化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式教案新人教版

第五單元化學(xué)方程式

單元內(nèi)自概述

從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量)的方面展開。本單元有3個(gè)課題。

課題1通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的

教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方

程式所表示的意義。課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

課題1質(zhì)量守恒定律

第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

教與目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。

2.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

過程與方法

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過探究學(xué)習(xí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重Q難Q＜

重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

難點(diǎn)從微觀角度上理解質(zhì)量守恒定律。

教與:隹備＜

儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管、打磨鐵釘用的砂紙等

藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO"溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等

教與進(jìn)程＜

一、導(dǎo)入新課

一天，福爾摩斯和華生在書房里研究一樁血案。此時(shí)，福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲，并將煙斗送入嘴里，

點(diǎn)燃煙絲后開始大口大口地吸煙，煙斗上冒出縷縷青煙。華生問：“聰明的福爾摩斯先生，你知道青煙的質(zhì)量

是多少嗎？”聰明的福爾摩斯不假思索地回答：”這容易回答。青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)

量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量?！备柲λ拐J(rèn)為：青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的

總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里反

應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量又有什么關(guān)系呢？

二、推進(jìn)新課

質(zhì)量守恒定律

活動(dòng)與探究一：白磷燃燒

師：觀察下列現(xiàn)象并思考：

(1)白磷的燃燒現(xiàn)象；(2)m(P)+m(0z)=m(P5O5)?

生：(1)白磷燃燒現(xiàn)象跟紅磷燃燒的現(xiàn)象相同。

(2)m(P)4-m(02)=m(P5O2)

即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

師：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生

成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

師：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果，是否有m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)?

師：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：

m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Cu(0H)2)+m(Na2so0即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和

師：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第92頁

師：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

師：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因

師：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）

的過程。也就是說：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也

沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

師：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

生：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)?？蛇\(yùn)用定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，推測(cè)一些物質(zhì)的組成，解釋一些實(shí)

驗(yàn)事實(shí)。

師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反

應(yīng)的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過程。

師投影電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生歸納出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，并從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律成立的原因。

教導(dǎo)板書

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

"內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

/原子的種類沒有改變

原因?原子的數(shù)目沒有增減

、［原子質(zhì)量不變

教與反思＜

營造探究氛圍，是上好這一節(jié)課的前提。教學(xué)時(shí)，我積極營造了一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍，學(xué)

生的學(xué)習(xí)興趣高漲。在學(xué)生與同伴、與教師的交流中獲得了對(duì)化學(xué)的最真感受，體驗(yàn)了成功的喜悅，同時(shí)也讓

學(xué)生體驗(yàn)到了“實(shí)踐出真知”的道理。

第2課時(shí)化學(xué)方程式

致與目標(biāo)＜

知識(shí)與技能

1.知道什么叫化學(xué)方程式。

2.理解化學(xué)方程式的意義，能從化學(xué)方程式中了解到有關(guān)反應(yīng)的信息。

過程與方法

通過教學(xué)，讓學(xué)生掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重1占fill難八H占*111

重點(diǎn)什么叫做化學(xué)方程式。

難點(diǎn)化學(xué)方程式的意義。

教與:隹備＜

課件及相關(guān)圖片

教與進(jìn)程〈

一、導(dǎo)入新課

師：1.你知道：“碳+氧氣地■二氧化碳”這個(gè)式子的含義嗎？但是如果是一個(gè)不懂漢語的外國人看到這

個(gè)式子呢？

2.如何把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用一些通用的符號(hào)表示出來以便于國際交流呢？

二、推進(jìn)新課

師：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？(以碳在氧氣中燃燒為例講

解文字表達(dá)式的意義)

碳+氧氣,\s\do4(儂物))速暨二氧化碳,\s\do4(生成物))

生：反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。

師：用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀，表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫起來麻煩，且

不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如何簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)呢？

師：國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是：

C+Oz^^COz

師：前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號(hào)表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道了化學(xué)反

應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式C+Oz型C02能提供給我們什么信息呢？

生：(1)反應(yīng)中反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個(gè)數(shù)比為1：1：E

