2023年屆山東省高三上學(xué)期化學(xué)12月百校聯(lián)考試題

化學(xué)試題-打印版化學(xué)試題-打印版完全校對(duì)版完全校對(duì)版202312月百校聯(lián)考試題考生留意：本試卷分第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。本試卷主要考試內(nèi)容：必修1、必修2、選修3、選修4?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89Sb122第一卷〔選擇題40分〕10220分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。由中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理爭(zhēng)論所研發(fā)的液態(tài)太陽(yáng)燃料〔CHOH為代表的液態(tài)燃料〕的合成全3流程工藝裝置、整體技術(shù)處于國(guó)際領(lǐng)先水平。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕2種開(kāi)發(fā)液態(tài)太陽(yáng)燃料有利于環(huán)境保護(hù)由自然氣直接催化制取的甲醇也屬于液態(tài)太陽(yáng)燃料該合成全流程工藝中用于復(fù)原CO的H由電解水產(chǎn)生2 2FSONF、S、O、N2 3的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕FONSFSONFSONS原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多《本草圖經(jīng)》記載吹令火熾，其礬即沸，流精彩赤如融金汁者是真也NaSO10HO。2 4 2以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕綠礬的化學(xué)式為CuSO5HO4 2綠礬需密封保存樸硝的水溶液顯酸性“吹令火熾”發(fā)生了非氧化復(fù)原反響設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A1molCOCl分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4N2 A常溫下，1LpH4的NaHPO溶液中含有的Na數(shù)目為1104N2 4 A700C2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子數(shù)之和為0.1NA1.6gCH與0.2molCl在光源下充分反響，斷裂CH鍵的數(shù)目為0.4N4 2 A用以以下圖示裝置進(jìn)展試驗(yàn)，操作正確且能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按圖甲所示定容排出堿式滴定管中的氣泡，用圖乙所示操作制備少量乙酸乙酯時(shí)，用圖丙所示裝置觀看鉀的焰色時(shí)，用圖丁所示方法二十世紀(jì)六十年月，加拿大河茨拜格天體物理爭(zhēng)論所的學(xué)者們?cè)诮鹋Ｗ男请H云中覺(jué)察了一種含九個(gè)原子的有機(jī)分子，分子式為HC7N〔該分子中不含雙鍵，且不含環(huán)狀構(gòu)造。以下有關(guān)該分子的推想錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕分子內(nèi)存在配位鍵9個(gè)原子處于同始終線(xiàn)上碳原子的雜化方式均為sp雜化該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不行能同時(shí)含有苯基和氰基〔CN〕Paecilospirone的構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖，以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕13個(gè)碳原子全部碳原子不行能處于同一平面能使酸性KMnO溶液顏色發(fā)生轉(zhuǎn)變4與NaOH2種NO催化O生成O的過(guò)程由三步基元反響構(gòu)成：3 2O3

(g)NO(g)

O(g)NO2 H；1NO2

(g)

NO(g)O(g) H；2第三步：O(g)O(g) 2O(g) H。3 2 3以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕該反響的中間體只有兩種其次步、第三步反響均為放熱反響NO不轉(zhuǎn)變總反響的焓變總反響2O3

(g) 3O2

(g)的HH1H2H3硼砂的構(gòu)成為Na2

BO4

(OH)4

8H2

O，其陰離子的構(gòu)造如以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕硼砂中含有氫鍵硼砂中B原子均承受sp2雜化硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵硼砂中存在配位鍵試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A制取FeNO溶液3將FeO參與盛有稀硝酸的試管中，振蕩使其充分溶解2驗(yàn)證NaO與CO反B2 22將撒有NaO2 2CO，觀看現(xiàn)2應(yīng)放熱象C探究HO2 2的氧化性向盛有NaSO2 3溶液的試管中滴入HO溶液，觀看現(xiàn)象2 2D除去CO2中少量SO2將氣體依次通過(guò)足量飽和NaCO溶液、濃硫酸2 35420分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全420分。鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski[〔a〕]，此后，把構(gòu)造與之類(lèi)似的晶體〔化學(xué)式與鈦酸鈣一樣〕統(tǒng)稱(chēng)為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的構(gòu)造如圖〔b〕所示，其中A為CH

