非金屬元素及其化合物的知識點總結(jié)-(絕對好)

龍文教育學(xué)科教師共性化教案教師 學(xué)生姓名 上課日期學(xué)科 化學(xué)

年級 高三

教材版本 浙教版學(xué)案主題

課時數(shù)量 第〔 7〕課非金屬及其化合物的性質(zhì) 〔全程或具體時時間〕

授課時段教學(xué)目標

教學(xué)內(nèi)容共性化學(xué)習(xí)問題解決

氮硫的性質(zhì)針對該學(xué)問點的應(yīng)用性比較大設(shè)計教學(xué)！教學(xué)重點、難點

該局部學(xué)問點的計算類以及有用性很強要好好把握！非金屬及其化合物一．硅相關(guān)反響

物理性質(zhì)

Si△晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆△與非金屬反響化學(xué)

Si+O2

SiO2性質(zhì)與氫氟酸反響 Si+4HF=SiF↑+2H↑4 2與強堿溶液反Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H2 2 3 2應(yīng)高溫粗硅工業(yè)制取

SiO+2C Si+2CO↑2物理性質(zhì)

SiO2熔點高、硬度大、純潔的晶體俗稱水晶化

SiO

+4HF=SiF↑+2HO教學(xué)過程

學(xué) 液反響性

2SiO2

4+2NaOH=NaSiO2 3高溫

2+HO2質(zhì)

+CO↑與鹽反響

2 2 3 2 3 2高溫SiO2

+CaCO3

CaSiO3

+CO↑2物理性質(zhì)

HSiO2 3化學(xué)

+2HO性 質(zhì)

2 3HSiO 2 3

2 3 2HO+SiO2 2試驗室制取原理三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥原料 石灰石黏土設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯

NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl2 3 2 3玻璃 陶瓷純堿、石灰石、石英〔過量〕 玻璃窯SiO

高溫+NaCO NaSiO+CO↑原理 簡單的物理化學(xué)變化

2 2 3 2 3 2高溫

SiO2

+CaCO3

CaSiO3

+CO↑2成分 3CaO·SiO2

20/8

NaSiO2

CaSiO3

SiO23CaO·AlO23特點二．氯

水硬性 無固定熔點、沸點Cl2物理性質(zhì)

光照

Cl+H2

2HCl與金屬反響

Cl2Na點燃2

2NaCl Cl2

+Cu△

CuCl2化 3Cl2

+2Fe△

2FeCl3

〔Cl2

與金屬反響生成高價金屬氯化物〕學(xué) 2

ClCl2

中有少量與水反響 Cl2

+HO=HCl+HClO2性質(zhì)

Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2

O 2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)+22HO2Cl+NaSO+HO=2HCl+NaSO

2 2 3 2 2 4Cl+2KI=I2 2

+2KCl△MnO

+4HCl(濃)

+Cl↑+2HO試驗室制取原理 2

2 2 22KMnO

+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2NaClO+2HCl=NaCl+ClHO (離子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2 2 2↑+HO)2制氯水成分分子：HOHClOCl

離子：H+

Cl-

ClO-

OH-2 2久置氯水成分分子：HO 離子：H+2試驗室如何制取純潔的氯氣

Cl-

OH-△制取原理：MnO+4HCl(濃) MnCl+Cl↑+2HO 氣體成分：Cl〔HCl、HO〕2 2 2 2 2 2序①②

儀器中盛裝的藥品先通入飽和食鹽水再通入濃HSO2 4

各試劑的作用HClHO2

應(yīng)消滅的現(xiàn)象有晶體析出〔NaCl〕漂白粉①制法：2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2HO2②有效成分：Ca(ClO)2

成分：CaCl2

和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO2HClO〔在溶液中〕漂白慢2 2 2 3Ca(ClO)2

+2HCl=CaCl2

+2HClO 漂白快④久置失效發(fā)生的反響：Ca(ClO)

+CO

+HO=CaCO

+2HClO2HClO

2 光照或加熱

2 32HCl+O↑2BrI2、2

水 苯或汽油 四氯化碳Br黃～橙 橙～橙橙～橙紅 紅置換反響

2I 深黃～褐 淡紫～紫紫～深2紅 紫Cl+2NaBr=Br2NaCl Br+2KI=I+2KBr ∴氧化性ClBr＞2 2 2 2 2 2I2氧化劑7．I2

遇淀粉溶液后，溶液呈藍色 I-I2三．氮1．氮的氧化物1/8NO：無色氣體、有毒〔同CO〕、難溶與水NO：紅棕色氣體、有毒、 與水反響2反響：2NO+O

=2NO

3NO

+2HO=2HNO

+NO2 2 2 2 3NOO2

NO2

O混合通入水中，液面上升肯定高度時用的方程式24NO+O+2HO=4HNO

4NO+3O+2HO=4HNO2 2 2 3硝酸

2 2 3物理性質(zhì)酸的通性

無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水強 與金屬氧化3FeO+10HNO=3Fe(NO)

+NO↑+3 33氧 物 5HO2化 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)

+2NO↑+化性 與金屬

3 324HO2學(xué) Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)

+2NO↑+性2HO性2質(zhì)

3 32 2△與非金屬 C+4HNO(濃) CO↑+4NO↑+3 2 22HO2不穩(wěn)定性

光照4HNO3或加熱

4NO↑+O↑+HO2 2 2氨(NH3

)物理性質(zhì)

無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700化 與HO NH+HO NH·HO NH++OH-2 3 2 3 2 4學(xué) 與酸 NH3性 氨 的質(zhì) 4NH

