選擇專(zhuān)練01(40題)-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(新高考專(zhuān)用)(原卷版+解析)

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）專(zhuān)練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化氯可用于自來(lái)水殺菌消毒B．是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料C．填埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染D．石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一2．維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說(shuō)法正確的是A．維生素C的化學(xué)式為B．維生素C難溶于水C．脫氫抗壞血酸分子中有1個(gè)手性碳原子D．維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為氧化反應(yīng)3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p34．下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的說(shuō)法正確的是A．屬于酸性氧化物 B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D．氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料5．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物B工人用消毒自來(lái)水具有強(qiáng)氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品可與反應(yīng)D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以殺菌和抗氧化A．A B．B C．C D．D6．“千錘萬(wàn)擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩(shī)人于謙的著名詩(shī)句，下列有關(guān)該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA8．下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D10．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”過(guò)程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過(guò)量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為11．苯胺()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為B．水溶液加水稀釋?zhuān)档虲．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：12．制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是選項(xiàng)ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)A．A B．B C．C D．D13．在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②的方程式為B．反應(yīng)①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成C．增大的量，可增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)主要發(fā)生包含①的歷程時(shí)，最終生成的水減少14．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D．T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)15．我國(guó)科技工作者利用計(jì)算機(jī)模擬在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對(duì)吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)了人工固氮 B．該反應(yīng)歷程在陽(yáng)極發(fā)生C．從熱力學(xué)趨勢(shì)來(lái)說(shuō)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．該歷程的總反應(yīng)為16．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D17．偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，……→表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．該體系中1、3、5和8都是中間體B．理論上1mol最多能消耗1molC．該變化過(guò)程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型僅限于取代反應(yīng)D．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和18．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)△H>0B．550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa19．高分子材料p的合成路線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．m分子有對(duì)映異構(gòu)體 B．n分子中所有原子共平面C．高分子材料p可降解 D．聚合過(guò)程中有小分子生成20．鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時(shí)以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8189.4沸點(diǎn)/℃1272180256382A．AlF3晶體類(lèi)型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征21．下列推測(cè)合理的是A．和都是正四面體形分子且鍵角都為B．相同條件下，的酸性弱于C．相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸D．分子中各原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素23．下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是選項(xiàng)離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生而使溶液呈紅色B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，與發(fā)生雙水解反應(yīng)：D、、、不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D24．在價(jià)類(lèi)二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，相關(guān)推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3D．d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)：n(f)=1：225．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中消耗轉(zhuǎn)移B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D．用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②26．鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時(shí)間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成的填充在“空位”中，當(dāng)“空位”填滿(mǎn)后，放電終止。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，M為陰極B．放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，N電極減輕D．該電池的比能量比鋰離子電池低27．中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時(shí)間產(chǎn)率D．該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”28．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為29．時(shí)和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：，其余離子類(lèi)推。下列說(shuō)法正確的是A．直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，的數(shù)量級(jí)為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)30．電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中，計(jì)算機(jī)對(duì)數(shù)據(jù)自動(dòng)采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的溶液，計(jì)算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶液中D．