化學九年級上冊第五單元化學方程式教案新人教版

第五單元化學方程式

單元內自概述

從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質(即量)的方面展開。本單元有3個課題。

課題1通過一系列實驗和探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的

教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎。課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方

程式所表示的意義。課題3從反應物、生成物的質量及關系研究物質的化學變化，是化學方程式的具體應用。

課題1質量守恒定律

第1課時質量守恒定律

教與目標

知識與技能

1.理解質量守恒定律以及守恒的原因。

2.學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

過程與方法

引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。

情感、態(tài)度與價值觀

通過探究學習，進一步培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。

重Q難Q＜

重點對質量守恒定律含義的理解和運用。

難點從微觀角度上理解質量守恒定律。

教與:隹備＜

儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等

藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO"溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等

教與進程＜

一、導入新課

一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，

點燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質量

是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：”這容易回答。青煙的質量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質

量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質量?！备柲λ拐J為：青煙的質量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的

總質量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質量。你是否同意他的看法？為什么？在一個化學反應里反

應物的總質量和生成物的總質量又有什么關系呢？

二、推進新課

質量守恒定律

活動與探究一：白磷燃燒

師：觀察下列現象并思考：

(1)白磷的燃燒現象；(2)m(P)+m(0z)=m(P5O5)?

生：(1)白磷燃燒現象跟紅磷燃燒的現象相同。

(2)m(P)4-m(02)=m(P5O2)

即：參加反應的白磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結果？是否是一切化學反應中反應物和生

成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具有普遍意義？

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應

師：觀察實驗現象，并分析比較實驗結果，是否有m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)?

師：根據實驗事實得出：

m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(0H)2)+m(Na2so0即：參加化學反應的各物質的總質量=反應后生成的各物質的

質量總和

師：質量守恒定律的內容，見課本第92頁

師：1.必須是真正參加反應的物質

2.各物質的質量總和相等

師：為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？

利用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因

師：這是因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）

的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也

沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

師：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

生：質量守恒定律適用于一切化學反應。可運用定律進行有關的計算，推測一些物質的組成，解釋一些實

驗事實。

師：了解了質量守恒定律的內容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學反應中參加反

應的各物質

的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。請看電解水的微觀過程。

師投影電解水的微觀過程，引導學生歸納出化學變化的實質，并從微觀角度分析質量守恒定律成立的原因。

教導板書

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

第1課時質量守恒定律

"內容：參加反應的各物質的質量總和等于

反應后生成的各物質的質量總和

/原子的種類沒有改變

原因?原子的數目沒有增減

、［原子質量不變

教與反思＜

營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學時，我積極營造了一種師生互動、生生互動的探究氛圍，學

生的學習興趣高漲。在學生與同伴、與教師的交流中獲得了對化學的最真感受，體驗了成功的喜悅，同時也讓

學生體驗到了“實踐出真知”的道理。

第2課時化學方程式

致與目標＜

知識與技能

1.知道什么叫化學方程式。

2.理解化學方程式的意義，能從化學方程式中了解到有關反應的信息。

過程與方法

通過教學，讓學生掌握正確書寫化學方程式的方法。

情感、態(tài)度與價值觀

通過教學正確書寫化學方程式，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

重1占fill難八H占*111

重點什么叫做化學方程式。

難點化學方程式的意義。

教與:隹備＜

課件及相關圖片

教與進程〈

一、導入新課

師：1.你知道：“碳+氧氣地■二氧化碳”這個式子的含義嗎？但是如果是一個不懂漢語的外國人看到這

個式子呢？

2.如何把一個化學反應用一些通用的符號表示出來以便于國際交流呢？

二、推進新課

師：前面我們用文字表達式表示化學反應，文字表達式能給我們一些什么信息？(以碳在氧氣中燃燒為例講

解文字表達式的意義)

碳+氧氣,\s\do4(儂物))速暨二氧化碳,\s\do4(生成物))

生：反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃。

師：用文字表示化學反應很直觀，表示出了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫起來麻煩，且

不能表示出各物質之間的量的關系。如何簡便地表示化學反應呢？

師：國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。

化學方程式

1.定義：用化學式表示化學反應的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒的化學方程式就是：

C+Oz^^COz

師：前面我們學過原子和元素可以用元素符號表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道了化學反

應可以用化學方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學方程式C+Oz型C02能提供給我們什么信息呢？

