中考化學復習專題十六實驗方案的設計與評價試卷部分市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

專題十六試驗方案設計與評價中考化學

(湖南專用)1/140考點1試驗方案設計A組-年湖南中考題組五年中考1.(湖南邵陽,25,2分)以下依據(jù)試驗目標所設計試驗方案中,正確是

()選項試驗目標試驗方案A除去稀硫酸中FeSO4加入適量鐵粉B除去CO2中CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中HCl加過量CaCO3,過濾D除去鋁粉中銅粉加適量稀硫酸,過濾答案

CA項,稀硫酸能與鐵反應,原物質被除去;B項,氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸

鈉和水,原物質被除去;C項,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,過量碳酸鈣不溶

于水,所以反應后溶液中溶質只有氯化鈣;D項,鋁是活潑金屬,能與硫酸反應,不符合除雜原

則;故選C。2/1402.(湖南株洲,19,2分)以下試驗操作或目標不正確是

()

操作目標A分別在放有少許銅、銀試管中加入稀鹽酸證實銅金屬活動性比銀強B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH試紙上測定溶液pHC加熱試管里液體時,試管口不要對著自己或他人預防發(fā)生安全事故D配制溶液時,用玻璃棒不停攪拌加速溶質溶解答案

A分別在放有少許銅、銀試管中加入稀鹽酸,二者均不反應,不能證實銅金屬活

動性比銀強,故A選項不正確;用pH試紙測定溶液pH時,正確操作方法為用玻璃棒蘸取少

量待測液滴在干燥pH試紙上,把試紙顯示顏色與標準比色卡比較,故B選項正確;加熱試管

里液體時,試管口不要對著自己或他人,以防發(fā)生安全事故,故C選項正確;配制溶液時,用玻

璃棒不停攪拌,能加速溶質溶解,故D選項正確。知識歸納比較金屬活潑性方法有:(1)與氧氣反應,看反應條件和反應猛烈程度。

(2)與酸反應,看反應猛烈程度(產生氫氣快慢)。(3)與金屬鹽溶液反應,看金屬之間能否

置換。若兩種金屬均在金屬活動性次序中氫(H)之后,則不能用第二種方法來比較金屬活潑性。3/1403.(湖南張家界,9,2分)試驗是進行科學探究主要伎倆,試驗方案設計是試驗成功基

本確保。以下試驗方案設計

是

()選項試驗目標試驗方法A檢驗一瓶氣體是否為氧氣將帶火星木條伸入瓶中B判別NaOH溶液和稀H2SO4分別滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有CO2將混合氣體經過灼熱氧化銅粉末D比較Fe、Cu和Ag金屬活動性將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中答案

C將帶火星木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,則是氧氣,故A合理;石蕊溶液遇NaOH

溶液變藍,遇稀硫酸變紅,能判別,故B合理;將混合氣體經過灼熱CuO粉末,CO被除去,CO2不

反應,不符合除雜標準,故C不合理;Fe和CuSO4溶液反應,Ag和CuSO4溶液不反應,從而判斷出活

動性:Fe>Cu>Ag,故D合理。知識歸納比較鐵、銅、銀活潑性,若用金屬之間置換,則有兩種路徑:①Fe、硫酸銅溶

液、Ag;②硫酸亞鐵溶液、Cu、硝酸銀溶液。4/1404.(湖南邵陽,16,2分)在進行“氧氣試驗室制取與性質”試驗時,某同學制得氧氣不

純。你認為可能原因是

()A.用排水法搜集O2時,集氣瓶先裝滿水B.用向上排空氣法搜集O2時,導管伸入到集氣瓶底部C.用排水法搜集O2時,導管口剛冒出氣泡,馬上搜集D.用排水法搜集O2,搜集滿后,在水下蓋上玻璃片答案

CA項,用排水法搜集氧氣,先將集氣瓶中裝滿水,能夠把集氣瓶中空氣排盡;B項,用

向上排空氣法搜集氧氣,導管伸入到集氣瓶底部,能夠把集氣瓶中空氣排盡;C項,用排水法

搜集,要等到氣泡連續(xù)、均勻放出時才能開始搜集氣體,不然搜集到氣體不純凈;D項,用排水

法搜集O2,搜集滿后,在水下蓋上玻璃片,能夠預防空氣進入。解題關鍵本題考查試驗室制取氧氣時氧氣搜集方法。氣體搜集方法由氣體密度和

溶解性決定。氧氣難溶于水,密度比空氣大,所以采取排水法和向上排空氣法搜集。用排水法

搜集時要注意等氣泡連續(xù)均勻放出后再搜集,集滿后,在水中用玻璃片蓋住瓶口再拿出水面;用

向上排空氣法搜集時導管要插入集氣瓶底部。5/1405.(湖南懷化,13,2分)以下各組常見物質區(qū)分方法中,不能到達試驗目標是

()A.羊毛纖維和合成纖維(點燃,再聞氣味)B.蒸餾水與食鹽水(看顏色)C.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液(加酚酞試液,看顏色)D.白酒和食醋(聞氣味)答案

B取樣品點燃,有燒焦羽毛氣味是羊毛纖維,能夠判別,故A正確;蒸餾水和食鹽水都

是無色透明液體,所以用觀察顏色方法不能判別,故B錯誤;取樣品,分別加入酚酞試液,振

蕩,溶液變紅色是氫氧化鈉溶液,不變色是稀鹽酸,現(xiàn)象不一樣,能夠判別,故C正確;食醋和白

酒氣味不一樣,能夠經過聞氣味判別,故D正確。解題關鍵區(qū)分物質思緒是依據(jù)物質性質差異。蒸餾水和食鹽水都是無色透明液體,

不能經過觀察顏色方法來區(qū)分,能夠采取加熱蒸發(fā)方法來區(qū)分,食鹽水會析出晶體,而蒸餾

水蒸發(fā)后沒有固體物質殘留。6/1406.(湖南邵陽,24,2分)用以下裝置來驗證質量守恒定律(托盤天平未畫出),能到達目標是

()

答案

DA項,稀硫酸和碳酸鈉溶液反應,生成物中有二氧化碳氣體,試驗未在密閉容器中進

行,不能驗證;B項,硝酸鉀和氯化鈉不反應,不能驗證;C項,鎂條在空氣中燃燒,空氣中氧氣參

加了反應,試驗未在密閉容器中進行,不能驗證;D項,鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵,反應

中沒有氣體參加或生成,裝置可不密閉,能夠驗證,故選D。解題關鍵質量守恒定律適用范圍是化學反應,經過試驗驗證質量守恒定律時,對于有氣體

參加或生成反應必須在密閉容器中進行;若無氣體參加或生成,則裝置能夠不密閉。7/1407.(湖南衡陽,33,9分)某化學興趣小組同學學習“滅火器原理”后,設計了以下列圖所表示實

驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么?【猜測與假設】猜測1:廢液中溶質是NaCl、Na2CO3和HCl猜測2:廢液中溶質只有NaCl猜測3:廢液中溶質是NaCl、HCl猜測4:廢液中溶質是

?！居懻撆c交流】小明認為猜測1無需驗證就知道是錯誤,他理由是

8/140(請用化學方程式說明)。【試驗與結論】(1)小亮同學為驗證猜測3,取少許廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)覺溶液不變色,于是小

