中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分教材知識(shí)梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分教材知識(shí)梳理第三單元物質(zhì)組成奧秘第1頁(yè)目錄命題點(diǎn)1組成物質(zhì)微粒命題點(diǎn)2微觀粒子性質(zhì)探究及其應(yīng)用命題點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖命題點(diǎn)4元素及元素周期表第2頁(yè)知識(shí)梳理命題點(diǎn)1組成物質(zhì)微粒

(年2考,年5考,年5考,年5考)1.組成物質(zhì)基本粒子組成物質(zhì)粒子有分子、原子、________。(1)水、常見(jiàn)氣體(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?是由________組成；(2)金屬(如鐵、汞等)、金剛石是由________組成；(3)鹽(如氯化鈉、硫酸銅等)是由________組成。離子分子原子離子第3頁(yè)2.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)改變(1)在物理改變中：組成物質(zhì)分子沒(méi)有發(fā)生改變，水蒸氣液化只是水分子________發(fā)生改變(如圖1)。(2)在化學(xué)改變中：組成物質(zhì)分子能夠分為_(kāi)_______，________又組合成新分子(如圖2)。間隔原子原子第4頁(yè)3.分子與原子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)分子原子概念分子原子概念由分子組成物質(zhì)，分子是保持其_________最小粒子原子是_________中最小粒子區(qū)分在化學(xué)改變中分子_____再分在化學(xué)改變中原子______再分聯(lián)絡(luò)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)改變可不可第5頁(yè)鞏固練習(xí)1.(河南)以下各組物質(zhì)中，都由離子組成一組是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au【解析】NaCl和CuSO4都是由離子組成，A正確；CH4和HCl都是由分子組成，B錯(cuò)誤；Si是由原子組成，CO2是由分子組成，C錯(cuò)誤；Ar和Au都是由原子組成，D錯(cuò)誤。【答案】A第6頁(yè)2.(懷化)以下敘述正確是()A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成化合物B.分子在不停運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng)C.原子最外層電子數(shù)決定元素種類(lèi)D.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)粒子是碳原子和氧原子第7頁(yè)A√氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成化合物B×分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)C×原子核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定元素種類(lèi)D×保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)粒子是二氧化碳分子【解析】【答案】A第8頁(yè)湖南五年中考1.(永州6題2分)以下物質(zhì)由離子組成是()A.蒸餾水B.氯化鈉C.金剛石D.銅絲【答案】B第9頁(yè)2.(懷化2題2分)以下粒子中不能直接組成物質(zhì)是()A.核外電子B.原子C.分子D.離子【解析】能直接組成物質(zhì)微粒有分子、原子和離子，核外電子是組成原子粒子，它不能直接組成物質(zhì)，故選A。【答案】A第10頁(yè)3.(湘潭13題2分)若用“

”表示氫原子，“

”表示氧原子，那么能保持水化學(xué)性質(zhì)微粒是()A.

B.

C.

D.

