第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 章節(jié)測試 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素--鈉和氯章節(jié)測試一、單選題1．對Cl2的敘述正確的是（）A．能用鋼瓶貯存 B．與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCl2C．與H2混合光照可制取HCl D．與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精2．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常壓下，1.6g含有0.1個氧原子B．1mol重水比1mol水多個質(zhì)子C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?個中子D．39g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.53．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）A．鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B．氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C．NaCl與NaOH灼燒時火焰顏色相同D．蘇打可用于治療胃酸過多4．下列對“摩爾(mol)”的敘述錯誤的是（）A．摩爾是一個單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位5．使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L6．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L7．下列名詞中，屬于基本物理量的是（）A．速度 B．千克 C．摩爾 D．秒8．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．0.1L2mol/L的KCl溶液 B．1L1mol/L的NaCl溶液C．0.2L1mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1mol/L的AlCl3溶液9．下列說法中，錯誤的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④10．下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（）A．金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高B．金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊C．在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體D．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1H2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3B．23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2C．1L0.1Na2SO3溶液中含有0.3個氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有個HCl分子13．氯水中含有多種成分，下列現(xiàn)象與結(jié)論不符的是（）A．氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cl2分子B．將氯水滴到有色布條上，有色布條褪色，說明氯水中存在HClOC．將氯水滴到碳酸氫鈉粉末上，產(chǎn)生氣泡，說明氯水中存在H+D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在Cl-14．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量約等于g15．8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L16．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A．將4gNaOH溶解在1L水中，可以得到的NaOH溶液B．將的NaOH溶液分成兩等份，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒．將的NaOH溶液分成兩等份，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话隓．向50mLNaOH溶液中加入50mL水，可以得到的NaOH溶液二、綜合題17．將Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，生成的氣體(假設(shè)無損耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加熱后的殘留物加入200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成5.60LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試回答下列問題(計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字)（1）加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。18．按要求回答下列問題（1）漂白液有效成分的化學(xué)式。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式。（3）小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式；19．將一定質(zhì)量NaHCO3加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化時，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氣體。（1）需要NaHCO3物質(zhì)的量是。（2）若將這些NaHCO3溶于水配成500mL溶液，所得溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度是。20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要的稀。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃(密度為)來配制，經(jīng)計(jì)算需要mL(保留一位小數(shù))濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（2）實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有。（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③將量取的濃硫酸稀釋。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)。第③步中稀釋濃硫酸的操作是。（4）下列哪些操作會引起所配溶液濃度偏大____(填寫字母)。A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶液B．硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．在容量瓶中定容時俯視刻度線E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是、。（2）填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量g；②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。（4）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L，原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來有少量蒸餾水；D．稱量時所用的砝碼生銹；E．未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；22．取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度。（2）Na+物質(zhì)的量濃度。（3）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol·L?1，求加入蒸餾水的體積。（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，能用鋼瓶貯存，故A符合題意；B、與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故B不符合題意；C、與H2混合光照會發(fā)生爆炸，制取HCl，用氫氣在氯氣中燃燒，故C不符合題意；D、與消石灰反應(yīng)制取漂粉精，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.常溫下鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)；

B.氯氣與鐵反應(yīng)無論鐵是否過量都生成氯化鐵；

C.氯氣與氫氣的混合物光照時會發(fā)生爆炸；

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白精。2．【答案】A【解析】【解答】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A符合題意；B．2HH2C．N2分子中有14個中子，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻兄凶觽€，故C不符合題意；D．苯分子中不含碳碳雙鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M計(jì)算；

B、重水中氫原子質(zhì)量數(shù)為2；

C、結(jié)合公式n=V/Vm計(jì)算；

D、苯不含碳碳雙鍵。3．【答案】C【解析】【解答】A．鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，故A不符合題意；B．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，氧化鈉不能用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故B不符合題意；C．NaCl與NaOH都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色都呈黃色，故C符合題意；D．小蘇打可用于治療胃酸過多，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)，鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器撲滅；

B.用作呼吸面具的供氧劑的是過氧化鈉；

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱。4．【答案】D【解析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，既能用來計(jì)量純凈物，又能計(jì)量混合物，1mol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02×1023，D符合題意，故答案為：D。【分析】摩爾簡稱摩符號為mol，是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。5．【答案】B【解析】【解答】A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A不符合題意；B.25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B符合題意；C.25g膽礬是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C不符合題意；D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，因?yàn)?6g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】要使最終的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，就要使最終配制的溶液的總體積為1L。6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c==0.03mol/L，故答案為：C。

【分析】根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃計(jì)算可得。7．【答案】A【解析】【解答】基本物理量有七個：質(zhì)量、時間、長度、電流強(qiáng)度、物質(zhì)的量、熱力學(xué)溫度、光強(qiáng)度，故A符合題意，B、C、D均為相應(yīng)物理量的單位，不符合題意，故答案為：A?！痉治觥勘绢}需要注意區(qū)分七個基本物理量的名稱和單位的名稱，不要混淆，B和C是質(zhì)量和物質(zhì)的量的單位。8．【答案】D【解析】【解答】A.0.1L2mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度2mol/L；B.1L1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度1mol/L；C.0.2L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度2mol/L；D.10mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度3mol/L；由以上得出Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是3mol/L；故答案為：D。

【分析】利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)。9．【答案】D【解析】【解答】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯誤；

