九年級化學下冊-6.1（2）奇光異彩的金屬（解析版）

6.1（2）奇光異彩的金屬——金屬的活動性a)金屬與酸反應鐵Fe鎂Mg鋅Zn銅Cu金屬與稀鹽酸反應反應現(xiàn)象表面產(chǎn)生少量氣泡（溶液呈現(xiàn)淺綠色）表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸消失金屬表面產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象化學反應方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑無總結：金屬與酸反應，不同金屬反應速度不一樣。活潑金屬與稀鹽酸（稀硫酸）反應生成鹽和氫氣?；顫娊饘?酸→鹽+氫氣↑置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應。總結：1、金屬與酸反應：a金屬指活潑的金屬（排在氫前面的）。b酸一般指稀鹽酸、稀硫酸、有時醋酸也可（硝酸不包括在內(nèi)、濃硫酸也不包括在內(nèi)）b）氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，標準狀況下密度是0.0899克/升(最輕的氣體)，難溶于水。在-252℃,變成無色液體,-259℃時變?yōu)檠┗罟腆w。沸點：-252.77℃（20.38K)熔點：-259.2℃密度：0.09kg/m³相對分子質(zhì)量：2.016化學性質(zhì)：氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。①可燃性(可在氧氣中燃燒)2H2+O22H2O(點燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點燃氫氣前必須驗純)②還原性(使某些金屬氧化物還原)H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2O3H2+WO3W+3H2O氧化還原反應失去氧被還原H2+CuOH2O+Cu(還原劑)（氧化劑）得到氧被氧化學會氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的判斷?；蟽r降低被還原0+2+10H2+CuOH2O+Cu(還原劑)（氧化劑）化合價升高被氧化c)金屬與鹽反應金屬+鹽→鹽+金屬實驗探究某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹刻骄胯F銅鎂的金屬活潑性【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實驗內(nèi)容】①.大量無色氣泡產(chǎn)生②.Mg+2HClMgCl2+H2↑③.紅色固體析出④.Fe+CuSO4FeSO4+Cu【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：能，鐵能和鹽酸反應產(chǎn)生氣體，銅不能，則鐵的活動性比銅強，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應則，銅的活動性比銀強，所以能證明金屬活動性Fe>Cu>Ag。我國古代“濕法冶銅”就是利用鐵和硫酸銅溶液反應，得到金屬銅。總結：金屬與鹽溶液反應，一般來說，金屬要比鹽溶液中的金屬元素要活潑，且鹽是可溶于水的。金屬活動性：活動順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu——————————————————————————————————→金屬活動性依次減弱注意：①排在氫前面的金屬能夠置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬與稀硫酸（鹽酸）不反應。②排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诤竺娴慕饘購乃柠}溶液中置換出來③K、Ca、Na活動性較強，不能置換出鹽溶液中的金屬④Fe發(fā)生置換反應后，產(chǎn)物中鐵的化合價呈+2價可作為判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的依據(jù)一、單選題1．我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是A．金 B．銅 C．鐵 D．鋅【答案】D【解析】金屬活動性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金、銅、鐵、鋅中鋅的活動性最強。故選D。2．下列金屬不能與稀鹽酸反應的是A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動性順序，銅的金屬活動性比氫弱，銅不能與鹽酸反應，故A項正確；B、依據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬活動性比氫強，鎂能與稀鹽酸反應，故B項錯誤；C、依據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性比氫強，鐵能與稀鹽酸反應，故C項錯誤；D、依據(jù)金屬活動性順序，鋁的金屬活動性比氫強，鋁能與稀鹽酸反應，故D項錯誤；答案：A。3．相同溫度下，幾何形狀相同的下列金屬投入相同濃度的稀硫酸中，反應速度最快的是A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅【答案】A【解析】在相同溫度下，幾何形狀相同的情況下，相同濃度的稀硫酸中，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快；題中四種金屬的轟動順序是：鎂鋅鐵銅，其中鎂的活動性最強，所以溫度、幾何形狀、稀硫酸的濃度相同的條件下，反應速度最快的是鎂。故選A。4．根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是A．2Fe+6HCl=2FeC13+3H?↑ B．Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4【答案】B【解析】A、鐵與鹽酸反應生成FeC12，正確的化學方程式為：，故A錯誤；B、鋅的金屬活動性大于錫，化學方程式正確，故B正確；C、銅不能與硫酸反應，故C錯誤；D、銅沒有鋅活潑，不能置換鋅，故D錯誤。故選B。5．能與硝酸銀溶液反應，但不能與鹽酸反應的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序里，鋅位于氫、銀之前，既能和硝酸銀溶液反應，也能與鹽酸反應，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，鐵位于氫、銀之前，既能和硝酸銀溶液反應，也能與鹽酸反應，不符合題意；C、在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，不能與鹽酸反應，但是銅位于銀之前，能和硝酸銀溶液反應，符合題意；D、在金屬活動性順序里，銀位于氫之后，不能與鹽酸反應，也不與硝酸銀反應，不符合題意。