江蘇省句容市、丹陽市達標名校2024屆中考化學押題卷含解析

江蘇省句容市、丹陽市達標名校2024屆中考化學押題卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是（）A．在部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化2．室溫時，向盛有18.6g碳酸鈉和氫氧化鈉混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到114.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判不正確的是（）A．生成CO2為4.4gB．原固體混合物中鈉元素為9.2gC．所得溶液中溶質的質量為23.4gD．所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%3．下列物質溶于水后溶液溫度明顯降低的是A．硝酸銨 B．硫酸銨 C．濃硫酸 D．火堿4．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中合理的是（）A．水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸C．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫、氧元素D．一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕也符合質量守恒定律5．根據右表判斷，下列說法正確的是（）A．鋁的相對原子質量是13B．鈉離子核外有三個電子層C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子6．下列過程發(fā)生化學變化的是A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．紙張燃燒D．蠟燭熔化7．今年世界環(huán)境日的中國主題是“綠色青山就是金山銀山”，下列做法不符合該主題要求的是()A．不亂扔廢舊電池 B．不在水源附近堆放垃圾C．農田里大量焚燒秸稈 D．實時對企業(yè)的排氣監(jiān)測8．常溫下，下列各組離子能在pH=13的無色透明溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Na+、Cl、CO32-D．H+、NH4+、NO3-、HCO3-9．某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．CH410．下列有關生活、環(huán)境、能源、資源問題敘述錯誤的是A．加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質量B．pH<5.6的雨水稱為酸雨C．“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的D．PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性11．隨著社會的發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重地影響我們的身心健康。我市為了改善市民的生活環(huán)境，創(chuàng)建宜居文明城市，下列措施中不可行的是A．修建人工湖和濕地公園 B．倡導市民低碳生活C．倡導多用私家車 D．市區(qū)道路設置禁止汽車鳴笛標志12．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是A．鑒別硬水和軟水——加肥皂水攪拌B．除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉——加入適量稀硫酸C．驗證鎂、銅、銀的金屬活動性——鎂、銀、硫酸銅溶液D．鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液——分別滴加紫色石蕊溶液二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是________________________________________________________________________；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為__________________________________________________________________________。14．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：圖中曲線_____與NaCl溶解度曲線相似；若要將N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可采用_____的方法；將t2℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____；現(xiàn)有t1℃時100g含溶質質量為5%的A溶液，要變成t2℃時的飽和溶液，還需要加入_____克A物質。15．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示：甲在t2℃時的溶解度為_____；t1℃時30g丙與50g水充分溶解形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用_____提純甲．下列說法錯誤的是____（填序號）．A從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體最多的是甲B將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管Ct2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質的質量分數(shù)不變Dt3℃等質量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙E將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變．16．生活與化學息息相關，請用化學知識回答下列問題。（1）某學生的午餐如下，其中富含蛋白質的是________（填序號）A饅頭B蘋果C魚肉D白菜（2）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有__________作用。（3）我們要除去熱水壺內壁上的水垢可以用廚房中的_____________。（4）“酒香不怕巷子深”，說明分子具有的特征是_____________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．同學們利用自制儀器模擬工業(yè)煉鐵實驗，用下圖所示微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產物。已知甲酸（HCOOH）具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。位置4發(fā)生的化學方程式是___________________。本實驗存在一處明顯缺陷，請給出優(yōu)化建議______________（寫出一點即可）。位置5處觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________。18．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答下列問題：（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：_____（在A—E中選）。（2）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_____（填字母代號）。ANH3BH2CO2DCH4（3）工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：①關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_____氣體；②然后_____（填操作），又可收集到另一種氣體。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某化工廠實驗室用10%的氫氧化鈉溶液中和一定量的稀鹽酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，反應后的溶液呈中性，這一定量稀鹽酸中含HCl的質量是_________？

