二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教案

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教案二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教案〔含教學(xué)設(shè)計(jì)〕課程二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)〔第一課時(shí)〕課型課授課教師蘇小莉教材版本人教版一般高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書化學(xué)必修1章節(jié)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫(第1課時(shí))教材分析本次教學(xué)內(nèi)容選自人教版一般高中化學(xué)試驗(yàn)教科書必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物。在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了局部的金屬元素和非金屬元素的相關(guān)學(xué)問，對(duì)元素化合物學(xué)問的學(xué)習(xí)方法有了肯定的了解，且把握了根本的化學(xué)試驗(yàn)操作方法和技能，為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了結(jié)實(shí)的基石。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是后續(xù)章節(jié)《氨硝酸硫酸》學(xué)問學(xué)習(xí)的根底，硫酸的工業(yè)制取方法為硝酸的工業(yè)制取供給理論支撐，故本節(jié)內(nèi)容有承前啟后的作用。本節(jié)課以試驗(yàn)探究為主線，以SO2對(duì)環(huán)境的污染作為切入點(diǎn)，主要介紹了SO2的化學(xué)性質(zhì)，引出SO2在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，繼而通過性質(zhì)來引出硫酸型酸雨的形成過程和酸雨的防治方法，從而表達(dá)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”這樣一個(gè)教學(xué)理念。學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象：高一年級(jí)學(xué)生心理特點(diǎn)：該階段的學(xué)生正處于由直觀思維、形象思維向抽象思維、規(guī)律思維轉(zhuǎn)變，對(duì)一些比較直觀、形象的化學(xué)試驗(yàn)感興趣。特別是學(xué)生對(duì)酸雨尤為古怪，以此作為切入點(diǎn)，能引起學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生快速地融入課堂學(xué)習(xí)。學(xué)問儲(chǔ)藏：學(xué)生已完成了氧化復(fù)原反響、局部金屬和非金屬元素單質(zhì)和化合物等學(xué)問的學(xué)習(xí)，并把握了化學(xué)試驗(yàn)的根本操作方法，這SO2學(xué)問的學(xué)習(xí)起到鋪墊和支撐的作用。欠缺力量：高一學(xué)生抽象思維和學(xué)習(xí)遷移力量相對(duì)薄弱，可以利用試驗(yàn)探究和比較教學(xué)法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性，深化學(xué)生對(duì)學(xué)問點(diǎn)的理解。將學(xué)到的學(xué)問：通過試驗(yàn)探究，把握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，復(fù)原性和氧化性四種化學(xué)性質(zhì)。通過與氯水漂白性作比較，了解二氧化硫漂白性的原理。設(shè)計(jì)思路本節(jié)課首先通過播放投影：通過秀麗的山水圖片及詩(shī)句和受酸雨侵蝕后的比照，引入本節(jié)課的主角——SO2。利用試驗(yàn)，推想SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并運(yùn)用試驗(yàn)SO2在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及SO2形成酸雨后的危害，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，學(xué)會(huì)如何防治酸雨及其危害。本節(jié)課主要承受試驗(yàn)探究式的爭(zhēng)論教學(xué)，抓住“構(gòu)造→性質(zhì)→用途”這條主線，以已有的元素化合物學(xué)問和氧化復(fù)原反響等學(xué)問為根底，通過試驗(yàn)探究、比較、歸納法等手段，學(xué)生SO2的相關(guān)學(xué)問，進(jìn)一步遷移，拓展，應(yīng)用。1.學(xué)問與技能生疏二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成緣由及酸雨的防治方法。?〕了解可逆反響的概念?！?〕培育學(xué)生進(jìn)展探究和社會(huì)調(diào)查的力量。2.過程與方法學(xué)生學(xué)會(huì)通過生活，培育“覺察問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和力量。依據(jù)物質(zhì)的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)。學(xué)生通過試驗(yàn)探究歸納出SO2的化學(xué)性質(zhì)；培育學(xué)生的試驗(yàn)探究力量、團(tuán)隊(duì)協(xié)作力量和規(guī)律思維力量。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立猛烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和安康意識(shí)。學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，生疏化學(xué)與人類生活的親熱聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。培育學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策力量幫助學(xué)生了解SO2污染環(huán)境的緣由、正確生疏環(huán)境和環(huán)境問題，引起學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題的關(guān)注，培育學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問題的意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)〔1〕二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)可逆反響的理解在不同環(huán)境下SO2的性質(zhì)的分析教學(xué)方法試驗(yàn)探究式教學(xué)通過SO2的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)分析物質(zhì)SO2與氯水漂白性作比較，了解SO2的漂白性原理啟發(fā)式教學(xué)法通過層層設(shè)問，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)學(xué)問教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】圖片展現(xiàn)：被酸雨腐蝕的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的魚蝦死亡等?！