(3)表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，如該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為m(C)：m(02)：m(C02)=

12：32：44=3：8：11,

2.意義

(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。

(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。

3.讀法

師：化學(xué)方程式如何讀呢？以C+0亶型CO?為例。

邛“反應(yīng)手件”“生成,,

C+O點(diǎn)燃:02

X______!24'—

反應(yīng)物生成物

生：(1)宏觀讀法如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。(化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱)

(2)微觀讀法如：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

(3)數(shù)量讀法如：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

師：化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式有什么不同？

生：(D化學(xué)方程式中的加號(hào)(“+”)和等號(hào)(“)有特定的化學(xué)意義：反應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間

有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”；

生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“十”號(hào)讀成

“和”；”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。

例如，化學(xué)方程式：CU0+H2=CU+H20應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水；而不應(yīng)讀

成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)(“)左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那

樣可以倒寫或移項(xiàng)。

教與板書

第2課時(shí)化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2.意義

(1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

(2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比

3.讀法

“+”不讀“加”而是讀“和”

化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱

反應(yīng)條件也要讀出

教學(xué)反思＜:?<

化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化

學(xué)用語。本節(jié)課只是簡(jiǎn)單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義，為課題2的學(xué)習(xí)作好知識(shí)鋪墊。

課堂學(xué)習(xí)氛圍濃厚，學(xué)生興趣盎然，很好地完成了教學(xué)目標(biāo)。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教與自蜥：?<

知識(shí)與技能

1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。

2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。

3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

過程與方法

1.采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

2.采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

2.通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主

義觀點(diǎn)的教育。

重Q難弄＜：?<

重點(diǎn)正確書寫化學(xué)方程式。

難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平。

教學(xué):隹備〈：?<

課件及相關(guān)圖片

I教學(xué)進(jìn)程＜：?<

一、導(dǎo)入新課

師：假如你在一個(gè)陌生的國家旅行，盡管語言不通，但是看到一些通用標(biāo)記，比如廁所標(biāo)志，公用電話標(biāo)

志，自行車標(biāo)志，垃圾桶標(biāo)志等，你肯定不難猜出它們的含義。

借助符號(hào)，我們可以用一種簡(jiǎn)短的形式表示一個(gè)概念?！皻錃夥肿雍脱鯕夥肿臃磻?yīng)生成水分子”這句話可

以描述氫氣與氧氣的反應(yīng)，但是寫法又慢又繁瑣。如果用化學(xué)方程式表示就簡(jiǎn)便多了。那么，怎樣才能寫好化

學(xué)方程式呢？書寫化學(xué)方程式時(shí)有什么準(zhǔn)確而快捷的方法嗎？讓我們帶著這些問題，共同走進(jìn)本課的學(xué)習(xí)。

二、推進(jìn)新課

化學(xué)方程式的書寫原則

師：書寫化學(xué)方程式遵循哪些原則呢？

生：化學(xué)方程式是反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)的，因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

2.要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

師：下列化學(xué)方程式是否遵守書寫原則？

②C+0直暨co

③壓+。2速暨&0

生：①遵守

②違背了客觀事實(shí)；

③沒有遵守質(zhì)量守恒定律，左右兩邊原子個(gè)數(shù)不相等。

師:現(xiàn)在我們來看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式:C+02型C02,等號(hào)兩邊各原子的種類和原子數(shù)目變化了沒有？

壓+。2-壓0這個(gè)反應(yīng)呢？

生：前一反應(yīng)原子種類和數(shù)目都沒有變化；后一個(gè)反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，氧原子的數(shù)目不相等，不符

合質(zhì)量守恒的要求。

師：如何使H2+O2一這個(gè)式子兩邊氫、氧原子個(gè)數(shù)相等呢？

H2+O2—>H20

H原子個(gè)數(shù)：22

0原子個(gè)數(shù)：21

原子總個(gè)數(shù)：43

師：投影展示課本第99頁上面一幅圖。

師：在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要

配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

師：投影：課本第99頁下面一幅圖包括圖上面的化學(xué)方程式。

2H2+02=2H20

師：在叢前配上2,在壓0前配上2,式子兩邊的H原子、0原子數(shù)目都相等了?？梢?，若要使式子兩邊每

一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式

的配平。

化學(xué)方程式的配平

師：概念：要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)

量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。

師：這里只介紹比較簡(jiǎn)單、方便的配平方法一一最小公倍數(shù)法，詳情請(qǐng)查看課本第100頁“方法導(dǎo)引”?

