高一化學(xué)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)

？想一想：有一袋1元硬幣，假如，每枚硬幣質(zhì)量和體積都相同，為你用那些方法能夠知道這些硬幣數(shù)量？第1頁(yè)序號(hào)方法1直接數(shù)數(shù)直接法2稱出10枚硬幣質(zhì)量，再稱出全部硬幣質(zhì)量，可求出硬幣數(shù)量間接法3測(cè)出10枚硬幣體積，再測(cè)出全部硬幣體積，可求出硬幣數(shù)量4測(cè)出10枚硬幣厚度，再測(cè)出全部硬幣厚度，可求出硬幣數(shù)量第2頁(yè)你熟悉知識(shí)

2H2+O22H2O點(diǎn)燃質(zhì)量：

4g32g36g分子數(shù)：2個(gè)

1個(gè)2個(gè)

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?[疑問(wèn)]第3頁(yè)

科學(xué)上要建立起粒子數(shù)目和含有一定數(shù)目粒子集體聯(lián)絡(luò)既是必要，也是可能。啟示：第4頁(yè)

科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目標(biāo)原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。

宏觀（質(zhì)量）微觀(微粒數(shù))物質(zhì)量要想找到微觀粒子個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?第5頁(yè)第3節(jié)化學(xué)中慣用物理量——物質(zhì)量第6頁(yè)資料國(guó)際單位制（SI）7個(gè)基本單位物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)量摩[爾]mol第7頁(yè)一、物質(zhì)量及其單位------摩爾

物質(zhì)量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量一樣,它也是一個(gè)基本物理量含義:描述微觀粒子數(shù)目多少一個(gè)基本物理量符號(hào):n單位:摩爾,簡(jiǎn)稱摩符號(hào):mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢?第8頁(yè) 1mol任何微粒所含微粒數(shù)與0.012kg一個(gè)碳原子（12C）所含碳原子數(shù)相等。

第9頁(yè)0.012kg12C微觀組成？已知:一個(gè)碳原子質(zhì)量為

1.993×10－23kg求:0.012kg碳-12中所含碳原子數(shù)？[思索]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－23kg碳原子數(shù)=第10頁(yè)0.012kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023。6.02×1023mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。第11頁(yè)1、物質(zhì)量是用來(lái)描述微觀粒子物理量，不能描述宏觀物體2、微觀粒子包含:分子、原子、離子、電子、中子等3、”物質(zhì)量“四個(gè)字不能增減4、使用物質(zhì)量一定要指明詳細(xì)微粒如:1molH2O1molH+1molC能否說(shuō)1mol氧或1mol氫能否說(shuō):1mol大米或1mol細(xì)菌表示:1mol水分子表示:1mol氫離子表示:1mol碳原子××第12頁(yè)【判斷正誤】1、1mol任何微粒均含有6.02×1023個(gè)微粒。2、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。3、NA個(gè)O原子物質(zhì)量為1mol。4、6.02×1023個(gè)任何微粒量均為1mol。5、任何物質(zhì)，假如它所含微粒數(shù)與12g12C所含碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它物質(zhì)量為1mol。6、1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫。√√×√××物質(zhì)量物質(zhì)量指代不明第13頁(yè)【課堂練習(xí)】1molO 含有

個(gè)O；1molH2O 含有

個(gè)H2O；1molH+ 含有

個(gè)H+；1mole－ 含有

個(gè)e－；6.02×1023個(gè)12C物質(zhì)量為

mol；6.02×1023個(gè)CO物質(zhì)量為

mol；6.02×1023個(gè)OH－物質(zhì)量為

mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023111第14頁(yè)第15頁(yè)0.5molO2中有多少個(gè)氧分子？1.204×1024個(gè)H原子物質(zhì)量是多少? 物質(zhì)量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間關(guān)系為： n=NNA第16頁(yè)【課堂練習(xí)】5molCl含有

個(gè)Cl；1.5molH2SO4含有

個(gè)H2SO4；0.3molNa+ 含有

個(gè)Na+；3.01×1023個(gè)Fe物質(zhì)量為

mol；2.408×1024個(gè)HClO物質(zhì)量為

mol；3.612×1023個(gè)Cl－物質(zhì)量為

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6第17頁(yè)【遷移·應(yīng)用】6.02×1023個(gè)H2O6.02×10231.204×10241molH2O21

個(gè)H原子

個(gè)O原子

molH

molO第18頁(yè)1mol0.5mol1.204×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

個(gè)O。⑵3.01×1023個(gè)氫分子含

molH、

含有

個(gè)質(zhì)子、

mole－。⑶

molNH3，含有個(gè)N。1.204×1024

笑傲江湖第19頁(yè)使用摩爾概念時(shí)注意事項(xiàng)⑴適用范圍：⑵使用準(zhǔn)則：⑶大：⑷?。孩蓮V：微觀粒子或它們特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量是微無(wú)其微微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)絡(luò)微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量反應(yīng)微粒與可稱量宏觀物質(zhì)橋梁。第20頁(yè)1.物質(zhì)量是用0.012kg12C中所含原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其它微粒集體所含微粒數(shù)目多少物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)量單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。2.0.012kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023，與0.012kg

12C所含碳原子數(shù)相同任何微粒，它物質(zhì)量為1mol。3.6.02×1023mol－1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4.表示物質(zhì)量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒種類，能夠是分子、原子、離子或電子等。5.n=N/NA、N=