高三化學二輪復習 第1部分 專題2 化學基本理論 突破點9 水溶液中的離子平衡-人教高三化學試題

突破點9水溶液中的離子平衡提煉1電離平衡及應用1.弱電解質只進行微弱電離，發(fā)生電離的弱電解質及產生的離子都是少量的，同時注意考慮水的電離如0.1mol/L的氨水中，由于存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－、H2OH＋＋OH－，所以溶液中微粒濃度的關系為c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。2．多元弱酸的電離分步進行，主要以第一步電離為主如H2S溶液中，由于存在電離平衡：H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋、H2OH＋＋OH－，所以溶液中微粒濃度關系為c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。3．電離平衡常見影響因素分析(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)改變條件平衡移動方向c(H＋)Ka升高溫度正向移動增大增大加水稀釋正向移動減小不變加冰醋酸正向移動增大不變加濃鹽酸逆向移動增大不變加入燒堿正向移動減小不變4.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸溶液的比較5.溶液的酸堿性判斷的最根本的標準是比較溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小，而pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，僅僅是在室溫下的特例，因此在使用pH判斷溶液酸堿性時，要特別注意溫度條件。提煉2水解平衡及應用1.水解是微弱的如濃度為0.1mol/L、pH＝5.5的(NH4)2SO4溶液中，由于c(H＋)水＝c(OH－)水，而水電離產生的一部分OH－與很少量的NHeq\o\al(＋,4)結合產生NH3·H2O，所以溶液中微粒濃度關系為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。2．鹽溶液的酸堿性(1)正鹽：誰弱誰水解，誰強顯誰性。強堿弱酸鹽(如CH3COONa)→弱酸根離子水解→結果：c(OH－)>c(H＋)。強酸弱堿鹽(如NH4Cl)→弱堿陽離子水解→結果：c(H＋)>c(OH－)。(2)酸式鹽溶液3．鹽類水解的離子方程式(1)多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3水解的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。(2)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3水解的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時要用“=”“↑”“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。如在Na2CO3溶液中存在著Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，它們存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。(2)物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，粒子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)](3)質子守恒規(guī)律電解質溶液中，電離、水解等過程中得到的質子(H＋)數等于失去的質子(H＋)數。如Na2CO3溶液中質子守恒關系可以用圖示分析如下：由得失氫離子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。提煉3沉淀溶解平衡及應用1.沉淀溶解平衡常數——溶度積(1)表達式：對于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(2)意義：溶度積(Ksp)反映了物質在水中的溶解能力。(3)影響因素：溶度積常數只與難溶性電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關。2．溶度積的應用通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小，判斷難溶電解質在給定條件下能否生成或溶解：當Qc>Ksp時，溶液為過飽和溶液，沉淀析出。當Qc＝Ksp時，溶液為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)。當Qc<Ksp時，溶液為不飽和溶液，沉淀溶解。3．Ksp的應用注意事項(1)用溶度積直接比較難溶電解質的溶解能力時，物質的類型(如AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。(2)對于同類型物質，Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強；當一種離子和其他幾種離子都可能產生沉淀時，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3)對于不同類型的物質，當Ksp相差不大時不能直接作為比較依據，如常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，不能判斷前者溶解度大。(4)沉淀的轉化過程中一般是溶解度大的易轉化為溶解度小的，但也可以使溶解度小的沉淀轉化成溶解度大的沉淀，如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備溶于酸的鋇鹽BaCO3?；卦L1(2016·全國乙卷)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()【導學號：14942040】A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12D[A項用0.10mol·L－1鹽酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反應時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應選用甲基橙作指示劑。B項當V(HCl)＝20.0mL時，二者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH＝7，故M點對應鹽酸的體積小于20.0mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，此時溶液中離子濃度關系為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項NH3·H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)＝0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1.0×10－14,1.32×10－3)mol·L－1≈7.58×10－12mol·L－1，故N點處的溶液中pH<12。]回訪2(2014·新課標全國卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純A[A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.溫度越高物質的溶解速率越快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。]熱點題型1滴定曲線分析及應用1.(2016·河北石家莊調研)用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2AA．A點溶液中加入少量水：eq\f(cOH－,cH2A)增大B．B點：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．C點：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－D．水電離出來的c(OH－)：B>DD[向H2A溶液中加入少量水，H2A、H＋的濃度均減小，eq\f(cOH－,cH2A)＝eq\f(cOH－×cH＋,cH2A×cH＋)＝eq\f(Kw,cH2A×cH＋)，則eq\f(cOH－,cH2A)增大，故A正確；10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.1mol/LH2A溶液反應恰好生成NaHA，此時溶液呈酸性，HA－的電離程度大于其水解程度，所以B點有c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故B正確；根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，C點溶液呈中性，所以c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故C正確；D點H2A與氫氧化鈉恰好反應生成Na2A，A2－水解促進水的電離，B點為NaHA溶液，HA－電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，所以水電離出來的c(OH－)：B<D，故D錯誤。]2．常溫下，向40.00mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．MOH是強電解質B．a點對應的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)C．b點對應的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)D．曲線上任意點所對應的溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)C[A項，從圖像中起點的pH和MOH溶液的濃度知，MOH是弱電解質，錯誤；B項，a點對應的溶液中：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；C項，b點時，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度關系為c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，只有b點對應的溶液中，存在質子守恒式：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，錯誤。]3．25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CuS)約為1.0×10－20B．向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出C．向100mL濃度均為10－5mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋B[根據CuS對應的點(－25，－10)計算，c(S2－)＝10－25mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A項錯誤；圖上的點越向右，說明c(S2－)越大，同理，圖上的點越向上，說明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，則向Cu2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，B項正確；CuS的Ksp最小，向同濃度的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液時，Cu2＋先沉淀，C項錯誤；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c4．