b、d點(diǎn)水的電離程度：31．T℃時(shí)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是A．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為C．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為32．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說(shuō)法正確的A．300℃時(shí)，0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率B．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(Y)大小關(guān)系：C．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗molX()，同時(shí)消耗molZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點(diǎn)溫度下的(X)減小33．中科院化學(xué)研究所開(kāi)發(fā)了一個(gè)包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個(gè)半反應(yīng)的綜合電化學(xué)策略，成功實(shí)現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中的的移動(dòng)方向：電極a→電極bB．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為C．電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學(xué)合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%34．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Z與W元素位于同一族；P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子。下列說(shuō)法正確的是A．Z、Y、X元素的第一電離能依次減小B．Y基態(tài)原子的軌道表示式：C．P原子的價(jià)層電子排布為D．P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價(jià)一定相同35．鹽X由三種常見(jiàn)元素組成，某科學(xué)興小組稱(chēng)取鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑Y可能為溶液B．鹽X的化學(xué)式為C．用的溶液滴定溶液D時(shí)可用酚酞作指示劑D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：36．某種鈷鹽晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞參數(shù)為，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是A．與之間的最短距離為 B．的配位數(shù)為8C．該晶體的密度為 D．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為37．時(shí)，向溶液中滴入等濃度的溶液，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．時(shí)，的電離常數(shù)B．圖中C．A點(diǎn)時(shí)，所滴入溶液的體積為D．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大38．將與通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C．隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小D．時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入和，平衡不發(fā)生移動(dòng)39．在直流電源作用下，雙極膜中間層中的解離為和。某技術(shù)人員利用雙極膜(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備和，工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)：N電極>M電極B．雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽(yáng)離子C．M極電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，整套裝置將制得40．常溫下，和溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系分別如圖所示，向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中加入適量的溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．由圖可知是二元酸B．時(shí)，C．常溫下，的反應(yīng)平衡常數(shù)D．溶液由3變?yōu)?.6的過(guò)程中，水的電離程度增大參考答案：1．C【詳解】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒，故A正確；B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C．填埋廢舊電池會(huì)污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確；故選C。2．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知維生素C的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳，即數(shù)字標(biāo)記的碳原子，C錯(cuò)誤；D．維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為去氫過(guò)程，即為氧化反應(yīng)，D正確；故選D。3．D【詳解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯(cuò)誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤；D．已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。4．A【詳解】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物，A正確；B．高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動(dòng)物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．明礬處理廢水，利用膠體的吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．具有強(qiáng)氧化性，可用消毒自來(lái)水，B正確；C．可與反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；D．可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；故選A。6．D【詳解】A．碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；C．氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，可以對(duì)食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．D【詳解】A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質(zhì)量均為20，與均含有10個(gè)中子，2.0g與的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2，則3mol與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B項(xiàng)正確；C．中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4，C項(xiàng)正確；D．溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8．A【詳解】A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)OH-同時(shí)遇到NH、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+H+++NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【詳解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．“越弱越水解”，能通過(guò)pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，C正確；D．向固體粉末加水，剩余鈉也會(huì)水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過(guò)氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過(guò)量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成；【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過(guò)程中四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，鈰化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取的方向移動(dòng)，目的是提高的萃取率，故B正確；C．