故選C。6．下列實驗現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A．鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出B．鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發(fā)生變化C．銅的導電性好作導線，鐵導電性差D．鐵、銅分別放入硫酸鋅溶液中，表面均無現(xiàn)象【答案】A【解析】A、鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵可以將銅置換出來，發(fā)生的化學反應為：，金屬活動性：鐵>銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故A正確；B、鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中，溶液顏色均發(fā)生改變，說明鐵、銅均能將銀置換出來，即金屬活動性鐵>銀，銅>銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故B錯誤；C、導電性是金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動性無關，無法比較二者的金屬活動性，故C錯誤；D、鐵、銅分別放入硫酸鋅溶液中，表面均無現(xiàn)象，說明鐵和銅都不能將鋅置換出來，說明金屬活動性鋅>鐵，鋅>銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故D錯誤；故選A。【點睛】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬可以把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。7．“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強的是A．金 B．銀 C．銅 D．鐵【答案】D【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。選D8．Al、Fe、Cu三種金屬大規(guī)模開發(fā)和利用時間順序如表所示。判斷影響這三種金屬開發(fā)利用的因素是金屬AlFeCu開發(fā)使用時間約200年前約2500年前約6000年前A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的導電性C．金屬的活動性D．金屬的價格【答案】C【解析】金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以C正確。故選C。9．金屬活動性在Mg和Zn之間的金屬是A．Ca B．Fe C．Al D．K【答案】C【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在Mg和Zn之間是鋁，其元素符號為：Al。故選C。10．如圖為鐵與硫酸銅溶液反應的實驗。下列有關說法不正確的是A．鐵絲上附著紅色的銅 B．溶液由藍色變成黃色C．金屬活動性：Fe>Cu D．該反應為置換反應【答案】B【解析】A、鐵和硫酸銅反應，會生成硫酸亞鐵和銅，生成紅色的銅會附在鐵絲上，故正確；B、鐵和硫酸銅反應，會生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液變?yōu)闇\綠色，故錯誤；C、鐵和硫酸銅反應，能將銅置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅的強，故正確；D、鐵和硫酸銅反應，會生成硫酸亞鐵和銅，是由一種單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故正確。故選B。11．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬溶液為藍色C．信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應為【答案】A【解析】A、“烹膽礬則成銅”，指的是膽礬（五水硫酸銅）受熱分解生成硫酸銅和水，然后鐵再與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，整個過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A表述錯誤，符合題意；B、五水硫酸銅俗稱膽礬或藍礬，硫酸銅溶于水呈藍色，B表述正確，不符合題意；C、“信州鉛山有苦泉”，說明膽礬溶液味苦，C表述正確，不符合題意；D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、銅，該反應的化學方程式為：，D表述正確，不符合題意。故選A。12．要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以選用下列哪組試劑進行實驗A．Cu、Ag、ZnSO4 B．Zn、Cu、H2SO4C．Zn、CuSO4、Ag D．H2SO4、Cu、AgNO3【答案】C【解析】A、將銅、銀分別加入到硫酸鋅溶液中，均不發(fā)生反應，說明鋅的金屬活動性比銅、銀都強，但不能判斷銅、銀活動性的關系，選項錯誤；B、將鋅、銅分別加入到稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，銅不與稀硫酸反應，無明顯現(xiàn)象，說明鋅的金屬活動性比銅強，但不能判斷銀的金屬活動性與鋅、銅的關系，選項錯誤；C、將鋅、銀分別加入到硫酸銅溶液中，觀察到鋅表面出現(xiàn)紅色固體，銀表面無變化，說明鋅能夠與硫酸銅反應，而銀不能與硫酸銅反應，證明三種金屬活動性的由強到弱的順序為鋅>銅>銀，選項正確；D、將銅分別加入到稀硫酸和硝酸銀溶液中，觀察到銅不與稀硫酸反應，銅能夠與硝酸銀反應，銅表面出現(xiàn)銀白色固體，證明銅的金屬活動性比銀強，但不能確定鋅的活動性與銅、銀的關系，選項錯誤，故選C。13．有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，X不反應，Y溶解并產(chǎn)生氫氣；把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性順序為A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．Z>Y>X【答案】B【解析】有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，X不反應，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，說明Y的位置排在氫的前面，X的位置排在氫的后面，即Y＞H＞X。