生：(1)反應中反應物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應在點燃的條件下進行。

(2)該反應中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數比為1：1：E

(3)表示各反應物與生成物的質量比，如該反應中反應物與生成物的質量比為m(C)：m(02)：m(C02)=

12：32：44=3：8：11,

2.意義

(1)表示反應物、生成物、反應條件。

(2)表示反應物與生成物間的質量比。

3.讀法

師：化學方程式如何讀呢？以C+0亶型CO?為例。

邛“反應手件”“生成,,

C+O點燃:02

X______!24'—

反應物生成物

生：(1)宏觀讀法如：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。(化學式應讀成物質的名稱)

(2)微觀讀法如：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。

(3)數量讀法如：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。

師：化學方程式與數學方程式有什么不同？

生：(D化學方程式中的加號(“+”)和等號(“)有特定的化學意義：反應物間的“+”號表示物質間

有“反應關系”，即用“+”號相連的物質間能發(fā)生化學反應，故應將“+”號讀成“與”、“和”或“跟”；

生成物間的“+”號表示物質的“并存關系”，即反應后同時有這樣幾種物質生成，故應將“十”號讀成

“和”；”號則表示“反應生成”和“質量守恒”的意思，即左邊那些物質“反應生成”了右邊那些物質。

例如，化學方程式：CU0+H2=CU+H20應讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應生成了銅和水；而不應讀

成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

(2)由于化學方程式中等號(“)左右兩邊所表示的是物質的轉化關系，故左右兩邊不能像數學方程式那

樣可以倒寫或移項。

教與板書

第2課時化學方程式

1.定義：用化學式表示化學反應的式子

2.意義

(1)表示反應物、生成物、反應條件

(2)表示反應物與生成物間的質量比

3.讀法

“+”不讀“加”而是讀“和”