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過(guò)增大氫離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，有利于將有機(jī)層盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．鹽酸鹽()屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，但由于溶液被稀釋?zhuān)琀+濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．B【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置（2）（5），A錯(cuò)誤；B．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【分析】含N分子參與的反應(yīng)包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉(zhuǎn)化為HONO，還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)；【詳解】A．反應(yīng)②的方程式為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中?OOH轉(zhuǎn)化為?OH有氧氧鍵的斷裂，NO轉(zhuǎn)化為NO2有氮氧鍵的形成，故B正確；C．NO為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動(dòng)，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論反應(yīng)經(jīng)過(guò)①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．B【分析】由T和W均有-1價(jià)化合價(jià)，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z的化合價(jià)推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價(jià)為+2、+3，那么它們分別為Mg、Al?！驹斀狻緼．X為3s2全滿(mǎn)難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y，B項(xiàng)正確；C．HF中有分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，沒(méi)有明確物質(zhì)無(wú)法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A．變?yōu)?，?shí)現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；B．反應(yīng)物有，生成物有，該過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的吉布斯自由能變化量為-0．34eV，小于0，能夠自發(fā)，C正確；D．反應(yīng)物有，生成物有，電解質(zhì)溶液為酸性，所以歷程的總反應(yīng)為，D正確；故選B。16．C【詳解】A．氯氣能使品紅褪色是其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鎂有較強(qiáng)的還原性，能與氮?dú)夥磻?yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17．D【詳解】A．1進(jìn)入反應(yīng)后經(jīng)過(guò)多步后又產(chǎn)生了，該物質(zhì)為催化劑。而3、5、8均上一步得產(chǎn)物和下一步的反應(yīng)物，它們均為中間體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可以看出需要消耗2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．8→10為消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的主產(chǎn)物為，副產(chǎn)物為和，D項(xiàng)正確；故選D。18．D【詳解】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，A項(xiàng)正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，B項(xiàng)正確；C．設(shè)CO2為1mol，該條件下轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉(zhuǎn)化率為25%，C項(xiàng)正確；D．925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故=23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。19．D【詳解】A．m分子有一個(gè)手性碳，有對(duì)映異構(gòu)體，故A正確；B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；C．高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；D．聚合過(guò)程中沒(méi)有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。20．B【詳解】A．AlF3為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A正確；B．每個(gè)Al與周?chē)娜齻€(gè)Cl共用一對(duì)電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)Al與周?chē)娜齻€(gè)Cl共用一對(duì)電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征，D正確；故選B。21．B【詳解】A．是正四面體形分子，鍵角為，故A錯(cuò)誤；B．氯原子是一種吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子的活潑性增強(qiáng)，相同溫度下，濃度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易電離出H+，則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時(shí)需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；D．BF3中B不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。22．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O、Z為F、W為P，其簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、P3-，其中P3-有3個(gè)電子層，另兩個(gè)只有2個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z，A正確；B．由分析可知，X為C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液顯堿性，而NaHC2O4溶液顯酸性，即X元素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故與W即P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、F、P，四種元素的原子核外電子最后進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；故答案為：B。23．D【詳解】A．該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該組中、均能氧化，不能大量共存，判斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．該組離子不能大量共存，判斷正確，但與發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，原因錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．、、不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，，判斷及原因均正確，D正確；故答案為D。24．D【詳解】A．a(chǎn)是H2S，b是H2SO3，兩者溶液反應(yīng)后生成單質(zhì)S沉淀，A正確；B．b到c的轉(zhuǎn)化即是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；C．g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；D．d是S單質(zhì)，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質(zhì)的量比2：1，D錯(cuò)誤；故選D。25．C【詳解】A．①中反應(yīng)為，電子轉(zhuǎn)移為：，消耗轉(zhuǎn)移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。26．D【詳解】A．放電時(shí)，失電子，M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，原選項(xiàng)中電荷也沒(méi)配平，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，N電極的反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移1mole-，失重，C錯(cuò)誤；D．