江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-10科學(xué)探究題

江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-10科學(xué)探究題一．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共2小題）1．（2022?鎮(zhèn)江）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）生成紅色固體的化學(xué)方程式為。（2）收集氣體，（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。【資料】①AlCl3能與H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解。【猜測】白色固體可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl?！緦嶒灐咳∵m量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中，則猜測b成立。【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux（OH）yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為。（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux（OH）yClz中x值（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。2．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是。②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是（用化學(xué)方程式表示）。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到，則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不變”或“偏小”）。二．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共4小題）3．（2020?鎮(zhèn)江）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實驗，回答問題?！緦嶒炓弧浚?）?、裰猩倭渴宜?，滴加紫色石蕊試液，溶液呈色。（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實驗二】滴加MgCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。（1）V中石灰水變渾濁說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是。（2）Ⅳ中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。資料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時的溫度見表。不同物質(zhì)分解時的溫度表物質(zhì)Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解溫度260℃540℃900℃【探究】白色固體的組成稱取實驗二中白色固體樣品3.68g，控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測得剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表實驗組序號①②③溫度/℃2805601000剩余固體質(zhì)量/g3.682.801.92（1）根據(jù)表中第組（填序號）數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2。（2）樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是。結(jié)論：實驗二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【拓展】將實驗二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．（2019?鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH7（選填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（二）CaC2O4熱分解探究資料：CaC2O4CaCO3+CO↑興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗。實驗一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進行實驗。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有，③中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為g。（2）本實驗中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。5．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是（選填序號）。a．分解吸熱，降低可燃物著火點b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy不與酸反應(yīng)。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要。（2）裝置C的作用是。（3）FexCy中，x：y＝。表中m的值是。反思：若用空氣替代O2進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是。6．（2018?鎮(zhèn)江）如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。（1）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗2生成Ca（HCO3）2．實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實驗說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性（選填“強”或“弱”）。（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。①生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A?！静孪搿抗腆wA中除CaCO3外，還含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【實驗】取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO2氣體?！窘Y(jié)論】①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是。②猜想3正確，固體A中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是?！就卣埂吭?00℃時加熱溶有較多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小時后得到CaCO3和Mg（OH）2?MgCO3?3H2O的固體混合物。寫出Mg（OH）2?MgCO3?3H2O與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-10科學(xué)探究題參考答案與試題解析一．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共2小題）1．（2022?鎮(zhèn)江）用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。（1）生成紅色固體的化學(xué)方程式為2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3。（2）收集氣體，檢驗氣體純度（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為氫氣。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究?！举Y料】①AlCl3能與H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應(yīng)會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解。【猜測】白色固體可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中無明顯現(xiàn)象，則猜測b成立?！痉此肌繜o色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是氯離子濃度減小，CuCl析出。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux（OH）yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl。（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux（OH）yClz中x值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【解答】解：實驗一：（1）鋁的金屬活動性比銅強，鋁與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；故答案為：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3。（2）氣體可以點燃呈淡藍色，則氣體為氫氣，氫氣點燃前需要驗純，避免發(fā)生爆炸；故答案為：檢驗氣體純度；氫氣。實驗二：【實驗】猜測b成立，氯化亞銅不分解，因此看不到明顯現(xiàn)象；故答案為：無明顯現(xiàn)象?！痉此肌柯然瘉嗐~會溶于含有高濃度氯離子的溶液中，此時無色溶液倒入水中，氯離子濃度降低，所以氯化亞銅會析出，產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：氯離子濃度減小，CuCl析出。實驗三：（1）氯化鈣增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，燒堿增加質(zhì)量為氯化氫的質(zhì)量，水中氫元素質(zhì)量＝0.36g×100%＝0.04g，氯化氫中氫元素質(zhì)量＝0.73g××100%＝0.02g，所以氯元素質(zhì)量＝0.73g﹣0.02g＝0.71g，y：z＝＝3：1，而氫氧根為﹣1價，氯元素為﹣1價，銅元素為+2價，所以（+2）×x+（﹣1）×3+（﹣1）×1＝0，x＝2，所以堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl；故答案為：Cu2（OH）3Cl。（2）燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫質(zhì)量增大，則造成氫元素和氯元素質(zhì)量增加，從而使得質(zhì)量比增大，所以x要保持平衡，則x需要增大，因此造成x偏大；故答案為：偏大。2．（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是檢驗氣體的純度。②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。步驟二：已知：NH3+H2O═NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2，理由是MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl（用化學(xué)方程式表示）。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到白色渾濁（或白色沉淀），則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為Mg3（OH）4Cl2。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）?！窘獯稹拷猓翰襟E一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆炸；②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點燃氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH4Cl，化學(xué)方程式為MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。②Mg（OH）2可溶于適量稀硝酸生成Mg（NO3）2和H2O，再滴加AgNO3溶液，無反應(yīng)發(fā)生，由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產(chǎn)生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。