江蘇省鎮(zhèn)江市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層匯編-29流程題

江蘇省鎮(zhèn)江市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層匯編-29流程題一、流程題1．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）以黃銅（Cu、Zn合金）廢料為原料，生產(chǎn)膽礬（CuSO4﹒5H2O）的工藝流程如下：(1)“過量某酸”可以選擇的是___________（選填序號）：a.稀HCl

b.稀H2SO4(2)“操作”中用到的玻璃儀器有燒杯、________、玻璃棒：(3)“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、__________（填結(jié)晶方法）、過濾、洗滌、低溫烘干：(4)“轉(zhuǎn)化”中的H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太高也不能太低，若太低，一是后續(xù)操作“蒸發(fā)濃縮”過程中需消耗更多的能源，二是___________。2．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料。(1)用途。①作為洗滌劑，因?yàn)槠渌芤撼蔩______性。②用于生產(chǎn)玻璃，生產(chǎn)中其與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉(Na2SiO3)和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)獲取。①古代就在堿水湖“冬天撈堿”，因?yàn)槠淙芙舛入S溫度升高而_______(選填“升高”或“降低”)。②呂布蘭法：1791年，法國醫(yī)生呂布蘭以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了制碳酸鈉的先河，其主要原理如下：第一步：第二步：

此法因原料利用不充分、_______等原因，逐漸為索爾維法代替。③索爾維法：1859年，比利時(shí)人索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料制得純堿，其工業(yè)流程簡化如下圖：流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和X，則X的化學(xué)式為_______。④侯氏制堿法：1943年侯德榜留學(xué)海外歸來，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，向上述流程中的混合溶液加入食鹽，促進(jìn)_______結(jié)晶析出作氨肥，提高了原料利用率。3．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）以空氣和CaCl2為原料制超細(xì)純碳酸鈣的流程如下：(1)分解池中的物質(zhì)為KHCO3溶液，吸收池中飽和K2CO3溶液中作用是_______。(2)操作1中需用到的玻璃儀器有：_______、燒杯和玻璃棒。(3)試劑A不可選用_______(選填序號)。a.CaOb.Ca(OH)2c.NaOH(4)操作2中包括洗滌、干燥等，干燥時(shí)溫度不能過高的原因是_______。4．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】為原料制取CaC12·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下。(1)試劑X不可選用_______(選填序號)。a.CaOb.NaOHc.Ca(OH)2(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，所用玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯。(3)操作1后需洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是_______。(4)操作2為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、烘干。5．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學(xué)式為C8H18）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：(1)步驟①的轉(zhuǎn)化屬于____________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。(2)步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B的化學(xué)式是____________。6．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）某興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體（ZnSO4·xH2O），請回答下列問題：(1)試劑X可用（選填序號）。A．稀HCl B．稀H2SO4 C．稀HNO3(2)操作I中，所用的玻璃儀器有____________、玻璃棒、燒杯。(3)操作II為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌干燥。(4)洗滌時(shí)不可選用的試劑為（選填序號）。A．冰水 B．ZnSO4飽和溶液 C．熱水7．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）從鹵水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化鎂（MgCl2·6H2O）的流程如下：(1)“過濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____________。(2)“洗滌”時(shí)，證明已洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，向其中滴加___________溶液，無明顯現(xiàn)象。(3)溶液X可用____________（選填序號）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(4)“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾等。8．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·?？家荒＃┫跛徕}晶體【Ca(NO3)2·4H2O】常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：(1)在反應(yīng)中選擇石灰漿的懸濁液，而不用飽和石灰水的原因是_______。(2)試劑X可用_______(選填序號)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.HNO3溶液(3)一系列操作包含蒸發(fā)濃縮、__、過濾等過程。過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、___和燒杯。9．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）用工業(yè)鋁灰(含鋁、氧化鋁和氧化鈣等)生產(chǎn)KA1(SO4)2·12H2O的主要流程如下：(1)向工業(yè)鋁灰中加入H2O將鋁灰形成懸濁液，其目的是___________。(2)操作I用到的玻璃儀器有：燒杯、___________、玻璃棒。(3)試劑B的主要目的是除去溶液中的硫酸鈣，可以選擇___________(填序號)。a.碳酸鈉

b.碳酸鉀