比能量指的是單位質(zhì)量輸出電能的多少，mgLi轉(zhuǎn)移電子，mgNa轉(zhuǎn)移電子，因此相同質(zhì)量的鋰離子電池比能量比鈉離子電池高，D正確；故答案為D。27．B【詳解】A．第Ⅰ步為慢反應(yīng)，第Ⅱ步為快反應(yīng)，根據(jù)活化能越小反應(yīng)速率越大的特點(diǎn)，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B．在低聚化異構(gòu)化反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時(shí)間產(chǎn)率，C正確；D．該研究的應(yīng)用有利于降低空氣中的排放，有利于“碳中和”，D正確。故答案為B。28．C【分析】?jī)艋群蠛琁-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過(guò)程可以提高的濃度，再加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過(guò)濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過(guò)多容易發(fā)生副反應(yīng)，氯氣進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化為，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過(guò)程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉(zhuǎn)化生成I2，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為，故D正確；故選C。29．B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，，，A錯(cuò)誤；B．曲線上達(dá)到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減少，則Qc<，促進(jìn)溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點(diǎn)沿著直線①向下移動(dòng)，不會(huì)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動(dòng)，、都增大，D錯(cuò)誤；答案選B。30．C【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)圖中信息b點(diǎn)是將氫離子反應(yīng)完，d點(diǎn)是將銨根反應(yīng)完。【詳解】A．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時(shí)，將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完，說(shuō)明原溶液體積為3mL，物質(zhì)的量濃度為，a點(diǎn)溶液中，故A正確；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，說(shuō)明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯(cuò)誤；D．b溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。綜上所述，答案為C。31．B【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時(shí)v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時(shí)v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；C．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時(shí)刻均不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯(cuò)誤；答案為B。32．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為30％，此時(shí)生成的Z為0.6mol，Z的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，則b點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的速率，但5min時(shí)b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率卻大于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)未達(dá)平衡，c點(diǎn)達(dá)平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無(wú)法判斷b、c兩點(diǎn)(Y)大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)達(dá)平衡，反應(yīng)消耗，同時(shí)消耗molZ，C正確；D．c點(diǎn)溫度下，壓縮體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(X)增大，D錯(cuò)誤；故選C。33．C【分析】根據(jù)電化學(xué)裝置可判斷為電解池裝置，a發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，b發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．陽(yáng)離子移向陰極，溶液中的的移動(dòng)方向：電極a→電極b，A正確；B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)式為，可知電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)消耗苯酚(兩邊均要消耗)的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D正確；故選C。34．B【分析】X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，為，為C元素，Z原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z為O原子，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為S元素，P原子核外有4個(gè)能層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿(mǎn)電子,為，為Cu元素?！驹斀狻緼．Z為O元素，Y為N元素，X為C元素，第一電離能的大小為：，A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：，B正確；C．P為Cu元素，價(jià)層電子排布為：，C錯(cuò)誤；D．Cu和反應(yīng)生成，Cu元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cu和反應(yīng)生成，Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。35．D【分析】A溶于鹽酸后得到黃色溶液C，C加入Y得到血紅色溶液E，則Y為溶液，C中含有鐵離子，A為1.6g氧化鐵（為0.01mol）；紅棕色氣體B和得到強(qiáng)酸D，則B為二氧化氮和氧氣混合氣，二氧化氮和氧氣、水生成硝酸，HNO3為×÷×1L=0.06mol；則X中含有鐵、氮元素分別為0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），則含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，為0.18mol；三者物質(zhì)的量之比為1:3:9，X為；【詳解】A．由分析可知，Y可能為溶液，A正確；B．鹽X的化學(xué)式為，B正確；C．D為硝酸溶液，用的溶液滴定溶液D時(shí)可用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液加入后，溶液變紅色且半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，C正確；D．若在X的稀溶液中通入足量氣體，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，也會(huì)把二氧化硫氧化為硫酸根離子同時(shí)生成一氧化氮?dú)怏w，，D錯(cuò)誤；故選D。36．A【詳解】A．與之間的最短距離面對(duì)角線的一半，為，A正確；B．由圖可知，的配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；C．該晶體中，個(gè)數(shù)為1，為，為，所以該晶體的密度為，C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。37．C【詳解】A．由圖中A點(diǎn)可知，時(shí)，pH=3.25，求得的，A正確；B．根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)及的電離常數(shù)的關(guān)系式，，可求得，B正確；C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為時(shí)，溶液為與濃度之比為1∶1的混合溶液，溶液中不等于1∶1，所以A點(diǎn)所加溶液的體積不是，C錯(cuò)誤；D．向HY中加NaOH，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH大于7，所以加入從A點(diǎn)到B點(diǎn)，是往中滴加溶液繼續(xù)生成鹽的過(guò)程，水的電離程度不斷增大，D正確；故答案為C。38．