化學式應讀成物質的名稱

反應條件也要讀出

教學反思＜:?<

化學方程式是聯(lián)系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化

學用語。本節(jié)課只是簡單地介紹了什么是化學方程式以及化學方程式的意義，為課題2的學習作好知識鋪墊。

課堂學習氛圍濃厚，學生興趣盎然，很好地完成了教學目標。

課題2如何正確書寫化學方程式

教與自蜥：?<

知識與技能

1.通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。

2.了解書寫化學方程式應遵守的原則。

3.能正確書寫簡單的化學方程式。

過程與方法

1.采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

2.采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。

情感、態(tài)度與價值觀

1.培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

2.通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主

義觀點的教育。

重Q難弄＜：?<

重點正確書寫化學方程式。

難點化學方程式的配平。

教學:隹備〈：?<

課件及相關圖片

I教學進程＜：?<

一、導入新課

師：假如你在一個陌生的國家旅行，盡管語言不通，但是看到一些通用標記，比如廁所標志，公用電話標

志，自行車標志，垃圾桶標志等，你肯定不難猜出它們的含義。

借助符號，我們可以用一種簡短的形式表示一個概念?！皻錃夥肿雍脱鯕夥肿臃磻伤肿印边@句話可

以描述氫氣與氧氣的反應，但是寫法又慢又繁瑣。如果用化學方程式表示就簡便多了。那么，怎樣才能寫好化

學方程式呢？書寫化學方程式時有什么準確而快捷的方法嗎？讓我們帶著這些問題，共同走進本課的學習。

二、推進新課

化學方程式的書寫原則

師：書寫化學方程式遵循哪些原則呢？

生：化學方程式是反應化學反應的客觀事實的，因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：

1.必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。

師：下列化學方程式是否遵守書寫原則？

②C+0直暨co

③壓+。2速暨&0

生：①遵守

②違背了客觀事實；

③沒有遵守質量守恒定律，左右兩邊原子個數不相等。

師:現在我們來看木炭燃燒這個化學方程式:C+02型C02,等號兩邊各原子的種類和原子數目變化了沒有？

壓+。2-壓0這個反應呢？

生：前一反應原子種類和數目都沒有變化；后一個反應前后氫原子數目相等，氧原子的數目不相等，不符

合質量守恒的要求。

師：如何使H2+O2一這個式子兩邊氫、氧原子個數相等呢？

H2+O2—>H20

H原子個數：22

0原子個數：21

原子總個數：43

師：投影展示課本第99頁上面一幅圖。

師：在這個式子中，右邊的氧原子數少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，就需要

配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數。

師：投影：課本第99頁下面一幅圖包括圖上面的化學方程式。

2H2+02=2H20

師：在叢前配上2,在壓0前配上2,式子兩邊的H原子、0原子數目都相等了。可見，若要使式子兩邊每

一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數。這個過程稱為化學方程式

的配平。

化學方程式的配平

師：概念：要使式子兩邊每一種元素的原子總數相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計

量數，這個過程稱為化學方程式的配平。

師：這里只介紹比較簡單、方便的配平方法一一最小公倍數法，詳情請查看課本第100頁“方法導引”?

師：配平下列化學方程式。

(1)NaOH+H2s0,——NazSO,+ltO

(2)Fe+O2--FesOi

(3)P+()2------P2O5

生：(l)2NaOH+H2s0,=Na2so4+2H2。

(2)3Fe+202=Fe304

(3)4P+502=2P205

化學方程式的書寫步驟

師：書寫化學方程式具體的步驟是怎樣的？

師：讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。

1.根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

P+O2------P2O5

2.配平化學方程式用最小公倍數法確定系數。(根據是質量守恒定律)把短線改為等號。

4P+502=2P205

3.注明反應發(fā)生的條件

4P+502亶暨2P

(介紹“I”等符號表示的意義，及“t”“I”符號的使用范圍)。

生：反應條件常見的有：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。

“t1”符號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化

學式右邊要注“t”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶

性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“I”號。

例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(0H)2I

師：書寫化學方程式具體步驟(口訣)

左邊反應物，右邊生成物；寫好化學式，方程要配平；短線改等號，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來分

清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

教學版書＜:?<

課題2如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則

1.必須以客觀事實為基礎

2.遵守質量守恒定律

二、化學方程式的配平

最小公倍數法

三、化學方程式的書寫步驟

1.根據實驗事實在式子左右兩邊寫出反應物及生成物的化學式，中間用短線或箭頭連接

2.配平化學方程式，把短線或箭頭改為等號

注明反應發(fā)生的條件

3.：?<

嚴格把握教學的深廣度。練習要講求質，也要講求量。化學方程式及其書寫，是本節(jié)的難點之一，是需要

反復練習才能掌握的。設計練習時要既考慮學生的知識儲備，又要考慮問題的典型性。在訓練中要反復強調反

應進行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣，以保

證練習質量。練習的形式盡可能多一些，像文字符號、簡單配平、錯題糾正等；獨立練習、小組討論、合作交

流等；教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓練量。

本節(jié)的一些內容是需要學生在后續(xù)的學習中螺旋上升，不斷深化理解才能掌握的。在現階段，要把握好教

學的深廣度。如化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成，而要在以后的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切

忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習的積

極性。

課題3利用化學方程式的簡單計算

教學目標＜：?<

知識與技能

1.進一步認識化學方程式的含義。

2.掌握有關反應物、生成物的簡單計算。

過程與方法

通過多層次的練習，提高學生的解題技巧，培養(yǎng)學生的思維能力，加深學生對化學知識的認識和理解。

情感、態(tài)度與價值觀

通過有關化學方程式含義的分析和計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學習習慣。

重占?111難人H占till：?<

重點解題的格式和步驟。

難點體會化學計算題的格式與物理、數學學科的區(qū)別。

教學:隹備V：?<

課件及相關練習題

教學進程＜：?<

一、導入新課

師：根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化

常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？

等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學

方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。

二、推進新課

師：前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方

程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題1?

師：投影展示例題1?

