工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銃(Sc)元素的原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目共個(gè)，鈕(Y)位于元素周期表中銃(Sc)

的下一周期，憶(Y)的外圍電子排布式為o

(2)稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)

的原子，這種配位體就叫多齒配位體，其中有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒，(班基中的氧原

子不能提供孤對(duì)電子)，EDTA()是,齒配位體，它的配位原子為

,其中C原子的雜化方式為O

(3)銃(Sc)離子在水中以穩(wěn)定的［Sc(H2O)6］3+存在，其空間構(gòu)型為

(4)鈾(Ce)屬于錮系元素，氧化鈾是一種重要的光催化材料。

①鈍具有三價(jià)和四價(jià)兩種價(jià)態(tài)，三價(jià)和四價(jià)間的可逆轉(zhuǎn)換會(huì)造成氧空位的生成和消除。其光催化

的基本原理如下圖所示，當(dāng)光照能量(hv)等于或大于氧化鋪催化劑的Eg時(shí)，氧化鋪VB上的電

子(e)會(huì)受到激發(fā)躍遷至CB,留下帶正電荷的空穴(h+),形成光生電子-空穴對(duì)，與所吸附的

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則在氧化還原反應(yīng)中，空穴可視為(填“氧化劑''或"還原劑”)，

圖中A發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②氧化鈿的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中鈾原子和氧原子的數(shù)量之比為,若晶體密度

為dg/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為心，晶胞參數(shù)斫(寫(xiě)出表達(dá)式)。

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖所示:

已知：2CH,CHO>CH3CH=CHCHO

回答下列問(wèn)題：

(1)H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是o

(2)用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出A的名稱(chēng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)X比A多一個(gè)碳原子，且為A的同系物，請(qǐng)問(wèn)X的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出B在條件①下的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F時(shí)，其副產(chǎn)物為。

T.COOC,H,

(6)根據(jù)上述路線(xiàn)中的相關(guān)知識(shí)，以$和E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成有機(jī)物

人人0,寫(xiě)出合成路線(xiàn)o

2022年高考考前押題密卷(全國(guó)甲卷)

化學(xué)?全解全析

78910111213

DABDBBC

7.D【解析】A.84消毒液的有效成分次氯酸鈉以及二氧化氯都有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒

劑，A正確；B.焰色反應(yīng)可發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視，B正

確；C.氮化硼陶瓷耐高溫，不含金屬單質(zhì)，不是硅酸鹽，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D.聚

乙煥可通過(guò)加聚反應(yīng)得到，但聚乙煥又稱(chēng)為導(dǎo)電塑料?，所以不能作為絕緣材料，D錯(cuò)誤；答案選D。

8.A【解析】A.1L0.1molLNHaNCh溶液中，有部分NK+發(fā)生水解生成根據(jù)物料守恒，水

解后溶液中NH4+和NH3H2O物質(zhì)的量之和為0.1mol,所以溶液中NH4+和NHrH2O粒子的物質(zhì)的量之

和為O.INA,A項(xiàng)正確；B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含23gCH3cH2OH(含0.5molO)和

27g水(含1.5molO),所以該溶液含氧原子共2moi即2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.新戊烷中只有C-C鍵才是

非極性共價(jià)鍵，每個(gè)新戊烷分子中有4個(gè)C-C鍵，所以1mol的新戊烷含有4NA非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)

錯(cuò)誤：D.MnCh只與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，

所以4moiHC1不可能全部發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B【解析】A.NO與Ch反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與NazSCh反應(yīng)生成

SO2,利用CaC12干燥SO2,并用向上排空氣法收集SO2,B正確；C.H2中混有的HCI無(wú)法被CaCL

吸收，且H2應(yīng)使用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.堿石灰能夠吸收CCh,且CCh應(yīng)使用向上排空氣

法收集，D錯(cuò)誤；故選B。

10.D【解析】A.酯往往具有特殊的香味，鮮花水果含有低級(jí)酯，很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混

合物，A正確；B.油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸和丙三醇，在堿性環(huán)境下水解得到高級(jí)脂肪

酸鹽和丙三醇，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，高級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸鹽、氨基酸均屬于電解質(zhì)，

B正確；C.苯與液浪在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和HBr,乙酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱

條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C正確；D.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,與HC1加成得到