C【分析】列三段式有，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)關(guān)系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數(shù)表達(dá)式，B正確；C．為，當(dāng)時(shí)，投料方式與方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，此時(shí)生成物體積分?jǐn)?shù)最大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)時(shí)，隨著a的增大，氫氣剩余較多，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，，解得，往平衡體系中同時(shí)加入和，則，平衡不發(fā)生移動(dòng)，D正確；故答案為C。39．D【分析】由題意可知該電解池可以高效制備和，說(shuō)H2O在M極得到電子生成H2和OH-，電極方程式為：，膜a是陽(yáng)離子交換膜，Na+通過(guò)膜a進(jìn)入M極，雙極膜膜c輸出，膜b是陰離子交換膜，SO通過(guò)膜b進(jìn)入膜b和膜c之間的區(qū)域生成；H2O在N極失去電子生成O2和H+，電極方程式為：，膜f是陰離子交換膜，SO通過(guò)膜f進(jìn)入N極，雙極膜膜d輸出OH-，膜e是陽(yáng)離子交換膜，Na+通過(guò)膜e進(jìn)入膜e和膜d之間的區(qū)域生成；以此解答。【詳解】A．由分析可知，H2O在M極得到電子生成H2和OH-，M為陰極，H2O在N極失去電子生成O2和H+，N極為陽(yáng)極，則電勢(shì)：N電極>M電極，故A正確；B．由分析可知，雙極膜膜c輸出，膜a、膜e為陽(yáng)離子，故B正確；C．由分析可知，M極電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，N極電極方程式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，N極生成，同時(shí)在膜b和膜c之間的區(qū)域生成1mol，故D錯(cuò)誤；故選D。40．B【分析】由圖可知，圖中只出現(xiàn)三個(gè)交點(diǎn)說(shuō)明H3PO4為三元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，磷酸的三級(jí)電離常數(shù)分別為10—2.1、10—7.2、10—12.4，圖中只出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)說(shuō)明H3PO3為二元弱酸，由電離常數(shù)公式可知，二級(jí)電離常數(shù)分別為10—3、10—6.6?！驹斀狻緼．由分析可知，H3PO3為二元弱酸，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，由分析可知，H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)小于H3PO3的二級(jí)電離常數(shù)，所以當(dāng)溶液pH為7.2時(shí)，HPO優(yōu)先于H2PO反應(yīng)，則混合溶液中HPO的濃度大于HPO的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===10—0.6，故C正確；D．溶液pH由3變?yōu)?.6的過(guò)程中，H3PO4、H3PO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則水的電解程度增大，故D正確；故選B。2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）專(zhuān)練01（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化氯可用于自來(lái)水殺菌消毒B．是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料C．填埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染D．石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一【答案】C【詳解】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒，故A正確；B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用做油漆、涂料的紅色顏料，故B正確；C．填埋廢舊電池會(huì)污染地下水，造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用純堿、石灰石和石英生產(chǎn)玻璃，石灰石是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故D正確；故選C。2．維生素C也叫抗壞血酸，在人體內(nèi)具有抗氧化、抗自由基的功效。下列說(shuō)法正確的是A．維生素C的化學(xué)式為B．維生素C難溶于水C．脫氫抗壞血酸分子中有1個(gè)手性碳原子D．維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為氧化反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知維生素C的化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B．由圖可知維生素C中含有較多的羥基，羥基具有親水性，則維生素C易溶于水，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，脫氫抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳，即數(shù)字標(biāo)記的碳原子，C錯(cuò)誤；D．維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的反應(yīng)為去氫過(guò)程，即為氧化反應(yīng)，D正確；故選D。3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．丙烷分子的空間填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【詳解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯(cuò)誤；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤；D．已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。4．下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的說(shuō)法正確的是A．屬于酸性氧化物 B．油脂屬于高分子化合物C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D．氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】A【詳解】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物，A正確；B．高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動(dòng)物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選A。5．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工人用明礬處理廢水是兩性氫氧化物B工人用消毒自來(lái)水具有強(qiáng)氧化性C雕刻師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品可與反應(yīng)D釀酒師在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以殺菌和抗氧化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．明礬處理廢水，利用膠體的吸附性，與Al(OH)3是兩性氫氧化物無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．具有強(qiáng)氧化性，可用消毒自來(lái)水，B正確；C．可與反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；D．可以殺菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，D正確；故選A。6．“千錘萬(wàn)擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩(shī)人于謙的著名詩(shī)句，下列有關(guān)該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料【答案】D【詳解】A．碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；C．氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，可以對(duì)食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB．與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA【答案】D【詳解】A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質(zhì)量均為20，與均含有10個(gè)中子，2.0g與的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2，則3mol與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B項(xiàng)正確；C．中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4，C項(xiàng)正確；D．溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8．