亮認為猜測3正確。你認為他結論

(填“正確”或“錯誤”),理由是

。請你另設計試驗方案驗證猜測3:試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論

猜測3正確(2)驗證猜測4,可選擇試劑有

。A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液【拓展與應用】若廢液中溶質是NaCl和HCl,依據(jù)鹽酸性質,無需另加試劑,只要對廢液進

行

操作,即可從廢液中得到NaCl固體。9/140答案【猜測與假設】Na2CO3、NaCl【討論與交流】Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑【試驗與結論】(1)錯誤中性溶液碰到酚酞溶液也不變色,還可能是猜測2正確取少許廢液裝入試管中,然后滴入Na2CO3溶液有氣泡產生(2)ACD【拓展與應用】蒸發(fā)解析【猜測與假設】依據(jù)反應情況推測廢液中溶質,可知廢液中溶質還可能是Na2CO3

和NaCl?！居懻撆c交流】碳酸鈉和稀鹽酸不能共存,二者會發(fā)生復分解反應產生氣體?！驹囼炁c結論】(1)由無色酚酞在中性溶液中也不變色,可知小亮結論錯誤。猜測3中鹽酸

過量,要驗證猜測3只需要驗證H+存在即可。(2)要驗證猜測4只需要驗證Na2CO3(或C

)存在即可。碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅,故A正確;氫氧化鉀不和碳酸鈉反應,故B錯誤;碳酸鈉能與硫酸反應生成氣體,故C正確;碳酸鈉能與

氯化鋇反應產生白色沉淀,故D正確?！就卣古c應用】鹽酸是易揮發(fā)性物質,故可用蒸發(fā)方法從廢液中得到NaCl固體。10/1408.(湖南益陽,28,10分)某化學興趣小組同學在整理化學藥品柜時,發(fā)覺有一瓶標簽受損

無色溶液(受損標簽如圖所表示)。咨詢試驗老師得知,這瓶無色溶液是一個慣用鹽溶液。

小組同學對這瓶溶液進行了以下探究:

【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質溶液?【猜測與假設】小組同學提出了以下假設:①碳酸鈉溶液;②硫酸鈉溶液;③氯化鈉溶液【討論交流】在老師指導下,小組同學經過討論,認為有一條假設不合理。(1)請你指出不合理假設并說明不合理理由

?！静殚嗁Y料】硫酸鋇既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸鈉溶液呈堿性;Ba(OH)2化學性質與

Ca(OH)2相同。11/140【進行試驗】小組同學設計并進行了以下試驗,請你完善小組同學“相互評價”?！驹囼灧此肌酷槍ι鲜銮闆r,小組同學總結了取用藥品時各種注意事項。(5)你認為傾倒液體藥品時,要注意標簽

。組次試驗操作出現(xiàn)現(xiàn)象與結論同學相互評價第1組

產生白色沉淀,第1組同學認為猜測②成立第2組同學認為此方案結論不正確。(2)你認為其理由是硫酸鋇和

都不溶于水第2組

試管中無顯著現(xiàn)象,第2組同學認為猜測②成立第3組同學認為此方案結論不正確。(3)你認為其理由是

第3組

溶液無顯著改變,第3組同學認為猜測②成立第1組同學認為此方案結論正確。(4)你認為試驗中用點滴板比試管含有更多優(yōu)點是

(寫1條即可)12/140答案(1)③,NaCl中沒有氧元素,與受損標簽不符(2)碳酸鋇(3)稀鹽酸與氫氧化鈉反應也不會產生顯著現(xiàn)象(4)節(jié)約藥品(合理即可)(5)朝向手心解析(1)氯化鈉中沒有氧元素,碳酸鈉和硫酸鈉中含有氧元素,故不合理為猜測③。(2)Ba(OH)2與碳酸鈉和硫酸鈉反應都能夠產生白色沉淀,所以不能依據(jù)產生白色沉淀試驗

現(xiàn)象判斷出猜測①和②哪一個正確。(3)向第1組試驗后試管中加入少許稀鹽酸,因為第1組試驗中生成了NaOH,故少許稀鹽酸會

先與氫氧化鈉反應,而不會產生顯著現(xiàn)象,所以當試管中無顯著現(xiàn)象時,不能判斷出猜測①和②

哪一個正確。(4)點滴板有很多優(yōu)點,比如節(jié)約藥品,可降低對環(huán)境污染,可同時完成多個試驗。(5)傾倒液體藥品時,為了預防藥品流出造成標簽被腐蝕,應該將標簽朝向手心。13/1409.(湖南懷化,28,8分)某學習小組對粗鹽中雜質(難溶性和可溶性)去除展開相關探究。(1)粗鹽中難溶性雜質去除試驗步驟為①溶解,②過濾,③

(寫操作名稱),④計算產率。(2)步驟②中需要用到玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、

(寫儀器名稱),其中玻璃棒作用

是

。(3)【提出猜測】甲同學:該粗鹽中除含有難溶性雜質外,是否還含有可溶性雜質?(4)【查閱資料】①粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2+)和硫酸鹽(S

)等可溶性雜質。②一些物質溶解性表說明:“溶”表示該物質可溶于水,“不”表示該物質不溶于水。陰離子陽離子

OH-Cl-S?C?Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶不14/140③Mg(OH)2為白色物質,不溶于氫氧化鈉溶液;BaSO4為白色物質,不溶于鹽酸;MgCO3、BaCO3

為白色物質,都能溶于鹽酸。(5)【試驗設計】①取少許除去難溶性雜質后鹽,溶于水配成溶液。②取少許所配溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,沉淀

不溶,說明該鹽含有可溶性

鹽。③另取少許所配溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶,說明該

鹽含有可溶性

鹽。(6)【試驗結論】該鹽含可溶性雜質

。(7)【試驗拓展】以下為乙同學設計去除食鹽中可溶性雜質試驗流程:

15/140①該試驗過程中,除雜試劑都要過量,原因是

。②過量Na2CO3溶液用來除

離子(填離子符號)。答案(1)蒸發(fā)(2)漏斗引流(5)②鎂③硫酸(6)硫酸鎂(7)①將雜質完全除去②Ba2+

解析(1)粗鹽中難溶性雜質去除試驗步驟為①溶解,②過濾,③蒸發(fā),④計算產率。(2)步驟②是過濾,需要用到玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗,其中玻璃棒作用是引流。(5)②由表中信息和題意可知,鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂不溶

于氫氧化鈉溶液,所以,取少許所配溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼續(xù)滴加

氫氧化鈉溶液,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性鎂鹽。③由表中信息和題意可知,硫酸根離

子能和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,所以,另取少許所配溶液于試管中,

滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶,說明該鹽含有可溶性硫酸鹽。(6)由試驗可知溶液中有鎂離子和硫酸根離子,則該鹽含有可溶性雜質是硫酸鎂。(7)①該試驗過程中,除雜試劑都要過量,原因是將雜質完全除去;②因為加入氯化鋇溶液過

量,碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以過量Na2CO3溶液用來除Ba2+。16/140解題關鍵熟悉粗鹽成份以及分離提純步驟方法、所用儀器。重點在除去可溶性雜

