滬教版化學(xué)九上《溶液》

2024/5/5滬教版化學(xué)九上《溶液》ppt課件一、懸濁液、乳濁液、溶液1、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里的混合物。2、乳濁液：小液滴分散到液體里的混合物。3、溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。（一）定義特征：不均一、不穩(wěn)定，靜置片刻后分層特征：不均一、不穩(wěn)定，靜置片刻后分層特征：均一、穩(wěn)定、靜置后不分層注：溶液有的有顏色，有的無(wú)色辨析下列說(shuō)法是否正確，為什么？

均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液。

溶液一定是無(wú)色、均一、穩(wěn)定、透明的。

溶液一定是混合物

溶液一定是兩種物質(zhì)的混合物

錯(cuò)反例：水錯(cuò)反例：硫酸銅溶液正確錯(cuò)也有兩種以上二、溶液的組成1、溶液溶質(zhì)：溶劑：液體里被溶解的物質(zhì)（氣體、液體、固體）能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的判斷：氣體/固體+液體：溶質(zhì)為氣體/固體液體+液體：量少的為溶質(zhì)量多的為溶劑溶劑為液體物質(zhì)+水：一般是水作溶劑溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水：蔗糖水：硫酸銅溶液：（碘的酒精溶液）碘酒澄清石灰水：稀鹽酸：白酒紫色石蕊溶液植物油的汽油溶液食鹽水蔗糖水硫酸銅水碘(I2)酒精酒精水練習(xí)1、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑熟石灰水氯化氫水石蕊水或酒精汽油植物油1、生石灰溶于水中得到澄清液體，則溶質(zhì)為_(kāi)________（填化學(xué)式），溶劑為_(kāi)______2、CO2溶于水，溶質(zhì)是__________,寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________________

3、膽礬（CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶質(zhì)為_(kāi)____,溶劑為_(kāi)________。練習(xí)2：完成填空：思考：溶解于水的物質(zhì)一定是溶質(zhì)嗎？溶解于水的物質(zhì)不一定是溶質(zhì)。CaO水CO2H2O

+CO2

H2CO3水硫酸銅CuSO42、溶液的有關(guān)計(jì)算：（1）溶液質(zhì)量的計(jì)算：m溶液

=m溶質(zhì)

+m溶劑例如：某溫度下，將50克酒精和50克水充分混合溶解，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)___克。思考：將50mL酒精和50mL水充分混合溶解所得的體積等于100mL嗎？質(zhì)量才可相加（2）溶液體積的計(jì)算：溶液體積一般不等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。V（液）=m（液）

（液）例如：將50mL酒精（

=0.8g/mL）和50mL水混合，所得溶液密度為0.95g/mL，計(jì)算混合溶液的體積。V混合=m酒精+m水

混合=(0.8×50+1×50)/0.95三、溶液的重要性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象l、硫化鈉和硝酸鉛的固體在玻璃片上混合2、硫化鈉和硝酸鉛的固體在研缽里研磨3、硫化鈉溶液和硝酸鉛溶液混合稍微看到混合物有些變黑逐漸出現(xiàn)黑色立即出現(xiàn)大量黑色沉淀硫化鈉+硝酸鉛→硫化鉛+硝酸鈉Na2S+Pb（NO3）2→PbS↓+2NaNO3演示實(shí)驗(yàn)：密寫(xiě)藥水操作方法：事先用硝酸鉛溶液在白紙上寫(xiě)好字并晾干，再涂上硫化鈉溶液。思考：通過(guò)以上三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，我們可以得到什么結(jié)論？物質(zhì)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一般相對(duì)較快。1、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）（A）雪碧汽水（B）醫(yī)用鹽水（C）葡萄糖水（D）碧純蒸餾水

2、下列物質(zhì)中屬于乳濁液的是（）（A）牛奶（B）濃硫酸（C）汽水（D）泥漿水3、下列物質(zhì)混合后，形成懸濁液的是（）（A）酒精滴入水中（B）豆油滴入水中（C）汽油滴入水中（D）粉筆灰滴入水中DAD練習(xí)：4、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（）（A）碘酒（B）牛奶（C）糖水（D）石灰水