下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：【答案】A【詳解】A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)OH-同時(shí)遇到NH、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH-+H+++NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．“越弱越水解”，能通過(guò)pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，C正確；D．向固體粉末加水，剩余鈉也會(huì)水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤；故選C。10．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。下列說(shuō)法正確的是A．“酸浸”過(guò)程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過(guò)量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過(guò)氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過(guò)量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成；【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過(guò)程中四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，鈰化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．加氨水“中和”去除過(guò)量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取的方向移動(dòng)，目的是提高的萃取率，故B正確；C．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過(guò)增大氫離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，有利于將有機(jī)層盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。11．苯胺()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是A．中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為B．水溶液加水稀釋?zhuān)档虲．水溶液中：D．在水中的電離方程式為：【答案】D【詳解】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．鹽酸鹽()屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，但由于溶液被稀釋?zhuān)琀+濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。12．制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是選項(xiàng)ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置（2）（5），A錯(cuò)誤；B．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，不能使用氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；故選B。13．在催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②的方程式為B．反應(yīng)①中有氧氧鍵的斷裂和氮氧鍵的形成C．增大的量，可增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)主要發(fā)生包含①的歷程時(shí)，最終生成的水減少【答案】B【分析】含N分子參與的反應(yīng)包括①的歷程是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，②的歷程將NO和NO2轉(zhuǎn)化為HONO，還包括HONO轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)；【詳解】A．反應(yīng)②的方程式為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中?OOH轉(zhuǎn)化為?OH有氧氧鍵的斷裂，NO轉(zhuǎn)化為NO2有氮氧鍵的形成，故B正確；C．NO為催化劑，增大催化劑的量，平衡不移動(dòng)，則C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論反應(yīng)經(jīng)過(guò)①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡(jiǎn)單離子半徑：T>X>YC．W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D．T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)【答案】B【分析】由T和W均有-1價(jià)化合價(jià)，且兩者的半徑依次減小，那么兩者分別為Cl、F。由Z的化合價(jià)推Z為S。X、Y的半徑大于Z且其化合價(jià)為+2、+3，那么它們分別為Mg、Al。【詳解】A．X為3s2全滿(mǎn)難失電子穩(wěn)定，所以其第一電離能X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．離子半徑：電子層多半徑大；同電子層，核電荷數(shù)多半徑小。半徑T>X>Y，B項(xiàng)正確；C．HF中有分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，即W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Z，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，沒(méi)有明確物質(zhì)無(wú)法比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．我國(guó)科技工作者利用計(jì)算機(jī)模擬在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對(duì)吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)了人工固氮 B．該反應(yīng)歷程在陽(yáng)極發(fā)生C．從熱力學(xué)趨勢(shì)來(lái)說(shuō)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．該歷程的總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．變?yōu)椋瑢?shí)現(xiàn)了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；B．反應(yīng)物有，生成物有，該過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的吉布斯自由能變化量為-0．34eV，小于0，能夠自發(fā)，C正確；D．反應(yīng)物有，生成物有，電解質(zhì)溶液為酸性，所以歷程的總反應(yīng)為，D正確；故選B。16．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯氣能使品紅褪色是其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鎂有較強(qiáng)的還原性，能與氮?dú)夥磻?yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17．偶聯(lián)反應(yīng)是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機(jī)理如圖(圖中Ar表示芳香烴基，……→表示為副反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．該體系中1、3、5和8都是中間體B．理論上1mol最多能消耗1molC．該變化過(guò)程中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型僅限于取代反應(yīng)D．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和【答案】D【詳解】A．1進(jìn)入反應(yīng)后經(jīng)過(guò)多步后又產(chǎn)生了，該物質(zhì)為催化劑。而3、5、8均上一步得產(chǎn)物和下一步的反應(yīng)物，它們均為中間體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可以看出需要消耗2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．8→10為消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的主產(chǎn)物為，副產(chǎn)物為和，D項(xiàng)正確；故選D。18．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)△H>0B．550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa【答案】D【詳解】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，A項(xiàng)正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，B項(xiàng)正確；C．