【解析】水是由水分子組成，所以保持水化學(xué)性質(zhì)最小微粒是水分子，A表示氫分子，B表示氫原子，C表示水分子，D表示氧原子，故選C?！敬鸢浮緾第11頁(yè)4.(長(zhǎng)沙8題3分)以下對(duì)原子、分子、離子認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤是()A.原子能組成份子，但不能直接組成物質(zhì)B.相同原子能夠組成不一樣分子C.原子核里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)粒子第12頁(yè)【解析】分子、原子和離子都是組成物質(zhì)粒子，原子能組成份子，也能直接組成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)是由原子組成，A錯(cuò)誤、D正確；O原子能夠組成O2分子和O3分子，B正確；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，C正確?！敬鸢浮緼第13頁(yè)5.(株洲15題2分)如圖表示氫氣和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。以下說(shuō)法正確是()A.分子是化學(xué)改變中最小微粒B.每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子組成C.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子組成D.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會(huì)發(fā)生改變第14頁(yè)【解析】分子不是化學(xué)改變中最小微粒，它能分裂成原子，原子是化學(xué)改變中最小微粒，A錯(cuò)誤；氫分子由氫原子組成，每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子組成，B正確；分子是由原子組成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，而分子數(shù)可能會(huì)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第15頁(yè)命題點(diǎn)2微觀粒子性質(zhì)探究及其應(yīng)用(年12考,年11考,年12考,年13考)知識(shí)梳理一、微觀粒子性質(zhì)1.微觀粒子性質(zhì)[年2考，株洲9B，永州27(2)](1)質(zhì)量和體積都_____。(2)在不停地______，且溫度越高，粒子運(yùn)動(dòng)越_____。(3)微粒之間都有一定______，且溫度越高，微粒間__________。很小運(yùn)動(dòng)快間隔越大間隔第16頁(yè)2.用微觀粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象(年6考，年10考，年11考，年13考)分子特征舉例（類(lèi)舉）動(dòng)——微粒是不停運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快聞到氣味間——微粒間有間隔熱脹冷縮、三態(tài)改變、體積改變小——質(zhì)量和體積都很小一個(gè)水分子質(zhì)量約是3×10-26kg,1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子第17頁(yè)分子特征舉例（類(lèi)舉）同——由不一樣種分子組成物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一樣H2O2和H2O、CO2和CO組成元素都相同，但化學(xué)性質(zhì)不一樣第18頁(yè)二、分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象探究1.試驗(yàn)過(guò)程及裝置(衡陽(yáng)12C、益陽(yáng)9A)