1-氯丙烷和2-氯丙烷組成的混合物，D錯(cuò)誤；答案選D。

11.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，則Z是

A1元素，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則W為S元素，Y與W同主族，則Y是O元素，X

為第二周期元素，因X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，則X是N元素。A.簡(jiǎn)單氫化物的

還原性Y(O)<X(N),A錯(cuò)誤；B.核外電子排布相同的離子，半徑大小比較的規(guī)律是“序大徑小”，

核外電子排布不同的離子，半徑大小比較的規(guī)律是，電子層數(shù)越大，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑Z<Y

<X<W,B正確；C.X是N,其氧化物NO、NO2等均不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Z的單質(zhì)是

A1,只有還原性，D錯(cuò)誤。

12.B【解析】甲、乙兩個(gè)串聯(lián)的光伏發(fā)電裝置可直接等價(jià)于直流電源，由裝置圖可知：石墨1上發(fā)生氧

化反應(yīng)，即陽(yáng)極反應(yīng)：Mn2+-e=Mn3+,其對(duì)應(yīng)外接電源的正極，石墨2上發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)：

+

2H+2e=H2T,其對(duì)應(yīng)外接電源為負(fù)極，結(jié)合脫硫裝置圖可知，脫硫反應(yīng)原理為：

15Mn"+FeS2+8H2O=15Mn"+Fe"+2SO：+16ir,以此分析來(lái)解題。A.石墨2上發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，

則其對(duì)應(yīng)外接電源的電極a為負(fù)極，故A項(xiàng)正確；B.石墨1上消耗1molMn2+,發(fā)生電極反應(yīng)

Mn2t-e=Mn3+,甲乙兩個(gè)發(fā)電裝置是串聯(lián)模式，故甲中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)等于乙中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即甲

乙都轉(zhuǎn)移Imol電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.結(jié)合裝置圖中的信息，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守

恒可知脫硫反應(yīng)原理為15Mn3++FeS2+8Hq=15Mn2++Fe3++2SOj+16H+,故C項(xiàng)正確；D.由條件易得

"gS》焉^^篇=O$m。］，再根據(jù)脫硫反應(yīng)原理

u2+3++

15Mn+FeS2+8H2O=15Mn+Fe+2SO；-+16H,可得裝置中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：

0.5molx(1+7x2)=7.5mol,所以石墨2上發(fā)生還原反應(yīng)：2H*+2e=H2T,需消耗7.5molH+,故D項(xiàng)

正確；答案選B。

,、c(”x)c(〃y)

13.C【解析】A.由圖可知，當(dāng)c(OH-)相同時(shí)，J5F)<7(Y7)；則X-的水解常數(shù)小于Y的水解常數(shù)，

等濃度、等體積的NaX和M/Y溶液中，前者氫離子濃度大，由電荷守恒知，等濃度、等體積的溶液中

陽(yáng)離子總數(shù)：NaX>NaY,A項(xiàng)正確；B.HX與HY為一元酸，水解常數(shù)與電離常數(shù)成反比，越弱越

水解,溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,堿性為：NaX<NaY,則K;1("X)>,B項(xiàng)正確;C.NaX、

NaY溶液中分別滴加等濃度的鹽酸，根據(jù)圖像可知溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng)?shù)味ǖ組、N點(diǎn)時(shí)，溶液中

OH=lxlO-8mol/L,此時(shí)溶液的pH為6,酸性越強(qiáng)需要的鹽酸越少，消耗等濃度的鹽酸的體積就越

少，根據(jù)K.(〃X)>Ka(4y),則加入鹽酸體積NaX小于NaY,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算得，Q

點(diǎn)溶液中c(Y-)=c(”F),溶液pH=7,故稀釋時(shí)溶液pH不變，D項(xiàng)正確；答案選C。

高溫

26.(1)3FeS+5O2-Fe3O4+3SO2(2分)將硫鋁礦研磨、增大空氣的通入量(2分)

(2)不能(1分)引流(1分)

(3)CaCO3(2分)

高溫

發(fā)生反應(yīng)CaCCh+SiCh^CaSiCh+CChT，該反應(yīng)場(chǎng)增，高溫有利于自發(fā)進(jìn)行(2分)

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)

(5)5(NH4)2012W03+10HC1+7H2OI2H2WO4I+IONH4cI(2分)

【解析】硫鴇礦的主要成分是CaWO4,還含有FeS、SiC>2等雜質(zhì)，將硫鴇礦高溫焙燒，F(xiàn)eS與。2反應(yīng)

