山東大學工程化學復習考試總結(jié)

PAGEPAGE5工程化學總結(jié)第一章化學反應(yīng)的基本原理（約20分）第一節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)一、基本概念和基本知識1、系統(tǒng)和環(huán)境2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3、內(nèi)能4、熱和功：正負號規(guī)定5、能量守恒定律：ΔU＝Q＋W6、理想氣體分壓定律：（）T,V時，p＝Σpi，pi/p＝ni/n二、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變1、Qν＝ΔU（W’＝0）2、Qp＝ΔH（W’＝0）；H＝U＋PV3、Qp＝Qν＋Δn(g)RT三、蓋斯定律反應(yīng)式相加減對應(yīng)著熱效應(yīng)相加減。四、標準摩爾生成焓和化學反應(yīng)標準焓變的計算（（必考計量系數(shù)不可漏））Δ＝∑νBΔf(生成物)－∑νBΔf(反應(yīng)物)第二節(jié)化學反應(yīng)的方向一、自發(fā)過程二、混亂度、熵和熵變1、S=klnΩ2、熵值大小的判斷3、熱力學第三定律4、化學反應(yīng)的熵變：（（必考計量系數(shù)））Δ＝∑νB(生成物)－∑νB(反應(yīng)物)三、吉布斯函數(shù)和反應(yīng)方向的判斷1、ΔG＝ΔH－TΔS2、恒溫恒壓、不作非體積功條件下：ΔG<0反應(yīng)正向自發(fā)ΔG>0正向不自發(fā)，逆向自發(fā)ΔG＝0化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)四、標準狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算Δ≈Δ－TΔ五、非標準狀態(tài)下吉布斯函數(shù)變的求算第三節(jié)化學反應(yīng)進行的程度和化學平衡一、化學平衡與化學平衡常數(shù)二、平衡常數(shù)的熱力學求算lnKθ＝－Δ/(RT)三、化學平衡的移動呂·查德理原理四、平衡常數(shù)的有關(guān)計算只要求簡單計算。第四節(jié)化學反應(yīng)的速率一、化學反應(yīng)速率的表示方法。二、濃度對反應(yīng)速率的影響1、基元反應(yīng)：υ＝kca(A)cb(B)2、復合反應(yīng)：υ＝kcα(A)cβ(B)3、反應(yīng)級數(shù)三、溫度對反應(yīng)速率的影響k＝Ae－ε/RT四、活化能的物理意義活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值。五、控制反應(yīng)速率的具體步驟和催化劑濃度、溫度、催化劑六、鏈式反應(yīng)（填空三選一）鏈引發(fā)、鏈傳遞、鏈終止重點習題：5、7、8、9、10、12、15第二章溶液和離子平衡（約30分）第一節(jié)溶液濃度的表示方法摩爾分數(shù)濃度、體積摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度及其換算第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性1、溶液的蒸氣壓下降：2、溶液的沸點升高和凝固點降低、3、沸點高低比較：A2B或AB2型強電解質(zhì)溶液>AB型強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液（如Nacl和蔗糖）第三節(jié)水溶液中的單相離子平衡1、水的離解平衡2、一元弱酸和弱堿的離解平衡3、二元弱酸的離解平衡相關(guān)計算按一元弱酸處理（必考?。。?、同離子效應(yīng)和緩沖溶液（P64）緩沖溶液pH的計算、緩沖溶液配制：第四節(jié)難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡1、溶度積常數(shù)(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn－)2、溶度積與溶解度的關(guān)系1：1型：S＝；1：2型：3、溶度積規(guī)則（1）Qc=，ΔG=0，系統(tǒng)處于沉淀—溶解平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液。（2）Qc>，ΔG>0，溶液過飽和，有沉淀析出，直到飽和。（3）Qc<，ΔG<0，溶液未飽和，無沉淀析出；若體系中已有沉淀存在，沉淀將會溶解，直到飽和。四、溶度積規(guī)則的應(yīng)用沉淀的生成和溶解、分步沉淀（計算題）、沉淀轉(zhuǎn)化重點習題：9、11、12、13、16、17第三章電化學基礎(chǔ)第一節(jié)原電池和電極電勢一、氧化還原反應(yīng)的能量變化；二、原電池的組成和電極反應(yīng)原電池符號、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)三、電極電勢（必考）能斯特方程：四、電極電勢的應(yīng)用1、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢2、比較氧化劑和還原劑的相對強弱3、判斷氧化還原反應(yīng)的方向：E>0時，正向自發(fā)4、判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度：（重點）或通過和lnKθ＝－Δ/(RT)第二節(jié)電解一、電解池與電解反應(yīng)陰陽極與正負極的關(guān)系二、分解電壓實際分解電壓與理論分解電壓的關(guān)系三、電極的極化和超電勢！?。‰姌O極化的結(jié)果：陽極電勢升高，陰極電勢降低四、電解產(chǎn)物的一般規(guī)律簡單的會判斷第三節(jié)金屬的腐蝕與防止（概念性）1、化學腐蝕與電化學腐蝕2、腐蝕過程陰、陽極反應(yīng)（析氫、吸氧）重點習題：8、9、10、11、12第四章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系第一節(jié)核外電子的運動狀態(tài)1、電子運動的特征：能量量子化、波粒二象性和統(tǒng)計性2、電子運動狀態(tài)的描述四個量子數(shù)的物理意義、取值規(guī)則；軌道符號、形狀第二節(jié)多電子原子中電子的分布和元素周期系1、電子分布四原則、電子分布式（36號前）2、元素周期系：周期、族、區(qū)第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的氧化數(shù)、原子半徑、元素的電離能、元素的電負性等變化規(guī)律。重點習題：10第五章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)第一節(jié)共價鍵與分子結(jié)構(gòu)一、價鍵理論三要點：飽和性、匹配性、方向性（最大重疊）σ鍵和π鍵二、雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型四要點：激發(fā)、雜化、分布、成鍵雜化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3空間構(gòu)型：直線、平面三角、（正）四面體、三角錐、V形第二節(jié)分子間作用力1、極性分子與非極性分子，偶極矩相對大小2、分子間作用力：色散力、誘導力、取向力；3、氫鍵4、物理性質(zhì)比較第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)1、晶體基本類型：離子、分子、金屬、原子晶體2、過渡型晶體：極化力與變形性；多數(shù)鹽類為過渡型晶體3、混合型晶體：含兩種鍵型（石墨、硅酸鹽）4、晶體物理性質(zhì)的判斷：先將晶體分類再比較重點習題：3、5、6第六章配位化合物第一節(jié)配位化合物的形成、組成和命名一、配合物的形成——配位鍵二、配合物的組成中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)等概念三、配合物的命名第二節(jié)配位化合物的穩(wěn)定性一、配離子的離解平衡