陜西省咸陽(yáng)百靈中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

咸陽(yáng)百靈中學(xué)20172018學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題班級(jí)姓名一、選擇題（54分，每小題3分）1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料2．能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是()A．天然氣是二級(jí)能源B．石油是二級(jí)能源C．電能是一級(jí)能源D．水力是一級(jí)能源3.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是()。A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱5、下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A．C2H4 B．NaOH C．MgCl2 D．HCl6．下列過(guò)程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業(yè)合成氨7．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精8．下列說(shuō)法正確的是（）A．凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能9．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.56mol/L，在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A．0.22mol/（L·min）B．0.1mol/（L·min）C．0.04mol/（L·min）D．0.08mol/（L·min）10.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)能量生成物能量生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物A．中和反應(yīng)有能量放出B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量12．下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言13．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Zn是負(fù)極B．Cu是正極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)14．已知反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2OC．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量15．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。”該實(shí)驗(yàn)的目的是（）A．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響16.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（) 17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．第三周期元素原子的原子核外都有三個(gè)電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族18.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變B．氣體的總質(zhì)量不再改變C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成序號(hào)12345678910答案序號(hào)1112131415161718答案二．非選擇題（46分）19.（6分）下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：

①NaOH②Cl2③HCl④Na2O2⑤MgCl2⑥CO2⑦NH4Cl⑧CaO

⑨AlCl3

（1）只存在非極性鍵的是______（用序號(hào)填空，下同）

（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______．

（3）屬于共價(jià)化合物的是______，含極性鍵的離子化合物是______．20.(11分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______；（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是______，酸性最強(qiáng)的酸是______，呈兩性的物質(zhì)是______；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的______；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是______。21.（11分）（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______熱量，形成化學(xué)鍵要______熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于__________________，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為______反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為______反應(yīng)。（2）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是______極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________________________；鋅是_____極，發(fā)生______反應(yīng)，電極反應(yīng)式是______________________________。22.(12分)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,外電路中電子由(填“正”或“負(fù)”,下同)極向極移動(dòng)。

23.（6分）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g