把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有Z析出，說明X的金屬活動性比Z強，即X＞Z。則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Y＞X＞Z。故選B。14．如圖所示，用導線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負極，插入硫酸銅溶液中即可構成化學電池。下列說法不正確的是A．該裝置將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能B．反應后燒杯中溶液的質(zhì)量變小C．實驗說明鋅的金屬活動性大于銅D．涉及的反應為【答案】B【解析】A、該裝置為原電池，該裝置將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能，故說法正確；B、該裝置內(nèi)發(fā)生的反應為鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的化學方程式為，根據(jù)化學方程式可知，65份質(zhì)量的鋅完全反應生成64份質(zhì)量的銅，則反應后燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量變大，故說法錯誤；C、根據(jù)原電池裝置可知，金屬活動性強的作負極，金屬活動性弱的作正極，則實驗說明鋅的金屬活動性大于銅，故說法正確；D、該原電池涉及的化學反應為鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的化學方程式為，故說法正確故選B。15．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序做了如圖所示實驗，下列說法不正確的是A．實驗甲的反應原理：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuB．實驗乙的現(xiàn)象為銅絲表面附著紅色固體，溶液不變色C．由實驗可知，三種金屬的活動性順序為Al>Cu>AgD．同學們認為無需進行丙實驗，也能得到準確結論【答案】B【解析】A、實驗甲中，鋁比銅活潑，故鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、實驗乙中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，符合題意；C、鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，可得出三種金屬的活動性順序為Al>Cu>Ag，不符合題意；D、由以上分析可知，由實驗甲可得出鋁比銅活潑，由實驗乙可得出銅比銀活潑，而實驗丙中，鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，故無需進行丙實驗，也能得出三種金屬的活動性順序，不符合題意。故選B。16．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)之后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡（反應的化學方程式為），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。則下列說法正確的是A．R可能是Mg B．R一定不是AlC．R可能是Cu D．R比Zn的金屬活動性強【答案】B【分析】將金屬R放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡（反應的化學方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑），說明金屬活動性順序中，R的位置排在氫的前面，即R>H；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R的位置排在鋅的后面，即Zn>R。據(jù)此回答?！窘馕觥緼、R的位置排在鋅的后面，R不可能是Mg，選項錯誤，不符合題意；B、由R+2HCl=RCl2+H2↑，RCl2中R元素顯+2價，R一定不是Al，選項正確，符合題意；C、R的位置排在氫的前面，R不可能是Cu，選項錯誤，不符合題意；D、將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R的位置排在鋅的后面，R比Zn的金屬活動性弱，選項錯誤，不符合題意。故選B。17．同學們在學習完金屬的化學性質(zhì)后，為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如下圖示的4種實驗方案。其中不能達到目的的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A、鐵能硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到目的；B、銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達到目的；C、鐵能與硝酸銀反應，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的活動性順序，不能達到目；D、銅不能與鹽酸反應，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，能達到目的。故選：C。18．有A．B．C三種+2價金屬，它們之間有如下關系：（1）A+B（NO3）2＝A（NO3）2+B（2）C+H2SO4＝CSO4+H2↑（3）A+H2SO4不反應則它們的金屬活動性由強到弱的排列是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B【答案】C【解析】由于A可以把B從鹽溶液中置換出來，說明A的金屬活動性比B強，C也可以把氫從酸溶液中置換出來，說明C的金屬活動性也比H強，A不能把氫置換出來，說明在金屬活動性表中，C在氫前而A在氫后，金屬活動性為C＞A＞B。故選C【點睛】金屬和鹽溶液反應時，前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而金屬和酸溶液反應時，只有在金屬活動性順序表中排在H前的金屬才能把酸溶液中的氫置換出來。19．取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是A．金屬活動性由強到弱：X>Z>YB．