化學物質(zhì)及其變化

《化學物質(zhì)及其變化》選擇題1.下列分散系屬于膠體的是()A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒2.關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述正確的是()A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C.溶液中能通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D.溶液穩(wěn)定,放置后不會生成沉淀;膠體不穩(wěn)定,放置會生成沉淀3.下列變化屬于物理變化的是()氧氣在放電條件下變成臭氧加熱膽礬生成白色無水硫酸銅滴有紅墨水的水溶液中加入木炭振蕩后變成無色氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀4.根據(jù)中央電視臺報道,近年來,我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的()A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體5.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一點時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L-1)稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其聚沉能力越大。實驗證明,聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷時,其“聚沉值”最小的為()A.NaClB.FeCl2C.K2SO4D.Na3PO46.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)加入會使沉淀消失,這種液體是()A.0.5mol·L-1鹽酸B.0.5mol·L-1硫酸鎂溶液C.0.5mol·L-1氯化鉀溶液D.蒸餾水E濃BaCl2(ap)F0.5mol·L-1H2SO4(ap)G沒有這種液體7.下列說法正確的是()酸、堿、鹽都是電解質(zhì)電解質(zhì)都是易容溶于水的物質(zhì)氧化物都是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)8.某100mL溶液中含H2SO40.5mol,加入下列物質(zhì),溶液導電性增強的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO49.下列反應的離子方程式錯誤的是()鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2↑鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應:H++OH-=H2O碳酸鎂跟硫酸反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.CO2B.HCl氣體C.BaSO4D.NaOH溶液11.對電解質(zhì)的敘述正確的是()溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)電解所得到的物質(zhì)在水中溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物12.下列離子方程式正確的是()碳酸鈣和鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓向稀鹽酸溶液中加鐵:3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-=AgCl↓13.將下列離子方程式改寫成相應的化學方程式,正確的是()Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O14.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是K+、Na+、NO3-、MnO4-Mg2+、Na+、Cl-、SO42-K+、Na+、Br-、Cu2+Na+、Ba2+、OH-、SO42-15.P單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是()被氧化被還原既被氧化又被還原既未被氧化又未被還原16.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化的,又表現(xiàn)了酸性的是()2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑H2SO4+Na2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑17.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化反應中有氧原子的得失反應中有電子得失或電子對的偏移反應后生成新物質(zhì)18.下列說法正確的是氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的19.在氧化還原反應中,下列敘述正確的是物質(zhì)失電子的反應為氧化反應物質(zhì)在變化中失去了電子,此物質(zhì)是氧化劑發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應20.下列反應中,氯元素被氧化的是A.2KClO3=2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5C.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl21.在下列反應中,水作還原劑的是SO3+H2O=H2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑2H2+O2=2H2O2F2+2H2O=4HF+O222.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.MnO4-→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.KClO3→O223.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化產(chǎn)物是A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl224.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性填空題:下列10種物質(zhì):①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧Fe(OH)3膠體⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)中,屬于混合物的是;屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是。(以上空格填物質(zhì)的序號)并按要求寫出化學方程式:(1)化合反應;(2)分解反應,,;(3)中和反應,;(4)酸+鹽反應;(5)堿+鹽反應,。2.(1)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的操作是,反應方程式是,證明膠體已經(jīng)制成的方法是。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷。而H2SiO3膠粒帶負電荷,則下列實驗的現(xiàn)象分別是:①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒混合:;②Fe(OH)3和H2SiO3膠?；旌?;(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水,則Fe(OH)3膠粒(填“能”與“不能”)凈水。3.濁液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)100nm,而膠體顆粒的直徑分于之間。這個尺寸與現(xiàn)代材料科學中的直徑大致相當,從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義。布朗運動(填“是”與“不是”)膠體的特有性質(zhì)。4.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出反應的離子方程式:。5.按要求寫化學方程式:(1)一種單質(zhì)還原一種化合物(2)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)(3)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物(4)同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素6.寫出下列反應的離子方程式:碳酸鋇和鹽酸:氫氧化鋇和硫酸:過量二氧化碳通入石灰水中:(4)銅片放入硝酸銀溶液中:計算題:1.向硝酸銀溶液中加入鹽酸,直到反應完全為止,結(jié)果反應后溶液的質(zhì)量恰好等于原