質過程中,既要把雜質離子完全除去,同時又不能引入新雜質,所以加入試劑要過量,并

且要把前面引入過量雜質離子除去。在提純過程中,要充分審題,深度解讀題干中重

要信息,這些信息會在提純過程中被用到。17/14010.(湖南長沙,47,12分)小劉同學想在試驗室里用NaOH溶液制取Na2CO3溶液?！静殚嗁Y料】①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3,且無顯著現(xiàn)象。②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解。③NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O。④Ca(HCO3)2可溶于水。【制取步驟】①量取兩份50mL相同濃度NaOH溶液備用;②用一份50mLNaOH溶液吸收過量CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;③小心煮沸②溶液1~2分鐘;④在得到③溶液中加入另一份50mLNaOH溶液,使其充分混合即得?！驹囼炋骄俊繛榱藱z驗制得溶液是否為純凈Na2CO3溶液,請你與小劉同學一起完成以下

試驗探究:試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論取少許制得溶液于試管中,加入過量

溶液產生白色沉淀原來制得溶液中含有Na2CO3將上步試驗所得混合物進行過濾,將濾液分成兩份取其中一份加入足量

無氣泡產生原來制得溶液中不含

取另一份加入MgCl2溶液

原來制得溶液中不含NaOH18/140【結論】所制得溶液為純凈Na2CO3溶液?！驹u價與反思】有些人認為試驗步驟③④次序對調,即先混合,再煮沸,更合理。你認為對嗎?

。請說明理由:

。答案【試驗探究】氯化鈣稀鹽酸碳酸氫鈉無顯著現(xiàn)象【評價與反思】不對在煮沸之前溶液中含有未參加反應二氧化碳氣體,假如先混合,則氫

氧化鈉溶液會和溶液中二氧化碳繼續(xù)反應,造成制備碳酸鈉不純凈解析【評價與反思】因為在煮沸之前溶液中含有未參加反應二氧化碳氣體,假如先混合,

則氫氧化鈉溶液會和溶液中二氧化碳繼續(xù)反應,造成制備碳酸鈉不純凈,所以試驗步驟③

④次序不能對調。19/140解題關鍵本題陌生信息較多,仔細審題,讀懂題干中陌生信息,比如查閱資料中①②③④

四條信息非常主要,要重復閱讀,并在【制取步驟】中充分體會了解這些信息,并加以靈活運

用。比如:信息①在【制取步驟】②表達,信息②在【制取步驟】③表達,信息③在【制取步

驟】④表達,信息④在【試驗探究】第一空表達,經過讀信息和試驗步驟,使信息與試驗步驟或

試驗探究一一對應起來,全部問題便迎刃而解。知識歸納含有碳酸根離子、碳酸氫根離子混合溶液檢驗:向溶液中加入過量氯化鋇

或氯化鈣溶液,若產生白色沉淀,則溶液中含有碳酸根離子,過濾,向濾液中加入稀鹽酸,若產生

使澄清石灰水變渾濁氣體,則溶液中含有碳酸氫根離子。20/14011.(湖南邵陽,34,7分)某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應試驗:(1)甲同學試驗操作以下:

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,此時溶液呈

色。接著用

滴管滴入一定量稀鹽酸,再用玻璃棒

,發(fā)覺溶液為無色,于是甲同學得出二者恰好中

和結論,反應化學方程式為

。(2)乙同學對甲同學結論提出了質疑,并對反應后溶液中溶質成份進行探究。21/140【試驗探究】反應后溶液中溶質是什么?猜測一:只有NaCl猜測二:NaCl和HCl猜測三:NaCl和NaOH以上猜測中,你以為不合理是

。為了驗證另外兩種猜測,乙同學設計以下試驗方案:試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論取少許反應后溶液于試管中滴入Na2CO3溶液

猜測二成立22/140【反思交流】試驗結束后,廢液處理方法正確是

(填序號)。A.倒入下水道B.倒入廢液缸C.帶出試驗室答案(1)紅攪拌NaOH+HCl

NaCl+H2O(2)【試驗探究】猜測三產生氣泡(或氣體)【反思交流】B解析(1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色。接著用滴管滴入一定量稀鹽酸,再用玻璃

棒攪拌,目標是使酸和堿充分反應。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應化學方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O。(2)【試驗探究】溶液為無色,說明溶液不顯堿性,故猜測三不合理;由乙同學試驗結論推知,

試驗現(xiàn)象是有氣泡產生,反應化學方程式為2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O+CO2↑?！痉此冀涣鳌吭囼灲Y束后,廢液不能倒入下水道,更不能帶出試驗室,應該將廢液倒入廢液缸

內,故選B。易錯警示含有酚酞溶液呈無色,則該溶液一定不呈堿性,可能呈酸性,也可能呈中性。23/14012.(湖南長沙,47,12分)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和密度最小氣體。所得溶液

呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色。小丁同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶

液變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)覺溶液中紅色褪去了。請依據(jù)以上試驗現(xiàn)象,回答

以下問題。(1)寫出鎂條與熱水反應化學方程式

。(2)溶液紅色褪去說明溶液堿性

。(3)請你推測,造成溶液堿性改變原因是

。(4)設計一個試驗來驗證你一個推測。簡明說明操作、現(xiàn)象及結論。試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論

24/140答案(1)Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑(其它合理答案均可)(2)減弱(3)①溶液中吸收了空氣中CO2,②氫氧化鎂溶解度隨溫度降低變小(4)試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論做對比試驗,讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻若前者褪色,后者不褪色則證實空氣中CO2使溶液堿性減弱,造成紅色褪去解析(1)由題意知,鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和最輕氣體氫氣;所以反應化學方程式是

Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑。(2)酚酞碰到堿性溶液變紅,溶液紅色褪去,說明溶液堿性減弱。(3)造成溶液堿性改變原因可能是:①氫氧化鎂熱溶液與氫氧化鈉溶液有相同化學

性質,都能與空氣中二氧化碳反應而變質,從而使溶液堿性減弱;②氫氧化鎂溶解度伴隨

溫度降低而減小,當熱水變涼時,氫氧化鎂從溶液中析出,從而使溶液堿性減弱。(4)試驗一:

將變紅熱溶液隔絕空氣放置一段時間,冷卻后看紅色是否褪去,若不能褪去,則說明是原因

①;試驗二:將褪色后溶液再加熱,看溶液是否再次變紅色,若變紅,則說明是原因②。25/1401.(湖南益陽,15,3分)以下“試驗”“現(xiàn)象”及“結論”完全相符是

()

試驗現(xiàn)象結論A向某固體上滴加稀鹽酸產生氣泡該固體為碳酸鹽B向某氣體中伸入燃著木條木條熄滅該氣體是CO2C將黃銅與銅片相互刻畫銅片上有顯著刻痕組成改變造成性能改變D電解水生成H2和O2質量比為2∶1水由氫、氧兩種元素組成考點2試驗方案評價答案

C能夠與稀鹽酸反應產生氣泡固體不一定是碳酸鹽,也有可能是活潑金屬,故A錯

誤;將燃著木條伸入某氣體中,木條熄滅,該氣體不一定是二氧化碳,也有可能是氮氣等,故B

錯誤;黃銅是銅合金,與銅片相比,黃銅硬度更大,故二者相互刻畫時,銅片上有顯著刻痕,是

因為組成改變造成性能改變,故C正確;電解水時生成氫氣和氧氣體積比為2∶1,而不是質量

比,故D錯誤。知識拓展合金是在金屬中熔合一些金屬或非金屬后形成含有金屬特征物質,合金與構

成合金純金屬相比,普通含有硬度大、耐腐蝕、熔點低特征。26/1402.(湖南婁底,34,2分)以下試驗能到達試驗目標是

()