例題1：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？

分析：這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課

本中的解題步驟。

解：設加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質量為X。

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+021

2X15832

6.3gx

2X1583232X6.3g-自

6.3g=TX=2X158=016g

答案：加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

師：根據剛才對例題1的閱讀和講解，說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步。

生：根據化學方程式計算的解題步驟

1.設未知量；

2.寫出反應的化學方程式并配平；

3.寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

4.列出比例式，求解；

5.簡明地寫出答案。

師：剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

1.設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致

才能計算。

2.寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不

完整的方程式計算時是要扣分的。

3.相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，

已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

4.比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：割更=必

b.3gx

還可以采用橫列，即2X158：32=6.3g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字

會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高鎰酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采

用縱列法使計算非常簡便，即然?=告

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1

中就是。

師：在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

例題2：工業(yè)上，燃燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸

鈣的質量是多少？

解：設需要碳酸鈣的質量為X。

CaCO3SMcaO+CO21

10056

x5.6t

10056100X10ts

=cc4.X=77=10t

x5.6t56

答案：需要碳酸鈣10to

師：根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質

量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以

求另一種生成物的質量呢？

師：投影展示課堂練習：

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

師：題中是已知什么求什么？(反應物或者生成物)

生：已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

解：設需要氯氣的質量為X,生成氯化氫氣體的質量為外

H2+Cl亶鷺HC1

27173

100gxy

2_71100gX71Ci

100-g=T,x=Q=3550g,

2_731014X73=365（）

100g=7

答:需要氯氣3550g,生成氯化氫氣體3650g。

師：1.因為此題有兩問，所以一個未知數設為X,另一個未知數設為y。

2.仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在

相應化學式的下面。

3.不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已

知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：

代入x=3550g,

xy

71_73

解得y=3650g

3550gy'

師：由此可知,已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可

以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型O

師：化學方程式計算的四種類型：

1.已知反應物的質量求生成物的質量；

2.已知生成物的質量求反應物的質量；

3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

師：通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么？關鍵是什么？

生：化學方程式計算的三個要領和三個關鍵：

(1)三個要領：

①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數要準確。

(2)三個關鍵：

①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

師：應注意什么呢？

生：1.化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量

換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

敢與板書＜

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.根據化學方程式計算的解題步驟

(1)根據題意設未知數

(2)寫出化學方程式

(3)求有關物質質量比，寫出已知量、未知量

(4)列比例式，求解

(5)簡明寫出答案

2.根據化學方程式計算的四種類型

(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量

(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量

3.根據化學方程式進行計算的三個要領和三個關鍵

(1)三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數要準確

(2)三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量

教學反思＜

本節(jié)課主要通過講解例題和做練習的形式，引導學生通過討論、對比、辨析、交流掌握新知。課堂教學時

應以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在不知不覺中獲取新的知識，掌握新的技能。

2020年中考化學模擬試卷

一、選擇題

1.下列關于物質的應用及原因分析正確的是（）

選項應用原因分析

A利用NaOH中和酸性土壤NaOH顯堿性

B自來水的凈化過程中用活性炭除去異味活性炭具有吸附性

C一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵一氧化碳具有氧化性

D用飛機在云層中撒布干冰，實施人工降雨干冰升華放熱

A.AB.BC.CD.D

2.下列實驗操作正確的是

檢查氣密性檢驗氧氣

3.下列實驗現象的描述中，不正確的是（）

A.木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，倒入澄清石灰水后變渾濁

B.硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈明亮的藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量

C.紅磷在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵，放出熱量

4.檢驗與鑒別、分離與提純是化學實驗的重要內容。下列實驗方案中不能達到目的是（）

選項實驗目的實驗方案

A檢驗氯化鈉溶液中含有鹽酸取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現象

B鑒別化肥CO(NH2)2和NH4NO3取樣，加Ca（0H）2固體混合研磨，聞氣味

C分離MnOz和KC1的混合物溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液

D除去NaOH溶液中的Na2c加入適量的CaCk溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

5.對一些事實的解釋中，錯誤的是（）

事實解釋

A炒菜時，能聞到香噴噴的氣味分子是不斷運動的

B做飯時打開液化石油氣罐的減壓閥，氣體逸出壓強減小，氣體分子間隔變大

C煮水餃時，水餃的肚慢慢鼓起溫度升高，各種分子體積變大

D用肥皂或汽油都能洗去手上的油污前者是乳化作用，后者是溶解

A.AB.BC.CD.D

6.下列實驗現象記錄正確的是（）

A.石灰石和足量稀鹽酸反應：固體表面有氣泡產生，固體逐漸減少至消失

B.硫在氧氣中燃燒：產生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味氣體

C.銅絲插入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面覆蓋一層白色銀，溶液由無色變?yōu)樗{色