5、一杯氯化鈉溶液，測(cè)得其密度為1.2克/毫升，從其中倒出一半溶液，則剩余得氯化鈉溶液的密度為（）（A）2.4克/毫升（B）0.6克/毫升（C）1.2克/毫升（D）無(wú)法確定CA

(1)碘酒（2）水銀（3）冰水混合物（4）自來(lái)水

（5）白糖水（6）制氧氣后剩余固體與水的混合物

（7）石灰水上層清夜（8）石灰水下層濁液

（9）純凈的鹽酸（10）牛奶（11）礦泉水

（12）液態(tài)酒精（13）植物油與水混合

（14）酒精與水混合（15）白酒（16）生理鹽水（17）水

6、下列物質(zhì)中為溶液的是_______________，為懸濁液的是______________________,

為乳濁液的是_____________________，為純凈物的是_____________________

。1、4、5、7、9、11、14、15、16、2、3、12、186、810、13四、物質(zhì)的溶解性1、溶解性（1）定義：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力。思考：物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)呢？一般來(lái)說(shuō)：相同質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)越多，我們就說(shuō)該溶質(zhì)在該溶劑的溶解性強(qiáng)。探究實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的溶解性大小的影響因素。實(shí)驗(yàn)1：在相同溫度和相同溶劑且質(zhì)量相等的條件下，不同物質(zhì)的溶解性的比較。控制變量的研究方法①實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在室溫下，25mL水中，依此分批加入1克白糖、食鹽、淀粉，觀察溶解情況。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：白糖食鹽淀粉加1g加1g加1g……③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同溫度下，在等質(zhì)量的水中，白糖、食鹽、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大，食鹽次之，淀粉最小。由此可見(jiàn)：溶解性大小與溶質(zhì)種類有關(guān)。不同物質(zhì)在相同條件下溶解情況不同。思考：物質(zhì)的溶解性大小還會(huì)與哪些因素有關(guān)呢？實(shí)驗(yàn)2：同一物質(zhì)在不同溶劑里和不同溫度下的溶解性大小比較。實(shí)驗(yàn)2.1：硝酸鉀在水和酒精中的溶解性大?、賹?shí)驗(yàn)內(nèi)容：在室溫下，25mL水和25mL酒精中，依此分批加入1克硝酸鉀，觀察溶解情況。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同溫度下，硝酸鉀在水中的溶解性比在酒精中的大。實(shí)驗(yàn)2.2：硝酸鉀在不同溫度的水中的溶解性大?、賹?shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別向室溫下和沸騰的25mL水中依此分批加入1克硝酸鉀，觀察溶解情況。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀在水中的溶解性與溫度有關(guān)，溫度越高，溶解性越大?；蛘呤菍?5mL還含未溶解硝酸鉀晶體的溶液加熱，觀察晶體的溶解情況。從實(shí)驗(yàn)2我們可以得知：①溶解性大小與溶劑種類有關(guān)；

②與溫度有關(guān)，大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解性增大。（2）溶解性大小主要與溶質(zhì)種類、溶劑種類以及溫度高低有關(guān)。試一試：清洗沾有油污的衣服分別用洗衣粉或肥皂以及汽油來(lái)洗滌沾有油污的衣服。親水性物質(zhì)親油性物質(zhì)現(xiàn)代合成洗滌劑的開(kāi)發(fā)。其中溶質(zhì)和溶劑種類是決定因素（內(nèi)因），而溫度是影響因素（外因）問(wèn)題與思考：溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑里形成的均一穩(wěn)定的混合物，那么，一定溫度下，一定量的溶劑中是否可以無(wú)限制的溶解某種溶質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)：5毫升水中依次加入硝酸鉀（KNO3)固體，每次加一克，振蕩后觀察現(xiàn)象：結(jié)論：首先加入的硝酸鉀能夠溶解，隨著加入的量增加，硝酸鉀不再溶解。五、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。2、不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。問(wèn)題與思考：為何定義中一定規(guī)定：一定溫度下，一定溶劑中呢？實(shí)驗(yàn)：將兩份飽和的硝酸鉀溶液一份加熱，另一份加水，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象：飽和溶液中的硝酸鉀固體又溶解。結(jié)論1：可見(jiàn)溶液飽和是相對(duì)的，是建立在一定溫度和一定量溶劑的條件下的，結(jié)論2：飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)換的。問(wèn)題與思考:1、上述飽和硝酸鉀溶液中能否溶解其它物質(zhì)呢？飽和具有針對(duì)性，是對(duì)某一種物質(zhì)的飽和，不是對(duì)所有物質(zhì)都飽和。例1：可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是()A．蒸發(fā)掉1g水，有少量固體析出