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.由于部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始后在反應的過程中無氣體產生，氫氧化鈉反應完全后鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不會變化，圖像正確，不符合題意；B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應該是一條下降的曲線，圖像錯誤，符合題意；C.鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應生成氫氣的質量＝，所以同質量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；D.由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。2、D【解析】

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為zx＝10.6gz＝11.7g則氫氧化鈉的質量為18.6g﹣10.6g＝8g原固體混合物中鈉元素為×10.6g+×8g＝9.2g生成氯化鈉的總質量為a。消耗的HCl的總質量為b則根據鈉元素守恒和氯元素守恒可得關系式為a＝23.4gb＝14.6g所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝14.6%而非7.3%故選D。3、A【解析】

A、硝酸銨溶于水時會吸收熱量，所以溶于水后溶液溫度明顯降低，故正確；B、硫酸銨溶于水時也會吸收熱量，但不明顯，故錯誤；C、濃硫酸溶于水時會放出熱量，故錯誤；D、火堿（氫氧化鈉）溶于水時會放出熱量，故錯誤。故選A?！军c睛】根據溶于水時硝酸銨吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，火堿溶于水時放熱。雖然硫酸銨溶于水時也吸熱，但由于吸熱不明顯，故也不選。4、D【解析】

A、水和過氧化氫的組成元素相同，但水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子構成不同，它們的化學性質不同，故A不正確；B、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，例如碳酸氫鈉，故B不正確；C、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，故C不正確；D、一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕是生成二氧化碳，符合質量守恒定律，故D正確。故選D。5、C【解析】鋁的核電荷數(shù)為13，而不是相對原子質量是13，故A錯；鈉離子的結構示意圖為，含有兩個電子層，故B錯；根據表中信息，第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，故C正確；在化學變化中鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子，而不是鎂元素失去電子，故D錯。6、C【解析】A、西瓜榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、滴水成冰過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、紙張燃燒過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，符合題意；D、蠟燭熔化過程中只是蠟燭的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。點睛：解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。7、C【解析】A、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；B、防止水污染的措施有：不亂扔廢舊電池、工業(yè)廢水、農業(yè)廢水和生活污水經過處理后再排放、不在水源附近堆放垃圾等，錯誤；C、農田里大量焚燒秸稈生成有害氣體和煙塵，污染空氣，正確；D、防止空氣污染的措施有：實時對企業(yè)的排氣監(jiān)測、工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合理開發(fā)新能源、禁止燃放煙花爆竹等，錯誤。故選C。8、B【解析】

pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。

A、Cu2+、OH-能結合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。

C、Mg2+、OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。

D、H+、OH-能結合生成水，NH4+、OH-能結合生成氨氣和水，H+、HCO3-能結合生成水和二氧化碳，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。

故選：B?！军c睛】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；要注意在堿性溶液中共存及特定離子的顏色。9、B【解析】

根據反應的化學方程式，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4。

故選：B。10、A【解析】

A、石油、煤炭燃燒會污染環(huán)境，且屬于不可再生資源，應合理使用，故A錯誤；B、正常雨水的pH為5.6，pH＜5.6的雨水稱為酸雨，故B正確；C、二氧化碳排放過多會造成溫室效應，“溫室效應”主要是由CO2等氣體引起的，故C正確；D、活性炭具有吸附性，PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故D正確。故選A。11、C【解析】

修建人工湖和濕地公園、倡導市民低碳生活、市區(qū)道路設置禁止汽車鳴笛標志這些措施都有利于改善居民的生活環(huán)境，創(chuàng)建文明城市，而倡導多用私家車會排放大量的汽車尾氣，污染環(huán)境。故選C。12、B【解析】

A、向水中加入肥皂水，如果產生的泡沫較多，則是軟水，如果產生大量浮渣，則是硬水，因此，可以用肥皂水鑒別硬水和軟水，不符合題意；B、加入適量的稀硫酸可以除去碳酸鈉，但是會引入新的雜質硫酸鈉，不能達到實驗目的，符合題意；C、鎂可以將硫酸銅中的銅置換出來，在鎂表面附著一層紅色的固體，說明鎂比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應，表面無任何現(xiàn)象，說明，銅比銀活潑，因此，鎂、銀、硫酸銅溶液可以驗證鎂、銅、銀的金屬活動性，不符合題意；D、向三種溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色的是稀鹽酸、變藍色的是氫氧化鈉溶液，仍然是紫色的是氯化鈉溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，不符合題意。故選B?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、CO2氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減?。?Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【解析】