D.加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)闊o色

7.歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié).下列各項歸納完全正確的是（）

A.性質與用途B.安全常識

氧氣有助燃性一做燃料皮膚沾上濃硫酸一用氫氧化鈉溶液中和

熟石灰呈堿性一改良酸性土壤炒菜時油鍋起火一棄鍋逃走

一氧化碳有還原性一用于冶煉金屬天然氣泄漏一打開排氣扇通風

C.日常生活經驗D.化學與環(huán)境保護

區(qū)別軟水和硬水一肥皂水減少CO,排放一減緩溫室效應

衣服上的圓珠筆油一用汽油或酒精搓洗使用可降解塑料一減少“白色污染”

鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）一觀察顏色SO?、NO?排放一導致酸雨

A.AB.BC.CD.D

8.下列關于金剛石、石墨、Coo、CO?的說法不正確的是

A.大氣層中CO?過多會造成“溫室效應”

B.石墨導電性好，可作電極

C.%是一種新型的化合物

D.金剛石硬度大，可切割大理石

9.下列屬于“節(jié)約用水”標志的是（）

C.

10.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

質

量

26

/g

匚二I―?表示反應前的質蚩

口一表示反應后的質量

A.參加反應的甲和乙質量比為2:7B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物D.x的值是7

11.下列關于水的說法正確的是（）

A.為了防治水體污染，禁止使用化肥和農藥

B.自來水加熱煮沸后有水垢產生說明自來水是混合物

C.所有物質都易溶于水

D.自來水廠常用的凈化水的方法有：沉降、過濾、吸附、蒸儲

12.燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史.燃燒需要具備的條件是

（）

①可燃物②氧氣或空氣③溫度達到著火點.

A.①②B.②③C.①③D.①0③

13.北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發(fā)現，銃離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表

中缽元素的某些信息如圖所示，下列有關鎰的說法不正確的是

A.原子序數為25B.屬于金屬元素

C.原子核內質子數為25D.相對原子質量為54.94g

14.門捷列夫說：“觀察是第一步，沒有觀察就沒有接踵而來的前進」下列現象正確的是（）

A.用石墨做導電性實驗燈泡會亮，改用6B鉛筆芯做實驗燈泡不亮

B.用紅磷測空氣中氧氣的含量，燃燒時產生大量白色煙霧

C.木炭還原氧化銅，試管內黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

D.鐵在純氧中燃燒火星四射、放出大量的熱，生成四氧化三鐵

15.方糖是常見的調味品，如圖為方糖投入水中的過程示意圖，其過程與下列情形中最類似的是()

A.客廳中充滿飯菜味B.二氧化碳與水生成碳酸

C.鐵絲在潮濕環(huán)境中生銹D.鎂條燃燒生成白色粉末

二、填空題

16.用數字和化學符號表示：

(1)5個二氧化碳分子；(2)地殼中含量最多的金屬元素；

(3)3個氫氧根離子；(4)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價?

17.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好

等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOa,同時含有少量的Fe203,FeO等)為原料制TiO2,再由TiO?制金屬Ti

的工藝流程如下：

MgCl,C

(查閱資料)鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式,該反應的基本類型是反應。

(2)操作2的名稱是?

(3)工藝流程中，水解屬于變化。

(4)工業(yè)上常在高溫和氧氣氛圍中，用金屬鎂和TiCL反應的方法制備Ti,氮氣的作用是.