B．降低溫度，有少量固體析出

C．加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解

D．加入少量水，沒(méi)有固體析出例2：能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是

A．降溫到10℃有A晶體析出

B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出

C．加熱到30℃時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解

D．20℃時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變2、怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)某硝酸鉀溶液是飽和溶液還是不飽和溶液呢？3、不飽和溶液和飽和溶液的判斷：A：如果溶液中還有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液肯定為飽和狀態(tài)B：如果改變條件，從溶液中析出固體溶質(zhì)，則剩余溶液一定為飽和狀態(tài)。C：如果題中說(shuō)明，一定溫度下，一定溶劑中，最多或只能溶解多少克溶質(zhì)，則所得溶液也是飽和溶液例如：常溫下，10克水中最多（只能）能溶解3.6克食鹽，按此比例把水和食鹽混合后所得溶液為飽和溶液練習(xí)：在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液m1有如下變化，對(duì)m1、m2、m3的狀態(tài)進(jìn)行分析：m1溶液m2溶液m3溶液蒸發(fā)10克水無(wú)晶體析出再蒸發(fā)10克水析出5克晶體m1___________m2_____________m3__________不飽和可能飽和，可能不飽和一定飽和思考：不飽和溶液能變成飽和溶液?jiǎn)?？飽和溶液能變成不飽和溶液?jiǎn)幔?、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)換飽和溶液不飽和溶液2、加溶劑（水）3、升溫（一般）1、加溶質(zhì)3、降溫（一般）2、蒸發(fā)溶劑1、減少溶質(zhì)最可靠最可靠對(duì)揮發(fā)性溶質(zhì)不行思考1：平時(shí)我們將試管震蕩和用玻璃棒攪拌，能實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化嗎？只能加快溶解思考2：氫氧化鈣固體隨溫度的升高溶解性反而下降，請(qǐng)問(wèn)如何將飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？加水，降溫，加CO2蒸發(fā)、升溫、加熟石灰或生石灰思考3：不飽和溶液變成飽和溶液呢？問(wèn)題與思考：不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同，那么我們?nèi)绾味勘容^物質(zhì)的溶解性能的大小呢？六、溶解度1、溶解度：條件:一定溫度下標(biāo)準(zhǔn):在100克溶劑(水)中狀態(tài):溶液是飽和狀態(tài)單位:克/100克溶劑(水)一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的克數(shù)。符號(hào)：S定義分析:溶解度通俗理解為：某溫度下，某物質(zhì)在100克水里最多溶解的質(zhì)量數(shù)。例如：20°C，食鹽的S=36克/100克水，其含義是______________________________________________20°C，食鹽在100克水里達(dá)到飽和所溶解的克數(shù)為36克?；蛘哒f(shuō)；20°C，100克水里最多可以溶解36克食鹽。（1）同一物質(zhì)在不同溫度下，具有不同的溶解度，例如下面是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：2、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度表格形式：（3）注意：氣體的溶解度還可以用1體積水中溶解氣體體積的最大量來(lái)表示，例如標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和零攝氏度下，不同氣體的溶解度：（2）不同物質(zhì)在某溫度下的溶解度，例如：氣體種類NH3HClSO2Cl2CO21體積水溶解氣體的體積（v/v）7005004020.883、物質(zhì)的溶解度曲線（1）活動(dòng)：根據(jù)P78表格數(shù)據(jù)繪制硝酸鉀、氫氧化鈣的溶解度曲線：KNO3Ca(OH)2小結(jié)：溶解度曲線圖中橫坐標(biāo)代表：縱坐標(biāo)代表：溫度物質(zhì)的溶解度·

