2023年屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：專題四氮及其化合物(有答案和)

專題四氮及其化合物〔有答案和具體解析〕一、選擇題1．)爭論說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如以以下圖所示)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．霧和霾的分散劑一樣 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨3C．NH是形成無機(jī)顆粒物的催化劑答案C3

D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)3解析NH參與反響生成銨鹽，是反響物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)正確；霧霾中的無機(jī)顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項(xiàng)正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項(xiàng)正確。3常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。以下試驗(yàn)不合理的是( )333A．②處用潮濕的棉花堵住試管口把握NH外逸B．②處用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH是否集滿C．不時(shí)移開酒精燈把握①處產(chǎn)NH的量333D．向③中參與酸化的AgNO3

溶液，檢驗(yàn)是否含氯答案A解析氨氣極易溶于水，②處不能用潮濕的棉花堵住試管口把握NH3外逸，A錯(cuò)誤；氨氣是堿性氣體，②處用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是否集滿，B過不時(shí)移開酒精燈把握①處產(chǎn)NH3的量，C檢驗(yàn)氯離子可以用酸化的硝酸銀AgNO3檢驗(yàn)是否含氯，D3．氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，以下裝置中不適宜做NH3的尾氣吸取裝置的是()答案C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨氣反響，也不溶解氨氣，該裝置既能夠夠A導(dǎo)管下連邊緣緊靠液面，易吸取易溶性氣體，能防止倒吸，故B正確；吸取裝置中的導(dǎo)氣管插入到液面以下，易吸取易溶性氣體，但產(chǎn)生倒吸，故C錯(cuò)誤；吸取裝置中的導(dǎo)管沒直接伸入到液體中，而是與枯燥管連接嚴(yán)密，易吸取易溶性氣體，能防止倒吸，故D有關(guān)氨氣的試驗(yàn)較多，下面對這些試驗(yàn)的分析中，不正確的選項(xiàng)是( )A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉試驗(yàn)B．氨氣是堿性氣體可以解釋氨氣與氯化氫的反響試驗(yàn)4C．試驗(yàn)室中用加熱NHCl43 D．NH·HO熱不穩(wěn)定性可以解釋試驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣答案3 解析氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差的消滅，產(chǎn)生噴泉，所以該試驗(yàn)表達(dá)了氨氣極易溶于水的性3 4 2 質(zhì)A氯化氫發(fā)生的反響不是氧化復(fù)原反響說B在試驗(yàn)室中，常用加熱固體NHCl和Ca(OH)混合物的方法制取氨氣，不能用加熱NHCl由于分解生成的氨氣和氯化氫降溫后又化合生成氯化銨C錯(cuò)誤；NH·HO穩(wěn)熱條件下能分解生成氨氣，所以可用加熱氨水的方法制取氨氣，故3 4 2 以下有關(guān)氨的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A．氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈾z驗(yàn)氨氣可用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀看試紙顏色變化答案C解析A；氯化受氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，因此不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氨氣可用潮濕的紅色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，假設(shè)試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明是氨氣，D錯(cuò)誤。6．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )劑A．NH易液化，液氨常用作制冷劑33B．與金屬反響時(shí)，稀HNO3