27/140答案

DA項,第一支試管中鐵釘與氧氣、水充分接觸,第二支試管中鐵釘只與水接觸,

一段時間后,第一支試管中鐵釘生銹,第二支試管中鐵釘沒有生銹,能說明鐵生銹與氧氣有

關,但無法確定鐵生銹是否與水相關,試驗不能到達試驗目標;B項,白磷與氧氣接觸,白磷能燃

燒,紅磷與氧氣接觸,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要可燃物溫度到達著火點,無法確定燃燒是

否與氧氣相關,試驗不能到達試驗目標;C項,測定空氣中氧氣含量,應使用過量紅磷,以完全

消耗裝置內氧氣,不然測定結果偏小,試驗不能到達試驗目標;D項,試驗一段時間后,大燒杯

中小燒杯內酚酞溶液變紅色,二者沒有直接接觸,說明氨分子運動到了酚酞溶液中,試驗能達

到試驗目標。故選D。28/1403.(湖南婁底,14,2分)以下試驗操作不能到達試驗目標是()選項試驗目標試驗操作A判別NaCl和NH4NO3固體分別加少許水溶解B判別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有少許CuSO4加入足量鋅粉,充分反應后過濾D除去K2SO4溶液中混有少許KOH加入適量稀鹽酸答案

DA項,分別加入少許水溶解時,無顯著現(xiàn)象是氯化鈉,吸熱是硝酸銨,該試驗方案

能夠到達目標。B項,分別通入二氧化碳時,無顯著現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀是

澄清石灰水,該試驗方案能夠到達目標。C項,加入足量鋅粉,鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和

銅,充分反應后過濾除去銅和過量鋅粉得到硫酸鋅溶液,該試驗方案能夠到達目標。D項,加

入適量稀鹽酸,氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水,除去氫氧化鉀同時引入了新雜質

氯化鉀,該試驗方案不能到達試驗目標。故選D。解題關鍵判別與除雜區(qū)分:判別是經過物理方法和化學方法將不一樣物質經過不一樣現(xiàn)

象區(qū)分出來;除雜主要是經過化學方法將雜質除去,而待提純物質沒有損失且沒有引入新雜質。29/1404.(湖南長沙,15,3分)化學是以試驗為基礎學科,以下相關試驗現(xiàn)象描述中,正確是

()A.電解水試驗中正極與負極產生氣體體積比為1∶8B.硫粉在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.將鐵絲插入硫酸銅溶液中,鐵絲上會有紅色固體生成,溶液變成無色D.在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成答案

B電解水試驗中正極與負極產生氣體體積之比為1∶2,故A錯誤。硫粉在氧氣中燃

燒產生藍紫色火焰,故B正確。將鐵絲插入硫酸銅溶液中,生成硫酸亞鐵溶液和銅,鐵絲上會有

紅色固體生成,溶液變成淺綠色,故C錯誤。在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色氫

氧化銅沉淀和氯化鈉,故D錯誤。30/140解題關鍵熟悉初中化學常見試驗,并熟悉其對應試驗現(xiàn)象。知識歸納(1)電解水:正極產生氧氣,負極產生氫氣,體積比為1∶2。口訣“正氧負氫,氫二氧

一”。(2)硫燃燒?？諝庵?微弱淡藍色火焰;氧氣中:明亮藍紫色火焰。(3)金屬與酸或金屬鹽溶液反應,反應現(xiàn)象能夠依據(jù)化學方程式來進行推斷。如鐵與硫酸

銅反應,生成硫酸亞鐵和銅,所以反應現(xiàn)象是溶液由藍色(銅離子)變成淺綠色(亞鐵離子),并

有紅色物質(銅)析出。(4)初中化學常見幾個沉淀中,氫氧化銅是藍色,氫氧化鐵是紅褐色,其它沉淀是白色

。31/1405.(湖南株洲,19,2分)以下試驗操作和分析都正確是

()

操作分析A用帶火星木條伸入集氣瓶底部來檢驗CO2

是否搜集滿因為CO2密度比空氣大B取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片,分別用坩堝

鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱目標是證實這兩種可燃物著火點不一樣C蒸發(fā)操作時,要用玻璃棒不停攪拌目標是加緊水蒸發(fā)D木炭還原氧化銅時,加熱用酒精燈可加網(wǎng)

罩,最好使用酒精噴燈網(wǎng)罩作用是使火焰集中并提升溫度答案

DA項,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,所以可用燃著木條放到集氣瓶口檢驗CO2是

否搜集滿,A不正確;B項,用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈火焰上加熱,其目

是證實乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物,B不正確;C項,蒸發(fā)時,用玻璃棒不停攪拌,目標是

預防局部溫度過高,造成液滴飛濺,C不正確。32/1406.(湖南婁底,45,12分)婁底人在端午節(jié)有吃皮蛋習俗。某化學課外小組同學查閱資

料后得知,腌制皮蛋主要原料有:生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水,

充分攪拌,過濾,對濾液中溶質成份進行探究。小組同學討論后一致認為,濾液中溶質一定含有NaCl和

。(寫化學式)【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質呢?【作出猜測】小林認為:還含有Ca(OH)2小方認為:還含有Na2CO3小華認為:還含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流討論】經過深入討論,大家認為小華猜測不合理,原因是:

。(用化學方程式表示)【試驗探究】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論小林:取少許濾液于試管中,滴加足量稀鹽酸

小方猜測正確小方:取少許濾液于試管中,滴加

溶液產生白色沉淀小方猜測正確小華:取少許濾液于試管中,滴加Na2CO3溶液無顯著現(xiàn)象小方猜測正確33/140【交流討論】同學們認為,經過小華試驗不足以得出其結論,原因是

?！纠^續(xù)探究】小明也取少許濾液于試管中,滴加稀鹽酸,卻沒有看到顯著現(xiàn)象,小明對此深感疑

惑?！窘忉屧u價】經老師指導和大家認真思索后終于找出了原因,你認為原因是

。最終,老師對同學們這種嚴謹科學態(tài)度給予了充分必定。答案NaOH【交流討論】Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH【試驗探究】有氣泡產生足量澄清石灰水【交流討論】小華試驗不能證實濾液中是否含有碳酸鈉【解釋評價】小明加入稀鹽酸量不足,氫氧化鈉先與少許稀鹽酸反應生成氯化鈉和水34/140解析生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,

故濾液中溶質一定含有NaCl和NaOH?！窘涣饔懻摗緾a(OH)2和Na2CO3能發(fā)生復分解反應

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,不能共存,故大家認為小華猜測不合理,反應化學方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH?！驹囼炋骄俊吭囼灲Y論,小方猜測正確,即還含有Na2CO3,碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,故小林取少許溶液于試管中,滴加足量稀