A·

B·

C思考：圖中A、B、C三點(diǎn)代表硝酸鉀溶液在某溫度下分別為_(kāi)_______、_______、______狀態(tài)。多種物質(zhì)的溶解度曲線圖：（1）繪制Ca(OH)2各種氣體從上述溶解度曲線可以得出：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，個(gè)別隨溫度升高無(wú)明顯變化，例如________，還有個(gè)別的隨溫度升高反而減小，例如________。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而________，隨氣體壓強(qiáng)增大而_________。4、溶解度的影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因：溫度：甚至個(gè)別隨溫度升高而減小，如：熟石灰、硫酸鈰、所有氣體。一般物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大個(gè)別不受影響或影響不大，例如：NaCl壓強(qiáng)：只對(duì)氣體溶質(zhì)有影響，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。思考1：工業(yè)上生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)，為了使二氧化碳溶解于水中應(yīng)該采用的生產(chǎn)條件是_________________。思考2：一瓶汽水打開(kāi)瓶蓋后，有大量氣泡溢出，原因是_____________，冒完氣泡后剩余的飲料是二氧化碳的__________（飽和/不飽和）溶液5、溶解度（曲線）的應(yīng)用（1）利用溶解度可以比較物質(zhì)的溶解性大小相同溫度下的不同溶質(zhì)溶解性大小比較：S大即溶解性大相同溶質(zhì)在不同溫度下的解性大小比較：同上不同溶質(zhì)在不同溫度下的溶解性比較：無(wú)法比較例1：10°C，硝酸鉀的S=20.9克/100克水，20°C，食鹽的S=36克/100克水，所以，食鹽比硝酸鉀易溶于水，對(duì)嗎？加壓壓力變小，氣體溶解度變小飽和例2：研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在人體體溫37℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇

蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通過(guò)比較溶解度曲線，可以發(fā)現(xiàn)這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個(gè)共同點(diǎn)是

。例3：氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：SM,20℃=0.023L/LH2O，SN,40℃=0.023L/LH2O

。則在101kPa、30℃時(shí)，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是（）

A、SM<SNB、SM=SN

C、SM>SN D、無(wú)法比較，

A氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，30℃時(shí)，M的溶解度比原來(lái)減小，N的溶解度比原來(lái)增大。注意：溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的，我們只是把溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)稱為難溶物而已。(2)溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性:溶解度S20°C

00.01110難溶微溶可溶易溶AgClCa(OH)2KClO3AgNO30.000150.1657.4222依據(jù)左圖回答下列問(wèn)題：4、_______

C時(shí)，硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等。1、90

C時(shí)，氯化銨的溶解度為_(kāi)____2、硝酸銨溶解度為190克/100克水時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)________。3、隨溫度升高，S變化最顯著的是__S變化最不明顯的是________。S反而減小的是_________。5、當(dāng)溫度_______

C時(shí)硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度。（3）溶解度曲線的應(yīng)用20℃70克/100克水硝酸鉀食鹽硫酸鈰70℃小于35℃七、溶解度的有關(guān)計(jì)算1、計(jì)算溶解度

計(jì)算目標(biāo)：

100克水里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)。

計(jì)算條件：

飽和溶液才能進(jìn)行計(jì)算計(jì)算方法：

根據(jù)題意找出題中的m(質(zhì))、m(劑)/m(液)，再代入以下兩式中進(jìn)行計(jì)算。

計(jì)算公式：

m(液)=m(質(zhì))+m(劑)（1）（2）例如:把55g50

C的硼酸飽和溶液蒸干得到5g硼酸固體，求50

C的硼酸的溶解度。

解：m(液)=55g、m(質(zhì))=5g、m(劑)=55-5=50g，代入（1）式便可求解。如果上題中去掉“飽和”兩字，結(jié)果還正確嗎，為什么？1、20

C將204g飽和食鹽水蒸干得到54g食鹽，求20

C食鹽的溶解度。2、30

C時(shí)，250g水中最多能溶解114.5g硝酸鉀，求30

C硝酸鉀的溶解度。

練習(xí)：2、計(jì)算飽和溶液中的溶質(zhì)或者溶劑的質(zhì)量計(jì)算目標(biāo)：

求m(液)、m(質(zhì))、m(劑)。

計(jì)算條件和公式同上。

計(jì)算方法：略例：已知氯化鉀在20

C時(shí)的溶解度為34g/100g水，配制20

C時(shí)500g氯化鉀飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？解：練習(xí)：已知20