可能被復(fù)原為更低價(jià)態(tài)，則HNO

氧化性強(qiáng)于濃HNO33C．常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸D．稀HNO3和活潑金屬反響時(shí)得不到氫氣33答案B3解析依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH易液化，液氨汽化時(shí)吸取大量的熱，通常用作制冷劑，A3強(qiáng) 濃強(qiáng)弱和得電子的力氣有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO氧化性于稀HNOB不正確；常溫下，硫酸強(qiáng) 濃3 33和鐵、鋁能發(fā)生氧化復(fù)原反響而生成一層致密的氧化物薄膜阻擋進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸，C正確；由于稀HNO具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反響時(shí)不生成氫氣，一般生NO，D37．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉試驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來生疏噴泉試驗(yàn)的原理。以下說法正確的選項(xiàng)是( )2制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOCaCl2噴泉試驗(yàn)完畢后，覺察水未布滿三頸燒瓶，確定是由于裝置的氣密性不好關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸c，翻開b，完成噴泉試驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E時(shí)噴泉最猛烈工業(yè)上，假設(shè)消滅液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好答案D2解析CaO，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反響，對氨氣的逸出沒有作用，故A錯(cuò)誤；噴泉試驗(yàn)完畢后，覺察水未布滿三頸燒瓶，可能是由于裝置的氣密性不好，也可能是由于B錯(cuò)誤；三頸燒瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反響速率越快，C壓強(qiáng)最小，大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則C點(diǎn)噴泉最猛烈，故C錯(cuò)誤；鹽酸顯酸性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸2收效率高于在水中的吸取效率，故D正確。探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，以下依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體快速布滿試管，說明氨氣極易溶于水4向氨水中參與濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氨水中含有NH＋44 3 4 加熱NHHCO固體，觀看到固體漸漸削減，試管口有液滴產(chǎn)生，說NHHCO具有熱不穩(wěn)4 3 4 將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口消滅少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO答案B解析B項(xiàng)，由于氨水中存在氨分子，加熱氨氣逸出，也能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能證明是銨根氫反響D項(xiàng)4NH＋5Ot4NO＋6H2N＋O===2NONH物應(yīng)為NO，正確。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )

3 2△

2 2 3在稀硫酸中參與銅粉，銅粉不溶解，再參與Cu(NO)固體，銅粉仍不溶解32某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液確定顯堿性銅與稀硝酸反響的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO33 D．HNO→NO→NO變化均能通過一步試驗(yàn)完成答案3 32解析在稀硫酸中參與銅銅Cu(NO32

23銅方程式為3Cu＋8H＋＋2NO－32===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故A錯(cuò)誤；能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體確定是氨氣，故B銅與稀硝酸反響的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，故C23 2以下說法正確的選項(xiàng)是( )試 觀 紅 結(jié)論向裝有Fe(NO)溶液的管中參與稀HSO，在管口察到棕色氣體， ：HNO分解成了NO試 觀 紅 結(jié)論32 2 4 3 23 試驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀看試紙是否呈紅色C．灼熱的鉑絲NHO混合氣接觸，鉑絲連續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反響是放熱反響D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生猛烈3 答案C32解析NO－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋Fe3＋，本身被復(fù)原為NO，NO轉(zhuǎn)NO32因此紅棕色氣體可能是上述反響造成，故A錯(cuò)誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；依據(jù)題熱的鉑絲連續(xù)保持紅熱說明該反響屬于放熱反響C濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反響，阻礙反響的進(jìn)展，故D錯(cuò)誤。3 22100mL，由NHNO、CO所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，覺察氣體削減30mL。剩余氣體連續(xù)通過NaO固體后，覺察氣體變成紅棕色，再將該3 22積 為試覺察試試管內(nèi)布滿則NHNOCO氣體的體比()積 為3 2A．5∶8∶12C．10∶14∶21答案B

B．15∶14∶21D．30∶28∶23解析氣體通過濃硫酸后削減，說明含有氨氣，氨氣的體積為30mL，剩余氣體通過過氧化鈉，氣體變?yōu)榧t棕色，說明原氣體含有一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣，氧氣和一氧化氮反響生成紅棕色的二氧化氮，再將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，覺察試管內(nèi)水位上升，最終試管內(nèi)布滿4NO＋O2HO===4HNO積比為4∶1，則依據(jù)2 2 2 32NO＋O===2NO積比4∶3，2CO2NaO===2NaCO＋O分析，則一氧2 2 2 22 2 3 2化氮和二氧化碳的體積比為4∶6，則依據(jù)總體積為100mL積為30mL計(jì)算，一氧化氮的體積為28mL，二氧化碳的體42mL，則三者比例15∶14∶21，應(yīng)選B。濃 產(chǎn) 紅 壓8.4gFe投入硝酸中，生棕色氣體A，把所得溶液減蒸干，得到30gFe(NO)和Fe(NO濃 產(chǎn) 紅 壓32 3323的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的FeO和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體23A．1120mLC．3360mL答案C

B．2240mLD．4480mL濃 應(yīng) 應(yīng)解析Fe與硝酸反生成Fe(NOFe(NOFe和硝酸完全反；Fe(NOFe(NO濃 應(yīng) 應(yīng)32 33 32 3323 合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的FeO和氣體B；A、B23 Fe為FeOFe元素的化合價(jià)由03濃HNO中局部N成N，23 3N為＋2電子守恒，3n(Fe)＝3n(NO)，n(NO)＝n(Fe)＝