鹽酸,試驗現(xiàn)象為有氣泡產生;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,取少許濾液

于試管中,滴加足量澄清石灰水,產生白色沉淀,說明小方猜測正確?！窘涣饔懻摗啃∪A取

少許濾液于試管中,滴加Na2CO3溶液,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀,若無

顯著現(xiàn)象,說明不含氫氧化鈣,但不能證實是否含有碳酸鈉,故同學們認為經過小華試驗不足

以得出其結論?！窘忉屧u價】濾液中溶質一定含有氫氧化鈉,小明也取少許濾液于試管中,

滴加稀鹽酸,氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,氫氧化鈉反應完,碳酸鈉才能與稀鹽酸

反應生成二氧化碳氣體,小明加入稀鹽酸量不足,氫氧化鈉先與少許稀鹽酸反應生成氯

化鈉和水,故小明沒有看到顯著現(xiàn)象。35/140解題關鍵溶液混合后溶質判斷:首先搞清楚反應物是什么,然后將反應后溶質分為三種

情況判斷。以A和B反應生成C和D(沉淀或氣體或水)為例:A和B恰好完全反應,溶質就是C;A

過量,溶質是A和C;B過量,溶質是B和C;也就是說不論是哪種情況,溶液中一定含有C,有沒有A

和B就需要經過化學方法來進行檢驗。36/1407.(湖南婁底,44,8分)經過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,能夠蒸發(fā)除去水分,得到粗

鹽。粗鹽中含有各種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽

為原料制取精鹽,其生產工藝流程以下列圖所表示:請回答以下問題:(1)已知操作a、b、c中均含同一操作,其名稱是

。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中,反應化學方程式為(任寫一個)

。(3)在蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌作用是

。37/140(4)假如稱量Ⅰ中稱得粗鹽質量為5g,稱量Ⅱ中稱得精鹽質量為5.1g,則以下分析正確

是

。(多項選擇少選均不給分)A.精鹽產率一定為98.04%B.精鹽產率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干D.溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E.除雜過程中有NaCl生成答案(1)過濾(2)NaOH+HCl

NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)(3)預防因為局部溫度過高,造成液滴飛濺(4)CE38/140解析(1)過濾能夠將不溶性固體從溶液中分離出來,所以操作a、b、c中均含同一操作為過

濾。(2)溶液C中含有NaCl、NaOH和Na2CO3,加入足量稀鹽酸,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化

鈉和水,反應化學方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O,碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應化學方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。(3)在蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌作用是使液體受熱均勻,預防局部過熱造成液滴飛濺。(4)精鹽產率可能為98.4%,故A錯誤;因粗鹽中含有雜質,產率不可能超出100%,故B錯誤;蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸

干,會造成產率偏大,故C正確;溶解操作中粗鹽沒有完全溶解,可能造成稱得精鹽質量偏小,

故D錯誤;除雜過程中有NaCl生成,故E正確。知識歸納粗鹽提純后精鹽產率分析。產率偏低:(1)溶解時加入水不夠,部分氯化鈉沒有

溶解;(2)蒸發(fā)結晶時有液體濺出。產率偏高:(1)除去可溶性雜質過程中生成了氯化鈉;(2)蒸

發(fā)結晶后,精鹽沒有充分干燥。39/1408.(湖南長沙,47,12分)在學了生活中常見鹽性質以后,某?；瘜W興趣小組同學開展了

測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量探究試驗,他們設計了以下試驗方案:

(1)如圖甲所表示(鐵夾夾持儀器是注射器),把一定量混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生

二氧化碳氣體體積,檢驗該裝置氣密性方法是:

。(2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中搜集裝置,則所測CO2氣體體積

(填“偏大”

“偏小”或“不變”);有同學對乙裝置中缺點提出三種改進方案。A方案:將廣口瓶中水

改為飽和CO2水溶液;B方案:將廣口瓶中水改為氫氧化鈉稀溶液;C方案:在廣口瓶中水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤方案是

(填字母代號);廣口瓶內原有空氣對試驗結果

(填“有”或“沒有”)影響。40/140(3)小寧同學用圖丙裝置測定CO2質量。則圖丙試驗裝置主要存在哪些缺點?這些缺點對實

驗結果有何影響?請寫出其中兩點主要缺點及對試驗結果影響。①

;②

。答案(1)關閉分液漏斗開關后,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞

能否回到原位置(2分,其它合理答案均可)(2)偏小(2分)B(2分)沒有(2分)(3)①產生二氧化碳氣體中混有水蒸氣,同時被氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物吸收,造成測量

結果偏大(2分)②反應結束后,裝置內殘留二氧化碳氣體不能全部排出,造成測量結果偏小(2分,其它合理答

案均可)41/140解析(1)關閉分液漏斗開關后,向外拉注射器活塞,假如裝置不漏氣,在外界大氣壓作用下,

松開活塞后注射器活塞應回到原位。(2)以圖乙代替圖甲中搜集裝置,二氧化碳能溶于水,測

得體積會偏小;改進方案B中將廣口瓶中水改為氫氧化鈉稀溶液是錯誤,因為二氧化碳

能與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生反應;廣口瓶內原有空氣對試驗結果沒有影響。解題關鍵本題難點之一在于二氧化碳氣體體積測定。測量氣體體積普通要經過排液

體法。液體能夠是純液體,也能夠是溶液,要依據(jù)氣體性質來決定。本題要測量二氧化碳氣

體體積,首先要搞清楚二氧化碳物理、化學性質,二氧化碳能溶于水,難溶于有機溶劑(如

植物油、苯),難溶于飽和碳酸氫鈉溶液和飽和碳酸溶液,能與堿反應。既然要經過排液體

法來測量氣體體積,則該氣體不能溶于該液體,所以能夠采取排飽和碳酸溶液、飽和碳酸氫

鈉溶液方法,或者在水面上覆蓋一層植物油并經過排水法來測量二氧化碳氣體體積。本

題難點之二是試驗方案評價:二氧化碳質量測定。氧化鈣和氫氧化鈉固體既能吸收二氧

化碳,也能吸收水,會使測量結果偏大;圓底燒瓶和裝置其它部位會有殘留二氧化碳未被

吸收,會使測量結果偏小。42/140考點1試驗方案設計B組-年全國中考題組1.(黑龍江齊齊哈爾,8,2分)依據(jù)以下試驗方案進行試驗,不能到達對應試驗目標是

(

)43/140答案

AA項,木炭燃燒消耗氧氣,但同時產生二氧化碳氣體,不能使集氣瓶內壓強減小,因

此無法測定空氣中氧氣含量。A.測定空氣中氧氣含量B.檢驗氧氣是否搜集滿C.驗證物質燃燒需要氧氣D.探究影響物質溶解性原因44/1402.(黑龍江哈爾濱,14,2分)除去以下物質中少許雜質,所用試劑和操作方法都正確是

()選項物質雜質試劑和操作方法AN2O2伸入燃著蠟燭BCaCO3CaO加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaCl溶液MgCl2加適量氫氧化鈉溶液,過濾DK2CO3K2SO4加適量稀硫酸,蒸發(fā)結晶答案

CN2不支持燃燒,蠟燭在含有少許O2N2中不能燃燒,故A錯誤;氧化鈣與水反應生成

氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥可除去雜質,故B錯誤;氯化鎂與

適量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過濾除去氫氧化鎂,故C正確;K2CO3與

適量稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水,碳酸鉀被除去,故D錯誤。45/1403.(河北,6,2分)某同學依據(jù)銅綠成份Cu2(OH)2CO3作出猜測:金屬銅銹蝕條件除有氧氣

和水外,還必須有二氧化碳。為證實“必須有二氧化碳”,需要進行下列圖所表示試驗中

(

)

A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁答案

B驗證銅生銹條件除有水和氧氣外,還必須有二氧化碳,必須經過控制變量法設計

對比試驗,要求一個是銅能同時接觸氧氣、水和二氧化碳,另一個是銅只接觸水和氧氣。解題關鍵利用控制變量法設計對比試驗時,依據(jù)題目要求在試驗中只能有一個變量。46/1404.(福建福州,8,3分)以下試驗能比較出銅和銀金屬活動性強弱是