C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g/100g水，24g硝酸鉀溶解在多少克水里才能配成20

C時(shí)的飽和溶液S=34g/100g水，m(液)=500g，帶入公式（2）可求解。訓(xùn)練：1、30℃時(shí)，500g水中最多能溶解330g硝酸鉀，求30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度？

2、20℃時(shí)，將256g飽和食鹽水蒸干，得到56g食鹽，求20℃時(shí)食鹽的溶解度。

3、已知10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g/100g水。問(wèn)400g水中最多能溶解多少克硝酸鉀？4、已知20℃時(shí)，溴化鉀的溶解度是88g/100g水。問(wèn)20℃時(shí)，22g溴化鉀最多可以配制成多少克溴化鉀飽和溶液？5、已知20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32g/100g水。在20℃時(shí)，要配制528g硝酸鉀飽和溶液，應(yīng)將多少克硝酸鉀溶解在多少克水中？

6、在30℃時(shí)，將27gA物質(zhì)加入80g水中，有2g未溶解，則在30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是多少？7、50℃時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀120g，則50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度多少？若溫度保持不變，蒸發(fā)掉20g水之后，其溶解度為多少？八、物質(zhì)從溶液中析出生活中有時(shí)需要將物質(zhì)溶解于水，有時(shí)需要將物質(zhì)從水中提取出來(lái)。例如海水曬鹽思考：食鹽從海水中提取出來(lái)的原理是什么？飽和食鹽水中溶劑被蒸發(fā)后多余的食鹽就會(huì)析出。思考：還有什么方法能使溶質(zhì)從溶劑中析出呢？實(shí)驗(yàn)：將熱的飽和硝酸鉀、硫酸銅溶液插入冰水中，觀察現(xiàn)象。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管里有固體析出?？匆豢矗鹤鲆蛔鏊伎迹涸搶?shí)驗(yàn)中的溶質(zhì)為何會(huì)從飽和溶液中析出呢？飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的溶解度減小，故有多余的溶質(zhì)析出。1、物質(zhì)的結(jié)晶溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程叫做物質(zhì)的結(jié)晶。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（1）定義：（2）物質(zhì)結(jié)晶的方法適合溶解度隨溫度變化不明顯的物質(zhì)。適合溶解度隨溫度變化明顯的物質(zhì)。例如：食鹽等例如：硝酸鉀等思考：根據(jù)下圖兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖回答下列問(wèn)題：①要使B物質(zhì)結(jié)晶的方法是______，因?yàn)開(kāi)________________________。②要使A結(jié)晶的方法是__________，因?yàn)開(kāi)___________________________。（3）結(jié)晶的應(yīng)用：①能用來(lái)從飽和溶液中提取溶質(zhì)。②能用來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純：例如：根據(jù)上述曲線圖可知：A中混有少量B，要提純A，應(yīng)該采用___________方法。B中混有少量A，要提純B，應(yīng)該采用_________方法。要提純某種物質(zhì)，就是要使該物質(zhì)結(jié)晶，應(yīng)為晶體為純凈物。蒸發(fā)溶劑B溶解度隨溫度變化不明顯冷卻熱飽和溶液A溶解度隨溫度變化明顯冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑思考1:結(jié)晶后要將晶體與母液分離，應(yīng)該采用_________方法。思考2：過(guò)濾分離出來(lái)的母液__________（含有/不含）溶質(zhì)，而且該母液是_________(飽和/不飽和)溶液，所以母液通常要循環(huán)使用，不要隨意丟棄（節(jié)約資源）。思考3：溶液中析出的固體與一般的固體有何不同呢？做一做實(shí)驗(yàn)：用放大鏡分別觀察食鹽晶體、蔗糖晶體。實(shí)驗(yàn)2：用顯微鏡觀察面粉、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體食鹽蔗糖硝酸鉀膽礬水晶雪花過(guò)濾含有飽和2、晶體與非晶體具有規(guī)則的幾何形狀的固體叫做晶體。非晶體即不具備規(guī)則的幾何形狀的固體。如面粉，硫酸銅粉末等（1）定義：（2）晶體的分類：一部分不帶結(jié)晶水，例如氯化鈉、硝酸鉀晶體等。一部分帶結(jié)晶水，例如：膽礬（CuSO4·5H2O），明礬【KAl(SO4)2·12H2O

