慶陽市重點中學2024屆中考化學押題卷含解析

慶陽市重點中學2024屆中考化學押題卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某同學根據(jù)銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外,還應該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下列實驗中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁2．生活中處處離不開化學知識，下列有關說法正確的是A．發(fā)現(xiàn)家用天然氣泄漏時，先點火檢查泄漏部位B．二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和提高可燃物的著火點C．鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需的微量元素D．KNO3、CO(NH2)2都屬于復合肥料，能提高農(nóng)作物產(chǎn)量，可以大量施用3．工業(yè)用CaO和硝酸反應制Ca(NO3)2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質(zhì)量分數(shù)A．30% B．63% C．70% D．84%4．掌握好化學用語，有利于化學學習。下列化學用語使用正確的是（）A．鎂原子結(jié)構示意圖： B．硝酸根離子：NO3C．兩個水分子：2H2O D．氧化鐵FeO5．對下圖啟普發(fā)生器的分析正確的是A．啟普發(fā)生器的主要優(yōu)點是可以使反應平穩(wěn)進行B．圖甲中活塞一定處于關閉狀態(tài)C．關閉圖乙中的活塞，固液一定會分離D．可用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣6．下列各組物質(zhì)反應后，溶液質(zhì)量減少的是（）A．氨氣通入稀硫酸中B．二氧化碳通入過量石灰水中C．鐵粉加入到稀硫酸中D．鋅粒加入到硫酸銅溶液中7．檸檬酸（化學式：C6H8O7）是一種酸味劑，下列說法中正確的是A．檸檬酸由三個元素組成的 B．檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為37.5%C．檸檬酸的摩爾質(zhì)量為192g D．檸檬酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:8:78．下列實驗操作錯誤的是A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．稀釋濃硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞緊橡皮塞9．下列物質(zhì)不能用來鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）A．氧化銅粉末 B．硝酸鋇溶液 C．氯化鉀溶液 D．細鐵絲10．如圖是元素Sr的原子結(jié)構示意圖,下列說法錯誤的是（）A．X的值是38 B．該粒子含有5個電子層C．該粒子容易得到2個電子 D．該粒子屬于金屬元素二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖①、②中是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子結(jié)構圖。則（1）氟的相對原子質(zhì)量為_______________。（2）D中X=________。在A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是__________（填序號）。（3）A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中的__________（填序號）化學性質(zhì)相似。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。試求：樣品中金屬銅的質(zhì)量是____g。所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，過濾后在濾液中加入足量稀鹽酸。（1）加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是什么____________？（2）寫出加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________。14．實驗小組在探究稀鹽酸和石灰水反應過程中溶液p的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。此反應的實質(zhì)為_____。A點時向燒杯的溶液中滴加石蕊試劑，現(xiàn)象為_____。B點的含義是_____。C點時溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學式）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究實驗一、探究H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質(zhì)量分數(shù)%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b（1）設計實驗1～3的目的是_____。a、b的數(shù)值分別是_____、_______。若實驗3中溫度為30℃（其它條件不變），觀察到每分鐘氣泡數(shù)比實驗4多，則得出的結(jié)論是_____。實驗二、探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖2的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。圖1圖2每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是_____。用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是_____。從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是_____。16．萱萱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質(zhì)，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。上述四種物質(zhì)的相關信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6（探究實驗）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據(jù)是______________________。他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究，在進行操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象是________________________。在進行操作②時有白色沉淀產(chǎn)生，由此又可以排除猜想中的_______________，產(chǎn)生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。（探究結(jié)論）該同學經(jīng)過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現(xiàn)象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。故選B。2、C【解析】

A.發(fā)現(xiàn)家用天然氣泄漏時，先點火檢查泄漏部位，容易引起爆炸，選項A不正確；B.二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和降低可燃物的溫度，選項B不正確；C.鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需的微量元素，選項C正確；D.KNO3屬于復合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，選項D不正確。故選C。3、C【解析】

根據(jù)化學方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O12654根據(jù)題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學反應，即當有126份質(zhì)量的硝酸參與反應時，硝酸溶液中的水應是54份質(zhì)量，因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=70%。故選C。4、C【解析】A、該結(jié)構示意圖中的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，表示的是鎂離子的結(jié)構示意圖，錯誤；B、硝酸根離子帶有1個單位的負電荷，硝酸根表示為NO3-，錯誤；C、2H2O表示的是2個水分子，正確；D、氧化鐵的化學式為Fe2O3，錯誤；故選C。點睛：氧化鐵中的鐵元素顯+3價，氧化亞鐵中的鐵元素顯+2價。5、B【解析】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和液體反應制取氣體，可以控制反應的發(fā)生和停止。【詳解】A、啟普發(fā)生器的主要優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止，故A不正確；B、圖甲中固體和液體分離，活塞一定處于關閉狀態(tài)，故B正確；C、圖乙中固體和液體未分離，充分接觸反應，關閉圖乙中的活塞，固液不會分離，故C不正確；D、啟普發(fā)生器必須是塊狀固體和液體反應，不能用于以雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣，故D不正確。故選B?！军c睛】啟普發(fā)生器不能進行加熱，也不能用于強烈的放熱反應和劇烈放出氣體的反應，必須是塊狀固體和液體，不加熱制取難溶于水(或微溶于水)的氣體的反應。6、B【解析】

