江蘇省金壇市重點達標名校2024屆中考化學對點突破模擬試卷含解析

江蘇省金壇市重點達標名校2024屆中考化學對點突破模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，開始時溶液由無色變?yōu)闇\綠色B．將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液變藍C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變?yōu)榧t色D．向生石灰中加入一定量的水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰。2．鍆元素是為了紀念元素周期表的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，以他的名字命名的。鍆在元素周期表中的信息如圖，下列說法錯誤的是A．鍆屬于金屬元素 B．鍆原子核內有101個質子C．該元素的原子核外有157個電子 D．鍆的相對原子質量是258.03．一定質量的酒精（C2H5OH）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g,經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質量為3g，則參加反應的氧氣的質量是A．36g B．48g C．64g D．80g4．X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．t2℃時,三種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降溫結晶的方法提純純XC．將溶質質量分數(shù)為25%的X溶液從t3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%D．t3℃時,向盛有等質量X、Y、Z固體的三只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為X>Y>Z5．除去下列物質中的雜質，除雜方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法AFeZn加入過量稀硫酸，過濾BNaClKNO3溶解、降溫結晶、過濾CCOO2通過灼熱的銅網(wǎng)DFeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D6．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（）A．x的值是19B．丙是該反應的催化劑C．丁一定是化合物D．參加反應的甲和乙質量比為7:137．如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤8．下列實驗能達到預期目的是A．除去氧化銅中的炭粉，可將混合物在足量的空氣中灼燒B．除去鐵粉中的少量鎂粉，可加入稀硫酸充分反應后過濾C．為檢驗生石灰中是否含有熟石灰，可將其加水后滴加酚酞試液D．除去硝酸鈉中的硫酸鈉，可將混合物溶解、加適量氯化鋇溶液、過濾、蒸發(fā)9．硝酸鉀（KNO3）是常用的化學肥料，KNO3中氮元素的化合價為（）A．+3 B．+2 C．-2 D．+510．初中化學實驗中常見的學習方法是對比實驗分析法。以下是探究鐵銹蝕條件的實驗，其中可做對照組實驗的是（）條件A在干燥的空氣中B在蒸餾水中C與空氣和蒸餾水同時接觸D與蒸餾水和氧氣同時接觸圖示A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．(1)用化學用語填空。①汞元素_______________。②碳酸根離子_______________。③2個甲烷分子_______________。④氦氣_______________。⑤標出氧化鈣中鈣元素的化合價_______________。(2)3Fe2+中數(shù)字2的意義是_______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某純堿樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱量該樣品15.4g放入燒杯中，再向其中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至100g時恰好完全反應。此時燒杯內的物質質量為111g。試計算：碳酸鈉中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比為__________；(化為最簡比)反應后生成的氣體質量為_________g；恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)________。（計算結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，制備該物質反應的微觀過程圖如圖該反應的化學方程式為___。圖中丁物質的水溶液通電能生成甲、一種可燃性氣體單質和一種堿，其反應的化學方程式為___。14．將t2℃時將一定量的甲物質加入100g水中，完全溶解，再降溫至t1℃，析出10g甲，則t2℃加入甲的質量為_____g；將t2℃時乙的飽和溶液濃度變大應采取的方法有_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨(NH4HCO3).過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味.粉末為什么會消失呢?（提出問題）碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?（猜想）①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。（查閱資料）①碳酸氫銨屬于氨肥，不具有升華的性質，說明上述猜想__________(填序號)不成立；②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2(4)（實驗操作，現(xiàn)象與結論）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體分解產物中有______，沒有__________②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全澄清石灰水變渾濁分解產物中有__________(5)（應用）①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論)：________________________________________；②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存?______________________________。16．今年的實驗測試考核時，某小組同學抽到的題目是區(qū)分碳酸鈉與氫氧化鈉溶液，提供的藥品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硝酸。[實驗探究]分別取兩種溶液樣品，標注為1號和2號，再分別加入一定量的稀硫酸，觀察到1號樣品無明顯現(xiàn)象，2號樣品中產生氣泡；[實驗結論]（1）___________；實驗結束，他們將兩支試管里的廢液倒入廢液缸時沒有看到任何現(xiàn)象，同學們利用所給的藥品對廢液缸中的成分繼續(xù)探究。[提出問題]廢液中除含有Na2SO4外，還可能含有哪些溶質？（用化學式填寫）[猜想與假設]小明：NaOH；小天：Na2CO3；小勝：NaOH、Na2CO3；你：（2）__________[實驗探究]小勝同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：[解釋與結論]小勝觀察到步驟一中產生了白色沉淀，步驟二中上層清液變紅，所以得出結論：自己猜想正確。[評價與交流]請你評價小勝同學的結論：（3）____；同學們經(jīng)討論后一致認為：小勝同學若將步驟一中的Ba（OH）2溶液換成另一種試劑，步驟二后過濾，再向濾渣中加入（4）___，就可以通過明顯的現(xiàn)象驗證自己的猜想。若小勝同學的猜想正確，則應觀察到的現(xiàn)象是（5）___________；[歸納與總結]通過上述實驗我們能夠總結出：如果被驗證的溶液中兩種溶質成分化學性質有相似點時，則應（6）___________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、將生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸，生成硫酸鐵溶液，開始時溶液由無色變?yōu)辄S色，故選項說法錯誤。