c.稀鹽酸(4)操作II包括：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌等。10．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·?？级＃┠郴S用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)硫酸銅晶體和石青【2CuCO3﹒Cu（OH）2】。（1）反應(yīng)1加入H2O2時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是______。（2）反應(yīng)2中產(chǎn)生CO2，說明硫酸銅溶液呈______（選填“酸性”或“堿性”）。（3）反應(yīng)2后獲得石青需要過濾、洗滌，其中過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______等。檢驗(yàn)石青已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加______，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。11．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·模擬預(yù)測）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2]的一種流程如下：(1)從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于___________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是___________。(3)水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO＋H2O=CO2＋X，其中X的化學(xué)式為___________。(4)實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3.上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有___________。12．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）從海水曬鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2、CaCl2和NaCl）中來提取鎂，主要過程如下：（1）試劑X應(yīng)選用____________（選填序號）。a稀鹽酸

b稀硫酸

c稀硝酸（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____________。（3）操作Ⅱ包括：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌等。（4）電解熔融的MgCl2的過程中將電能轉(zhuǎn)化為____________能。13．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）下圖是采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理含SO2、NO的煙氣，獲得含CaSO4、Ca(NO2)2副產(chǎn)品的流程。（1）CaSO3中硫元素的化合價(jià)為____________。（2）反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（反應(yīng)中Ca(OH)2、CaSO3的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1:1）。14．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）閱讀下列短文進(jìn)行填空。乙醇（C2H6O）俗稱酒精，是一種易燃、易揮發(fā)的透明液體?？捎糜谥圃齑姿?、飲料、香精等，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑。乙醇可用含富淀粉的谷薯類作物經(jīng)過發(fā)酵而制得。釀酒的主要過程如下圖。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一種新型替代能源。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，能減少有害氣體的排放。（1）75%的酒精溶液能殺死新冠病毒，其原理是_____________。（2）乙醇屬于____________再生能源（填“可”或“不可”）。（3）在釀酒過程中，“蒸餾”時(shí)發(fā)生了____________變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。（4）釀酒時(shí)，熟米飯中的淀粉在淀粉酶的作用下，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，判斷淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖可使用的試劑是____________溶液。葡萄糖在無氧條件下經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）汽油可通過石油分餾得到，石油分餾主要利用各成分的____________不同而進(jìn)行分離。15．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）某小組利用廢銅屑[含Cu、Cu2(OH)2CO3]為原料制備氯化銅晶體的流程如下：（1）“浸取”時(shí)，將廢銅屑粉碎的主要目的是_________（2）操作1中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____（3）為提高產(chǎn)率，下列做法合理的是___（選填序號）。a“浸取”時(shí)不斷攪拌b“轉(zhuǎn)化”時(shí)升高溫度至100℃c將濾液與“轉(zhuǎn)化”后的溶液合并（4）操作2包括：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌等。16．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進(jìn)行分離主要流程如下：（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉(zhuǎn)化為沉淀。試劑A可以選擇______溶液（填序號）。aNaOHbCa(OH)2cBaCl2（2）操作1所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。（3）判斷溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是______（填序號）。a溶液2中預(yù)先滴入石蕊

b加入稀硫酸時(shí)用傳感器測溶液pH（4）確認(rèn)固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入______溶液，無現(xiàn)象。17．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）利用廢水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時(shí)回收Cu的流程如圖所示：（1）試劑X可用_____（選填序號）。a．Znb．Cu（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有_____、玻璃棒和燒杯。（3）操作3為蒸發(fā)濃縮、_____、過濾等。（4）操作3后續(xù)還要洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用_____（選填序號）。a．冰水b．熱水c．飽和ZnSO4溶液18．（2020·江蘇·統(tǒng)考二模）目前，工業(yè)上以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。查閱資料：ZnO、MnO均不溶于水，可溶于酸生成+2價(jià)的鹽，SiO2不溶于水也不溶于酸。