師：配平下列化學(xué)方程式。

(1)NaOH+H2s0,——NazSO,+ltO

(2)Fe+O2--FesOi

(3)P+()2------P2O5

生：(l)2NaOH+H2s0,=Na2so4+2H2。

(2)3Fe+202=Fe304

(3)4P+502=2P205

化學(xué)方程式的書寫步驟

師：書寫化學(xué)方程式具體的步驟是怎樣的？

師：讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2------P2O5

2.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。(根據(jù)是質(zhì)量守恒定律)把短線改為等號(hào)。

4P+502=2P205

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+502亶暨2P

(介紹“I”等符號(hào)表示的意義，及“t”“I”符號(hào)的使用范圍)。

生：反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱(△)、高溫、催化劑等。

“t1”符號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化

學(xué)式右邊要注“t”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶

性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“I”號(hào)。

例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(0H)2I

師：書寫化學(xué)方程式具體步驟(口訣)

左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號(hào)，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來分

清。

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

教學(xué)版書＜:?<

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的書寫原則

1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

2.遵守質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)方程式的配平

最小公倍數(shù)法

三、化學(xué)方程式的書寫步驟

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭連接

2.配平化學(xué)方程式，把短線或箭頭改為等號(hào)

注明反應(yīng)發(fā)生的條件

3.：?<

嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度。練習(xí)要講求質(zhì)，也要講求量?；瘜W(xué)方程式及其書寫，是本節(jié)的難點(diǎn)之一，是需要

反復(fù)練習(xí)才能掌握的。設(shè)計(jì)練習(xí)時(shí)要既考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，又要考慮問題的典型性。在訓(xùn)練中要反復(fù)強(qiáng)調(diào)反

應(yīng)進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號(hào)、難溶物的沉淀符號(hào)都要書寫完整規(guī)范，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以保

證練習(xí)質(zhì)量。練習(xí)的形式盡可能多一些，像文字符號(hào)、簡(jiǎn)單配平、錯(cuò)題糾正等；獨(dú)立練習(xí)、小組討論、合作交

流等；教師評(píng)價(jià)、小組互評(píng)、板演眾評(píng)等。只有這樣，才能保證一定的訓(xùn)練量。

本節(jié)的一些內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升，不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段，要把握好教

學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式的書寫教學(xué)不能企圖一次完成，而要在以后的不斷練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練。切

忌一開始就做難度很大的練習(xí)，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會(huì)增大學(xué)習(xí)難度，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積

極性。

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)＜：?<

知識(shí)與技能

1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。

2.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過程與方法

通過多層次的練習(xí)，提高學(xué)生的解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重占?111難人H占till：?<

重點(diǎn)解題的格式和步驟。

難點(diǎn)體會(huì)化學(xué)計(jì)算題的格式與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。

教學(xué):隹備V：?<

課件及相關(guān)練習(xí)題

教學(xué)進(jìn)程＜：?<

一、導(dǎo)入新課

師：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化

常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？

等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)

方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。

二、推進(jìn)新課

師：前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1?

師：投影展示例題1?