試驗(yàn)視頻分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象探究2.試驗(yàn)現(xiàn)象：①過(guò)程Ⅱ_______________。②過(guò)程Ⅲ____________________。[永州27(1)]無(wú)顯著現(xiàn)象A燒杯中溶液變紅第19頁(yè)3.試驗(yàn)結(jié)論：________________________。[永州27(2)]4.試驗(yàn)分析：①大燒杯作用是_____________________________________________________________________________________________。[永州27(3)題]②A燒杯中液體變紅，而B(niǎo)燒杯中液體未變紅原因是________________________________________。(株洲9C)分子是不停運(yùn)動(dòng)預(yù)防氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，試驗(yàn)現(xiàn)象顯著)相同條件下，不一樣分子運(yùn)動(dòng)快慢不一樣第20頁(yè)鞏固練習(xí)1.(常德)微粒組成物質(zhì)，千差萬(wàn)別物質(zhì)形成了豐富多彩物質(zhì)世界。以下關(guān)于微粒敘述中不正確是()A.微粒有大小B.微粒有質(zhì)量C.微粒間有間隔D.微粒不運(yùn)動(dòng)【答案】B第21頁(yè)2.(河北)以下事實(shí)能夠說(shuō)明“分子在不停運(yùn)動(dòng)”是()A.公路上大霧彌漫B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚(yáng)D.氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶【解析】大霧彌漫和柳絮飄揚(yáng)都是宏觀物質(zhì)機(jī)械運(yùn)動(dòng)，不能用分子觀點(diǎn)解釋?zhuān)珹、C錯(cuò)誤；帶有香味分子在不停運(yùn)動(dòng)，所以人能夠聞到花香，B正確；組成氣體分子間存在間隔，加壓條件下氧分子間隔減小，所以氧氣可被壓縮進(jìn)鋼瓶，D錯(cuò)誤。【答案】B第22頁(yè)湖南五年中考1.(長(zhǎng)沙5題3分)用分子知識(shí)解釋生活中現(xiàn)象，其中合理是()A.八月桂花飄香說(shuō)明分子總是在不停運(yùn)動(dòng)B.水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停頓運(yùn)動(dòng)C.酒精揮發(fā)說(shuō)明酒精分子體積增大D.碳單質(zhì)在不一樣條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，說(shuō)明同種分子化學(xué)性質(zhì)不一樣第23頁(yè)【解析】分子在不停運(yùn)動(dòng)著，伴隨溫度升高，運(yùn)動(dòng)速率在加緊，A正確；水結(jié)成冰，只是分子運(yùn)動(dòng)速率慢了，但沒(méi)有停頓運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；酒精揮發(fā)只是分子間間隔變大了，分子本身大小并沒(méi)有改變，C錯(cuò)誤；同種分子性質(zhì)相同，不一樣分子性質(zhì)不一樣，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼第24頁(yè)2.(衡陽(yáng)5題2分)用分子知識(shí)解釋以下現(xiàn)象，正確是()A.帶火星木條在氧氣中能復(fù)燃，在空氣中卻不能，說(shuō)明它們中氧分子化學(xué)性質(zhì)不一樣B.緝毒犬能依據(jù)氣味發(fā)覺(jué)毒品，是因?yàn)榉肿硬煌＿\(yùn)動(dòng)C.變癟乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)榉肿邮軣狍w積變大D.降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)樵诘蜏叵滤肿屿o止不動(dòng)第25頁(yè)【解析】帶火星木條在氧氣中能復(fù)燃，在空氣中卻不能，與空氣中氧分子濃度相關(guān)，A解釋錯(cuò)誤；緝毒犬能依據(jù)氣味發(fā)覺(jué)毒品，是因?yàn)槎酒分泻蟹肿釉诓煌＿\(yùn)動(dòng)，向四面擴(kuò)散，使訓(xùn)練有素緝毒犬聞到毒品氣味，B解釋正確；變癟兵乓球放人熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)闇囟壬?，分子間間隔變大，C解釋錯(cuò)誤；降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档停肿娱g間隔發(fā)生了改變，D解釋錯(cuò)誤；故選B。【答案】B第26頁(yè)3.(懷化15題2分)以下對(duì)分子、原子、離子認(rèn)識(shí)，正確是()A.原子是一切改變中最小粒子，不可再分B.在化學(xué)改變中分子不改變C.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快D.鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)相同第27頁(yè)選項(xiàng)正誤錯(cuò)因分析A×原子是化學(xué)改變中最小粒子B×在化學(xué)改變中分子會(huì)分解成原子D×鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，二者最外層電子數(shù)不一樣，化學(xué)性質(zhì)不一樣【解析】【答案】C第28頁(yè)4.(永州27題6分)如圖是“分子性質(zhì)”探究試驗(yàn)，在A中加入5mL濃氨水，B中加入20mL含酚酞蒸餾水，罩上大燒杯。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)幾分鐘后，能夠觀察到________(填“A”或“B”)燒杯中溶液開(kāi)始變紅。B第29頁(yè)(2)該試驗(yàn)說(shuō)明分子含有一個(gè)基本性質(zhì)是___________________。(3)該試驗(yàn)中大燒杯所起作用是_______________________________________________________________________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)。運(yùn)動(dòng)分子是不停預(yù)防氨分子擴(kuò)散到空氣中，對(duì)空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，濃度增大，試驗(yàn)現(xiàn)象顯著)第30頁(yè)命題點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖

(年12考,年12考,年10考,年9考)知識(shí)梳理1.原子結(jié)構(gòu)(永州10，年2考，年2考，年2考)原子原子核（帶①___電）質(zhì)子（帶②____電）③____（不帶電）④_________（帶⑤_____電）正正中子核外電子負(fù)第31頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量＝[近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(原子質(zhì)量主要集中在原子核上)]，單位為1。在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)第32頁(yè)

想一想1.是否全部原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒組成？并舉例說(shuō)明。2.原子中含帶電微粒，而原子為何不顯電性？答：不是，有一個(gè)氫原子原子核內(nèi)沒(méi)有中子，由質(zhì)子和核外電子組成。答：在原子中，原子核帶正電，而核外電子帶負(fù)電，正電荷和負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對(duì)外不顯電性。第33頁(yè)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(年9考，年9考，年6考，年6考)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核最外層電子數(shù)第34頁(yè)(2)最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)關(guān)系原子分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬原子________原子易_____電子，不穩(wěn)定非金屬原子非稀有氣體原子________個(gè)原子易______電子，不穩(wěn)定稀有氣體原子8個(gè)（氦為2）不易得失電子，穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定了原子化學(xué)性質(zhì)小于4失去大于等于4得到第35頁(yè)(3)最外層電子數(shù)應(yīng)用①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷主要看最外層電子數(shù)是否為8(只有1個(gè)電子層時(shí)為2)，等于8結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：