請問答：（1）酸浸時(shí)加入的X可用_______。（選填序號）a.稀鹽酸b.稀硫酸c.氯化鋇溶液（2）酸浸后所得溶液中的溶質(zhì)有ZnCl2、CuCl2、MnC12和_________。（3）經(jīng)過系列除雜操作后、獲得的溶液中主要成分為ZnCl2，加入（NH4）2C2O4后生成草酸鋅晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（4）上述流程中操作②中需要使用的玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒。19．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·校考一模）工業(yè)制備KClO3的流程如下：（1）過濾操作需使用的玻璃儀器有：燒杯、___________和玻璃棒。（2）加入的KC1和___________（填物質(zhì)化學(xué)式）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生KC1O3。（3）“干燥”時(shí)溫度不宜過高的原因是__________________。（4）用Ca(OH)2懸濁液而不用石灰水的原因是__________（選填序號）。a充分吸收C12b提高KC1O3產(chǎn)率20．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎖礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）為了提高“酸浸”的速率與效果，可采取的措施有：攪拌，______（2）寫出“酸浸”時(shí)其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3）過濾時(shí)玻璃棒的作用是______（4）“氧化”過程中，將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填離子符號）不產(chǎn)生沉淀。21．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如下：（1）合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝?，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為______，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，該方法屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：；；上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化過程中所用兩種試劑（濃硫酸和堿石灰）的先后順序?yàn)開_____。（4）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式____。（5）該流程中產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。22．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考三模）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）過濾時(shí)用到的玻璃儀器有____、燒杯、玻璃棒；濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和____（填化學(xué)式）。（3）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________。參考答案：1．(1)a、b(2)漏斗(3)降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液等(4)反應(yīng)（轉(zhuǎn)化）速度慢，耗時(shí)長【解析】(1)過量某酸的作用是將鋅轉(zhuǎn)化到溶液中，過濾除去，稀鹽酸、稀硫酸分別與鋅反應(yīng)生成氯化鋅溶液，硫酸鋅溶液，而不和銅反應(yīng)，都符合要求，故選：a、b；(2)“操作”中分理出溶液與銅，需要的操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)在蒸發(fā)濃縮后形成熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液，就會(huì)析出大量的晶體，所以“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、低溫烘干；(4)“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的反應(yīng)是銅、過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太高也不能太低，若太低，一是后續(xù)操作“蒸發(fā)濃縮”過程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太低，不能徹底與銅反應(yīng)完全，反應(yīng)（轉(zhuǎn)化）速度慢，耗時(shí)長。2．(1)堿SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(2)升高產(chǎn)生有毒氣體CO2NH4Cl【解析】(1)①碳酸鈉溶液顯堿性，洗滌劑中含有碳酸鈉，其水溶液呈堿性。②碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃，生產(chǎn)中其與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉(Na2SiO3)和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)①古代就在堿水湖“冬天撈堿”，因?yàn)槠淙芙舛入S溫度升高而增大。②此法因原料利用不充分、產(chǎn)生有毒氣體等原因，逐漸為索爾維法代替。③流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和X，因?yàn)樘妓釟溻c發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，則X的化學(xué)式為CO2。④侯氏制堿法：1943年侯德榜留學(xué)海外歸來，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，向上述流程中的混合溶液加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶析出作氨肥，提高了原料利用率。3．(1)吸收空氣中的CO2(2)漏斗(3)c(4)防止CaCO3受熱分解【解析】（1）吸收池中飽和K2CO3溶液可與水、空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成KHCO3，故吸收池中飽和K2CO3溶液中作用是吸收空氣中的CO2并反應(yīng)生成KHCO3。（2）流程中操作1實(shí)現(xiàn)了不溶性固體和液體分離，為過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要漏斗。（3）a、氧化鈣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)后不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故可選用CaO，此選項(xiàng)不正確；b、氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)后不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故可選用Ca(OH)2，此選項(xiàng)不正確；c、氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)后會(huì)引入雜質(zhì)離子Na+，故不可選用NaOH，此選項(xiàng)正確。