【輕松備課】人教版化學(xué)九年級上 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點。4.以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。學(xué)習(xí)目標思考？電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。三、原子核外電子的排布自主探究1.核外電子排布的特點（1）各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；（2）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層不超過8個電子(若第一層為最外層時，不超過2個電子)；（3）能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。回憶原子的構(gòu)成+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）第一層（2個）第二層（6個）(最外層)根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖+826思考？下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么特點？⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律124.原子結(jié)構(gòu)與元素分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層一般等于或大于4個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（氦2個），稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。結(jié)論：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。2.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？NaNa＋ClCl-NaCl5.離子的形成NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程1.離子的定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。2.離子的分類（1）陽離子：帶正電的原子（或原子團）叫做陽離子。①特點：電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)。②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。（2）陰離子：帶負電的原子（或原子團）叫做陰離子。①特點：電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)。②示例：O2-、S2-、F-、Cl-。四、離子3.離子化合物像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。4.離子符號的書寫先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。Xn±離子帶正或負電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)）；當n=１時略去不寫元素符號5.離子符號表示的意義表示一個鎂離子表示一個帶2個單位正電荷的鎂離子3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+熟記常見原子團（根）的符號、名稱名稱：氫氧根硝酸根銨根碳酸根硫酸根符號：OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子

構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括原子、分子、離子。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne等)；金屬（如：Hg、Fe等）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si等）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2等）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl等）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4等）。7.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系（1）區(qū)別①化學(xué)性質(zhì)不同：原子大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。②電性不同：原子不帶電，離子帶電。NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應(yīng)的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－課堂達標

Al3+10鋁離子28+132.某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：3.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個