產(chǎn)生FesCU和SO?,經(jīng)磁選除去FesCU后的殘?jiān)眉儔A溶液溶浸，CaWCU變?yōu)榭扇苄訬aaWCU,發(fā)生反

1000℃

應(yīng)：CaWO4+Na2CO3—Na2WO4+CaO+CO2T)而雜質(zhì)SiCh在該條件下不能反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾就將可

溶性Na2WO4與難溶性SiO2進(jìn)行分離，反應(yīng)過(guò)程可能產(chǎn)生的CaCCh也一并進(jìn)入濾渣中，NazWCU經(jīng)一

系列處理得到W,進(jìn)入濾渣的SiCh經(jīng)一系列處理得到Sio

（1）硫鋁礦在空氣中高溫焙燒時(shí)，F(xiàn)eS與Ch反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeS+5O2

—Fe3O4+3SO2;硫鋁礦是塊狀固體，加快焙燒速率的方法可以是將硫鴇礦研磨、攪拌、增大空氣的

通入量等。

（2）由于燒堿NaOH能夠與SiCh發(fā)生反應(yīng)，因此在進(jìn)行“溶浸”時(shí)不能使用燒堿代替純堿；操作1是分

離難溶性固體與可溶性液體混合物，因此該操作為過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）在濾渣中含有的成分有原硫鴇礦中不溶性物質(zhì)SiCh及CaWCM與Na2c發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生未

分解的CaCCh；將濾渣高溫煨燒產(chǎn)生CO2,這是由于在高溫下SiCh與CaCCh會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCCh+SiCh

高溫

—CaSiO3+CO2t，該反應(yīng)是嫡增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（4）根據(jù)圖象可知：NazWCU的溶解度受溫度的影響變化較大，因此從“濾液”獲得鴇酸鈉二水合物晶

體的操作方法是：將濾液加熱進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。

⑸精鴇酸錢(qián)［5（NH4）2O42WO3］用鹽酸酸解，得到鋁酸和NHQ,根據(jù)原子守恒可得該反應(yīng)方程式為：

5（NH4）2O12WO3+10HCl+7H2O=12H2WO4I+1ONH4CL

27.（14分）（1）分液漏斗（1分）防倒吸（1分）

（2）裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出錯(cuò)誤（2分）

（3）③②①⑤④（2分）

（4）排凈裝置中空氣（1分）

（5）做分散劑，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)的速率（1分）

（6）PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl（2分）

22V

（7）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）-一（3分）

m

【解析】白磷和氫氧化鈉在裝置A中生成NaH/O”P(pán)也有強(qiáng)還原性，是無(wú)色、有毒且能自燃的氣體，

故實(shí)驗(yàn)中要先通入氮?dú)馀艃艨諝?，尾氣使用次氯酸鈉吸收，再通過(guò)裝置D通過(guò)高鐳酸鉀溶液顏色變化

看是否吸收干凈；

（1）儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗；裝置B的作用是防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。

（2）該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是氣體通過(guò)裝置C導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置C中為導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出錯(cuò)誤：

（3）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是③檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)中有氣體生成，防止裝置漏氣；②在三頸燒

瓶中加入丁醇和白磷；①打開(kāi)K,先通入N?一段時(shí)間，排凈裝置中空氣，防止PH?自燃引起爆炸；⑤

關(guān)閉K,打開(kāi)磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和白磷反應(yīng)制取少量

NaH:PO2；④打開(kāi)K,再通入N?一段時(shí)間，排凈滯留在裝置中的P%；故為③②①⑤④。

（4）PH,是能自燃的氣體，先通入N?一段時(shí)間的目的是排凈裝置中空氣，防止燃燒引起爆炸。

(5)白磷是不溶于水的，加入丁醇的主要目的是做分散劑，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)的速率；

(6)次氯酸鈉具有氧化性，PH?在裝置C被氧化成磷酸，故C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PH3+4NaClO=H3PO4+4NaClo

(7)高銃酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)

不褪色；高鎰酸鉀和NaHfO?反應(yīng)，P最終被氧化為磷酸根，根據(jù)電子守恒可知，5NaH2PCt2?20e-?