故選c。（4）碳酸鈣在高溫下會(huì)分解，干燥時(shí)溫度不能過高是為了防止CaCO3受熱分解。4．(1)b(2)漏斗(3)取樣，加入碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生(4)降溫結(jié)晶【詳解】（1）最終是制取CaC12·6H2O，所以要加入含鈣的氧化鈣、氫氧化鈣，不能選擇氫氧化鈉，因?yàn)闀?huì)引入鈉離子無法除去；故選c；（2）操作1是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；（3）操作1后需洗滌，是減少氯化鈣的損失，則判斷洗凈的方法是：取適量最后一次清洗液加入碳酸鈉溶液，則沒有沉淀產(chǎn)生（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉），則已經(jīng)洗凈；（4）氯化鈣的溶解度是隨溫度的升高而增大，所以蒸發(fā)濃縮后要降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、烘干。5．(1)化學(xué)(2)H2O【解析】(1)A的主要成分化學(xué)式為C8H18的，而生成物乙烯化學(xué)式為C2H4，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。(2)步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，有質(zhì)量守恒定律可知，B中所含元素是氫元素和氧元素，該物質(zhì)為水，化學(xué)式為H2O。6．(1)B(2)漏斗(3)降溫結(jié)晶(4)C【解析】(1)該某興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體（ZnSO4·xH2O），需要將鋅銅混合物中的鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，則試劑X是稀硫酸，故選B。(2)操作I是過濾操作，則還需要使用的玻璃儀器為漏斗。(3)操作II要將硫酸鋅溶液轉(zhuǎn)化為硫酸鋅晶體，操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥。(4)洗滌時(shí)不能使用熱水，否則硫酸鋅晶體會(huì)溶解在水中，故選C。7．(1)玻璃棒(2)硝酸銀/(3)a(4)冷卻結(jié)晶【解析】(1)過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)向鹵水中加入石灰乳，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以氫氧化鎂沉淀表面可能附著氯化鈉和氯化鈣，取最后一次洗滌的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明洗滌后的濾液中不含氯離子，說明洗滌干凈；(3)氫氧化鎂是白色的沉淀，只能與酸反應(yīng)，由于最后得到的是氯化鎂，所以X溶液為稀HCl；(4)氯化鎂溶液變?yōu)槁然V晶體，操作過程為蒸發(fā)濃縮，使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，由于氯化鎂的溶解度隨溫度變化比較大，再采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鎂晶體，最后再過濾。8．(1)石灰漿的懸濁液中含氫氧化鈣相對較多，使反應(yīng)更充分，可提高產(chǎn)率(2)c(3)冷卻結(jié)晶漏斗【解析】(1)在反應(yīng)中選擇石灰漿的懸濁液，而不用飽和石灰水的原因是氫氧化鈣微溶于水，石灰水中含氫氧化鈣較少，用氧化鈣和水制漿生成石灰漿參與反應(yīng)，可以提高硝酸鈣晶體的產(chǎn)量；故填：石灰漿的懸濁液中含氫氧化鈣相對較多，使反應(yīng)更充分，可提高產(chǎn)率。(2)加入試劑X是為了進(jìn)行酸化，同時(shí)需要制取的物質(zhì)的硝酸鈣晶體，為了不引入新的雜質(zhì)，因此需要加入的試劑X是稀硝酸；故填：c。(3)從溶液中獲得晶體需要蒸發(fā)濃縮形成硝酸鈣的飽和溶液、然后冷卻結(jié)晶、過濾等過程，過濾時(shí)需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；故填：冷卻結(jié)晶；漏斗。9．與氧化鈣反應(yīng)漏斗b結(jié)晶【詳解】(1)水能與氧化鈣反應(yīng)，便于將鈣除去。(2)操作I是過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)除去溶液中的硫酸鈣，又不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇碳酸鉀，和硫酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和硫酸鉀，故選b；(4)操作II是從溶液中獲得晶體，步驟為：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌等。10．防止過氧化氫受熱分解酸性漏斗氯化鋇溶液【詳解】（1）過氧化氫受熱易分解生成氧氣，反應(yīng)1加入H2O2時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是防止過氧化氫分解。（2）酸和碳酸根離子能生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)2中產(chǎn)生CO2，說明硫酸銅溶液呈酸性。（3）反應(yīng)2后獲得石青需要過濾、洗滌，其中過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等。反應(yīng)2中有硫酸鈣生成，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)石青已洗凈的方法就是檢驗(yàn)洗滌液中沒有硫酸根離子，操作為：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，則固體己洗凈。11．物理增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分H2H2O、N2、H2【詳解】（1）液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于物理變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為H2。（4）由流程可知生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。12．a(chǎn)玻璃棒降溫結(jié)晶化學(xué)【詳解】（1）鹽鹵的主要成分為氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉，加入石灰乳，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，加入試劑X的目的是為了得到氯化鎂，故應(yīng)加入稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，加入稀硫酸和稀硝酸會(huì)引入新的雜質(zhì)。故選a；（2）操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）操作Ⅱ?qū)⒙然V溶液轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等；（4）電解熔融的MgCl2的過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。13．+4【詳解】1）CaSO3中中鈣元素化合價(jià)為正二價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)硫元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；分析流程圖結(jié)合題干：處理含SO2、NO的煙氣，獲得含CaSO4、Ca(NO2)2副產(chǎn)品；可知反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈣、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反應(yīng)中Ca(OH)2、CaSO3的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1:1，故化學(xué)方程式為。