例題1：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課

本中的解題步驟。

解：設(shè)加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+021

2X15832

6.3gx

2X1583232X6.3g-自

6.3g=TX=2X158=016g

答案：加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

師：根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解，說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步。

生：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

1.設(shè)未知量；

2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

3.寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

4.列出比例式，求解；

5.簡(jiǎn)明地寫出答案。

師：剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

1.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致

才能計(jì)算。

2.寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不

完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

3.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，

已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

4.比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即：割更=必

b.3gx

還可以采用橫列，即2X158：32=6.3g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字

會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高鎰酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采

用縱列法使計(jì)算非常簡(jiǎn)便，即然?=告

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1

中就是。

師：在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

例題2：工業(yè)上，燃燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸

鈣的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3SMcaO+CO21

10056

x5.6t

10056100X10ts

=cc4.X=77=10t

x5.6t56

答案：需要碳酸鈣10to

師：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)

量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以

求另一種生成物的質(zhì)量呢？

師：投影展示課堂練習(xí)：

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

師：題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物)

生：已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為外

H2+Cl亶鷺HC1

27173

100gxy

2_71100gX71Ci

100-g=T,x=Q=3550g,

2_731014X73=365（）

100g=7

答:需要氯氣3550g,生成氯化氫氣體3650g。

師：1.因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為X,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

2.仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在

相應(yīng)化學(xué)式的下面。

3.不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已

知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：

代入x=3550g,

xy

71_73

解得y=3650g

3550gy'

師：由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可

以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型O

師：化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

師：通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

生：化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵：

(1)三個(gè)要領(lǐng)：

①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

(2)三個(gè)關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

師：應(yīng)注意什么呢？

生：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

敢與板書＜

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)

(2)寫出化學(xué)方程式

(3)求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量

(4)列比例式，求解

(5)簡(jiǎn)明寫出答案

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量

(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量

3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

(1)三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確

(2)三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

教學(xué)反思＜

本節(jié)課主要通過講解例題和做練習(xí)的形式，引導(dǎo)學(xué)生通過討論、對(duì)比、辨析、交流掌握新知。課堂教學(xué)時(shí)

應(yīng)以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在不知不覺中獲取新的知識(shí)，掌握新的技能。

2020年中考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題

1.下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用及原因分析正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用原因分析

A利用NaOH中和酸性土壤NaOH顯堿性

B自來水的凈化過程中用活性炭除去異味活性炭具有吸附性

C一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵一氧化碳具有氧化性

D用飛機(jī)在云層中撒布干冰，實(shí)施人工降雨干冰升華放熱

A.AB.BC.CD.D

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

檢查氣密性檢驗(yàn)氧氣

3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是（）

A.木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，倒入澄清石灰水后變渾濁

B.硫粉在氧氣中燃燒更旺，火焰呈明亮的藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體，放出熱量

C.紅磷在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵，放出熱量

4.檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容。下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A檢驗(yàn)氯化鈉溶液中含有鹽酸取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

B鑒別化肥CO(NH2)2和NH4NO3取樣，加Ca（0H）2固體混合研磨，聞氣味

C分離MnOz和KC1的混合物溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液

D除去NaOH溶液中的Na2c加入適量的CaCk溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

5.對(duì)一些事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）

事實(shí)解釋

A炒菜時(shí)，能聞到香噴噴的氣味分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B做飯時(shí)打開液化石油氣罐的減壓閥，氣體逸出壓強(qiáng)減小，氣體分子間隔變大

C煮水餃時(shí)，水餃的肚慢慢鼓起溫度升高，各種分子體積變大

D用肥皂或汽油都能洗去手上的油污前者是乳化作用，后者是溶解

A.AB.BC.CD.D

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是（）

A.石灰石和足量稀鹽酸反應(yīng)：固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少至消失

B.硫在氧氣中燃燒：產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味氣體

C.銅絲插入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面覆蓋一層白色銀，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

D.加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)闊o色

7.歸納與反思是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié).下列各項(xiàng)歸納完全正確的是（）

A.性質(zhì)與用途B.安全常識(shí)

氧氣有助燃性一做燃料皮膚沾上濃硫酸一用氫氧化鈉溶液中和

熟石灰呈堿性一改良酸性土壤炒菜時(shí)油鍋起火一棄鍋逃走

一氧化碳有還原性一用于冶煉金屬天然氣泄漏一打開排氣扇通風(fēng)

C.日常生活經(jīng)驗(yàn)D.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

區(qū)別軟水和硬水一肥皂水減少CO,排放一減緩溫室效應(yīng)

衣服上的圓珠筆油一用汽油或酒精搓洗使用可降解塑料一減少“白色污染”

鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）一觀察顏色SO?、NO?排放一導(dǎo)致酸雨

A.AB.BC.CD.D

8.下列關(guān)于金剛石、石墨、Coo、CO?的說法不正確的是

A.大氣層中CO?過多會(huì)造成“溫室效應(yīng)”

B.石墨導(dǎo)電性好，可作電極

C.%是一種新型的化合物

D.金剛石硬度大，可切割大理石

9.下列屬于“節(jié)約用水”標(biāo)志的是（）

C.