NH，另兩種離子為I和Pb2。3 3化學(xué)試題-打印版化學(xué)試題-打印版完全校對(duì)版完全校對(duì)版以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3圖〔b〕X為Pb2

NH中含有配位健3 3晶胞中與每個(gè)Ca2緊鄰的O26個(gè)XYZ2 4 10

(ZW)2

Y、X、Z、WY原子的s軌道上的電子總數(shù)比p2個(gè)，X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反響生成W2

與WZ4 2

含有一樣的電子數(shù)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕XYZWX的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料YZZ和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體〔CuFeS2

、ZnS、FeS2

及SiO2

等〕〔ZnSO4

7HO〕2的工藝流程如下：注：NaSO能破壞CuO、ZnO外表的硫酸鹽膜，也能加快SO 氧化等。2 4 2以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸取處理“浸取”時(shí)，適當(dāng)增大硫酸用量有利于提高銅、鋅的浸取率漂白粉可用CaCl代替23”的主要成分為FeOH3

和CaSO4一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如以下圖，裝置工作時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕Na向正極室遷移X膜為陽(yáng)離子交換膜微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率負(fù)極的電極反響式為CH3

O8e 2CO2

7H常溫時(shí)，0.1molL1 的H

AsO

溶液用NaOH 調(diào)節(jié)pH 得到一組cH

AsOcHAsO cHAsO2 cAsO3 0.1molL1的溶液，各含砷微粒的物質(zhì)的3 4 2 4 4 4量的分布分?jǐn)?shù)如以下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕MpHlgKa10.1molL1的NaHAsO

AsOcHAsO2c

AsO2 4 2 4 4 3 4C. N點(diǎn)時(shí)，cNa0.3mol1cHAsO2cH4

AsO3 4D. P點(diǎn)時(shí)，cNa cH

AsO2 45cAsO34其次卷〔非選擇題共60分〕560分。16.〔12分〕2023年地球日的主題為“珍愛(ài)地球，人與自然和諧共生環(huán)境污染是將來(lái)進(jìn)展的重要任務(wù)。〔1〕氫氣是清潔能源，高溫下用自然氣和水蒸氣制取氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式為 。鐵酸錳〔MnFeO〕可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFeO的制備流程如下：2 4 2 4：整個(gè)過(guò)程中未發(fā)生氧化復(fù)原反響。①FeNO3n

中n ?；瘜W(xué)試題-打印版化學(xué)試題-打印版完全校對(duì)版完全校對(duì)版②“共沉淀”時(shí)，參與反響的FeNO3n

和MnNO32

的物質(zhì)的量之比為 。③步驟三中沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。 x④MnFeO2 4

熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)為MnFeO2 4

MnFeO2

O ，4x 2 2MnFeO2

xHO2

MnFeO2 4xH2

。該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)為 〔答一點(diǎn)即可。KOH濃溶液制備KFeO。2 4①陽(yáng)極生成FeO

2的電極反響式為 。4②Ⅰ室左側(cè)出口流出的是 ，形成緣由為 。1.

12分〔YVO4

〔含VO2 5

、KOSiO、2 2少量FeO和AlO〕制取YVO的工藝流程如下：2 3 2 3 4VO2 2

(OH)4

既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響。答復(fù)以下問(wèn)題：“復(fù)原酸浸”時(shí)，釩以VO2浸出。①假設(shè)用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量確定，則為提高釩及鉀的浸取率，可實(shí)行的措施是 〔1條即可。②“濾渣Ⅰ”的主要成分是 〔填化學(xué)式。③VO2 5

被復(fù)原的離子方程式為 ，同時(shí)被復(fù)原的還有 〔填離子符號(hào)。pH對(duì)釩的沉淀率的影響如以下圖：pH7時(shí)，隨pH增大釩的沉淀率降低的緣由可能是 ?！皦A溶”時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ?！氨簾睍r(shí)，尾氣必需吸取處理，試驗(yàn)室吸取處理的裝置為 〔填標(biāo)號(hào)。某廢釩催化劑中VO2 5