設(shè)CO2為1mol，該條件下轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉(zhuǎn)化率為25%，C項(xiàng)正確；D．925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故=23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。19．高分子材料p的合成路線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．m分子有對(duì)映異構(gòu)體 B．n分子中所有原子共平面C．高分子材料p可降解 D．聚合過(guò)程中有小分子生成【答案】D【詳解】A．m分子有一個(gè)手性碳，有對(duì)映異構(gòu)體，故A正確；B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化，鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；C．高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；D．聚合過(guò)程中沒(méi)有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。20．鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時(shí)以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8189.4沸點(diǎn)/℃1272180256382A．AlF3晶體類(lèi)型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征【答案】B【詳解】A．AlF3為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A正確；B．每個(gè)Al與周?chē)娜齻€(gè)Cl共用一對(duì)電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)Al與周?chē)娜齻€(gè)Cl共用一對(duì)電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征，D正確；故選B。21．下列推測(cè)合理的是A．和都是正四面體形分子且鍵角都為B．相同條件下，的酸性弱于C．相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸D．分子中各原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A．是正四面體形分子，鍵角為，故A錯(cuò)誤；B．氯原子是一種吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子的活潑性增強(qiáng)，相同溫度下，濃度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易電離出H+，則其酸性大于乙酸溶液，故B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時(shí)需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故C錯(cuò)誤；D．BF3中B不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。22．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為磷元素；X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為碳；Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為氧；Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為氟，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為O、Z為F、W為P，其簡(jiǎn)單離子為O2-、F-、P3-，其中P3-有3個(gè)電子層，另兩個(gè)只有2個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-即W＞Y＞Z，A正確；B．由分析可知，X為C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液顯堿性，而NaHC2O4溶液顯酸性，即X元素的各種含氧酸鹽水溶液不都顯堿性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故與W即P同周期的元素中，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C正確；D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、F、P，四種元素的原子核外電子最后進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)，故該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D正確；故答案為：B。23．下列離子組能否大量共存的判斷及原因均正確的是選項(xiàng)離子組判斷及原因A、、、不能大量共存，因發(fā)生而使溶液呈紅色B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，與發(fā)生雙水解反應(yīng)：D、、、不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．該組中四種離子能大量共存，判斷及原因錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該組中、均能氧化，不能大量共存，判斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．該組離子不能大量共存，判斷正確，但與發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，原因錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．、、不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，，判斷及原因均正確，D正確；故答案為D。24．在價(jià)類(lèi)二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，相關(guān)推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3D．d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2【答案】D【詳解】A．a(chǎn)是H2S，b是H2SO3，兩者溶液反應(yīng)后生成單質(zhì)S沉淀，A正確；B．b到c的轉(zhuǎn)化即是亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸形成硫酸型酸雨，B正確；C．g是硫酸根離子，中心硫原子采取sp3雜化，C正確；D．d是S單質(zhì)，在加熱的條件下生成硫化鈉和硫酸鈉，兩者的物質(zhì)的量比2：1，D錯(cuò)誤；故選D。25．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中消耗轉(zhuǎn)移B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D．用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②【答案】C【詳解】A．①中反應(yīng)為，電子轉(zhuǎn)移為：，消耗轉(zhuǎn)移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。26．鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，與鋰離子電池相比較，成本低，充電時(shí)間短。一種鈉-空氣電池的裝置如圖所示。該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成的填充在“空位”中，當(dāng)“空位”填滿(mǎn)后，放電終止。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，M為陰極B．放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，N電極減輕D．該電池的比能量比鋰離子電池低【答案】D【詳解】A．放電時(shí)，失電子，M為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，原選項(xiàng)中電荷也沒(méi)配平，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，N電極的反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移1mole-，失重，C錯(cuò)誤；D．比能量指的是單位質(zhì)量輸出電能的多少，mgLi轉(zhuǎn)移電子，mgNa轉(zhuǎn)移電子，因此相同質(zhì)量的鋰離子電池比能量比鈉離子電池高，D正確；故答案為D。27．中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時(shí)間產(chǎn)率D．該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”【答案】B【詳解】A．第Ⅰ步為慢反應(yīng)，第Ⅱ步為快反應(yīng)，根據(jù)活化能越小反應(yīng)速率越大的特點(diǎn)，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B．在低聚化異構(gòu)化反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑除了高效性，還有選擇性，適合的催化劑有利于提高某一產(chǎn)品的單位時(shí)間產(chǎn)率，C正確；D．