B、氫氧化銅難溶于水，將氫氧化銅與石蕊試液混合，觀察石蕊試液不變色，故選項說法錯誤。

C、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，觀察溶液由紅色變?yōu)闊o色，故選項說法錯誤。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，觀察到白色塊狀固體變成白色漿液、放熱、水沸騰，故選項說法正確。

故選：D。2、C【解析】

A.鍆元素名稱有“钅”字旁，屬于金屬元素，選項正確；B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，右上角是該元素的符號。名稱下邊的數(shù)值是原子的相對原子質量。對同一原子，質子數(shù)=原子序數(shù)，鍆原子核內有101個質子，選項正確；C.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)可知該元素的原子核外有101個電子，選項錯誤；D.由題中信息可知，鍆的相對原子質量是258.0，選項正確。故選C。3、A【解析】

一定質量的酒精不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g，經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質量為3g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則酒精中氫元素的質量為3g；酒精中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）=4：1，則酒精中碳元素的質量為4×3g=12g，即生成的混合氣體中碳元素的質量為12g；酒精中氧元素和氫元素的質量比為16：6=8：3；則酒精中氧元素的質量為：8g；則混合氣體氧元素的質量為59g-12g-3g-8g=36g，即參加反應的氧氣的質量為36g。故選：A?！军c睛】本題難度較大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．4、D【解析】A、由溶解度曲線可知，t2℃時，3種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=X，正確；B、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大。Z的溶解度隨溫度的升高而減小。故X中含有少量Z,可以采用降溫結晶的方法提純X，正確；C、由圖可知，t1℃時，X的溶解度為25g，那么該溫度下飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100％=20％，故將溶質質量分數(shù)為25%的X溶液從t3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，正確；D、由圖可知，t3℃時，三種固體的溶解度關系為X＞Y＞Z，故t3℃時，向盛有等質量X、Y、Z固體的3只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為Z>Y>X，錯誤。故選D。5、D【解析】

除雜要求：不能引入新的雜質，不能和原物質反應?！驹斀狻緼、Zn和Fe均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A不正確；B、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質，不符合除雜原則，故B不正確；C、一氧化碳與氧氣的混合氣體在通過灼熱的銅網(wǎng)時可能發(fā)生爆炸，不符合除雜原則，故C不正確；D、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確。故選D。6、C【解析】

由圖可知反應前的總質量為14g+26g+3g+5g=48g，反應后的總質量為2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根據(jù)質量守恒定律有41+x=48，解得x=7，則有：A、x的值是7，A選項說法不正確，不符合題意；B、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能使不反應的雜質，B選項說法不正確，不符合題意；C、甲、乙在反應前后質量減少是反應物，丁的質量在反應增加是生成物，甲和乙反應生成丁，丁一定是化合物，C選項說法正確，符合題意；D、參加反應的甲和乙質量比為(14-2):(26-7)=12:19，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。【點睛】本題考查質量守恒定律，如圖所示的直方圖及數(shù)據(jù)計算出未知的質量，再根據(jù)化學反應的特點進行分析，尤其注意反應前后質量不變的物質，可能是該反應的催化劑，也可能使不反應的雜質。7、C【解析】