】，石堿（Na2CO3·10H2O）等。思考與討論：P82實(shí)驗(yàn)觀察：兩份顏色深淺不同的硫酸銅溶液。思考：同樣是硫酸銅溶液，為何顏色深淺不一樣呢？思考：同樣是食鹽水，為何有些很咸，有些較淡？要說(shuō)明這些問(wèn)題，我們就要學(xué)習(xí)溶液的濃度。思考6：如果告訴你飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能計(jì)算出物質(zhì)的在該溫度下測(cè)溶解度嗎？例如：某溫度下測(cè)得硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，計(jì)算該溫度下硝酸鉀的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第一課時(shí)飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量百分比濃度）1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（或溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來(lái)表示。）2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量即：C%=m（質(zhì)）m（液）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量百分比）越大，溶液的濃度越大。（×100%）（×100%）。=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量推導(dǎo)公式:m質(zhì)=m液×C%（×100%）規(guī)律：c%、m質(zhì)、m液、m劑四個(gè)量已知二量可求余3、定義解析：思考1:“某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”，從這句話你能獲取哪些與鹽酸溶液有關(guān)的信息？（1）鹽酸溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為36：100。（2）鹽酸溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36：64。（3）每100克鹽酸溶液中含有溶質(zhì)36克，含溶劑64克。思考4：還記得飽和溶液的定義嗎？如果告訴你某溫度下，硝酸鉀的溶解度S=25g/100g水，如何計(jì)算該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？解：由溶解度數(shù)值可知：溶質(zhì)為25g，溶劑為100g。所以：溶液質(zhì)量為100+25=125g。所以C%=25125×100%=20%所以對(duì)于飽和溶液，如果溶解度為Sg/100g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以表示為：C%=S×100%=20%100+S思考5：根據(jù)上述計(jì)算公式，你能比較C與S的大小嗎？C＜S溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三分加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾幼兿≡黾硬蛔冊(cè)黾幼儩獠蛔儨p少減少變濃加水加硫酸銅分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化一、已知質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、10g溶質(zhì)溶于90g水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、用10g溶質(zhì)配制成100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3、用80g水配制成了100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？規(guī)律：已知任何兩個(gè)質(zhì)量都可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%10%20%二、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求質(zhì)量4、要用10g的溶質(zhì)配制10%的溶液，則需要多少克的水？5、要用45g的水配制10%的溶液，則需要溶質(zhì)多少克？6、要配制100g的10%的溶液，則要溶質(zhì)多少克？規(guī)律：c%、m質(zhì)、m液、m劑四個(gè)量已知二量可求余90g5g10g1．10克食鹽能溶于90克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2．若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?3．若在第1題的溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?4．若在第1題的溶液中加入10克食鹽，食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?5．若將第1題溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)一半，需加水多少克?10%10%9.1%18.2%100g㈠計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2:配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克,問(wèn)需要氯化鈉多少克?水多少克?配制過(guò)程:1、計(jì)算2、稱量3、溶解解： 溶質(zhì)＝50克×10%＝5克 水的質(zhì)量＝50克－5克＝45克

例3：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，可以列出下式：50g

×98%＝m

×20%m＝245g㈡溶液稀釋或濃縮的計(jì)算稀釋加水的質(zhì)量：245g-50g=195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到20%溶液245克。

練習(xí)：要將某溫度下150克10%硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成25%的溶液，則可采取的措施有哪些?1、蒸發(fā)溶劑2、增加溶質(zhì)㈡溶液稀釋或濃縮的公式濃溶液質(zhì)量×c1%=稀溶液質(zhì)量×c2%m溶液＝ρv例題：

用90%的濃食鹽溶液配制90g10%的稀食鹽溶液，需要多少克90%的濃食鹽溶液？計(jì)算：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是90X10%=9g