咎釂枴渴鞘裁丛斐闪诉@樣的惡果？【追問】酸雨是怎樣形成的？二氧化硫又是從何而來？答復(fù)：是酸雨造成的。二氧化硫的來源：煤炭等燃料的燃燒；含硫金屬礦物的冶煉；硫酸生產(chǎn)等過程中的二氧化硫的排放等。嚴(yán)密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及求知欲?！具^渡】這節(jié)課我們就主要來學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！净貞洝慷趸加心男┗瘜W(xué)性質(zhì)？請(qǐng)列舉幾個(gè)能反映二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式，并試著寫出能反映二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方程式。思考爭(zhēng)論，上黑板書寫二氧化碳：酸性氧化物：CO2+H2O=H2CO3與堿反響：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與堿性氧化物反響讓學(xué)生比照生疏的學(xué)問進(jìn)展學(xué)問的學(xué)習(xí)，啟發(fā)學(xué)生的思維，實(shí)現(xiàn)學(xué)問的遷移，到達(dá)溫故而知的目的；并進(jìn)一步學(xué)習(xí)比照學(xué)習(xí)法。CO2+Na2O=Na2CO3二氧化硫：……【試驗(yàn)1】為了探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成以下三組試驗(yàn)：向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象。5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分別滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀看加熱前后兩溶液顏色的變化狀況。分組試驗(yàn)：1、2、試驗(yàn)過程中認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)后描述試驗(yàn)現(xiàn)象：1.紫色石蕊試液變紅色。2.加二氧化硫水溶液的品紅試液先褪色，加熱后其顏色又恢復(fù)；加氯水的品紅試液褪色，加熱后其顏色不恢復(fù)。培育學(xué)生的動(dòng)手操作力量、觀看分析力量及溝通爭(zhēng)論力量?！颈磉_(dá)總結(jié)】SO2的化學(xué)性質(zhì)：1.二氧化硫是酸性氧化物①溶于水后局部與水發(fā)生反響，生成亞硫酸：SO2+H2OH2SO3〔板書〕因此，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色。SO2②SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2過量)③SO2+Na2O=Na2SO3【教師】CO2+H2OH2CO3,SO2+H2OH2SO3碳酸和亞硫酸很不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)又會(huì)分解，把這樣的反響叫做可逆反響?！景鍟靠赡娣错懀涸谝粯訔l件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。【練習(xí)】PPT播放練習(xí)2.SO2的漂白性2】SO2的漂白性試驗(yàn)探究〔往試驗(yàn)1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀看現(xiàn)象〕；加熱滴有品紅的亞硫酸溶液。【講解】二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。但其漂白作用不穩(wěn)定，加熱后顏色又恢復(fù)。其本質(zhì)是由于它能與某些聽講、記錄、思考、對(duì)練習(xí)做出正確解答。SO2的漂白性的生疏使學(xué)生把握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。有色物質(zhì)反響生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，無色物質(zhì)簡(jiǎn)潔分解，而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色?！局v解】二氧化硫不能使酸性指示劑褪色，通常只顯示出酸性。這是它的特性，期望同學(xué)們謹(jǐn)記！【板書】臨時(shí)性——化合漂白〔加熱后又恢復(fù)紅色〕選擇性——不能使紫色石蕊褪色【表達(dá)】二氧化硫可以用來漂白紙漿和草帽等編織品。但有些不法商販為了迎合人們?cè)桨自叫沱惖男睦?，將SO2過度使用在食品加工行業(yè)。例如：這是自然銀耳，這是漂白后的銀耳，又白又亮，色相誘人；這是自然的劣質(zhì)辣椒。這是優(yōu)質(zhì)辣椒這是通過二氧化硫煊過得劣質(zhì)的辣椒，長(zhǎng)期食用對(duì)人身體損害很大，在選用這些食品時(shí)要留意辨別【思考與溝通】活性炭、Na2O2或者氯水、SO2的漂白原理是否一樣？3.氧化性【思考】從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【講解】硫從+4價(jià)到+6價(jià)化合價(jià)上升，被氧化，做復(fù)原劑，具有復(fù)原性。反響時(shí)需要參加氧化劑，如氯水。硫元素從+4價(jià)到0價(jià)或者-2價(jià)，化合價(jià)降低，被復(fù)原，做氧化劑具有氧化性。反響時(shí)需要參加復(fù)原劑，如硫化氫。【板書】氧化性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.復(fù)原性【板書】復(fù)原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【思考】1、二氧化硫與氯水都具有漂白性，假設(shè)將二者1:1混合，漂白效果是否更好？?jī)A聽，做筆記，思考思考比照，總結(jié)歸納?！咎骄俊吭嚪治龌蟽r(jià)并試驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論【總結(jié)】二氧化硫既有氧化性又有復(fù)原性【現(xiàn)象】氯水褪色。同樣能使溴水、高錳酸鉀褪色?！粳F(xiàn)象】有黃色沉淀產(chǎn)生【思考并答復(fù)】當(dāng)二者等物質(zhì)的量混合時(shí)，會(huì)發(fā)生反響，從而喪失了它們各自的漂白培育學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的精神，學(xué)以致用。表格展現(xiàn)幾種物質(zhì)的漂白原理，比照學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)前面氧化復(fù)原的相關(guān)學(xué)問，得出二氧化硫的性質(zhì)通過方程式推測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。2、二氧化硫使氯水、高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)出漂白性嗎？【