消耗稀硫酸的質(zhì)量：X=Y=ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相對原子質(zhì)量的大小：Z<Y<X【答案】A【解析】A、據(jù)圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故反應的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故正確；B、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應生成氫氣的質(zhì)量越少，消耗硫酸的質(zhì)量越少，則消耗硫酸的質(zhì)量關系為：X＞Y＞Z，故錯誤；C、據(jù)圖，再結合在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動性為X＞Z＞Y，故錯誤；D、等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應生成氫氣的質(zhì)量越少，所以相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：Z＞Y＞X，故錯誤。故選A。20．將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞AgB．濾渣中可能有金屬MC．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D．濾渣中一定有Ag【答案】B【分析】金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明M和硝酸銅發(fā)生了反應，把金屬銅置換出來，則M的金屬活動性強于銅，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強于銀?！窘馕觥緼、溶液呈無色，M和硝酸銅溶液反應，則M的金屬活動性強于銅，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動性強于銀，則金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag，故A正確；B、M的金屬活動性最強，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，故濾渣中沒有金屬M，故B不正確；C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質(zhì)，故C正確；D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，則濾渣中一定有Ag，故D正確。故選B。【點睛】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。21．將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩只燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬均沒有剩余。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0~ts時間段內(nèi)，乙產(chǎn)生氫氣的速率比甲快B．若形成的化合物中兩種金屬元素的化合價都是+2，則甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應消耗稀硫酸的質(zhì)量相等D．反應消耗金屬的質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、0～t時間段內(nèi)，乙反應需要時間短，產(chǎn)生氫氣的速率比甲快，該選項說法正確；B、如果形成的化合物中兩種金屬元素的化合價相同，生成氫氣越多，則相對分子質(zhì)量越小，因此甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小，該選項說法正確；C、生成氫氣來自于硫酸，生成氫氣質(zhì)量不相等，因此反應消耗H2SO4的質(zhì)量不相等，該選項說法不正確；D、反應后金屬都沒有剩余，因此反應消耗金屬的質(zhì)量相等，該選項說法正確。故選C。22．實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如下圖所示實驗。下列說法正確的是A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【分析】實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，加入一定量的鋅粉和鋁粉的混合物，金屬活動性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故鋁先與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應后，鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，如果鋁不足，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅?！窘馕觥緼、若濾液呈無色，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，則濾液中不含硝酸銅、硝酸銀，一定含硝酸鋁，可能含硝酸鋅，不符合題意；B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，故鋅、鋁已經(jīng)完全反應，濾渣中只含銀，屬于純凈物，不符合題意；C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣為銀、銅、鋅，鋅能與硝酸銅反應，故濾液中一定不含硝酸銅，濾液不可能呈藍色，不符合題意；D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中不含鋅、鋁，濾液中一定含硝酸鋁、硝酸鋅，可能含硝酸銀、硝酸銅，故濾液中可能含鋅離子、鋁離子兩種陽離子，符合題意。故選D。二、多選題23．金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：。有關說法錯誤的是A．該反應屬于置換反應 B．金屬M可能是鋁C．M的金屬活動性比Ag強 D．M的金屬活動性一定比Cu強【答案】BD【解析】A、該反應由一種單質(zhì)和化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，說法正確；B、由M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag可知，物質(zhì)M是+2價的，又因為鋁與硝酸銀溶液反應生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，說法錯誤；C、由金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的活動性比銀強，說法正確；D、根據(jù)，證明M的活動性比銀強，但M的金屬活動性不一定比Cu強，說法錯誤。故選：BD。24．已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法不正確的是（