在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是CO2氣體能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內氣壓減??；

一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。14、B增加A物質（或恒溫蒸發(fā)溶劑）B＞A＞C33【解析】

（1）圖中曲線B與NaCl溶解度曲線相似，都是溶解度受溫度的影響變化不大。故答案為：B。（2）N點的A溶液是t2℃時的不飽和溶液，M點的A溶液是t2℃時的飽和溶液。若要將N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可采用的方法是：增加A物質、恒溫蒸發(fā)溶劑。故答案為：增加A物質（或恒溫蒸發(fā)溶劑）。（3）將t2℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C；因為降溫后B的溶解度大于A，C的質量分數(shù)不變，還是最小。故答案為：B＞A＞C。（4）t1℃時，100gA溶液含溶質質量＝100g×5%＝5g，水的質量＝100g﹣5g＝95g；設t2℃時的飽和溶液中，95g水所需溶質的質量是x，，x＝38g；因此需要加入A物質的質量＝38g﹣5g＝33g。故答案為：33?！军c睛】比較三種物質飽和溶液降溫后溶質質量分數(shù)大小，要注意質量分數(shù)隨溫度降低而增大的物質，降溫時雖然溶解度增大，但若沒有增加溶質的質量，降溫后的溶質質量分數(shù)仍然和原來溶液的質量分數(shù)相等。15、25g飽和降溫結晶；AC【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）甲在t2℃時的溶解度為25g。（2）t1℃時丙溶解度是50g，30g丙與50g水充分溶解形成飽和溶液。（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結晶提純甲，甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大。（4）A、甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大，乙物質溶解度隨溫度的升高而減小，從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時，由于溶液沒有量的限制，析出晶體最多的不一定是甲，故A錯誤；B、將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管，故B正確；C、t2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，可以繼續(xù)溶解固體甲，乙的溶質的質量分數(shù)減小，故C錯誤；D、t3℃時甲、乙、丙溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，t3℃等質量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙，故D正確；E、將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變，可以采取降溫的方法，故E正確。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據溶解度曲線能進行有關的計算。16、C乳化食醋分子總是不斷運動的【解析】

（1）某學生的午餐如下，其中富含蛋白質的是A、饅頭，含有大量淀粉，富含糖類；B、蘋果中富含維生素；C、魚肉中富含蛋白質；D、白菜中富含維生素；故選C。（2）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用，將油污分散成微小顆粒溶解在水中，達到去污效果。（3）水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與酸性液體可知溶解，要除去熱水壺內壁上的水垢可以用廚房中的：食醋（顯酸性）。（4）“酒香不怕巷子深”，屬于分子擴散現(xiàn)象，說明分子具有的特征是：分子總是不斷運動的。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2在位置5的末端放置一盞點燃的酒精燈澄清石灰水變渾濁【解析】

裝置圖分析：將1中的甲酸注入到加熱的濃硫酸2中，甲酸分解生成一氧化碳和水。而甲酸也具有揮發(fā)性，故采用3中的氫氧化鈉來吸收水和揮發(fā)的甲酸，得到較純凈的一氧化碳進入到4中與四氧化三鐵發(fā)生反應，把鐵給還原出來，剩余的一氧化碳氣體和還原后的產物二氧化碳進入到5中，二氧化碳使得澄清石灰水變渾濁。一氧化碳從5出去后直接排道空氣中，會污染空氣?！驹斀狻浚?）由裝置分析得：位置4發(fā)生是四氧化三鐵與一氧化碳反應生成二氧化碳和鐵單質，其化學方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3