該研究的應(yīng)用有利于降低空氣中的排放，有利于“碳中和”，D正確。故答案為B。28．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為【答案】C【分析】?jī)艋群蠛琁-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過(guò)程可以提高的濃度，再加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過(guò)濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過(guò)多容易發(fā)生副反應(yīng)，氯氣進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化為，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過(guò)程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉(zhuǎn)化生成I2，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為，故D正確；故選C。29．時(shí)和兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：，其余離子類(lèi)推。下列說(shuō)法正確的是A．直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，的數(shù)量級(jí)為B．X區(qū)域內(nèi)可析出沉淀，而不析出沉淀C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)D．逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)【答案】B【詳解】A．，故中大于中的，直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為，，，A錯(cuò)誤；B．曲線上達(dá)到沉淀溶解平衡，在X區(qū)域，相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于增加，則Qc>，不利于沉淀溶解，從而析出沉淀，而相對(duì)于來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于減少，則Qc<，促進(jìn)溶解，從而不析出沉淀，B正確；C．向b點(diǎn)溶液中加入少量固體，不變，增加則減小增大，b點(diǎn)沿著直線①向下移動(dòng)，不會(huì)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．逐漸升高溫度，增大，直線①向左下方移動(dòng)，、都增大，D錯(cuò)誤；答案選B。30．電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中，計(jì)算機(jī)對(duì)數(shù)據(jù)自動(dòng)采集、處理，并利用滴定反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后電位突變的特性，自動(dòng)尋找滴定終點(diǎn)。室溫時(shí)，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的溶液，計(jì)算機(jī)呈現(xiàn)的滴定曲線如圖所示(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶液中D．b、d點(diǎn)水的電離程度：【答案】C【分析】電位滴定法是靠電極電位的突躍來(lái)指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)圖中信息b點(diǎn)是將氫離子反應(yīng)完，d點(diǎn)是將銨根反應(yīng)完?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中曲線得到加入氫氧化鈉溶液3mL時(shí)，將硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)完，說(shuō)明原溶液體積為3mL，物質(zhì)的量濃度為，a點(diǎn)溶液中，故A正確；B．b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨且兩者物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到，再根據(jù)物料守恒，則得到溶液中，故B正確；C．常溫時(shí)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨且后兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，說(shuō)明是一水合氨電離占主要，因此溶液中，故C錯(cuò)誤；D．b溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉和一水合氨，抑制水的電離，因此水的電離程度：，故D正確。綜上所述，答案為C。31．T℃時(shí)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是A．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率為B．該反應(yīng)在A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比為C．當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【答案】B【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時(shí)v正=k正×1×1，B點(diǎn)達(dá)到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時(shí)v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正確；C．組分都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時(shí)刻均不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16，故D錯(cuò)誤；答案為B。32．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說(shuō)法正確的A．300℃時(shí)，0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率B．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(Y)大小關(guān)系：C．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗molX()，同時(shí)消耗molZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點(diǎn)溫度下的(X)減小【答案】C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為30％，此時(shí)生成的Z為0.6mol，Z的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，則b點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的速率，但5min時(shí)b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率卻大于c點(diǎn)，說(shuō)明b點(diǎn)未達(dá)平衡，c點(diǎn)達(dá)平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無(wú)法判斷b、c兩點(diǎn)(Y)大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)達(dá)平衡，反應(yīng)消耗，同時(shí)消耗molZ，C正確；D．c點(diǎn)溫度下，壓縮體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(X)增大，D錯(cuò)誤；故選C。33．中科院化學(xué)研究所開(kāi)發(fā)了一個(gè)包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個(gè)半反應(yīng)的綜合電化學(xué)策略，成功實(shí)現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中的的移動(dòng)方向：電極a→電極bB．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為C．電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學(xué)合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%【答案】C【分析】根據(jù)電化學(xué)裝置可判斷為電解池裝置，a發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，b發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．陽(yáng)離子移向陰極，溶液中的的移動(dòng)方向：電極a→電極b，A正確；B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；C．陽(yáng)極區(qū)的反應(yīng)式為，可知電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會(huì)消耗苯酚(兩邊均要消耗)的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D正確；故選C。34．X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；