(2016·天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)C[根據起點pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根據酸性越強，酸的電離常數越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；P點時根據橫坐標中和百分數為50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根據縱坐標pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項正確；根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根據中和原理知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，則c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C項錯誤；當中和百分數都達到100%時，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項正確。]巧抓“四個點”突破滴定曲線問題1．抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。2．抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3．抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。4．抓反應“過量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。熱點題型2溶液中離子平衡的影響因素1．(2016·安徽合肥質檢)常溫下，下列有關電解質溶液的敘述中錯誤的是()A．某H2SO4溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－8，由水電離出的c水(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH≥7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))先增大后減小C[A項，結合Kw進行計算，c(H＋)＝10－3mol·L－1，則水電離的c水(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，正確；B項，等體積混合后c(OH－)＝eq\f(0.02,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，正確；D項，Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應依次為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故c(HCOeq\o\al(－,3))先增大后減小，正確；C項，氨水和稀鹽酸混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，因兩者相對量的不同，溶液的pH可能大于7、可能等于7也可能小于7，錯誤。]2．(2016·河南八市質檢)25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是()A.eq\f(cOH－,cCH3COO－) B.eq\f(cCH3COO－,cH＋)C.eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－) D.c(H＋)·c(CH3COO－)A[稀釋過程中，c(CH3COO－)和c(H＋)減小，c(OH－)增大，故A項正確；加水稀釋，CH3COOH對水的抑制效果減弱，故c(H＋)減小幅度小于c(CH3COO－)，eq\f(cCH3COO－,cH＋)減小；eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(cH＋,Ka)，稀釋過程中c(H＋)減小，故C項錯誤；稀釋過程中，c(CH3COO－)和c(H＋)均減小，故c(CH3COO－)·c(H＋)減小，故D項錯誤。]3．(2015·廣東高考)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C[A.c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小。B.由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化。]4．(2016·湖北武漢調研)濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD．當lgeq\f(V,V0)＝3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則eq\f(cX－,cY－)減小B[根據題圖分析，當lgeq\f(V,V0)＝0時，HX溶液的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質，HY溶液的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質，A錯誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據題圖分析，b點溶液中氫離子濃度小于a點，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，B正確；酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同的溫度下，電離常數a＝b，C錯誤；當lgeq\f(V,V0)＝3時，若同時微熱兩種溶液，X－的物質的量增多，Y－的物質的量不變，溶液的體積相等，所以eq\f(cX－,cY－)比值變大，D錯誤。]5．常溫下，下列有關說法正確的是()【導學號：14942041】A．將pH＝2的鹽酸和pH＝5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH＝3.5B．將pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH＝12C．將pH＝2的H2X溶液稀釋至原來的1000倍，得到混合溶液的pH＝5D．將pH＝1的鹽酸和0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH＝12.7D[常溫下，水的離子積Kw＝1×10－14。A項，混合液中c(H＋)＝eq\f(1×10－2mol·L－1＋1×10－5mol·L－1,2)≈5×10－3mol·L－1，pH≈2.3，錯誤。B項，c(OH－)＝eq\f(1×10－1mol·L－1＋1×10－3mol·L－1,2)≈0.05mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,0.05)mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，pH≈12.7，錯誤。C項，若H2X為強酸，則稀釋后溶液的pH＝5；若H2X為弱酸，則稀釋后溶液的pH<5，錯誤。D項，c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×2－0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,0.05)mol·L－1＝2×10－13mol·L－1，pH≈12.7，正確。]溶液pH計算的一般思維模型熱點題型3離子濃度大小的比較1．T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH＝10，下列說法一定正確的是()A．溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)D[醋酸鈉溶液中水的電離平衡受到促進，A項錯誤；只有在25℃時，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B項錯誤；溶液中粒子濃度由大到小的順序應為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋2．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是()【導學號：14942042】A．常溫下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2AB．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)D．濃度均為0.1mol·L－1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2mol·L－1B[pH＝9的NaHA溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2－)，A項錯誤；B項等式可整理為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，符合電荷守恒，B項正確；剛開始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液時，c(OH－)>c(HCOO－)，C項錯誤；等體積混合后，c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1，D項錯誤。]3．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)D[點①所示溶液的溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，A選項正確；點②所示溶液的pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，B選項正確；點③所示溶液表示氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應，溶質只有CH3COONa，根據物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，C選項正確；滴定過程中始終存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D項中c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)表明c(H＋)＋c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－4．(2016·四川高考)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應是2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對應關系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlOeq\o\al(－,2))>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))C0.015c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D[A.當n(CO2)＝0時，根據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，所以c(Na＋)<c(AlOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，A項錯誤。B.當n(CO2)＝0.01mol時，溶液中溶質為NaAlO2和Na2CO3，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，溶液中離子濃度應為c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(AlOeq\o\al(－,2))>c(OH－)，B項錯誤。C.當n(CO2)＝0.015mol時，溶液中溶質為Na2CO3，溶液中離子濃度應為c(Na＋)>c(COeq\o