、

穩(wěn)定，、、不穩(wěn)定；②判斷是否含有相同化學(xué)性質(zhì)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等原子化學(xué)性質(zhì)相同，如

、

；

第36頁(yè)③判斷得失電子能力a．最外層電子數(shù)(氦除外)<4，易失電子，如

、

b．最外層電子數(shù)>4，易得電子，如

。3.離子(年2考，年2考，常德14，湘潭12A)(1)概念：___________________叫做離子。帶電原子或原子團(tuán)第37頁(yè)(2)分類(lèi)種類(lèi)形成所帶電荷舉例（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）陽(yáng)離子原子（或原子團(tuán)）①_______形成②______鎂離子：③____，銨根離子：④____陰離子原子（或原子團(tuán)）⑤_______形成⑥______⑥硫離子：⑦_(dá)___，碳酸根離子:⑧____失電子正電荷得電子負(fù)電荷第38頁(yè)(3)離子符號(hào)表示意義Flash-“動(dòng)”悉重難點(diǎn)離子與原子相互轉(zhuǎn)化1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子第39頁(yè)4.原子與離子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖組成微粒間關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)第40頁(yè)微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽(yáng)離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性離子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na用離子符號(hào)表示，如Na+用離子符號(hào)表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第41頁(yè)鞏固練習(xí)1.(鹽城)年10月，中國(guó)科研團(tuán)體首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)存在。用于核電工業(yè)一個(gè)鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。相關(guān)該原子說(shuō)法不正確是()A.屬于金屬元素B.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為143第42頁(yè)【解析】依據(jù)鈾漢字結(jié)構(gòu)，含有“钅”字旁，鈾屬于金屬元素；1個(gè)鈾原子中有92個(gè)質(zhì)子，在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝92＋143＝235；故選D?！敬鸢浮緿第43頁(yè)2.(煙臺(tái))下面是五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤是()

A.圖中粒子共能表示四種元素B.圖中表示陰離子是c、eC.圖中b粒子化學(xué)符號(hào)為Mg2＋D.圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子第44頁(yè)【解析】核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))決定了元素種類(lèi)，圖中粒子結(jié)構(gòu)示意圖中共有11、12、17、18四種核電荷數(shù)，可表示四種元素，A正確；在陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，而c粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；b粒子核電荷數(shù)為12，屬于鎂元素，其粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2個(gè)，表示帶兩個(gè)單位正電荷鎂離子，其符號(hào)為Mg2＋，C正確；圖中d粒子是鈉原子，其最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層一個(gè)電子，D正確?！敬鸢浮緽第45頁(yè)湖南五年中考真題1.(郴州12題2分)原子質(zhì)量主要決定于原子()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【解析】核外電子質(zhì)量很小，能夠忽略不計(jì)；原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子組成，故選D?！敬鸢浮緿第46頁(yè)