步驟三：殘留固體為MgO，其質(zhì)量為2.40g，可算出Mg的質(zhì)量為1.44g，5.74g沉淀是AgCl的質(zhì)量，可算出Cl的質(zhì)量為1.42g，Mg和Cl的個數(shù)比為：＝3：2，根據(jù)電荷守恒可知OH﹣的數(shù)目為3×2﹣2＝4，所以化學(xué)式為Mg3（OH）4Cl2，若步驟三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成Cl的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的OH﹣的數(shù)目會偏大。故答案為：步驟一：①檢驗氣體的純度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；步驟二：①MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色渾濁（或白色沉淀）；步驟三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。二．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共4小題）3．（2020?鎮(zhèn)江）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實驗，回答問題?！緦嶒炓弧浚?）?、裰猩倭渴宜渭幼仙镌囈?，溶液呈藍色。（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2?！緦嶒灦康渭覯gCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。（1）V中石灰水變渾濁說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。（2）Ⅳ中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。資料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時的溫度見表。不同物質(zhì)分解時的溫度表物質(zhì)Mg（OH）2MgCO3CaCO3分解溫度260℃540℃900℃【探究】白色固體的組成稱取實驗二中白色固體樣品3.68g，控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測得剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表實驗組序號①②③溫度/℃2805601000剩余固體質(zhì)量/g3.682.801.92（1）根據(jù)表中第①組（填序號）數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2。（2）樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是21：25。結(jié)論：實驗二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。【拓展】將實驗二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。【解答】解：【實驗一】（1）?、裰猩倭渴宜?，滴加紫色石蕊試液，由于石灰水顯堿性，因此溶液呈藍色。故填：藍。（2）Ⅱ中為Ca（HCO3）2澄清溶液，渾濁消失，是因為碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。【實驗二】（1）V中石灰水變渾濁，說明Ⅳ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。故填：二氧化碳?！咎骄俊浚?）根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg（OH）2，是因為280℃時，固體質(zhì)量不變。故填：①。（2）設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y，MgCO3MgO+CO2↑，8444x3.68g﹣2.80g＝，x＝1.68g，CaCO3CaO+CO2↑，10044y2.80g﹣1.92g＝，y＝2g，樣品中MgCO3、CaCO3的質(zhì)量比是：1.68g：2g＝21：25，結(jié)論：實驗二中MgCl2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，故填：21：25；MgCl2+2Ca（HCO3）2＝MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O?！就卣埂繉嶒灦蠱gCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，是因為碳酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。故填：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O。4．（2019?鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)（1）草酸溶液的pH＜7（選填“＞”“＜”或“＝”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。（二）CaC2O4熱分解探究資料：CaC2O4CaCO3+CO↑興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗。實驗一：先通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。（1）裝置B增重6.6g，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）裝置C中觀察到黑色固體變紅色的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①﹣③進行實驗。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣，③中產(chǎn)生2.2g氣體。（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g。結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為25.6g。（2）本實驗中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。?！窘獯稹拷猓海ㄒ唬?）草酸溶液顯酸性，pH小于7。故填：＜。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。故填：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。（二）（1）裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）裝置C中觀察到黑色固體變紅色，是因為加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，說明反應(yīng)生成CO。故填：黑色固體變紅色。（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣。故填：氧化鈣。結(jié)論：（1）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2g，則鈣元素質(zhì)量：22.2g×＝8g，取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為：8g÷＝25.6g。故填：25.6。（2）設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g＝，x＝5g，反應(yīng)生成氧化鈣質(zhì)量：（25.6g×﹣5g×）÷＝8.4g，裝置B增重6.6g，說明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量：（25.6g×﹣5g×﹣6.6g×）÷＝5.6g，草酸鈣、碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳反應(yīng)的微觀粒子個數(shù)比：：：：：＝4：1：3：3：4，因此CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。故填：4CaC2O4CaCO3+3CaO+3CO2↑+4CO↑。5．（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的應(yīng)用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復(fù)合材料。（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法涂漆。（4）特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是b（選填序號）。a．分解吸熱，降低可燃物著火點b．MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。②FexCy不與酸反應(yīng)。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。（2）裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。（3）FexCy中，x：y＝5：2。表中m的值是312.48。反思：若用空氣替代O2進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測出的二氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出的x：y值偏小?！窘獯稹拷猓海ㄒ唬┙饘俚膽?yīng)用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復(fù)合材料。故填：復(fù)合。（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。故填：石油。（3）鐵易生銹，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等。故填：涂漆。（4）MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。故填：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣。故填：b。（二）制備還原性鐵粉（1）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗的干凈。故填：氯化鋇。（3）“干燥”時有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3FeOOH+CO2，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。故填：4FeCO3+2H2O+O2＝4FeOOH+4CO2。（4）“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（三）測定還原性鐵粉的組成（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。故填：檢查裝置氣密性。（2）裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。故填：防止二氧化碳進入B裝置中。（3）設(shè)29.52g樣品中鐵質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，562x1.00g＝，x＝28g，29.52g樣品中FexCy質(zhì)量：29.52g﹣28g＝1.52g，F(xiàn)exCy中碳元素質(zhì)量：（400.44g﹣400.00g）×＝0.12g，鐵元素質(zhì)量：1.52g﹣0.12g＝1.40g，根據(jù)題意有：＝，＝，設(shè)鐵元素結(jié)合氧元素質(zhì)量為z，鐵元素質(zhì)量：28g+1.40g＝29.40g，4Fe+3O2～2Fe2O3，2249629.40gz＝，z＝12.6g，表中m的值是：300.00+12.6﹣0.12＝312.48，反思：若用空氣替代O2進行實驗，空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測出的二氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出的x：y值偏小。故填：5：2；312.48；空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測出的二氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出的x：y值偏小。6．（2018?鎮(zhèn)江）如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。（1）實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）實驗2生成Ca（HCO3）2．實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，該實驗說明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性強（選填“強”或“弱”）。（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（H