(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方

程式為o

18.下表是氯化鈉和硝酸鉀的部分溶解度(單位：g/100g水)，請回答。

溫度

020406080

(℃)

氯化鈉35.736.036.637.338.0

硝酸鉀13.332.063.9110.0169

①20C,在100克的水中最多溶解硝酸鉀克，硝酸鉀屬于(填“易溶”或“可溶”)物質。

②把硝酸鉀飽和溶液變成不飽和的一種方法是。

③20C,36克氯化鈉放入50克水中，得到溶液的質量_______克，在此溶液中加入高鎰酸鉀，溶液變成紫紅色,

此時溶液(填“一定”或“可能”)是高鋅酸鉀的不飽和溶液。

④從含有169克硝酸鉀和20克氯化鈉的固體混合物中提取硝酸鉀。下列操作不需要的是

溶于100克

00℃的水杷

惇擇溶解降溫到20(過流襲發(fā)

BC0

對上述實驗后分析正確的是o

I.提取的固體中一定有硝酸鉀，可能有氯化鈉

II.提取硝酸鉀固體32克

m.提取固體后的溶液中，硝酸鉀32克，氯化鈉20克

IV.提取固體后的溶液中，硝酸鉀137克，氯化鈉20克

三、簡答題

19.酸雨是當今“三大”環(huán)境污染問題之一，我國西南地區(qū)是世界三大酸雨高發(fā)地，酸雨是指pH<5.6的雨水，

其成的主要原因是排放到空氣中的二氧化硫溶地雨水形成亞硫酸(H2s)。

亞硫酸酸性比硫酸弱，且不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸。請回答問題：

(1)亞硫酸的化學性質有(寫一條)

(2)某同學收集雨水測定pH為5.3,放置一段時間后再測定pH為4.8,酸性增強的原因是

(3)為減少實驗室排放到空氣中的二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液來吸收，該反應的化學方程式是。

20.姆射是一種新型的阻燃劑，在溫度達到38比時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附著

于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。

(1)工業(yè)上常用氯化鎂與堿反應得到蠅(°*%,常用的堿有氨水和燒堿，寫出燒堿制取蠅的化學方

程式。

(2)某同學用氨水在實驗室模擬制取朋2(必與的過程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水(氨水易

揮發(fā))，生成蛇再通過結晶、過濾，得到姆晶體。為探究獲得較高姆晶體轉化率的

條件，該同學進行下述對比實驗，數據如下:

實驗編號氯化鎂溶液濃度/g/L反應溫度/tMg%轉化率/%

a203027.06

b403056.77

c404069.64

d406054.30

e606050.60

①實驗b和C的目的是________________________

②在氯化鎂溶液濃度都是40g/L的情況下，601c時姆(QH%的轉化率比40(時低的原因是

③由實驗數據可知，能夠得到最多Mg'°HU的條件是g/L和C。

（3）根據燃燒的條件可知，蠅U能做阻燃劑的原因是（填編號）。

①清除可燃物②使溫度降低到著火點以下③隔絕空氣

四、實驗題

21.如圖是實驗室用來制取氣體的裝置，回答下列問題。

銅

絲

網

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①____o

（2）實驗室用A裝置制取02時，該反應的方程式為

（3）用B和C裝置制取上，B裝置的導管口應與C裝置的導管口（填“a”或““b”）相連。

（4）圖D是某同學利用塑料瓶和其他用品設計的裝置制取二氧化碳，銅絲網能否用鐵絲網替代，原因是

該設計與B裝置比較優(yōu)點是o

五、流程題

22.回收利用廢金屬可減少資源浪費和環(huán)境污染。某工廠利用含銅廢料（主要含Cu、Zn,其他雜質不溶于水、

不參加反應）制取銅并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下。

已知：2Cu+2H2s0?+02=2CUS04+2H20

（1）溶液A中的溶質是（寫出所有可能）。

（2）下列說法中，正確的是.

a.操作②③均包含過濾

b.為達到實驗目的，應加入過量的固體B和適量的溶液D

c.ZnS0&的溶解度曲線比較平緩。若想獲得ZnSO,晶體，應將溶液F蒸發(fā)結晶

六、計算題

23.取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，

兩者恰好完全反應，過濾后得到161g濾液。

請計算：（1）產生沉淀的質量是g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

24.科學施肥是實現農業(yè)增產的主要手段。硝酸?。ǎ∟H'NOs）是一種常用的氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元

素的質量比為。若要配制200g溶質質量分數為5%的硝酸鍍溶液，需要硝酸核的質量為g,

需要水的質量為g.