()A.測定兩種金屬密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中答案

BA項,金屬密度與金屬活動性強弱沒相關系。C項,兩種金屬相互刻畫,比較是

兩種金屬硬度大小。D項,在金屬活動性次序中,銅和銀都排在氫后面,放入稀硫酸中都沒

有顯著現(xiàn)象,不能比較二者金屬活動性強弱。47/1405.(遼寧沈陽,11,1分)以下試驗不屬于對應基礎試驗內容是

()

答案

BB選項中石灰石不是金屬,故錯誤。48/1406.(上海,42,1分)不能到達對應試驗目標裝置是

()

答案

BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能到達試驗目標;H2難溶于水,可用排水法

搜集,但氣體應從短管進入,故B項不能到達試驗目標;氧氣密度比空氣大,用向上排空氣法收

集氧氣時,應從長管進氣,故C項能到達試驗目標;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶

液反應生成白色沉淀,故可經過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能到達試驗目

。49/1407.(江西南昌,13,2分)以下試驗方案設計中,沒有正確表達對比這種科學思想是

(

)

A.比較二氧化碳含量B.研究二氧化錳催化作用C.區(qū)分硬水和軟水D.配制氯化鈉溶液答案

D對比試驗關鍵是保持其它條件不變,只改變其中一個條件。A項,只有氣體不一樣;

B項,只有二氧化錳一個變量;C項,只有水硬度不一樣,故均屬于對比試驗。D項中存在兩個變

量,不是對比試驗。50/1408.(貴州貴陽,6,2分)下表所列試驗設計及操作,其現(xiàn)象足以說明結論是

()選項操作現(xiàn)象結論A向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛氣味該纖維一定是合成纖維C向一未知溶液中加入稀鹽酸有沒有色氣泡產生該溶液中一定含有C?D向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象,后產生白色沉淀原溶液中一定含有S?答案

D只有銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨才會產生氨味,假如是尿素或硝酸鈉等氮肥與熟

石灰混合研磨,則不會產生氨味,A不正確;棉花屬于天然纖維,燃燒時也沒有燒焦羽毛氣味,B

錯誤;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應也會生成二氧化碳氣體,C錯誤;向未知溶液中先加入稀鹽酸

沒有現(xiàn)象,說明溶液中不含碳酸根離子和銀離子等,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,說明溶

液中一定有硫酸根離子,D正確。51/1409.(江西,14,3分)以下方案正確是

()選項試驗目標試驗設計A除去氯化鐵溶液中硫酸鐵加入適量硝酸鋇溶液,過濾B判別硝酸銨溶液和硝酸鎂溶液取樣,分別加入氫氧化鈉溶液C除去粗鹽中混有泥沙加水溶解、蒸發(fā)D判別氧化鈣和碳酸鈣兩種固體粉末

答案B取樣,分別滴加水(或取樣,分別滴加稀鹽酸等)解析A項,硫酸鐵與硝酸鋇反應生成硝酸鐵是新雜質,方案錯誤;B項,氫氧化鈉與硝酸銨反

應有刺激性氣味氣體產生,與硝酸鎂反應有白色沉淀生成,能夠判別;C項,除去粗鹽中泥沙,

應先加水溶解、過濾,然后蒸發(fā);D項,氧化鈣能與水反應并放出大量熱,碳酸鈣難溶于水,因

此能夠用水判別;也能夠利用稀鹽酸來判別,碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣泡產生,而氧化鈣沒有。方法點撥除雜三標準:不增——不增加新雜質,不減——不降低要保留物質,易分離——生

成物是氣體、沉淀或水,輕易分離。判別方法:依據(jù)物質不一樣,性質不一樣,加入同種試劑后產生

現(xiàn)象不一樣進行判別。52/14010.(河北,35,7分)小明在市場看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息魚很

快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關探究?！静殚嗁Y料】這種“白色粉末”主要成份是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應

生成氧氣?！驹囼?】小明選取下列圖所表示裝置中

(選填序號),進行過碳酸鈉與水反應并搜集產

生氣體。經檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是

。

53/140【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到溶液M中溶質成份是什么?【作出猜測】依據(jù)過碳酸鈉和水組成作出三種猜測。猜測一:Na2CO3;猜測二:NaOH;猜測三:Na2CO3和NaOH?！驹囼?】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認為白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質疑,產生白色沉淀不一定是CaCO3。他理由是:

?！驹囼?】小剛取溶液M,滴加稀鹽酸,觀察到

。證實溶液中一定含有Na2CO3,從

而否定了猜測二。Na2CO3與稀鹽酸反應化學方程式為

?！驹囼?】為深入確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產生

沉淀為止,取上層清液,加入

,無顯著現(xiàn)象。證實溶液中無NaOH,猜測一正確。該試驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是:

。54/140【反思拓展】(1)依據(jù)過碳酸鈉性質,保留時應注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質是否同時存在,一定要考慮二者性質相互干擾問題。答案【試驗1】BC將帶火星木條伸入集氣瓶中,木條復燃【試驗2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【試驗3】有氣泡產生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【試驗4】酚酞溶液反應生成NaOH,無法確定溶液M中是否含有NaOH評分說明:試驗2、試驗4答案不唯一,合理即可。55/140解析【試驗1】過碳酸鈉固體與水在常溫下反應生成氧氣,發(fā)生裝置選擇B,搜集裝置選擇C;

氧氣檢驗方法是將帶火星木條伸入集氣瓶內,若帶火星木條復燃,則證實是氧氣?！緦?/p>

驗2】氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應生

成微溶于水氫氧化鈣,溶液一樣會變渾濁,所以向溶液M中加入氯化鈣溶液,反應后生成白

色沉淀不一定是碳酸鈣,也可能是微溶于水氫氧化鈣。【試驗3】碳酸鹽與稀鹽酸反應會生

成二氧化碳,所以向溶液M中加入稀鹽酸,若有大量氣泡生成,則說明溶液M中有可溶性碳酸

鹽。碳酸鈉與稀鹽酸反應化學方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。【試驗4】證實溶液M中是否含有氫氧化鈉方法是:向溶液M中先加入足量氯化鈣溶液,再向反應后

上層清液中加入無色酚酞溶液,假如上層清液變紅,說明溶液M中有氫氧化鈉;假如上層清液

不變色,則溶液M中沒有氫氧化鈉。因為氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應會生成氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,會對原溶液中是否含氫氧化鈉檢驗產生干擾,故不能用飽和石灰水。56/14011.(寧夏,20,10分)M是生活中常見金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組同

學欲探究M與銅、鋁活動性次序,請你和他們一起進行以下探究活動。【提出問題】M、銅、鋁金屬活動性次序是怎樣?【猜測與假設】小敏猜測是Al>Cu>M;小強猜測是Al>M>Cu;你猜測是

?！驹O計與試驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③3支試管,進行以下表實

驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同稀鹽酸):試驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中試驗結論剛開始現(xiàn)象有少許氣泡產生無氣泡無氣泡M>Cu;

幾分鐘后現(xiàn)象有少許氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生

57/140【交流與表示】同學們對同一試驗得出兩種不一樣結論現(xiàn)象進行了討論,明白了試驗剛開始

時試管③中無氣泡產生原因,該原因是

?！驹O計與試驗二】為了深入探究三種金屬活動性次序,同學們取粗細相同、打磨潔凈

M絲、鋁絲及相關溶液,又進行了以下列圖所表示試驗:

