化學(xué)分析技術(shù) 課件 項(xiàng)目3、4 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

項(xiàng)目三

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定項(xiàng)目導(dǎo)入酸堿中和滴定技術(shù)是滴定分析中的一類重要分析技術(shù)。酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實(shí)驗(yàn)中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。利用酸堿滴定分析方法，結(jié)合多種滴定分析方式及計(jì)算方法，進(jìn)行分析測定，可以解決在酸堿滴定分析領(lǐng)域中所遇到的如酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度、各種物質(zhì)的含量測定等問題。酸堿中和滴定技術(shù)是最基本的分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)能進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制并標(biāo)定在實(shí)驗(yàn)過程中讓學(xué)生體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)深刻的科學(xué)美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情能在實(shí)驗(yàn)中采取必要的安全防護(hù)措施，注意保護(hù)環(huán)境能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，聯(lián)系實(shí)際解決中和滴定問題會(huì)正確選擇使用指示劑，能熟練控制、準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)任務(wù)一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制PART

ONE任務(wù)簡介HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液是常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。濃HCl含量約為37%，具有揮發(fā)性。使用時(shí)需用水稀釋至近似所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。配制時(shí)可先根據(jù)欲配制HCl溶液的濃度和體積，計(jì)算并量取一定量的濃HCl，加水稀釋。標(biāo)定HCl（依據(jù)國標(biāo)GB/T601-2002）常用基準(zhǔn)物是無水Na2CO3，溶解后以溴甲酚綠-甲基紅作為指示劑，用配制好的鹽酸直接滴定至溶液由綠色變成暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色即為終點(diǎn)。反應(yīng)方程式：2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O任務(wù)目標(biāo)獨(dú)立操作0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；能用無水Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液的方法，完成鹽酸溶液標(biāo)定操作、計(jì)算；獨(dú)立完成滴定操作、減量法稱量操作，判斷溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑滴定終點(diǎn)；解釋酸堿中和滴定操作原理；任務(wù)一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一、液體溶液的配制、計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，簡稱濃度，用符號(hào)C表示，單位mol/L。2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算同一種溶液，其濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c

）來表示。二者之間可通過密度（ρ）來進(jìn)行換算。設(shè)某溶液體積為1L（即1000mL），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c，溶液的密度為ρ（常用單位g/mL），溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M。那么，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度兩種方法表示溶液的組成時(shí)，1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的，可得：任務(wù)一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大而濃度減小的過程，叫做溶液的稀釋。溶液稀釋前后，溶液的質(zhì)量、體積和濃度發(fā)生了變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。即稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量n1=稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量n2。稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量n1=c

1V1，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量n2=c

2V2。溶液稀釋的關(guān)系式為：c

1V1=

c

2V2【例】計(jì)算配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃H2SO4溶液多少mL？任務(wù)一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制二、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.配制c（HCl）=0.1mol/L鹽酸溶液500mL用潔凈小量筒量取計(jì)算得濃鹽酸4.5mL，小心倒入已有200mL蒸餾水的500mL大燒杯中，攪拌均勻，再稀釋至500mL。轉(zhuǎn)入試劑瓶中，蓋好瓶塞，搖勻并貼上標(biāo)簽，待標(biāo)定。待標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定PART

TWO任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定趕氣泡

調(diào)零

備用一、滴定管準(zhǔn)備試漏

洗滌

裝液二、稱量標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物碳酸鈉用差減法在電子分析天平上稱取0.2g±5%于270—300℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉于潔凈錐形瓶中，稱準(zhǔn)至0.0001

g。干燥器中基準(zhǔn)碳酸鈉基準(zhǔn)碳酸鈉拿取差減法稱取基準(zhǔn)碳酸鈉記錄稱量前后質(zhì)量任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定三、溶解、標(biāo)定加入50mL蒸餾水溶解，加入10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用鹽酸滴定至溶液由綠色變成暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色，30s后準(zhǔn)確讀數(shù)并記錄消耗鹽酸體積，平行測定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)。加入50mL蒸餾水溶解加入滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑用鹽酸滴定任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定三、溶解、標(biāo)定由綠色變成暗紅色時(shí)煮沸2mi

n水浴冷卻少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色即為終點(diǎn)任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定四、讀數(shù)、記錄讀取滴定終點(diǎn)讀數(shù)記錄終點(diǎn)體任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定五、結(jié)果及計(jì)算任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定五、結(jié)果及計(jì)算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄表測定次數(shù)項(xiàng)目1234基準(zhǔn)物稱量m傾樣前/gm傾樣后/gm(

Na

2CO3)

