《物質(zhì)的溶解性》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

第3節(jié)物質(zhì)的溶解性0知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的溶解性溶解度影響物質(zhì)溶解性的因素溶解度溶解度曲線結(jié)晶溶解度曲線0知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.溶解度概念：在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是物質(zhì)在______的溶解度。知識(shí)點(diǎn)1溶解度一定溫度100飽和質(zhì)量水中02．影響因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；（2）外因：主要是________。①多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如______；②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________。溫度KNO3NaClCa(OH)2知識(shí)回顧0【注意】（1）物質(zhì)溶解度大小與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值。（2）判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿足四個(gè)條件“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。（3）只有在飽和溶液中才存在如下關(guān)系：溶解度/100g＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量；溶解度/(溶解度＋100)g＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。知識(shí)回顧01.概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示________，縱坐標(biāo)表示__________。2.含義：（1）曲線上的點(diǎn)，表示某物質(zhì)的飽和溶液；（2）曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；（3）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。知識(shí)點(diǎn)2溶解度曲線溫度溶解度知識(shí)回顧03.應(yīng)用：（1）查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；（2）比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小；（3）選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。知識(shí)回顧04.結(jié)晶（1）定義：固體物質(zhì)從它的______溶液中以______的形式析出的過程叫做結(jié)晶。（2）物質(zhì)結(jié)晶的方法①__________（又叫冷卻熱飽和溶液法）：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3。②__________（蒸發(fā)溶劑法）：適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl。③__________：適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。飽和晶體降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶升溫結(jié)晶知識(shí)回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶解度的了解。例1在20℃時(shí)，200g水中最多溶解A物質(zhì)20g，在50℃時(shí)100g水中最多溶解B物質(zhì)10g，則（）A．B物質(zhì)的溶解度相等B．A的溶解度大于B的溶解度C．A的溶解度小于B的溶解度D．無(wú)法比較?類型一溶解度的含義D00【解析】在20℃時(shí)，200g水中最多溶解A物質(zhì)20g，只能確定20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為10g，而不能確定50℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度，所以不能比較A、B的溶解度大小。故選：D。例題解析0【變式題】下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是（）A．t℃時(shí)10g氯化鈉能溶解在100g水中，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gB．t℃時(shí)10g氯化鈉溶解在水中能形成100g飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gC．把20g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20gD．t℃時(shí)把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36gD例題解析【解析】該題考查的考點(diǎn)是溶解度的概念。準(zhǔn)確理解溶解度這個(gè)概念，必須抓住其中的關(guān)鍵詞：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和狀態(tài)”“單位是克”“這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”，才能作出正確判斷，順利解題。本題A中不知道此時(shí)的溶液是否是飽和溶液，就不能得出其溶解度為10g，所以A是錯(cuò)的；B中不知道此時(shí)溶劑質(zhì)量是多少，也不能確定其溶解度，所以B也錯(cuò)；C中沒有告訴溫度，不能確定其溶解度，C也錯(cuò)；只有D是正確的。故選：D。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)溶解度曲線的了解。例2下圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是（）?類型二

溶解度曲線的含義及其應(yīng)用例題解析B0A．30℃時(shí)M的溶解度小于N的溶解度B．P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等C．M、N都是難溶物質(zhì)D．陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點(diǎn))是M的不飽和溶液，N的飽和溶液例題解析0【解析】A、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由于在t℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在20℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都大于10g，故都屬于易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、由于陰影處的點(diǎn)在M的溶解度曲線的上方，在N的溶解度曲線的下方，因此陰影處的點(diǎn)代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在，代表的是N的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。例題解析0【變式題】將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則下圖中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（）C例題解析0【解析】由于兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫后，a中有晶體析出，說(shuō)明a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，b溶液升溫后還能溶解少許b的晶體，說(shuō)明b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可以判斷能正確表示兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線是C。故選：C。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)晶的了解。例3從硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中分離出硝酸鉀，主要采用的方法是（）A．溶解過濾B．過濾C．蒸發(fā)結(jié)晶D．降溫結(jié)晶?類型三

固體物質(zhì)的結(jié)晶D例題解析0【解析】對(duì)溶解度隨溫度變化明顯與不明顯的混合物，可采用冷卻熱飽和溶液的方式進(jìn)行，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故可用降溫結(jié)晶方法提純硝酸鉀。故選：D。例題解析0【變式題】下列關(guān)于結(jié)晶的說(shuō)法不正確的是（）A．結(jié)晶是指有規(guī)則幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程B．不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不相同C．結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶液的時(shí)候才能進(jìn)行D．把硝酸鉀晶體從其溶液中結(jié)晶出來(lái)最好采用冷卻熱飽和溶液法C例題解析0

【解析】A.晶體