七、探究題

25.某?；瘜W實驗小組的同學們在實驗臺上發(fā)現了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對該溶液是否變質展

開合作探究。探究過程如圖所示：

滴加酚滴加氯化滴加酚

酎溶液鈣溶液酎液

L血慮

化

實臉

二

氫氧

得

所

液

氫氧化溶

鈉溶

樣

滿

鈉溶液品

上樣品法鉆

I蛉

實

-實瞼

實蛉一-

初步探究繼續(xù)探究廢液處理

（交流與討論1）甲同學通過實驗一無色酚歆溶液變紅色，得出結論：氫氧化鈉溶液沒有變質。請你評價甲同學

的實驗結論（1）?

（交流與討論2）乙同學設計并進行了實驗二，觀察到（2）的現象，證明氫氧化鈉溶液已變質。

（提出問題）變質后的溶液中是否含有氫氧化鈉呢？

（活動與探究）甲同學受乙同學實驗的啟發(fā)，設計了實驗三：將乙同學實驗二所得混合物過濾，向濾液樣品中

滴加酚酸溶液，觀察到無色酚猷溶液變紅，于是得出實驗結論：變質后的溶液中含有氫氧化鈉。

（反思與評價）丙、丁兩位同學對甲同學的實驗及結論提出質疑，理由是（3）o

同學們對實驗進行了改進，最終得出實驗結論：變質后的溶液中含有氫氧化鈉。

（表達與交流）實驗結束后，同學們將上述三個實驗所得廢液倒入同一個廢液缸中，廢液中定含有的溶質（除

酚猷外）是（4）（填化學式），處理該廢液的方法是：加入適量（5）（填“水”或“稀硫酸”或“熟

石灰”），觀察到（6）的現象，即可排放。

（總結與提升）由上述探究可知，在選擇試劑對溶質成分進行探究時，試劑的種類可能對實驗結論產生影響，（7）

_____也可能對實驗結論產生影響。

【參考答案】***

一、選擇題

題

123456789101112131415

號

答

BADDCBDCBABDDCA

案

二、填空題

16.5C02Al301r

17.FeB+3H2s0,---Fe2(S04)3+3H20復分解過濾化學防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化

高詞

碳等反應TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2C0

18.0易溶加溶劑或升溫68可能DIII

三、簡答題

19.不穩(wěn)定亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸S02+2Na0H—Na2S03+H20

+2Na0H

20.=i2I+2NaCl(探究相同氯化鎂濃度下，反應溫度對峋沏2轉化率

的影響溫度升高，氨水揮發(fā)嚴重，反應物減少4040②③

四、實驗題

A

21.錐形瓶ZKMnO,NKMnO,+MnOz+Oztb不能，鐵和稀鹽酸反應會生成氫氣，使制得的二氧化碳不純

控制反應的發(fā)生和停止或廢物利用等

五、流程題

22.CuSO4>ZnSOd或C11SO4、ZnSO,、H2S04abc

六、計算題

23.10g10%

24.7：1：1210190

七、探究題

25.不正確，氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚醐試液變紅溶液變渾濁，產生白色

沉淀乙同學做實驗時沒有說明氯化鈣的用量，與碳酸鈉反應時，碳酸鈉可能有剩余，碳酸鈉溶液呈堿性，

能使無色酚配試液變紅色，不能說明溶液中含有氫氧化鈉NaOH和NaCl稀硫酸溶液由紅色變成無色

試劑的用量

2020年中考化學模擬試卷

一、選擇題

1.現有如下轉化關系：①Zn—ZnS04,②ZnO—ZnSO〃③Zn（OH）z—>ZnS（）4。對這三種轉化關系比較歸納正

確的是（）

A.三種轉化都只能通過與稀硫酸反應來實現B.實驗室制取硫酸鋅的方法只有這三種

C.上述四種物質中鋅元素的化合價均為+2價D.金屬單質、金屬氧化物、堿可以轉化為鹽

2.下列關于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質量分數為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液

C.向某物質的飽和溶液中加少量該物質，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶質質量分數變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

3.下列說法錯誤的是（）

A.吃水果蔬菜可以補充維生素

B.二氧化碳是溫室氣體

C.利用電流的熱效應可以制作電熱器

D.街道上的路燈是并聯(lián)的，增加節(jié)日歡樂氣氛的小彩燈也都是并聯(lián)的

4.下列關于金屬的說法正確的是

A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行

B.鋁制品抗腐