所配溶液的溶劑質(zhì)量是90X90%=81g90%的濃鹽酸含9g鹽酸溶液：溶液質(zhì)量為：9g/90%=10g

溶液質(zhì)量為：10g-9g=1g

需加入水的質(zhì)量：90-9-1=80g三、綜合訓(xùn)練7、20℃時(shí)鹽水的溶解度為36g，則20℃時(shí)飽合液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（溶解度隱含溶劑100g）8、要把質(zhì)量100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液稀釋為10%的溶液需要加水多少克？9、要配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的溶液多少克？10、要配制100cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液(密度為1.1g/cm3)，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的溶液多少克？稀釋：m前質(zhì)=m后質(zhì)、m液1*c1%=m液2*c2%c%=36g/136g100g*20%=(100g+m水)*10%100g*10%=m*30%例3：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度為1.07g/cm3，

98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為V?？梢粤谐鱿率剑?000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量V=59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。㈡溶液稀釋或濃縮的計(jì)算硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)對(duì)照表(20℃)密度1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)110203040506070809098題中需要多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g

100g

答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6℅。

=×100℅=19.6℅將50g稀鹽酸跟足量的碳酸鈣反應(yīng)，生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，完全反應(yīng)后得10g白色沉淀，求此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為X。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4410044100X10gX10gX=4.4g

設(shè)HCl的質(zhì)量為Y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73447344Y4.4gY4.47.3Y=7.3g50g==×100℅=14.6℅答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.6℅。第二課時(shí)如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是初中化學(xué)中考說(shuō)明中要求學(xué)會(huì)的內(nèi)容，它既是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，也是近年來(lái)中考的一個(gè)考試熱點(diǎn)。一、實(shí)驗(yàn)原理1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量／（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100％2．溶液的稀釋：m(濃溶液)×a％＝m(稀溶液)×b％（a＞b）二、實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管三、實(shí)驗(yàn)操作1.計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。2.稱量或量?。悍Q量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。4.裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

四、誤差分析1.實(shí)際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系(1)造成溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時(shí),指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了。(2)造成溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量的溶質(zhì)多了,(指針向左偏)(天平空載時(shí),指針向右偏)2.實(shí)際所用的溶劑的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系

(1)造成溶劑的量減少了:俯視量??；溶劑沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時(shí)有液體濺出。

(2)造成溶劑的量增多了:仰視量?。粺瓋?nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水五、配制溶液的方法："溶質(zhì)+水"；"濃溶液加水稀釋"；"濃溶液加稀溶液混合"；"溶質(zhì)加稀溶液"；"稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液"等。六、常見(jiàn)考點(diǎn)例1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、10％的鹽酸三種溶液。(1)配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。(2)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

。1.考操作順序

(3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

解析：本題考查了配制10%的鹽酸的步驟，要求學(xué)生熟悉溶液的配制操作。此類考題常與物質(zhì)的鑒別等一起綜合考查。答案：（1）②④①③；（2）有白霧產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

分別取三支潔凈的試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液，振蕩，觀察。再向另外兩支試管中滴加10%的氫氧化鈉溶液到溶液顏色由無(wú)色變成紅色，分別記錄用去氫氧化鈉溶液的滴數(shù)

一支試管中溶液呈紅色，另兩支試管中溶液呈無(wú)色。溶液顏色由無(wú)色變成紅色

變紅色的試管為10%的氫氧化鈉溶液。所用滴數(shù)多的為10％的鹽酸，所用滴數(shù)少的為5％的鹽酸.例2．配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（）解析：本題考查了配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，要求學(xué)生不僅要掌握配制操作，而且要認(rèn)識(shí)化學(xué)圖形。A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③答案：D答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）

例3.用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（含量不祥）的食鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，操作有：（1）稱量（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）計(jì)算（5）溶解（6）干燥。其先后順序?yàn)?/p>

。解析：本題考查了配制含不溶性固體雜質(zhì)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作。，要求學(xué)生既要掌握配制操作，還是掌握分離提純物質(zhì)的方法。2．考實(shí)驗(yàn)儀器

例4．以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的環(huán)節(jié)是解析：本題看似考查實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)則考查儀器的使用方法：量筒不能作為配制溶液的儀器。濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)放在燒杯中。答案：D例5．回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要