化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

考點2化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

命題角度化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素答案P20

高考真題體驗?對方向

1.（2020江蘇?10）也。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70幻時不同條件下

也。2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

11

世20Mm01-L-）c（H2O2）/（mol-L-）

//min//min

甲乙

-1

c(H2O2)/(mol-L)c(H2O2)/(mol-L")

f/min//min

丙丁

A.圖甲表明,其他條件相同時,由。2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,坨。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量+存在時,溶液堿性越強,分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,+對坨。2分解速率的影響大

答案D

解析A項，從圖甲看,其他條件相同時,起始時比。2的濃度越小,對應(yīng)曲線的斜率

越小，則反應(yīng)速率越慢,錯誤;B項，從圖乙看,其他條件相同時，溶液中0H-的濃度

越大,pH越大,對應(yīng)曲線的斜率越大，則分解得越快,錯誤;C項，從圖丙看,相

同時間內(nèi)，0.1moUNaOH條件下,目。2分解速率最快,0mol-LNaOH的條件

下,比。2分解速率最慢,而1.0mol-LNaOH的條件下,分解速率處于二者之間,

錯誤。

2.（2020上海?5）對于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）

A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

答案B

解析合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大，但升溫

平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明對逆反應(yīng)速率影響更大,A項錯誤;增大壓強,平衡

向正反應(yīng)方向移動，說明對正反應(yīng)速率影響更大,B項正確;減小反應(yīng)物濃度，正

反應(yīng)速率瞬間減小，由于生成物濃度瞬間沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,C項錯

誤;加入催化劑，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,D項錯誤。

3.（2020福建?12）在不同濃度（力、溫度（力條件下,蔗糖水解的瞬時速率（力如下

表。下列判斷不正確的是（）

c/(mol-L-1)

0.600.500.400.30

v/(mmoI-L-1-min-1

0000

)

TA

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，/可能不變

C.僅318.2

D,不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

答案D

解析分析328.2K的瞬時速率與濃度的關(guān)系知其成正比，則瀛=

誓,小6.00,A選項正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，當(dāng)

增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B選項正確；濃度不變時,8

K下反應(yīng)速率低于318.2K下反應(yīng)速率,故僅318.2,C選項正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時

速率,而不是平均速率,故不能作為判斷反應(yīng)所用時間的依據(jù),D選項錯誤。

4.(2020全國I?9)已知分解1mol坨。2放出熱量98kJ。在含少量廠的溶液中，H202

分解的機理為：

加2+「一眼+10一慢

H2O2+IO-H2o+o2+r快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與「濃度有關(guān)

B.ICT也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJmol-1

D.KH2O2)=KH2O)=KO2)

答案A

解析由信息可知有「參加的反應(yīng)速率慢，對整個反應(yīng)起決定作用,A選項正

確；10一是中間產(chǎn)物,不屬于催化劑,B選項錯誤;活化能與放出的熱量無關(guān),C選項

錯誤;依據(jù)2H2。23"2比0+。2T，故有^(H202)=^(H20)=2I/(02),可知D選項錯誤。

5.[2020全國1.27(3)]Ti02-AH20沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果

如下表所示：

溫度/℃3035404550

Ti02-AH20

9295979388

轉(zhuǎn)化率/%

分析40°C時TiCVAHzO轉(zhuǎn)化率最高的原因—o

答案低于40℃,「02-劉20轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水

分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti(V刈2。轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降

解析考查反應(yīng)溫度與反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。溫度低于40℃

時,Ti(VAH20轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40°C時,H202易分解,NH3也

易從反應(yīng)體系中逸出，反應(yīng)物濃度減小,Ti(V對20轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。

方法小結(jié)

“惰性氣體”（不參加反應(yīng)的氣體）對反應(yīng)速率的影響

引起

（1）恒溫恒容:充入“惰性氣體”一總壓強增大一物質(zhì)濃度不變（活化分

子濃度不變），反應(yīng)速率不變。

引起引起

（2）恒溫恒壓:充入“惰性氣體”一體積增大一物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛?/p>

引起

減?。┮?反應(yīng)速率減小。

新題演練提能?刷高分

1.（2020湖北襄陽五中下學(xué)期月考）將6molCO2和8mol也充入一容積為2L

的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)C02（g）+3H2（g）-CH30H（g）+H20（g）

△慶0。測得也的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示

對應(yīng)的坐標(biāo)）。該反應(yīng)在8~10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（）

/i(H2)/mo1

8

6

乂吧I

4\X^(3.3)c(8,2)rf(ll,2)

2

0

246810//min

A.0.5mol-L_,-min'1

B.0.1mobL-,-min-1

C.0mol-L-'-min_1

D.0.125mol-L-,-min-1

答案C

解析A項，由題圖可知，該反應(yīng)在8~10min內(nèi),比的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點都

是2moi，因此/(此)=0mol-L-1-min-',說明反應(yīng)達(dá)到平衡,各組分的物質(zhì)的量的變

化值為0,則/(電)=0mol-L-'-min-',^ClE^o

2.(2020河南安陽高三三模)已知反應(yīng)

2N0(g)+2H2(g)-N2(g)+2H20(g)

卜4752kJmolt的反應(yīng)機理如下:

①2N0(g)一M2(g)(快)

@N2O2(g)+H2(g)-N20(g)+H20(g)(慢)

③M(g)+H2(g)—N2(g)+H20(g)(快)

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.%（）2和距0是該反應(yīng)的催化劑

B.②的反應(yīng)的活化能最小

C.反應(yīng)速率I/（NO）=I/（H2）=I/（N2）

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

答案D

解析岫。2和N20是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,故A錯誤;B項,②的反應(yīng)最慢,說明

活化能最大,故B錯誤;C項,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因

此，/（NO）=/（H。=2I/（N2），故C錯誤;D項,正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)犍吸收的能量小于

形成化學(xué)鍵放出的能量,則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大752kJmol-',所

以D選項是正確的。

3.（2020福建廈門高三上學(xué)期期末）2S02（g）+O2（g）一2S03（g）△/A-198

kJ-moP1,在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO2-2V02+S03（快）

4V02+02-2V205（tS）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VO2是該反應(yīng)的催化劑

C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol-1

D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

答案C

解析由反應(yīng)機理可得,V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有

一定關(guān)系,但主要取決干催化劑V2O5的表面積，故A、B都錯誤;C項，△代正反應(yīng)

的活化能-逆反應(yīng)的活化能=798kJmoL,所以逆反應(yīng)的活化能大于198

kJmoI工故C正確；D項，使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率,增大S02的濃度可以

提高反應(yīng)速率（不是顯著提高）,故D錯誤。

4.（2020四川綿陽月考）實驗室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,常加少量CuSO,

來加快反應(yīng)速率。為了研究CUSO4的量對坨生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗

方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個盛有相同大

小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相

同體積的氣體所需的時間。

實驗

甲乙丙T

試劑

4mo1-L-1

20匕%K

H2