）A．X氧化物的化學式只能表示為XO B．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中可以以單質(zhì)形式存在 D．三種金屬的活動性順序：X>Y>Z【答案】AB【分析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能，說明X的活動性比Y、Z強；將Y

、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y的活動性比Z強。綜上：金屬活動性X>Y>Z，據(jù)此分析。【解析】A、金屬X的化合價未知，無法確定氧化物的化學式，故說法不正確；B、X的活動性比Y強，Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，故說法不正確；C、在三種金屬中，Z的活動性最弱，可能為金或銀，在自然界中可以以單質(zhì)形式存在，故說法正確；D、根據(jù)分析可知，三種金屬的活動性順序：X>Y>Z，故說法正確。故選AB25．某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是A．將Cu絲分別放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中B．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中C．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中D．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中【答案】AB【解析】A、銅和硫酸亞鐵不反應，和硝酸銀反應，說明活動性鐵大于銅，銅大于銀，A正確。B、將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應，銀和硫酸銅不反應，說明活動性鐵大于銅，銅大于銀，B正確。C、將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中，銅和銀都與鹽酸不反應，無法比較活動性，C錯誤。D、將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，鐵和硫酸銅硝酸銀反應，說明活動性鐵大于銅，鐵大于銀，但是無法比較銅和銀活動性，D錯誤。故選：AB。三、填空題26．現(xiàn)有藥品：鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，探究鋅、銅活動性強弱時，可以將________________有關化學方程式為_______________；也可以將_______________有關化學方程式為________________；或者將____________________，無明顯現(xiàn)象，也可以證明鐵比銅活潑?！敬鸢浮?/p>

鋅片插入硫酸銅溶液

鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

銅片插入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象【解析】根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故要探究鋅、銅活動性強弱，可將鋅片插入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：；鋅的表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色，說明鋅的活動性比銅強；金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈。要探究鋅、銅活動性強弱，可將鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。鋅與稀硫酸的反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：，銅不能與稀硫酸反應，說明鋅的活動性比銅強；要證明鐵比銅活潑，那么可將銅片插入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑。故填：鋅片插入硫酸銅溶液；；鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；；銅片插入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象。27．相同物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量之比是______；相同質(zhì)量的金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量之比是______。【答案】

1：2：3

36:69:92【解析】解：設三種金屬的物質(zhì)的量均為1mol1mol鈉完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：1mol鎂完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：1mol鋁完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：故生成氫氣的質(zhì)量比為：(0.5mol×2g/mol)：(1mol×2mol)：(1.5mol×2g/mol)=1：2：3；設三種金屬的質(zhì)量均為mmg鈉完全反應生成氫氣的質(zhì)量為：mg鎂完全反應生成氫氣的質(zhì)量為：mg鋁完全反應生成氫氣的質(zhì)量為：故生成氫氣的質(zhì)量比是：。28．探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是_________。【答案】H2【解析】硫酸銅溶液中酸，鋅粒和酸反應產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和紅色銅，故填：H2。29．某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵晶體，其流程如下：①操作a的名稱是_________。②流程中固體的成分是_______________，反應1的化學方程式為__________________________。③液體A和液體B中含有相同的溶質(zhì)，其化學式是_______________；判斷反應2中加入的稀硫酸“適量”的方法是______________________________。【答案】

