選修第三章第一節(jié)乙醇醇類

選修第三章第一節(jié)乙醇醇類一、乙醇的分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C2H6OH－C－C－O－HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH自主探究1.乙醇式量

,官能團

。2.乙醇是

性分子,屬于

解質(zhì)請回答46－OH極非電第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

乙醇俗稱

，它是

而具有

的液體，密度比水

，

20。C時的密度是0.7893g/cm3，沸點是78℃。乙醇

，能溶解多種無機物和有機物，能跟水以

。二、乙醇的物理性質(zhì)酒精無色、透明特殊醇香味小易揮發(fā)任意比互溶結(jié)構(gòu)相似相溶

乙醇(或氨)的水溶液的物質(zhì)的量分數(shù)越大，密度越小第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天無水酒精99.5%工業(yè)酒精95%醫(yī)用酒精70%?75%無水硫酸銅粉末

無水酒精是以工業(yè)酒精為原料加

，加熱

而制的怎樣驗證酒精中有水？蒸餾CaO第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)—OH與烷基相互影響，使乙醇分子中的某些化學(xué)鍵易于斷裂，化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為較活潑HCCOHHHHHabedc第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天1.乙醇與活潑金屬(如鈉)的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑⑴此反應(yīng)可用于乙醇結(jié)構(gòu)的確定⑶2mol－OH～2molNa～1molH2

可確定－OH的數(shù)目⑵可用于結(jié)構(gòu)中是否含－OH的檢驗書73頁實驗3-2探究鈉與水、乙醇反應(yīng)的異同教輔85~86頁知識點2細品教材2教輔87頁資料備選第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2.乙醇的氧化反應(yīng)⑴乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃淡藍色火焰⑵乙醇與K2Cr2O7的作用K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4

Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O23823211用于檢驗酒后駕車(橙紅色→綠色)H2COCH4H2SS練習(xí)：教輔87頁變式探究3

酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀溶液均可將乙醇氧化為乙酸（教材75頁）第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天⑶乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag加熱HCCOHHHHHHCCOHHHHCCOHHHCH3CHOCH3CHO

與－OH相連C上有H才可以發(fā)生醇的催化氧化,生成C=O反應(yīng)機理的探究書75、教輔86第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3.乙醇的消去反應(yīng)——實驗室制乙烯濃H2SO4170℃CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O4.乙醇的分子間脫水濃H2SO4140℃2CH3CH2OHC2H5-O-C2H5+H2O5.了解乙醇與HX的作用

乙醇+NaBr(固)

+濃H2SO4(70%)CH3CH2OH+HXCH3CH2X+H2O微熱6.需知道乙醇可與含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)酸失羥基醇失氫第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天總結(jié)乙醇的化學(xué)性質(zhì)HCCOHHHHHabedc1、與金屬鈉反應(yīng)生成H2——斷d鍵2、消去H2O生成乙烯——斷a、c鍵3、乙醇的催化氧化——斷b、d鍵4、乙醇的酯化反應(yīng)——斷d鍵6、乙醇的溴代反應(yīng)(了解)——斷c鍵5、分子間脫水(了解)——斷c、d鍵第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天練習(xí):判斷⒈所有的脫水反應(yīng)都是消去反應(yīng)⒉所有的消去反應(yīng)都是脫水反應(yīng)⒊分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)練習(xí):乙醇在下列反應(yīng)中斷裂C—O鍵失去羥基的是

A.乙醇與濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇與氫溴酸反應(yīng)

D.在銅催化下乙醇被氧化成乙醛AC第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天四.乙醇的工業(yè)制法1.乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加熱加壓2.發(fā)酵法糖類(淀粉、纖維素)→葡萄糖→乙醇C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑酒曲酶30℃第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天醇類第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天一、定義

