吉林省汪清縣第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

2018—2019學(xué)年度汪清六中期中考試高一化學(xué)試題總分：100分時(shí)量：90分鐘一、選擇題（每小題2分，共50分）1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是 A．元素周期表有8個(gè)主族 B．元素周期表有7個(gè)周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素2．美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 A．47 B．57 C．61 D．1753.下列各分子中化學(xué)鍵類型不同的是2O、CO22、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列不是離子化合物的是22

35．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是 A．C B．Si C．S D．C16．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi都含有83個(gè)中子B.Bi和Bi互為同位素C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子eq\o\al(16,8)O的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為。A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO10.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是11．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是、Na、Al、Mg、Si、P、Cl、Al、P12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法中，正確的是A.原子半徑：X＞Y＞ZB.非金屬性：X＞Y＞Z態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HXD.原子序數(shù)：Z＞Y＞X13．下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是與與與與814．下列比較錯(cuò)誤的是A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S15．已知R2+有b個(gè)中子,核外有a個(gè)電子,表示R原子符號正確的是A．B．C．D．16．下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO2＞HIO317．鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的說法不正確的是質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣18．X+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X元素在周期表中的位置是ⅠA族ⅠA族ⅦA族19．下列物質(zhì)的電子式正確的是A． B． C． D．20．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑B＋＞A2＋＞C3－＞D－D.原子的最外層電子數(shù)D＞C＞A＞BA.13C和14C互為同位素B.1H和2H是不同的核素C.6Li和7Li的電子數(shù)相等D.14C和14N屬于同種元素22．下列表示硫原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A.B.C.D.化合物的形成過程正確的是A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵二、填空題（共50分）1.（6分）寫出下列物質(zhì)的電子式

（1）H2O______

CO2______KCl______Na2O2______NaOHMgCl22．(3分)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①核電荷數(shù)為13的元素：__________。②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：___________________。3．（7分）原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是［填“增大（強(qiáng)）”、“減?。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯保?。（1）各元素的原子半徑依次________（2）各元素原子的電子層數(shù)__________，最外層電子數(shù)依次_____________。（3）元素的金屬性逐漸__________，而非金屬性逐漸__________，元素失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________。4.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三⑥④⑤=7\*GB3⑦⑩⑧⑨⑴在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填“元素符號”)；金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填“元素符號”)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填“元素符號”)；元素②簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。⑵元素①與②中，原子半徑較大的是________(填元素符號)。⑶元素②與⑦的氣態(tài)氫化物分別為__________和__________(填化學(xué)式)，兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者_(dá)____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。⑷元素④與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為______和______（填“化學(xué)式”）,⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。5．（7分）有主族元素A、B、C、D、E，相對位置如圖所示．C的原子序數(shù)是D的兩倍．DABCE（1）E位于元素周期表中第周期，第族，該周期共有種元素（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫酸的化學(xué)式）（3）上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（寫氫化物的化學(xué)式），用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．6．（4分）對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2，回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是．（2）屬于共價(jià)化合物的是．（3）屬于離子化合物的是．（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是．7.（7分）甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。8.（5分）四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答：(1)元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________________(寫化學(xué)式)。(3)X和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。答案：一、選擇題1—5BBBAB6—10BBDAD11—15CBDBC16—20DABCD21—25DCDCC二、填空題3