過濾

Fe和Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

FeSO4

固體中加入稀硫酸不再產(chǎn)生氣泡【解析】（1）由圖示可以看出操作a分離出的產(chǎn)物狀態(tài)都是溶液和固體，因此操作的名稱為過濾;（2）由于活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據(jù)鐵的活動性比銅強，可知鐵會置換出硫酸銅中的銅，因此固體是銅和未反應的鐵粉的混合物，反應1是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，故溶液A是硫酸亞鐵，鐵的活動性在氫前，所以可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，所以溶液B為硫酸亞鐵溶液（FeSO4），判斷反應2中加入的稀硫酸“適量”的方法是固體中加入稀硫酸不再產(chǎn)生氣泡。30．用一定量的硝酸銀和硝酸鋅混合溶液進行了如下圖所示實驗。(1)向乙中滴加鹽酸時_____（選填“有”“沒有”）氣泡產(chǎn)生。(2)甲中一定含有的溶質(zhì)為_____。(3)寫出上述實驗過程中一定發(fā)生反應的化學方程式____?！敬鸢浮?1)沒有(2)硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅（或）(3)、【分析】在金屬活動性順序中，，向硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液加入鐵、銅的混合物時，鐵、銅都不能與硝酸鋅反應，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當鐵反應完全后，銅再與硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀；由于溶液顯藍色，說明了鐵完全參加了反應，銅也參加了反應，所以濾液中一定含有未反應的硝酸鋅、反應生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，可能含有硝酸銀．據(jù)此判斷，(1)根據(jù)分析，乙中不可能有鐵，不能確定是否有銅，由于銅不與酸反應，故加入鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，故填：沒有；(2)根據(jù)分析，甲中一定有未反應的硝酸鋅、生成的硝酸亞鐵、硝酸銅，硝酸銀不能確定，故填：硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅；(3)根據(jù)題意和分析一定發(fā)生的化學反應是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：；銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：。31．把一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分攪拌，過濾?；卮鹣铝袉栴}。（1）若向濾渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成。濾渣C中一定有_____，濾液B中除水外，一定有_____。（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，寫出向濾渣C中加入足量硫酸，發(fā)生的反應的化學方程式為_____、_____?！敬鸢浮?/p>

Cu、Fe

ZnSO4

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑【分析】在這三種金屬的活動性順序中，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅先與硫酸銅反應，再與硫酸亞鐵反應?！窘馕觥浚?）向濾渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成，可知濾渣中含有較活潑金屬，鋅能置換鐵和銅，而銅不與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，故濾渣C中一定有鐵、銅，濾液B中除水外，一定有生成的硫酸鋅。（2）若向溶液A中加入過量的鋅粉，則濾渣C中含有鋅、鐵和銅，加入足量硫酸，鋅和鐵分別能與稀硫酸發(fā)生的反應，化學方程式為H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑。32．某校學生學習金屬后做如下探究：①用一定量AgNO3溶液進行了如圖實驗。Ⅰ.向固體乙上滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則固體乙的組成是___________。Ⅱ.溶液甲呈藍色，溶液甲中一定含的溶質(zhì)是_________________。使溶液呈藍色的化學反應是____________________（寫化學方程式），該反應的基本類型是_______________________。②稱取銅粉和鋅粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，實驗情況如圖所示。Ⅰ.混合物中Zn的物質(zhì)的量是________mol。Ⅱ.稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________?！敬鸢浮?/p>

Ag或Ag和Cu

Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

Cu

+

2AgNO3→Cu(NO3)2

+

2Ag

置換反應

0.1

19.6%【解析】①實驗后，溶液甲呈藍色，說明含有銅鹽，則鋅粉不足，因此向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生；由金屬活動性順序及其運用可知，金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，由于鋅粉量的不足，沒有把硝酸銅溶液中的銅置換出來，因此溶液甲一定含有反應生成的Zn（NO3）2和剩余的Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，濾渣中一定含有被置換出的銀，可能含有銅，由以上分析可知，Ⅰ．由于鋅不足，因此向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生；固體乙中金屬的成分是銀或銀和銅；Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；使溶液呈藍色的化學反應是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（寫化學方程式），該反應的基本類型是置換反應；②Ⅰ．由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g，則鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物質(zhì)的量是=0.1mol；Ⅱ．設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