10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

質(zhì)

量

26

/g

匚二I―?表示反應(yīng)前的質(zhì)蚩

口一表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物D.x的值是7

11.下列關(guān)于水的說法正確的是（）

A.為了防治水體污染，禁止使用化肥和農(nóng)藥

B.自來水加熱煮沸后有水垢產(chǎn)生說明自來水是混合物

C.所有物質(zhì)都易溶于水

D.自來水廠常用的凈化水的方法有：沉降、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)

12.燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史.燃燒需要具備的條件是

（）

①可燃物②氧氣或空氣③溫度達(dá)到著火點(diǎn).

A.①②B.②③C.①③D.①0③

13.北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，銃離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表

中缽元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鎰的說法不正確的是

A.原子序數(shù)為25B.屬于金屬元素

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25D.相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g

14.門捷列夫說：“觀察是第一步，沒有觀察就沒有接踵而來的前進(jìn)」下列現(xiàn)象正確的是（）

A.用石墨做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡會(huì)亮，改用6B鉛筆芯做實(shí)驗(yàn)燈泡不亮

B.用紅磷測(cè)空氣中氧氣的含量，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白色煙霧

C.木炭還原氧化銅，試管內(nèi)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色

D.鐵在純氧中燃燒火星四射、放出大量的熱，生成四氧化三鐵

15.方糖是常見的調(diào)味品，如圖為方糖投入水中的過程示意圖，其過程與下列情形中最類似的是()

A.客廳中充滿飯菜味B.二氧化碳與水生成碳酸

C.鐵絲在潮濕環(huán)境中生銹D.鎂條燃燒生成白色粉末

二、填空題

16.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：

(1)5個(gè)二氧化碳分子；(2)地殼中含量最多的金屬元素；

(3)3個(gè)氫氧根離子；(4)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)?

17.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好

等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOa,同時(shí)含有少量的Fe203,FeO等)為原料制TiO2,再由TiO?制金屬Ti

的工藝流程如下：

MgCl,C

(查閱資料)鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。

(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

(2)操作2的名稱是?

(3)工藝流程中，水解屬于變化。

(4)工業(yè)上常在高溫和氧氣氛圍中，用金屬鎂和TiCL反應(yīng)的方法制備Ti,氮?dú)獾淖饔檬?

(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

18.下表是氯化鈉和硝酸鉀的部分溶解度(單位：g/100g水)，請(qǐng)回答。

溫度

020406080

(℃)

氯化鈉35.736.036.637.338.0

硝酸鉀13.332.063.9110.0169

①20C,在100克的水中最多溶解硝酸鉀克，硝酸鉀屬于(填“易溶”或“可溶”)物質(zhì)。

②把硝酸鉀飽和溶液變成不飽和的一種方法是。

③20C,36克氯化鈉放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量_______克，在此溶液中加入高鎰酸鉀，溶液變成紫紅色,

此時(shí)溶液(填“一定”或“可能”)是高鋅酸鉀的不飽和溶液。

④從含有169克硝酸鉀和20克氯化鈉的固體混合物中提取硝酸鉀。下列操作不需要的是

溶于100克

00℃的水杷

惇擇溶解降溫到20(過流襲發(fā)