(1)試管乙中觀察到現(xiàn)象是

。(2)試管丙中反應化學方程式為

。58/140【交流與表示】同學們經討論后認為該試驗能夠優(yōu)化,去掉試管

(填試管編號)中

試驗,也能夠得出正確結論。【解釋與結論】經過以上試驗,同學們得出了三種金屬活動性次序?！驹u價與反思】試驗結束后,同學們對試驗過程進行了以下反思:(1)影響金屬與酸反應速率快慢原因,除了相互反應金屬和酸性質外,還有

(任寫一個)。(2)探究金屬活動性次序時,除了上述試驗中已經用到兩種方法外,還能夠依據(jù)

進行判斷(任寫一個)。59/140答案(10分)【猜測與假設】M>Al>Cu(1分)【設計與試驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表示】鋁絲表面氧化膜先與稀鹽酸反應,因而無氣泡產生(1分)【設計與試驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表示】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸濃度或金屬與酸接觸面積等)(其它合理答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應難易程度(或金屬被人類發(fā)覺和利用年代早晚)(其它合理答案也可

得分)(1分)60/140解析【猜測與假設】M與Al、Cu活動性強弱次序只能有三種可能性:①Al>Cu>M,②Al>

M>Cu,③M>Al>Cu,故你猜測為M>Al>Cu?！驹O計與試驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少許氣

泡產生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性次序為M>Cu,M>Al。幾分鐘以后,M表面有

少許氣泡產生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產生,說明三種金屬活動性次序為Al>M>Cu?！窘涣髋c表示】鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化

膜反應,故沒有氣泡產生?！驹O計與試驗二】(1)M金屬活動性強于Cu,故M和CuSO4溶液反應現(xiàn)象為M表面覆蓋一

層紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應生成Cu和Al2(SO4)3,反應化學方程式為2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu。【交流與表示】試管甲中證實金屬活動性:Al>M,試管乙中證實金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩

組試驗即可得出正確結論,所以可去掉試管丙中試驗。61/140【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應速率原因,除了金屬和酸性質外,還有金屬與酸接

觸面積、酸濃度、溫度等。(2)探究金屬活動性次序方法有:①金屬能否與酸反應及反應猛烈程度,②金屬能否與鹽

溶液反應,③金屬與O2反應難易程度等。62/14012.(福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定再認識。【試驗回顧】如圖是試驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量裝置。

(1)寫出紅磷燃燒化學方程式

。(2)試驗原理:因為紅磷燃燒消耗空氣中氧氣,使瓶內

減小,燒杯中水倒吸到集氣

瓶。若裝置氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水體積,能粗略測得空氣中氧氣

含量?！締栴}提出】有試驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,

所以經過上述試驗,測量結果與理論值誤差較大。63/140【試驗改進】Ⅰ.依據(jù)鐵在空氣中生銹原理設計下列圖試驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。Ⅱ.測得試驗數(shù)據(jù)以下表測量項目試驗前試驗后燒杯中水體積燒杯中剩下水體積集氣瓶(扣除內容物)和導管容積體積/mL80.054.5126.064/140【交流表示】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],寫出

該反應化學方程式

。(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進試驗后測得空氣中氧氣體積分數(shù)是

(計算結果準確到

0.1%)。(3)從試驗原理角度分析,改進后試驗結果比前者準確度更高原因是:①

;②

。答案(10分)【試驗回顧】(1)4P+5O2

2P2O5(2)氣壓【交流表示】(1)2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2(2)20.2%(3)①鐵遲緩氧化使集氣瓶中氧氣消耗更徹底,使試驗結果更準確②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后集氣瓶容積,使試驗結果更準確65/140解析【試驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O2

2P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內氣壓減小,外界氣壓將燒杯中水壓入集氣瓶,進入瓶中水

體積即為降低氧氣體積?！窘涣鞅硎尽?1)依據(jù)題中信息,反應物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應化學方

程式為2Fe+2H2O+O2

2Fe(OH)2。(2)試驗后燒杯中降低水體積即為氧氣體積,氧氣體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集

氣瓶(扣除內容物)和導管容積即為空氣總體積,氧氣體積分數(shù)為

×100%≈20.2%。(3)當氧氣體積分數(shù)低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹過程很遲緩,使集氣瓶中氧氣消耗更

徹底;測量時考慮到導管容積和扣除內容物后集氣瓶容積,所以試驗結果更準確。66/1401.(河南,7,1分)以下試驗設計不能到達其對應試驗目標是

()

考點2試驗方案評價答案

CC項,碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應,生成二氧化碳氣體會逸散到空氣中,不能到達

試驗目標。易錯警示驗證質量守恒定律時對反應物和儀器要求:反應物必須選取能夠發(fā)生化學反應

物質;若反應過程中有氣體參加,反應必須在密閉容器中進行。67/1402.(內蒙古呼和浩特,7,2分)以下試驗設計不能到達試驗目標是

()選項ABCD試驗目標除去CO中CO2,并回收CO探究可燃物燃燒所需條件除去氧化銅粉末中銅粉判別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末試驗設計

答案

AA項,該試驗設計能夠除去CO中CO2,但不能回收CO,不能到達試驗目標;B項,銅片

上白磷能燃燒,水中白磷和銅片上紅磷不能燃燒,說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,同時

溫度要到達可燃物著火點,能到達試驗目標;C項,銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,

能到達試驗目標;D項,將NH4NO3、CuSO4和NaCl分別溶于水,溫度顯著降低是NH4NO3,溶液

為藍色是CuSO4,能到達試驗目標。68/1403.(甘肅蘭州A,23,2分)以下依據(jù)試驗目標設計試驗方案中合理是

()A.除去鐵制品表面鐵銹,用過量稀硫酸長時間浸泡B.驗證甲烷中含有H2,點燃,在火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察內壁是否出現(xiàn)液滴C.判別化肥KNO3和NH4Cl,取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味D.檢驗NaOH是否變質,取樣,加水溶解后滴加酚酞試液,觀察溶液顏色是否變紅答案

C稀硫酸能與鐵銹反應,也能與鐵反應,過量稀硫酸將鐵銹除去后,又與鐵繼續(xù)反應,

將鐵制品腐蝕,A項試驗方案不合理;氫氣燃燒生成水,甲烷燃燒也生成水,在火焰上方罩干冷

燒杯,內壁出現(xiàn)液滴,不能驗證甲烷中含有H2,B項試驗方案不合理;氯化銨與熟石灰混合研磨產

生刺激性氣味氣體,硝酸鉀與熟石灰不反應,經過與熟石灰混合研磨聞氣味方法能判別硝酸

鉀與氯化銨,C項試驗方案合理;氫氧化鈉與其變質后生成碳酸鈉溶液均呈堿性,都能使酚

酞試液變紅,無法檢驗氫氧化鈉是否變質,D項試驗方案不合理。解題關鍵明確物質化學性質以及物質特征性質是解答本題關鍵。物質間反應要

考慮反應物量,若過量要考慮過量物質與其它物質能否反應。69/1404.(天津,12,2分)某同學對以下四個試驗都設計了兩種方案,兩種方案均合理是

()選項ABCD試驗目標判別硬水和軟水判別硫酸銨和磷礦粉除去二氧化碳中少許水蒸氣除去氯化鈉溶液中少許碳酸鈉方案1觀察顏色觀察顏色經過濃硫酸滴加適量稀鹽酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨經過氫氧化鈉溶液滴加適量氯化鈣溶液,過濾答案

BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多為軟水,泡沫少

為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰白色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產

生有刺激性氣味氨氣,磷礦粉不含有此性質,能夠判別,故B正確。濃硫酸含有吸水性,能夠干

燥二氧化碳,能除掉其中水蒸氣;氫氧化鈉能與二氧化碳反應,故C錯誤。適量稀鹽酸和碳酸

鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉,故D正確。70/1405.(廣西南寧,19,2分)以下試驗方案,試驗設計

試驗目標是

()方案試驗目標試驗設計A比較人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量將燃著木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中B判別CO和CO2分別經過灼熱CuOC驗證燃燒條件之一是溫度要抵達可燃物著火點用玻璃棒分別蘸取酒精和水,放在酒精燈火焰上加熱片刻D除去CaCl2溶液中少許鹽酸加入過量碳酸鈣,待沒有氣泡產生后,過濾答案

CA項,插入空氣樣品中木條正常燃燒,插入呼出氣體樣品中木條熄滅,能夠比較

人體吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量,A項正確;B項,一氧化碳含有還原性,能與灼熱氧

化銅反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氧化銅不反應,能夠判別,B項正確;C項,酒精能夠燃

燒,水不能燃燒,該試驗設計驗證燃燒條件之一是可燃物,C項錯誤;D項,鹽酸能與碳酸鈣反應

生成氯化鈣、水和二氧化碳,經過過濾除去過量碳酸鈣,D項正確。71/1406.(江蘇南京,15,2分)除去以下物質中混有少許雜質(括號內為雜質),確定試驗方案不

可行是

()A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)——經過裝有足量無水氯化鈣干燥管C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)——依次經過足量NaHCO3溶液和濃硫酸答案

D加入過量氫氧化鈉溶液能夠除去氯化鎂,多出氫氧化鈉用適量鹽酸除去,A

項方案可行;無水氯化鈣含有吸水性,用足量無水氯化鈣能夠除去氧氣中水蒸氣,B項方案可

行;碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,能夠除去CaO固體中CaCO3,C項方案

可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應生成二氧化碳氣體,引入了新雜質,D項方案不可行,

故選D。72/1407.(內蒙古呼和浩特,9,2分)煙氣脫硫工藝不但能消除SO2污染,還能將其轉化為石膏,其

主要物質轉化關系以下:以下說法

是

()A.步驟①噴淋水能脫去煙氣中SO2,反應化學方程式為SO2+H2O

H2SO3B.步驟②中加入CaCO3目標是將H2SO3轉化為CaSO3C.步驟③反應前后只有硫元素化合價發(fā)生了改變D.步驟④屬于化學改變答案

CC項,步驟③反應前后硫元素和氧元素化合價都發(fā)生了改變,錯誤。73/1408.(天津,14,2分)下表各選項中,試驗操作一定能夠到達相對應試驗目標是

()選項試驗目標試驗操作A驗證氧氣能支持燃燒把帶火星木條伸到盛有氧氣集氣瓶中B驗證二氧化碳與水反應生成碳酸向搜集滿二氧化碳集氣瓶中加入約1/3體積

滴有酚酞水,振蕩C探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后所得溶液

中滴加硝酸鋇溶液D探究人體吸入空氣與呼出氣體中二氧化

碳含量不一樣常溫下,同時分別向同體積盛有空氣樣品和

呼出氣體樣品集氣瓶中滴加相同滴數(shù)飽

和澄清石灰水,振蕩答案

AD把帶火星木條伸到盛有氧氣集氣瓶中,木條復燃,證實氧氣能支持燃燒,A正

確;向搜集滿二氧化碳集氣瓶中加滴有酚酞水,酚酞不變色,不能說明二氧化碳與水反應生

成碳酸,B錯誤;稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,加入硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鈉反應生成

硫酸鋇沉淀,而稀硫酸和硝酸鋇反應也會產生相同現(xiàn)象,故向反應后所得溶液中滴加硝酸鋇

溶液不能確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,C錯誤;呼出氣體中二氧化碳比空

氣中二氧化碳含量高,加入相同滴數(shù)飽和澄清石灰水時,盛有呼出氣體集氣瓶中飽和

澄清石灰水變渾濁,而盛有空氣集氣瓶中無顯著現(xiàn)象,D正確。74/1409.(江蘇蘇州,29,2分)經過以下圖示試驗得出結論中正確是

()75/140A.圖1所表示試驗既說明甲烷含有可燃性,又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素B.圖2所表示試驗既說明二氧化碳密度比空氣大,又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒C.圖3所表示試驗既說明電解水生成氫氣和氧氣,又說明水是由氫氣和氧氣組成D.圖4所表示試驗既可探究可燃物燃燒條件,又說明紅磷不是可燃物答案

B題圖1中甲烷燃燒,干冷燒杯內壁上出現(xiàn)水珠,說明甲烷燃燒生成物中含有水,

依據(jù)質量守恒定律,反應前后元素種類不變,得出甲烷中含有氫元素,不能說明甲烷中含有碳元

素,A結論錯誤;題圖2中蠟燭自下而上依次熄滅,既說明二氧化碳密度比空氣大,又說明二氧

化碳不能燃燒也不支持燃燒,B結論正確;題圖3中電解水生成了氫氣和氧氣,說明水是由氫元

素和氧元素組成,C結論錯誤;題圖4中銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒是因為白磷到達了著

火點,紅磷沒有到達著火點,并不能說明紅磷不是可燃物,D結論錯誤。76/14010.(廣東,7,2分)以下驗證試驗不能成功是

()77/140答案

DA項,打開止水夾,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左側注射器活塞向右移動,方案可

行;B項,加熱銅片片刻后,乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒,說明二者著火點不一樣,方案可行;C項,

濃氨水與濃鹽酸都有揮發(fā)性,揮發(fā)出來氨分子和氯化氫分子不停地運動且相對分子質量較

小氨分子運動速率較快,二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應,生成氯化銨小顆粒而形成

白煙,所以C方案可行;D項,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,用此反應驗證質量守恒定律

時要在密閉容器中進行,所以D方案不能成功。78/14011.(黑龍江哈爾濱,34,6分)在化學課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫

酸中一個,進行以下試驗:

觀察到燒杯中現(xiàn)象是(1)

?！咎岢鰡栴}】A是哪一個酸?老師要求甲、乙同學從反應后溶液B分別展開探究?！静聹y假設】甲同學:A是稀鹽酸;乙同學:A是稀硫酸?！驹囼炋骄俊?/p>

79/140【評價交流】甲同學試驗(2)

(填“能”或“不能”)得出正確結論,乙同學試驗(3)

(填“能”或“不能”)得出正確結論。試驗3發(fā)生反應化學方程式為(4)

,反應后所得溶液中一定含有離子是(5)

?！練w納總結】經過乙同學試驗能夠得出:選擇試劑判別溶液中待測離子時,假如待測溶液

中含有干擾離子,則應在判別前,先另選試劑將干擾離子變成(6)

除去。經討論我們

能夠總結出,除去溶液中干擾離子普通方法是:選擇試劑將干擾離子變成(7)

除去。答案(6分)(1)(