4KMnO4,則NaH,PO,的物質(zhì)的量為0.02mol/LxVxlO''Lx*x至必底=2.5VxlO"mol,產(chǎn)品純度為

425mL

2.5Vx104molx88g/mol2.2V

-------------------------------x100%=-------%o

mgm

28.(1)+131.3(3分))(2分)

(2)AB(2分)

(3)變小(2分)

(4)8(2分)40(2分)增大容器體積(1分)及時(shí)分離出H?或CO?(1分)

【解析】⑴C(s)+H2O(g)/CO(g)+H2(g)AW,=-110.5-(-241-8)=+131.3kJ.mor'；紇正、耳逆分

別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，紇正>紇逆，則E,正一Ea逆>0;

(2)II：CO(g)+H2O(g)/C0?(g)+H2(g)。A.該反應(yīng)中氣體體積不變，氣體總物質(zhì)的量為定值，

且在絕熱條件下，結(jié)合PV=nRT可知，混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變，表明正逆反

應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.在絕熱容器內(nèi)，容器內(nèi)溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，表

明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣體的質(zhì)量為定變量、容器容積不變，則混合氣

體的密度為定量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的質(zhì)量為定量，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定量，當(dāng)混

合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AB；

(3)直線(xiàn)a、b分別表示七、%隨溫度的變化，隨著溫度的降低。增大，正逆反應(yīng)速率均減小，則降

低相同溫度時(shí)1g媼減小更快，降低溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)I】的平衡常數(shù)K

變小；

(4)

C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)

8000

①

XXX

80-xxX

CO(g)+H2O(g)fCO2(g)+H2(g)

x80—x0x

yyyy

x-y80-x-yyx+y

則有x-y+80-x-y+y++x+y=100,解得x=20kPa,A點(diǎn)時(shí)v正--p(CO)-p(H,O)=va=A逆?p(CO)p(Hj,

維=逆，由以上可知，解得平

4P(CO)/?(H2O)=p(CO2)p(H2),(20-y>(60-y)=(y>(20+y),y=12kPa,

衡時(shí)CO的分壓p(CO)=2()kPa-12kPa=8kPa,平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

80-(80-12-20)

——--------------x100%=40%；

80

②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有：增大容器體積；及時(shí)分離出H?或CO?,促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。

35.（1）11（1分）4dl5s2（1分）

（2）6（2分）0、N（2分）sp2、sp'雜化（2分）

（3）正八面體（1分）

（4）①氧化劑（1分）還原（1分）

/688/八、

②1:2(1分)3-------cm(3分)

【解析】（I）銃（Sc）的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2或[Ar]3dzs2,軌道數(shù)目為1+4+5+1=11,

因此占據(jù)的軌道數(shù)為11個(gè)，憶位于第5周期第WB族，因此外圍電子構(gòu)型為4dl5s2。

（2）配原子有0、N兩種，有六個(gè)原子配位，因此EDTA是6齒配位體，EDTA中的碳原子有sp?、sp3

兩種雜化方式。

（3）六個(gè)水分子圍繞Sc3+形成八面體結(jié)構(gòu)：O-AF。

（4）①空穴可得電子，因此可視為氧化劑；A物質(zhì)得電子生成B物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)。

②該晶胞中，鈾原子位于八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，因此為四個(gè)，氧原子在體心內(nèi)，共8個(gè)，因此鈾原子

和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2：該晶胞為立方晶胞，晶胞中含有4個(gè)鈾原子和8個(gè)氧原子，因此加3=4M/NA，

[4x172

36.（1）酰胺基、羥基（2分）

NH

（2）4-氟苯甲醛（2分）J(2分)

F,

(3)17(2分)

COONa

(4)+2Cu(OH),+NaOH^->+CU2OJ+3H2。(2分)

F

(5)（2分）

COOC.H.ucooc風(fēng)COOC2H5E,

'aOH醇溶液

催化劑△J加晟

（3分）

COOC2H5用H5C2OOC

NHLiAlH4

催化劑“

CHO

【解析】根據(jù)信息以及乙醛和B的結(jié)構(gòu)，推測(cè)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B在新制氫氧化銅

yCOOH

中加熱、再酸化得到C（）,c和乙醇再濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成

F和氫氣在催化劑作

用下反應(yīng)，根據(jù)F和H的結(jié)構(gòu)對(duì)比，推出兩步反應(yīng)分別是酯的氨解形成酰胺基和酯基變成羥甲基，再

結(jié)合F的分子式和G的分子式，分析出第一步應(yīng)該是酯的氨解形成酰胺基，G