BC0

對(duì)上述實(shí)驗(yàn)后分析正確的是o

I.提取的固體中一定有硝酸鉀，可能有氯化鈉

II.提取硝酸鉀固體32克

m.提取固體后的溶液中，硝酸鉀32克，氯化鈉20克

IV.提取固體后的溶液中，硝酸鉀137克，氯化鈉20克

三、簡(jiǎn)答題

19.酸雨是當(dāng)今“三大”環(huán)境污染問題之一，我國西南地區(qū)是世界三大酸雨高發(fā)地，酸雨是指pH<5.6的雨水，

其成的主要原因是排放到空氣中的二氧化硫溶地雨水形成亞硫酸(H2s)。

亞硫酸酸性比硫酸弱，且不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸。請(qǐng)回答問題：

(1)亞硫酸的化學(xué)性質(zhì)有(寫一條)

(2)某同學(xué)收集雨水測(cè)定pH為5.3,放置一段時(shí)間后再測(cè)定pH為4.8,酸性增強(qiáng)的原因是

(3)為減少實(shí)驗(yàn)室排放到空氣中的二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

20.姆射是一種新型的阻燃劑，在溫度達(dá)到38比時(shí)分解吸收熱量并釋放出水，同時(shí)生成的氧化鎂附著

于可燃物的表面阻止了進(jìn)一步燃燒。

(1)工業(yè)上常用氯化鎂與堿反應(yīng)得到蠅(°*%,常用的堿有氨水和燒堿，寫出燒堿制取蠅的化學(xué)方

程式。

(2)某同學(xué)用氨水在實(shí)驗(yàn)室模擬制取朋2(必與的過程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水(氨水易

揮發(fā))，生成蛇再通過結(jié)晶、過濾，得到姆晶體。為探究獲得較高姆晶體轉(zhuǎn)化率的

條件，該同學(xué)進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)氯化鎂溶液濃度/g/L反應(yīng)溫度/tMg%轉(zhuǎn)化率/%

a203027.06

b403056.77

c404069.64

d406054.30

e606050.60

①實(shí)驗(yàn)b和C的目的是________________________

②在氯化鎂溶液濃度都是40g/L的情況下，601c時(shí)姆(QH%的轉(zhuǎn)化率比40(時(shí)低的原因是

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg'°HU的條件是g/L和C。

（3）根據(jù)燃燒的條件可知，蠅U能做阻燃劑的原因是（填編號(hào)）。

①清除可燃物②使溫度降低到著火點(diǎn)以下③隔絕空氣

四、實(shí)驗(yàn)題

21.如圖是實(shí)驗(yàn)室用來制取氣體的裝置，回答下列問題。

銅

絲

網(wǎng)

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱①____o

（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取02時(shí)，該反應(yīng)的方程式為

（3）用B和C裝置制取上，B裝置的導(dǎo)管口應(yīng)與C裝置的導(dǎo)管口（填“a”或““b”）相連。

（4）圖D是某同學(xué)利用塑料瓶和其他用品設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳，銅絲網(wǎng)能否用鐵絲網(wǎng)替代，原因是

該設(shè)計(jì)與B裝置比較優(yōu)點(diǎn)是o

五、流程題

22.回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。某工廠利用含銅廢料（主要含Cu、Zn,其他雜質(zhì)不溶于水、

不參加反應(yīng)）制取銅并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下。

已知：2Cu+2H2s0?+02=2CUS04+2H20

（1）溶液A中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）。

（2）下列說法中，正確的是.

a.操作②③均包含過濾

b.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)加入過量的固體B和適量的溶液D

c.ZnS0&的溶解度曲線比較平緩。若想獲得ZnSO,晶體，應(yīng)將溶液F蒸發(fā)結(jié)晶

六、計(jì)算題

23.取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，

兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾液。

請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸?。ǎ∟H'NOs）是一種常用的氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元

素的質(zhì)量比為。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鍍?nèi)芤海枰跛岷说馁|(zhì)量為g,

需要水的質(zhì)量為g.

七、探究題

25.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)臺(tái)上發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)該溶液是否變質(zhì)展

開合作探究。探究過程如圖所示：

滴加酚滴加氯化滴加酚

酎溶液鈣溶液酎液

L血慮

化

實(shí)臉

二

氫氧

得

所

液

氫氧化溶

鈉溶

樣

滿

鈉溶液品

上樣品法鉆

I蛉

實(shí)

-實(shí)瞼

實(shí)蛉一-

初步探究繼續(xù)探究廢液處理

（交流與討論1）甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)一無色酚歆溶液變紅色，得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)。請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)

的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）?

