高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9課時銅合金金屬冶煉的原理和方法省公開課一等獎新名師獲獎P

1/74一、合金1．概念由_____________________或_______________熔合而成含有_______特征物質(zhì)。2．性質(zhì)特點(1)多數(shù)合金熔點比它各成份金屬熔點_____；(2)合金硬度普通比它各成份金屬硬度______。兩種或兩種以上金屬金屬與非金屬金屬低大2/74黑色金屬材料

有色金屬材料

碳素鋼高碳鋼中碳鋼低碳鋼3/74青銅

黃銅

青銅

小

大

4/74礦石

化合態(tài)

還原

5/74除去雜質(zhì)、提升礦石中有用成份含量

得到金屬單質(zhì)

氧化還原

還原劑

還原

提純金屬

6/74Ag、Hg等中等不活潑金屬冶煉

2Hg＋O2↑

4Ag＋O2↑

7/74Zn～Cu等中等活潑金屬冶煉

碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬

2Fe＋3CO2

W＋3H2O

2Cr＋Al2O3

Na、Mg、Al等活潑金屬冶煉

4Al＋3O2↑

2Na＋Cl2↑

8/74利用率

使用量

回收和再利用

其它材料

9/74C10/7411/74D12/7413/74D14/74D15/7416/74D17/7418/74C19/7420/7421/7422/7423/7424/7425/7426/74二、銅及其化合物主要性質(zhì)1．銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引。27/7428/742．氧化銅主要性質(zhì)(1)黑色固體，不溶于水。(2)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。3．氫氧化銅主要性質(zhì)(1)藍(lán)色固體，不溶于水。(2)氫氧化銅屬于二元堿，能和酸(如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。(3)氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu(OH)2CuO＋H2O。29/74

(4)氫氧化銅含有弱氧化性，新制Cu(OH)2懸濁液能和含有醛基有機(jī)物反應(yīng)。4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。(1)無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為有水存在依據(jù)。(2)CuSO4和石灰乳混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一個良好殺菌劑，能夠用來防治各種作物病害。5．堿式碳酸銅化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹主要成份。30/7431/7432/7433/7434/7435/7436/7437/7438/7439/7440/74D41/74B42/7443/74D44/7445/74D46/74D47/7448/74B49/7450/74B51/7452/7453/74C54/7455/7456/7457/7458/7459/7460/7461/7462/7