將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應生成氣體或者是混合之后放出熱量。【詳解】①稀鹽酸和鐵粉反應生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。8、A【解析】

A.除去氧化銅中的炭粉，可將混合物在足量的空氣中灼燒，因為炭粉在空氣中灼燒時會生成二氧化碳氣體，而氧化銅不反應，故正確；B.除去鐵粉中的少量鎂粉，加入的稀硫酸會與鐵粉和鎂粉都發(fā)生反應，除去雜質的同時，也將主要物質除去除去，故錯誤；C.檢驗生石灰中是否含有熟石灰，不可將其加水，因為生石灰與水反應會生成熟石灰，故錯誤；D.除去硝酸鈉中的硫酸鈉，不可用氯化鋇溶液，因為氯化鋇溶液會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀的同時，還會生成新的雜質氯化鈉，故錯誤。故選A。9、D【解析】

根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，設氮元素的化合價為x，已知鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合價為+5價，故選D?！军c睛】化合物中正負化合價代數(shù)和為零。10、D【解析】

鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果。A、該圖示中，鐵釘只與干燥的空氣接觸，鐵釘沒有發(fā)生銹蝕；B、該圖示中，鐵釘只與水接觸，鐵釘沒有發(fā)生銹蝕；C、該圖示中，鐵釘與空氣和蒸餾水同時接觸，鐵釘發(fā)生了銹蝕；D、該圖示中，鐵釘與氧氣和蒸餾水同時接觸，鐵釘發(fā)生了銹蝕。在探究鐵銹蝕條件的實驗中，D可做對照組實驗，說明了鐵釘?shù)匿P蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、HgCO32-2CH4He一個亞鐵離子帶2個單位的正電荷【解析】

（1）①汞元素為：Hg；②離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故碳酸根離子為：CO32-；③分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數(shù)字，故2個甲烷分子為：2CH4；④氦氣的化學式為：He⑤氧元素通常為-2價，設氧化鈣中鈣元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，x+（-2）=0，x=+2，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面，故氧化鈣中鈣元素的化合價表示為：；（2）3Fe2+中數(shù)字2的意義是：一個亞鐵離子帶2個單位的正電荷?！军c睛】分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數(shù)字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23:6:24。。4.4；14.9%【解析】

（1）碳酸鈉化學式為Na2CO3，其中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量＝15.4g＋100g－111g＝4.4g；（3）假設樣品中碳酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y，則有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故樣品中氯化鈉質量=15.4g-10.6g=4.8g，反應后溶液中溶質為氯化鈉，其總質量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈14.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH【解析】(1)由圖可知，反應前含有2個鈉原子、2個氯原子和4個氧原子，反應后含有2個鈉原子、4個氯原子和4個氧原子，故甲中應含有2個氯原子，所以甲物質的化學式為Cl2，根據(jù)質量守恒定律可寫出其化學方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。丁為氯化鈉，根據(jù)質量守恒定律氯化鈉溶液電解過程中產生的可燃性氣體單質為氫氣，生成的堿為氫氧化鈉，甲為氯氣，則反應一定有水參加，反應的化學方程式為2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH。14、25升高溫度后加入乙【解析】

t1℃，甲物質的溶解度是15g，所以將t2℃時將一定量的甲物質加入100g水中，完全溶解，再降溫至t1℃，析出10g甲，則t2℃加入甲的質量為10g+15g＝25g，乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t2℃時乙的飽和溶液濃度變大應采取的方法有：升高溫度后加入乙。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、①NH3和H2ONO、NO2CO2用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，若試紙變藍，則說明存在氨氣密封，低溫保存【解析】本題通過實驗探究碳酸氫銨分解產物考查了常見氣體的檢驗方法。解答時要根據(jù)已有知識和題中提供的信息進行分析、判斷得出正確的結論。(3)碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)稱為碳酸氫銨的升華，碳酸氫銨屬于氨肥，不具有升華的性質，說明上述猜想①不成立；（4）根據(jù)“②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍”；“③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2”可知，實驗①產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，說明反應中有氨氣和水生成，沒有NO、NO2生成。所以實驗①的實驗結論是分解產物中有NH3和H2O生成，沒有NO、NO2生成。實驗②的實