+HCl=NHCl4催化劑△+5O△

4NO+6HO催化氧化試驗室制取原

3NH++OH-

2 加熱 2△NH↑+HO△4 3理2NHCl+Ca(OH)

22NH↑+CaCl

+2HO4 2 3 2 2△NH的方法：△3制取原理：2NHCl+Ca(OH)

2NH↑+CaCl+2HO4 2氣體成分：NH〔HO〕

3 2 23 2除水用試劑：堿石灰HSO、CaCl

2NH+HSO

=(NH

)SO; CaCl

+8NH3=CaCl·8NH)

2 4 2

3 2

42 4 22 3△ △受熱易分解 NH·HO NH↑+HO NHHCO NH↑+CO↑+HO3 2 3 2 4 3 3 2 2氨水中的微粒分子：HONH·HONH

2離子：NH+4

3 2 3H+ OH-1．SO2

的性質(zhì)物理性質(zhì) 無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化與HO SO+HO=HSO2 2 2 2 32/8學(xué) 先：SO+2NaOH=NaSO+HO2 2 3 2性與堿溶液

SO2

+NaSO2

+HO=2NaHSO2

SO過量時總反響：SO2

+NaOH=質(zhì) NaHSO3與鹽溶液

SO+NaCO=CO+NaSO〔SO

不過量時〕2 2 3 2 2 3 2與氯水

SO+Cl+2HO=HSO+2HCl2 2 2 2 4HSO+Cl+HO=HSO+2HCl2 3 2 2 2 4漂白性

SO能使品紅溶液(有機色質(zhì))褪色〔生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)〕，但加熱2褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色〔不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原〕試驗室制法 NaSO+HSO(濃)=NaSO+SO↑+HO2 3 2 4 2 4 2 23．HS2

物理性質(zhì)

無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣與濃HSO HS+HSO〔濃〕=S↓+SO+2HO2 4 2 2 4 2 22222化與堿溶液 先HS+NaOH=NaHS+HO;后NaHS+NaOH=NaS+HO. 總反響:2222學(xué) HS+2NaOH=NaS+2HO2 2 2性與鹽溶液 HS+Cu2+=CuS↓+2H+性2

2Fe3+

+HS=2Fe2+2

+S↓+2H+質(zhì)與氯水 HS+Cl=S↓+2H+質(zhì)2 2

+2Cl-與氧化劑

氧化劑HSS↓2試驗室制法 FeS+2H+

=HS↑+Fe2+2HS、HBr、HIHSO2 2 4原因：HS+HSOS↓+SO+2HO2 2 4 2 22HBr+HSO(濃)=Br+SO+2HO 2HI+HSO(濃)=I+SO+2HO2 4 2 2 2 2 4 2 2 2應(yīng)當(dāng)用：HSO(1:1體積比)或濃HPO〔它們氧化性弱，不會氧化HS、HBr、HI〕2 4 3 4 2HSO2 4物理性質(zhì) 無色油狀液體、常用濃HSO

為：98.31.84g/cm3

C=18.42 4mol/L338℃、難揮發(fā)吸水性 HSO+nHO=HSO·nHO2 4 2 2 4 2脫水性 濃硫酸△CHO 12C+11HO△122211 2化學(xué) 與金屬反響 Cu+2HSO(濃) CuSO

+SO↑+2HO性 2 4

4 2 2質(zhì) 強氧化性

與非金屬反響 C+2HSO(濃)

CO↑+2SO↑+2HO2 4 2 2 2與化合物反響 HS+HSO(濃)=S↓+SO+2HO2 2 4 2 22HBr+HSO(濃)=Br+SO+2HO 2HI+HSOI

+SO

2 4+2HO

2 2 22 4 2 2 2HSO2 4①現(xiàn)象：白色蔗糖→黑色→體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧濃硫酸②原理：CHO

12C+11HO

+nHO=HSO·nHO(放熱)122211

△2 2

2 2 4 2C+2HSO(濃) CO↑+2SO↑+2HO〔膨脹〕 SO+HO=HSO〔刺激性2 4 2 2 2 2 2 2 3氣味的氣體、酸霧〕漂白 化學(xué)漂白：①永久漂白：NaO HClOO

強氧化劑、發(fā)生氧化復(fù)原反響、不行22 3逆復(fù)原反響、可逆

②臨時漂白：SO2

化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化物理吸附：活性炭3/88．CHSO2 4序 品① CuSO4② 品紅溶液酸化的KMnO溶

各試劑的作用HO2SO2SO

應(yīng)消滅的現(xiàn)象變藍紅色褪去紫色變淺甚至消逝③ 液 4品紅溶液

2鑒別SO

是否除紅色不褪去④ 凈 2⑤ 澄清石灰水 鑒別CO2

溶液變渾濁留意：HOHO9．用NaSO

2+2HCl=2NaCl+SOHO原理制取的SO

2HCl和HO，如何除去：2 3 2 2 2 2操作順儀器中盛裝的藥品 各試劑的作用序除去HCl的同時生成SO

(NaHSO+HCl=NaCl+SO↑+HO)2 3 2 2先通入飽和NaHSO溶① 3

HO〕

〔不通入HO除去HClSO2

也以140溶于液 2

+SO

+HO=② 再通入濃HSO2 4

2 32NaHSO〕3HO2

2 3 2 2學(xué)問點比較總結(jié)〔1〕、二氧化硅和二氧化碳比較4/8〔二