②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯錯誤；

③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯誤；

④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯誤；D符合題意。

故答案為：D

【分析】①注意煙和霧是有區(qū)別的；

②熟記銅在氯氣中的燃燒現(xiàn)象；

③液氯是純凈物，不能使干燥不調(diào)褪色；氯水是混合物，兩者成分不同；

④氯水久置后成分已完全。10．【答案】B【解析】【解答】A.金屬鈉是銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A不符合題意；B.金屬鈉硬度小，質(zhì)軟，很容易用小刀切割成小塊，選項(xiàng)B符合題意；C.鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，選項(xiàng)C不符合題意；D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鈉屬于堿金屬，密度小，熔點(diǎn)低，硬度低，能夠用刀切割；化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒生成過氧化鈉淡黃色固體；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)過程分為兩步，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；氫氧化鈉與硫酸銅復(fù)分解生成氫氧化銅沉淀解答；11．【答案】C【解析】【解答】A．固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有個陽離子，A不符合題意；B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B不符合題意；C．一個分子含有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，C符合題意；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說不符合題意。故答案為：C【分析】A.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和，固體中含有Na+和；

B.氣體所處的狀態(tài)未知；

C.一個分子含有6個中子；

D.H2與I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A.1個H2O2中含兩個氫氧鍵和一個氧氧鍵，所以1H2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3，A符合題意；B．一個鈉原子反應(yīng)中失去一個電子，23gNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為，B不符合題意；C．溶液中還有水分子，水分子中也含有氧原子，C不符合題意；D．不存在電解質(zhì)分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.考查的是過氧化氫中的共價鍵的數(shù)目

B.根據(jù)Na~Na+~e根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出電子

C.考查的是溶液中存在氧元素的物質(zhì)

D.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后完全電離13．【答案】D【解析】【解答】A.氯氣為黃綠色、可溶于水的氣體，溶于水得到的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在氯氣分子，故A不符合題意；B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則將氯水滴到有色布條上，有色布條褪色，說明氯水中存在次氯酸，故B不符合題意；C.碳酸氫鈉能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則將氯水滴到碳酸氫鈉粉末上，產(chǎn)生氣泡，說明氯水中存在氫離子，故C不符合題意；D.硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則硝酸銀溶液不能用鹽酸酸化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氯氣溶于水，部分與氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四種離子，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答。14．【答案】D【解析】【解答】A、1molOH-的質(zhì)量是17g，單位不符合題意，故A不符合題意；B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，單位不符合題意，故B不符合題意；C、鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C不符合題意；D、1mol微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，所以一個鈉原子質(zhì)量=23g/mol6.02×1023故答案為：D。【分析】A、質(zhì)量單位為g；

B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；

C、只是數(shù)值上相等；

D、鈉的摩爾質(zhì)量即表示1mol粒子質(zhì)量為23g，可以求出一個原子的質(zhì)量。15．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的體積為500mL，選項(xiàng)C符合題意?！痉治觥孔⒁猓篤表示的是溶液的體積不是溶劑的體積16．【答案】C【解析】【解答】A．將4gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L，溶液濃度小于，選項(xiàng)A不符合題意；B．將的NaOH溶液分成兩等份，其物質(zhì)的量濃度與原來一樣，選項(xiàng)B不符合題意；C．將的NaOH溶液分成兩等份，溶液的量減半，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄x項(xiàng)C符合題意；D．向50mLNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的體積不一定為100mL，得到NaOH溶液的濃度不一定為，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.4gNaOH溶解于1L水中，所得溶液體積大于1L；

B.溶液是均一穩(wěn)定的，分為兩等份物質(zhì)的量濃度不變；

D.向50mLNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的體積小于100mL。17．【答案】（1）2NaHCO（2）2.5【解析】【解答】(1)將Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3(2)加熱后的殘留物為Na2CO3固體，其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加入200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成5.60LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，CO2氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，鹽酸物質(zhì)的量為0.5mol，則所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

【分析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出②格局二氧化碳即可計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算即可18．【答案】（1）NaClO（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H【解析】【解答】(1)漂白液有效成分是次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO；故答案為：NaClO。(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其離子方程式Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；故答案為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO。(3)小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO

【分析】（1）漂白液的有效成分是NaClO；

（2）氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；

（3）小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。19．【答案】（1）0.3mol（2）0.6mol/L【解析】【解答】

（1）解：設(shè)需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21X0.15moln(CO2)===0.15mol

X=0.3mol

（2）c(NaHCO3)==0.6mol/L

【分析】計(jì)算原則：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于方程式系數(shù)比，先算出生成的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量，就可計(jì)算出加反應(yīng)的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。20．【答案】（1）5.4；B（2）500mL容量瓶（3）③①④②；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（4）B；D【解析】【解答】(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，故需要的體積為mL=5.4mL，選用10mL量筒。(2)所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有500mL容量瓶。(3)配制溶液的步驟為量取溶液、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，故順序?yàn)棰邰佗堍?。濃硫酸的稀釋放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸操作是：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量散失掉。(4)A.容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶液，不影響配制結(jié)果，A不正確；B.硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，最終所得溶液濃度偏大，B正確；C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終所得溶液濃度偏小，C不正確；D.在容量瓶中定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，D正確；E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，最終所得溶液濃度偏小，E不正確；故合理選項(xiàng)是BD。

【分析】（1）濃度的另一道計(jì)算公式，適用于結(jié)合密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，為；

（2）溶液配制要選擇合適的容量瓶，規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

（3）溶液配制的一般步驟為計(jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶貼標(biāo)簽；

（4）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時俯視刻線；

結(jié)果偏小：燒杯沒有洗滌，讀數(shù)時仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。21．【答案】（1）C；燒杯；玻璃棒（2）4.0g；冷卻；500mL容量瓶；1～2；膠頭滴管（3）檢漏（4）A；B【解析】【解答】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒；

（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要