2.(岳陽(yáng)6題3分)如圖是某微粒結(jié)構(gòu)示意圖，以下說(shuō)法中正確是()A.該微粒核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B.該微粒為金屬元素粒子C.該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該微粒帶2個(gè)單位正電荷第47頁(yè)【解析】依據(jù)所給微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)數(shù)字為16，表示該微粒核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，A錯(cuò)誤；該微粒原子核外有16個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，大于4，為非金屬元素，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)輕易得到2個(gè)電子到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，B、D錯(cuò)誤；該微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確【答案】C第48頁(yè)3.(懷化22題4分)某元素是人體中常見(jiàn)元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，該元素原子序數(shù)為_(kāi)________，原子核外有________個(gè)電子層；該元素屬于________(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成離子為_(kāi)_____(用離子符號(hào)表示)。204金屬Ca2+第49頁(yè)【解析】依據(jù)鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2＋8＋8＋2＝20；鈣原子核外有4個(gè)電子層；鈣元素屬于金屬元素；鈣元素原子失去最外層電子形成帶2個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Ca2＋。第50頁(yè)3.(株洲22題4分)下列圖中A、B、C、D是4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A中x＝________；D粒子化學(xué)式是________。(2)A、B兩種粒子表示元素原子能夠結(jié)合成化合物B2A，該化合物(B2A)化學(xué)式為_(kāi)_____(填用元素符號(hào)表示化學(xué)式)。(3)以上4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，________表示是金屬元素粒子(填字母代號(hào))。8NeMg2SiBC第51頁(yè)【解析】(1)A粒子間關(guān)系為14＝2＋x＋4，x＝8；D中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10,屬于氖原子(Ne)。(2)依據(jù)A、B粒子中最外層電子數(shù)可知A易得到4個(gè)電子顯－4價(jià)，B易失去2個(gè)電子顯＋2價(jià)，所以結(jié)合利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式方法可知B2A化學(xué)式為Mg2Si。(3)B是鎂原子，C為Na＋，它們都是金屬元素粒子。第52頁(yè)命題點(diǎn)4元素及元素周期表(年13考,年11考,年8考,年15考)知識(shí)梳理1.元素(年4考，年6考，年2考，年7考)(1)概念：元素是含有相同________(或__________)一類(lèi)原子總稱(chēng)，即不一樣元素本質(zhì)區(qū)分是___________________________。(2)符號(hào)①書(shū)寫(xiě)規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采取元素拉丁文名稱(chēng)第一個(gè)_________來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，則加一個(gè)_________來(lái)區(qū)分。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不一樣大寫(xiě)字母小寫(xiě)字母第53頁(yè)②意義a．宏觀：表示一個(gè)元素。若元素符號(hào)和該物質(zhì)單質(zhì)化學(xué)式相同時(shí)，還能夠表示________。如Fe表示______________________。b．微觀：表示該元素________?！居绕涮嵝选竣佼?dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個(gè)鎂原子。②營(yíng)養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、鋅等營(yíng)養(yǎng)成份是以元素形式存在，不是以原子或單質(zhì)形式存在。一個(gè)物質(zhì)鐵元素(或鐵這種物質(zhì))一個(gè)原子第54頁(yè)(4)元素周期表中有以下規(guī)律：①周期表中同一橫行元素，原子電子層數(shù)相同；②周期表中同一縱行元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增多；③同一周期(第一層除外)最外層電子數(shù)由1逐步遞增至8;④由金屬元素開(kāi)始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束?！練w納總結(jié)】元素周期表中“一格”信息(以氧元素為例)：第55頁(yè)(3)分類(lèi)：_________、__________(包含稀有氣體元素)。(4)地殼中元素含量：前五位分別為_(kāi)_______、________、________、________、________。2.元素周期表(年9考，年5考，年6考，年8考)(1)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增次序給元素編號(hào)。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，共16個(gè)族。金屬元素非金屬元素氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe)鈣(Ca)第56頁(yè)①原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②從元素名稱(chēng)可知元素分類(lèi)：元素金屬元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金屬元素固態(tài)非金屬：“石”字旁液態(tài)非金屬：“氵”字旁氣態(tài)非金屬：“氣”字頭第57頁(yè)

鞏固練習(xí)1.(云南)地殼中含量最多元素是()A.鋁B.鐵C.氧D.硅【答案】C第58頁(yè)2.(婁底)下表是元素周期表中第2、3周期元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)含有相同化學(xué)性質(zhì)元素是_________。(多項(xiàng)選擇少選均不給分)①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar②③第59頁(yè)(2)如圖所表示結(jié)構(gòu)是由氟原子______電子(填“得到”或“失去”)形成。(3)地殼中含量最多金屬元素名稱(chēng)是________