/

g滴定管初讀數(shù)/mL滴定管終讀數(shù)/mL滴定消耗HCl體積/mL空白/mLc/

mol

/

L/mol/L相對平均偏差/%數(shù)據(jù)處理計(jì)算過程分析日期：年

月

日

姓名任務(wù)二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定六、注意事項(xiàng)定量分析試驗(yàn)中，一般標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定做四個(gè)平行樣，測定試樣時(shí)做三個(gè)平行樣，如無特別說明，以下實(shí)驗(yàn)同。標(biāo)定時(shí)，一般采用小份標(biāo)定。在標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度較稀（如0.01mol/L）、基準(zhǔn)物質(zhì)摩爾質(zhì)量較小時(shí)，若采用小份標(biāo)定稱量誤差較大，可采用大份標(biāo)定，即稀釋法標(biāo)定。用無水碳酸鈉標(biāo)定HCl溶液，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)劇烈搖動(dòng)錐形瓶加速H2CO3分解；或?qū)⑷芤杭訜嶂练序v，以趕除CO2，冷卻后再滴定至終點(diǎn)。謝謝聆聽THANKS項(xiàng)目四

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定項(xiàng)目導(dǎo)入酸堿中和滴定技術(shù)是滴定分析中的一類重要分析技術(shù)。酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實(shí)驗(yàn)中酚酞做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。Na

OH標(biāo)準(zhǔn)溶液是最常用的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。Na

OH固體容易吸收CO2

和水，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。利用酸堿滴定分析方法，結(jié)合多種滴定分析方式及計(jì)算方法，進(jìn)行分析測定，可以解決在酸堿滴定分析領(lǐng)域中所遇到的如酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度、各種物質(zhì)的含量測定等問題。酸堿中和滴定技術(shù)是最基本的分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)會(huì)進(jìn)行溶液固體試劑用量的計(jì)算、配制解釋酸堿中和滴定操作原理能熟練、規(guī)范操作使用容量瓶、移液管能用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na

OH標(biāo)準(zhǔn)溶液，完成Na

OH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定操作、計(jì)算會(huì)正確選擇使用指示劑，能熟練控制、準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)任務(wù)一鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制PART

ONE任務(wù)簡介NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是最常用的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。NaOH固體容易吸收CO2和水，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。標(biāo)定NaOH（依據(jù)國標(biāo)GB/T601-2002）常用基準(zhǔn)物為鄰苯二甲酸氫鉀，指示劑為酚酞，由無色變?yōu)闇\粉色半分鐘不褪色為終點(diǎn)。化學(xué)反應(yīng)方程式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O任務(wù)目標(biāo)會(huì)進(jìn)行溶液固體試劑用量的計(jì)算、配制；能用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，完成NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定操作、計(jì)算；能熟練、規(guī)范操作使用容量瓶、移液管；解釋酸堿中和滴定操作原理。任務(wù)一氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制一、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積三者之間的換算【例】計(jì)算配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL,需要NaCl固體多少克？解

已知c

Na

Cl

=0.1mol/L，VNa

Cl

=500mL

=0.5L，MNa

Cl

=58.5g/mol，則：nNa

Cl

=c

Na

ClVNa

Cl

=0.1mol/L0.5L=0.05mol,其質(zhì)量為：mNa

Cl

=

nNa

Cl

MNa

Cl

=0.

05mol

58.

5g/

mol

=2.

9g答：配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL,需要NaCl固體2.9克。任務(wù)一氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制二、配制溶液在托盤天平上稱取計(jì)算得固體質(zhì)量，放在燒杯里，用適量蒸餾水使它完全溶解，稀釋至所需溶液體積，將值得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽，待用。配制c（NaOH）=0.1mol/L氫氧化鈉溶液1000mL（依據(jù)GB/T601-2002）稱取110g氫氧化鈉，溶于100mL無二氧化碳的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置溶液清亮。按下表的規(guī)定，用塑料管量取上層清液，用無二氧化碳的水稀釋至1000mL，搖勻并貼上標(biāo)簽，待標(biāo)定。氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度C(Na

OH)/mol/L氫氧化鈉溶液的體積V/mL1540.

5270.

15.

4待標(biāo)定Na

OH溶液及指示劑任務(wù)二氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定PART

TWO任務(wù)二氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定一、標(biāo)定準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀0.4～0.6g于250mL錐形瓶中，加25mL煮沸并冷卻的蒸餾水使之溶解（如果沒有完全溶解，可稍微加熱）。滴加2滴酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。記錄下消耗的NaOH溶液的體積，平行測定三次。1.滴定管準(zhǔn)備試漏

洗滌

裝液

趕氣泡

調(diào)零

備用2.稱量基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀干燥器中紙條夾取基準(zhǔn)物差減法稱取基準(zhǔn)物任務(wù)二氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定3、溶解、標(biāo)定加蒸餾水溶解加入酚酞指示劑標(biāo)定蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁到滴定終點(diǎn)任務(wù)二氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定4、讀數(shù)、記錄讀取滴定終點(diǎn)讀數(shù)記錄終點(diǎn)體任務(wù)二氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