的含量為45.5%1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)VO，2 5假設(shè)整個(gè)流程中V的損耗率為20%，則最終得到Y(jié)VO4

kg。18.〔12分〕含銅材料用途格外廣泛，用超臨界CO/CHCN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基2 3催化劑可高效將CO復(fù)原為HCOOH。答復(fù)以下問(wèn)題：2基態(tài)Cu2核外價(jià)電子排布式為 。銅的熔點(diǎn)比同周期的鉀的熔點(diǎn)高，這是由于 ?；瘜W(xué)試題-打印版化學(xué)試題-打印版完全校對(duì)版完全校對(duì)版CO的空間構(gòu)造為 形，CHCN中碳原子的雜化方式為 。2 3HCOOH通常以二聚體〔含八元環(huán)〕存在，畫(huà)出該二聚體的構(gòu)造： 。一種熱電材料的晶胞構(gòu)造如以下圖，底部邊長(zhǎng)為 apm，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為 ，緊鄰Sb與Cu間的距離為 pm，設(shè)N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的A密度為 gcm3。19.〔12分〕乙烷裂解制乙烯具有本錢(qián)低.收率高、投資少、污染小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。答復(fù)以下問(wèn)題：乙烷直接裂解時(shí)溫度、壓強(qiáng)及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如以下圖：①反響的H 〔填“”或“，下同，p p。1 2TC時(shí)，將乙烷與氦氣的混合氣體〔乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%〕通入一密閉容器中發(fā)生反響CH(g) CH(g)H(g)pPa，此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則乙烯的2 6 2 4 2平衡分壓為 ，反響的平衡常數(shù)K 〔用分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的P量分?jǐn)?shù)。乙烷直接裂解、CO氧化裂解和O氧化裂解反響如下：2 2〔Ⅰ〕CH(g) CH(g)H(g) H2 6 2 4 2 1〔Ⅱ〕CO(g)CH(g)2 2 6

CH(g)CO(g)HO(g) H2 4 2 2〔Ⅲ〕2CH2 6

(g)O2

(g)

2CH2

(g)2H

O(g) H2 3①反響2CO(g)O2

(g)

2CO2

的H 〔用含H2

和H3

的代數(shù)式表示。②反響〔Ⅰ〔Ⅱ〕的平衡常數(shù)分別為K、K，則反響CO(g)H1 2 2 2衡常數(shù)為K 〔用含K、K的代數(shù)式表示。1 2

CO(g)HO(g)的平2③在80C時(shí)發(fā)生反響〔Ⅲ

CHn2 6

的變化關(guān)系O2如以下圖：

nCHO把握n2 O2

2，而不承受選擇性更高的

n2 O2O

3.5，除可防止積碳外，另一緣由是nCH nCHO ；n2 O2

n2 O2O

越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的緣由是 。20.〔12分〕某校同學(xué)設(shè)計(jì)用NaClO3備HIO〔弱酸。答復(fù)以下問(wèn)題：5 6

，氧化I2

法制備N(xiāo)aIO3

，再由堿性條件下Cl2

氧化NaIO法制3化學(xué)試題-打印版化學(xué)試題-打印版完全校對(duì)版完全校對(duì)版6I2

11NaClO3

3H2

O 6NaHIO32

5NaCl3Cl2

，并用如圖所示試驗(yàn)裝置〔夾持及加熱裝置已略〕制備N(xiāo)aIO3

〔Cl2

需準(zhǔn)時(shí)逸出，否則會(huì)對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾〕①起始時(shí)，三頸燒瓶中的反響液需調(diào)至pH為1~2的目的是 。②反響開(kāi)頭階段直至I消逝，把握溫度不超過(guò)50C，其緣由是 ；假設(shè)反響一段時(shí)間后三2頸燒瓶中仍有少量I，應(yīng)實(shí)行的措施是 ；當(dāng)I完全消逝后，煮沸并加強(qiáng)熱攪拌的目的2 2是 。③三頸燒瓶冷卻析出NaHIO32

〔碘酸氫鈉〕，得到后續(xù)原料NaIO3

溶液還需經(jīng)過(guò)的操作是 。乙組同學(xué)利用甲組制得的NaIO3

溶液和漂白粉并用以下裝置制備HIO。5 6〔Ⅰ〕NaIO3

Cl2

3NaOH Na2

HIO3

2NaCl〔Ⅱ〕Na2