8.4g＝56g·mol－10.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L＝3360mL，答案選C。13．某同學(xué)進(jìn)展有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，試驗(yàn)過程如以下圖：試驗(yàn)1 試驗(yàn)2①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生2以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．稀硝酸確定被復(fù)原為NO23試驗(yàn)1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－)＋c(OH－)3由上述試驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反響，也可與稀硫酸反響試驗(yàn)1－③、試驗(yàn)2－③中反響的離子方程式：3Cu＋2NO－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO3 2答案D解析稀硝酸與銅發(fā)3Cu＋8HNO===3Cu(NO＋2NO↑＋4HO，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO3 32 2紅復(fù)原生成NA試驗(yàn)2(C23＋)＋c(H＋)＝c(NO－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；由上述試驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu，但不能與稀硫酸反響，故C錯(cuò)誤。3二、非選擇題14、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請答復(fù)以下問題：在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，其中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。在合成硝酸的吸取塔中通入空氣的目的是 。(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸取法：NO＋NO＋2NaOH===2NaNOHO2 2 2NH復(fù)原法： NH＋ NO=== N＋ HO3 3 2 2 2①配平上述反響的化學(xué)方程式。②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是 。備 產(chǎn) 產(chǎn) 則(4)某化肥廠用NH制 NHNO。：由NH制NO的率是96%、NO制HNO的率是92%，制HNO所備 產(chǎn) 產(chǎn) 則3 4 3 3 3 33 用去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)量(不考慮其他損耗)的 3 答案化器3 2△ 23還(2)可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO(3)①86712②NH 原法3還3(4)53.1解析(4)NH ～ HNO3 3x x×96%×92%HNO ＋ NH===NHNO3 3 4 3x×96%×92% x×96%×92%xxx ×100%≈53.1%。＋×96%×92%15習(xí)了硝酸的強(qiáng)習(xí)小組進(jìn)展了濃硝酸和硫單質(zhì)反響的試驗(yàn)們依據(jù)氧化復(fù)原反應(yīng)原理推想硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：Ⅰ.只有H2SO4；Ⅱ.只有SO2；Ⅲ.SO2和H2SO4都有。為了探究是哪一種狀況，他們設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)流程及步驟：①試驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.792L。②混合氣體用水吸取后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸取液配成100.00mL20.00mL，加足量BaCl0.466g。2④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH0.6mol·L－1NaOH30.00mL。請答復(fù)以下問題：2(1)混合氣體中NO氣體被水充分吸取的化學(xué)方程式為 。(2)②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有 。(3)收集到的氣體中含有 ，假設(shè) (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。23(4)配制的100.00mL溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 ，該試驗(yàn)中S與濃HNO反響的方程式為3 。答案(1)4NOO＋2HO===4HNO(其他合理答案也可)(2)玻璃棒、100mL頭滴管2 2 2 3濃(3)NO和SO Ⅲ(4)0.9mol·－1 14HNO()3S===2SO↑HSO＋14NO↑6HO濃2 2 3 2 2 4 2 2解析1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為0.08mol,0.466g鋇，其物質(zhì)的量為0.002mol，故氣體0.01molSO0.07mol應(yīng)當(dāng)是NO,100.00mL溶液中n(H＋)＝5×0.018mol＝0.09mol，2 2c(H＋)＝0.9mol·L－10.07molNO，其中HNO→NO時(shí)得到的電子多于S→SO(0.012 3 2 2mol)時(shí)失去的電子，由得失電設(shè)Ⅲ成立。生成的硫酸的物質(zhì)為 mol＝0.005為 mol＝0.005mol，故的量

n n n

濃硝酸的反響為)∶(H)∶(HSO)∶(NO＝2∶1∶14，故硫與濃14HNO(＋3S=2SOHSO＋14NO6H。濃3 2 2 4 2 22 16．銅與稀硝酸反響產(chǎn)NO，NO又被氧化成NO對試驗(yàn)觀看NO擾，過NO、NO又會污染環(huán)2 為使試驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想，某興趣小組設(shè)計(jì)出如以下