A、氨氣通入稀硫酸中的化學方程式為：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量增加。故A不適合；B、二氧化碳通入過量石灰水中的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的質(zhì)量大于二氧化碳氣體的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減少。故B適合；C、鐵粉加入到稀硫酸中的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置換出了氫氣，但Fe的相對原子質(zhì)量56＞氫氣的相對分子質(zhì)量2，故溶液質(zhì)量增加。故C不適合；D、鋅粒加入到硫酸銅溶液中的化學方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，鋅的相對原子質(zhì)量為65，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，故生成的硫酸鋅溶液質(zhì)量要大于反應物硫酸銅的質(zhì)量。故D不適合。故選B。7、B【解析】

A、檸檬酸由C、H、O三種元素組成的，元素只講種類，不講個數(shù)，錯誤；B、檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為：×100％=37.5%，正確；C、檸檬酸的相對分子質(zhì)量是12×6+1×8+16×7=192，故檸檬酸的摩爾質(zhì)量是192g/mol，錯誤；D、檸檬酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，錯誤。故選B。8、D【解析】

試題分析：A蒸發(fā)時應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體因受熱不均而向外迸濺。此項正確。B濃硫酸的稀釋：一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。此項正確。C滴瓶中的滴管用后不用沖洗，以免改變原物質(zhì)的濃度等性質(zhì)。此項正確。DA連接儀器時應用兩只手分別抓住試管和橡皮塞，通過旋轉(zhuǎn)橡皮塞連好儀器。也不要在桌面上進行，以防出現(xiàn)用力過大而損壞試管。此項不正確。所以應選D項?？键c：實驗基本操作9、C【解析】

A、滴加氧化銅粉末，出現(xiàn)藍色的溶液為稀硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象的溶液為氫氧化鈉，所以氧化銅能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；B、滴加硝酸化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的溶液則為氫氧化鈉溶液，所以硝酸鋇溶液能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；C、滴加氯化鉀溶液，稀硫酸、氫氧化鈉鈉溶液均不能與氯化鉀發(fā)生反應，所以氯化鉀溶液不能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液；D、滴加細鐵絲，有氣泡產(chǎn)生的溶液為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的溶液則為氫氧化鈉溶液，所以細鐵絲能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。故選C。10、C【解析】

A、原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+18+8+2=38，選項正確；B、由原子結(jié)構示意圖可知，Sr原子的核外有5個電子層，選項正確；C、由圖可知，Sr原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去電子，選項錯誤；D、由圖可知，Sr原子的最外層電子數(shù)為2，屬于金屬元素，選項正確，故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、19.008BCB【解析】

（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，可知氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00。（2）元素D的質(zhì)子數(shù)為18，是氬元素，故D中X=18-2-8=8；根據(jù)元素的定義可以知道元素是指含有相同質(zhì)子數(shù)的一類元素的總稱，元素B和C的質(zhì)子都是17，所以可以判斷B和C為同種元素。（3）決定元素的化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學性質(zhì)與B粒子化學性質(zhì)相似?！军c睛】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系、決定元素化學性質(zhì)的因素等是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、19.519.6%【解析】混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質(zhì)量和消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算銅的質(zhì)量和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2x

y

0.4gx=13gy=19.6g混合物中銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氧化鈉和碳酸鈉Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

為了除去粗鹽水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，將氯化鎂除掉；和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，將硫酸鎂除掉，但又引入硫酸鈉；再加的氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反應分別生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過濾后在濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將氫氧化鈉、碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉。所以：（1）加入足量稀鹽酸除去的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）加入過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。14、氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子紫色石蕊溶液變藍稀鹽酸和石灰水恰好完全反應，溶液呈中性CaCl2、HCl【解析】

（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，此反應的實質(zhì)為氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子。（2）A點時溶液的pH大于7，顯堿性，能使石蕊變藍色。（3）B點時溶液的pH等于7，顯中性，含義是稀鹽酸和石灰水恰好完全反應，溶液呈中性。（4）C點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、HCl。故答案為：（1）氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子；（2）紫色石蕊溶液變藍；（3）稀鹽酸和石灰水恰好完全反應，溶液呈中性；（4）CaCl2、HCl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響1520溫度越高，化學反應的速率越快便于對比取下橡皮塞CuO【解析】

實驗一：（1）實驗序號為1～3實驗中，過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)、溫度都相等，溶液pH不同，因此實驗目的是探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響；（2）a＝15，b＝20時，過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)相等，溶液pH相等，溫度不相等，通過4、5可以探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，通過3、5可以探究過氧化氫濃度對分解速率的影響；（3）實驗3中溫度為30℃（其它條件不變），觀察到每分鐘氣泡數(shù)比實驗4多。實驗3、4中不同的量是溫度，其余的量相同，則得出的結(jié)論是溫度越高，化學反應的速率越快；實驗二：（4）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是便于對比；（5）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，導致容器中氣壓瞬間和外界大氣壓相等，其原因是取下橡皮塞；（6）從實驗曲線看，利用二氧化錳時反應速率太快，F(xiàn)e