（交流與討論2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)二，觀察到（2）的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。

（提出問題）變質(zhì)后的溶液中是否含有氫氧化鈉呢？

（活動(dòng)與探究）甲同學(xué)受乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)三：將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)二所得混合物過濾，向?yàn)V液樣品中

滴加酚酸溶液，觀察到無色酚猷溶液變紅，于是得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：變質(zhì)后的溶液中含有氫氧化鈉。

（反思與評(píng)價(jià)）丙、丁兩位同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論提出質(zhì)疑，理由是（3）o

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，最終得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：變質(zhì)后的溶液中含有氫氧化鈉。

（表達(dá)與交流）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所得廢液倒入同一個(gè)廢液缸中，廢液中定含有的溶質(zhì)（除

酚猷外）是（4）（填化學(xué)式），處理該廢液的方法是：加入適量（5）（填“水”或“稀硫酸”或“熟

石灰”），觀察到（6）的現(xiàn)象，即可排放。

（總結(jié)與提升）由上述探究可知，在選擇試劑對(duì)溶質(zhì)成分進(jìn)行探究時(shí)，試劑的種類可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生影響，（7）

_____也可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生影響。

【參考答案】***

一、選擇題

題

123456789101112131415

號(hào)

答

BADDCBDCBABDDCA

案

二、填空題

16.5C02Al301r

17.FeB+3H2s0,---Fe2(S04)3+3H20復(fù)分解過濾化學(xué)防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化

高詞

碳等反應(yīng)TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2C0

18.0易溶加溶劑或升溫68可能DIII

三、簡(jiǎn)答題

19.不穩(wěn)定亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸S02+2Na0H—Na2S03+H20

+2Na0H

20.=i2I+2NaCl(探究相同氯化鎂濃度下，反應(yīng)溫度對(duì)峋沏2轉(zhuǎn)化率

的影響溫度升高，氨水揮發(fā)嚴(yán)重，反應(yīng)物減少4040②③

四、實(shí)驗(yàn)題

A

21.錐形瓶ZKMnO,NKMnO,+MnOz+Oztb不能，鐵和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，使制得的二氧化碳不純

控制反應(yīng)的發(fā)生和停止或廢物利用等

五、流程題

22.CuSO4>ZnSOd或C11SO4、ZnSO,、H2S04abc

六、計(jì)算題

23.10g10%

24.7：1：1210190

七、探究題

25.不正確，氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使無色酚醐試液變紅溶液變渾濁，產(chǎn)生白色

沉淀乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有說明氯化鈣的用量，與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉可能有剩余，碳酸鈉溶液呈堿性，

能使無色酚配試液變紅色，不能說明溶液中含有氫氧化鈉NaOH和NaCl稀硫酸溶液由紅色變成無色

試劑的用量

2020年中考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題

1.現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①Zn—ZnS04,②ZnO—ZnSO〃③Zn（OH）z—>ZnS（）4。對(duì)這三種轉(zhuǎn)化關(guān)系比較歸納正

確的是（）

A.三種轉(zhuǎn)化都只能通過與稀硫酸反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)B.實(shí)驗(yàn)室制取硫酸鋅的方法只有這三種

C.上述四種物質(zhì)中鋅元素的化合價(jià)均為+2價(jià)D.金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿可以轉(zhuǎn)化為鹽

2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B.某飽和溶液降溫后析出晶體，此時(shí)它就變成不飽和溶液

C.向某物質(zhì)的飽和溶液中加少量該物質(zhì)，恒溫下放置一定時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液

3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.吃水果蔬菜可以補(bǔ)充維生素

B.二氧化碳是溫室氣體

C.利用電流的熱效應(yīng)可以制作電熱器

D.街道上的路燈是并聯(lián)的，增加節(jié)日歡樂氣氛的小彩燈也都是并聯(lián)的

4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行

B.鋁制品抗腐