14．75%的酒精能使病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性可物理碘酒或碘水或碘沸點(diǎn)【詳解】（1）75%的酒精溶液能殺死新冠病毒，其原理是75%的酒精能使病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性。（2）乙醇屬于可再生能源。（3）在釀酒過程中，“蒸餾”時(shí)沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化。（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，判斷淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖可使用的試劑是碘酒或碘水或碘溶液。葡萄糖在無氧條件下經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）汽油可通過石油分餾得到，石油分餾主要利用各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離。15．增大接觸面積，使反應(yīng)更充分漏斗ac降溫結(jié)晶【詳解】（1）“浸取”時(shí)，將廢銅屑粉碎，可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）操作1是將固體和液體分離，為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（3）a、“浸取”時(shí)不斷攪拌，能使物質(zhì)充分反應(yīng)，提高氯化銅的產(chǎn)率，故正確；b、“轉(zhuǎn)化”時(shí)升高溫度至100℃，會(huì)使鹽酸揮發(fā)，降低了酸的濃度，不利于提高氯化銅的含產(chǎn)率，故錯(cuò)誤；c、將濾液與“轉(zhuǎn)化”后的溶液合并，可以回收氯化銅溶液，可以提高產(chǎn)率，故正確；（4）從氯化銅溶液中得到氯化銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等操作。16．a(chǎn)漏斗bBaCl2【詳解】（1）a、氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，后面，加適量稀硫酸，過量的氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能將氫氧化銅轉(zhuǎn)化為沉淀，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合題意；b、氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，引入了新的雜質(zhì)硫酸鈣，不符合題意；c、氯化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能達(dá)到分離硫酸鈉和硫酸銅的目的，不符合題意。故選a；（2）由圖可知，操作1實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作1是過濾，過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）由以上分析可知，過量的試劑A為氫氧化鈉，故溶液2中含有氫氧化鈉，加入適量的稀硫酸，是為了中和氫氧化鈉，判斷溶液2中所加稀硫酸為適量的方法：a、溶液2中預(yù)先滴入石蕊，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，隨著稀硫酸的加入，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液變?yōu)樽仙梢耘袛嗨恿蛩徇m量，但是該步驟是為了得到硫酸鈉，石蕊的顏色變化界限不明顯，而且加入石蕊試劑，會(huì)引入雜質(zhì)，不符合題意；b、氫氧化鈉顯堿性，pH＞7，滴入稀硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH=7，故加入稀硫酸時(shí)用傳感器測溶液pH，可以判斷溶液2中所加稀硫酸為適量，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合題意。故選b；（4）固體混合物為硫酸銅和硫酸鈉，加水溶解，加入過量氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，如果固體未洗凈，會(huì)殘留有硫酸鈉，故可加入氯化鋇溶液，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，如果出現(xiàn)白色沉淀，則說明沒有洗凈，如果無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗凈，故填：BaCl2。17．a(chǎn)漏斗降溫結(jié)晶b【詳解】（1）利用廢水（含有ZnSO4和CuSO4）制取七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時(shí)回收Cu，可以先向溶液中加入過量的鋅，利用鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；故填：a；（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，都是分離難溶性固體和液體，所以該操作為過濾，缺少的玻璃儀器為漏斗；故填：漏斗；（3）操作3為冷卻熱飽和溶液的具體操作，先蒸發(fā)濃縮，得到高溫下的濃溶液，再降溫結(jié)晶，隨著溫度降低，大量的硫酸鋅晶體析出，最后過濾；故填：降溫結(jié)晶；（4）由于冰水溫度低，硫酸鋅在冰水中溶解度較小，不會(huì)造成過多的損耗，而硫酸鋅不溶于飽和硫酸鋅溶液，故也可以用來洗滌，而硫酸鋅在熱水中溶解度較大，會(huì)造成硫酸鋅大量損耗，故不能用來做洗滌劑；故填：b。18．a(chǎn)氯化鐵（FeCl3）ZnCl2+（NH4）2C2O4+2H2O=ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl漏斗【詳解】（1）該過程為酸浸，X應(yīng)該為一種酸，后得到氯化鋅，所以X為稀鹽酸。故選a。（2）稀鹽酸與氧化鋅、氧化鐵、氧化銅、氧化錳反應(yīng)分別可得到氯化鋅、氯化鐵、氯化銅、氯化錳。故填：氯化鐵（FeCl3）。（3）反應(yīng)物有ZnCl2，（NH4）2C2O4，生成物有ZnC2O4·2H2O。通過分析反應(yīng)物與生成物，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且有水參與，與生成的ZnC2O4形成ZnC2O4·2H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4+2H2O=ZnC2O4·2H2O↓+2NH4Cl。（4）②使固體與液體分離，所以是過濾。使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。19．漏斗Ca(C1O3)2溫度過高KC1O3會(huì)分解ab【詳解】（1）過濾操作需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：漏斗（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)生成KC1O3，參加反應(yīng)的物質(zhì)一定含有氯酸根，故參加復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是氯化鉀和氯酸鈣；故填：Ca(C1O3)2（3）“干燥”時(shí)溫度不宜過高的原因是溫度過高KC1O3會(huì)分解；故填：溫度