分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物醇的官能團是—OH(羥基)。飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH（n≥1）分子結(jié)構(gòu)特點含有—OH(羥基)羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天二、分類(了解)按烴基種類飽和醇(一元)：CnH2n+1OH(n>1)芳香醇：—CH2OH苯甲醇不飽和醇(一元)：CH2=CH-CH2OH丙烯醇按羥基數(shù)目一元醇：CH3OH甲醇二元醇：乙二醇CH2CH2OHOH多元醇：丙三醇CH2CHCH2OHOHOH第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天三、命名2、從離羥基最近的一端開始編號1、選擇含連有羥基C在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，定為某醇3、其余類似鹵代烴CH3CH2CHCH2CHCH3CH3OH5－甲基－3－己醇第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天四、同分異構(gòu)體碳鏈異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團異構(gòu)(與同碳數(shù)的醚互為同分異構(gòu))C4H9OHC8H9OH寫出下列醇類的同分異構(gòu)體第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天五、物理性質(zhì)及變化規(guī)律(了解)

低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇能與水以任意比例混溶含4~11個碳的醇為無色油狀液體，可以部分溶于水；含12個碳以上的醇為無色無味的蠟狀固體，不溶于水。直鏈飽和一元醇的沸點隨分子中碳原子數(shù)的遞增而逐漸升高。飽和一元醇的密度一般小于1g·cm-3。第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天同種溶質(zhì),不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合時ρ>1,則w隨ρ的增大而增大,

則w混>ρ<1,則w隨ρ的增大而減小,

則w混<2w1+w22w1+w2等質(zhì)量,同種溶質(zhì),不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合時w混=2w1+w2第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天六、化學(xué)性質(zhì)1.與活潑金屬(如鈉)的反應(yīng)2mol－OH～2molNa～1molH2

可確定－OH的數(shù)目2.醇的氧化反應(yīng)⑴飽和一元醇的燃燒含氧衍生物的燃燒CnH2n+1OH+O2nCO2+(n+1)H2O點燃3n2CxHyOz+(x+－)O2xCO2+H2O點燃y4z2y2CxHy(CO2)m(H2O)n第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天⑵醇的催化氧化

與－OH相連C上有H才可以發(fā)生醇的催化氧化,生成C=OR1－C－OHR2R3不能催化氧化2R－CH2OH+O22R－CHO+2H2OCu或Ag加熱醛2R1－CHOH+O22R1－C－R2+2H2OCu或Ag加熱R2O酮第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3.醇的消去反應(yīng)

至少有兩個相鄰C原子，一個C上有H，另一個C上有—OH，才可發(fā)生消去反應(yīng)CH3OH、(CH3)3C-CH2OH(2,2-二甲基-1-丙醇)

—CH2OH看看那些可以發(fā)生消去反應(yīng)CH3CH2CH(OH)CH3第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天4.醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子間脫水生成醚，該反應(yīng)可視為取代反應(yīng)5.需知道醇可與含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)6.了解醇在酸性條件下可與HX發(fā)生取代反應(yīng),此時－OH被－X取代酸失羥基醇失氫第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天七、重要的醇類1、甲醇CH3OH

最初由木材干餾得到，俗稱木精。易燃，有酒精的氣味；與水、乙醇互溶。有毒，在工業(yè)酒精中含有甲醇，飲用會引起中毒(失明甚至死亡)。常用作化工原料。

化學(xué)性質(zhì)除不能發(fā)生消去反應(yīng)外，其余與乙醇一致。甲醇的提純用加鎂后蒸餾的方法第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2、乙二醇CH2CH2OHOH

無色黏稠狀、有甜味的液體，易溶于水和乙醇，它的水溶液的凝固點很低(－49℃)，可作內(nèi)燃機的抗凍劑，發(fā)霧劑，可用于化工原料。

化學(xué)性質(zhì)主要掌握與金屬鈉的反應(yīng)、去氫氧化和酯化反應(yīng)俗稱甘醇,是最簡單的二元醇C2H6O2第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天1molHOCH2CH2OH～2molNa～1molH2HOCH2－CH2OHCH3CHO+H2OZnCl2HOCH2－CH2OHOHC－CHO+2H2OCu或Ag

加熱HOCH2CH2OH+nH2O

催化劑加熱n[CH2CH2O]n2HOCH2CH2OH+2H2O

濃硫酸加熱