986.5g

x解得x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%，答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。四、實驗題33．在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同）（1）實驗①中的反應化學方程式為_____。（2）一段時間后，觀察②中的是否有明顯現(xiàn)象_____，（若“是”則需寫出化學方程式及現(xiàn)象，若“否”則填“否”），該實驗可得出結論是_____。（3）乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，還需要利用如圖所示的實驗裝置，補充實驗來實現(xiàn)探究目的。乙同學實驗用的金屬X是_____，溶液Y是_____（要求寫出化學式）。【答案】

是，，有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

銅的金屬活動性大于銀

Fe

CuSO4【解析】（1）實驗①中鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；（2）在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故有明顯現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式為：；該實驗可得出的結論是：銅的金屬活動性大于銀；（3）形狀與大小相同的鋅片和鐵片與相同的稀鹽酸反應，鋅比鐵反應劇烈，說明鋅比鐵活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，可補充金屬鐵和硫酸銅溶液反應的實驗，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，結合上述三個實驗可以得出：Zn>Fe>Cu>Ag，故填：X為Fe，Y為：CuSO4?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。34．小華想要探究鋅和銅的金屬活動性順序，請你選擇下列藥品來給他設計兩種方案。實驗藥品：鋅粒，銅片、稀鹽酸、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液。方案所選藥品現(xiàn)象及有關化學方程式方案一____________方案二____________【答案】

鋅粒，銅片，稀鹽酸

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

鋅粒，硫酸銅溶液

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【解析】由金屬活動性順序表的應用可知，鋅能和酸反應放出氫氣，銅不能，所以可以把兩種金屬分別放入稀鹽酸酸中來證明它們的活動性；也可以通過金屬活動性順序的規(guī)律，前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以可選用鋅和硫酸銅溶液反應來證明。所以設計方案如下：方案所選藥品有關化學方程式1鋅粒，銅片，稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2鋅粒，硫酸銅溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35．用一包混有少量氧化銅粉末的鐵粉進行如下實驗:完成填空：①操作1名稱是_______。②反應生成氣體的化學方程式是________。③濾液中一定含有的溶質(zhì)為________。④有同學認為固體A中可能有鐵粉剩余，你認為固體A____（填“可能”、“不可能”）有鐵粉?請簡述理由：_________?！敬鸢浮?/p>

過濾

FeSO4和CuSO4或硫酸亞鐵和疏酸銅

不可能

濾液中存在CuSO4，鐵與硫酸銅溶液會發(fā)生反應，不能共存，因此固體A中不可能含鐵粉【解析】①操作1是將固液分離，故是過濾。②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為：。③濾液呈藍色說明一定含有硫酸銅，說明鐵已經(jīng)反應完，則濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅。故填：FeSO4和CuSO4。④固體A中不可能含有鐵粉。因為濾液中存在CuSO4，鐵與硫酸銅溶液會發(fā)生反應，不能共存，所以固體A中不可能含鐵粉。36．某小組設計實驗，以氧化銅為原料制取銅。①甲同學用如圖所示裝置制取銅，氣體M是_____；實驗時，應先通入一段時間該氣體后再加熱，原因是_____。②乙同學設計如下實驗制取銅。步驟分析I將氧化銅放入過量稀硫酸中，微熱加入稀硫酸需過量，目的是_____。II向步驟I所得溶液中加入過量鐵粉，過濾現(xiàn)象：_____，有氣泡產(chǎn)生III向步驟II得到的固體中加入過量稀硫酸，過濾反應的化學方程式是_____，濾液的成分是_____。【答案】

氫氣

排盡試管中的空氣，防止爆炸

使氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅

紅色固體析出（溶液為淺綠色）

硫酸亞鐵、硫酸【解析】①用如圖所示裝置制取銅，氣體M是氫氣，在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，水會順著試管壁滴入下方容器中；氫氣容易發(fā)生爆炸，所以先通入一段時間該氣體，排盡試管中的空氣，再加熱；②I將氧化銅放入過量稀硫酸中，微熱，加入稀硫酸需過量，目的是使氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅；II向步驟I所得溶液中加入過量鐵粉，過濾，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液變?yōu)闇\綠色，有紅色固體析出，鐵和硫酸均過量，所以鐵會和硫酸反應生成硫酸亞鐵和