高中化學(xué)專題3常見的烴第一單元脂肪烴省公開課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一單元脂肪烴1/46概念辨析烴：僅含碳和氫兩種元素有機(jī)物鏈狀烴環(huán)狀烴烷烴C-C-C-C烯烴C=C-C-C炔烴C≡C-C-C脂環(huán)烴芳香烴脂肪烴2/46一、烷烴1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C-C可旋轉(zhuǎn)鏈狀鋸齒形以C為中心是四面體構(gòu)型2.通式CnH2n+2(n≥1)①只表示烷烴②含碳量最低

.

③共價(jià)鍵總數(shù)

.

CH43n+13/46一、烷烴3.同系物C-C、鏈狀、相差若干CH24.物理性質(zhì)■熔沸點(diǎn)：伴隨C個(gè)數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐步升高C個(gè)數(shù)相同，支鏈越多反而越低■狀態(tài)：C1~C4氣態(tài)；4以上為液態(tài)或固態(tài)，但新戊烷除外■密度：伴隨C個(gè)數(shù)增加，密度逐步增加，但都比水小■水溶性：都難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑4/46一、烷烴5.化學(xué)性質(zhì)（1）通常情況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿不反應(yīng)（2）燃燒氧化，但不能被KMnO4氧化（3）取代反應(yīng)CH4+2O2

CO2+2H2O燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰注意：X2氣體，光照1molCl2——1molH(4)熱分解5/46二、烯烴1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)含有C=C，不可旋轉(zhuǎn)與C=C直接相連四個(gè)原子一定在一平面上，所以乙烯為平面構(gòu)型。丙烯模型CH2=CH2CH3-CH=CH2共面原子數(shù)最少為多少，最多為多少？6/46二、烯烴2.單烯烴通式CnH2n(n≥2)3.同系物4.物理性質(zhì)含一個(gè)C=C、鏈狀、相差若干CH2和烷烴類似5.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

①燃燒：火焰明亮，冒黑煙。②與酸性KMnO4作用：使KMnO4溶液褪色區(qū)分烷烴和烯烴■熔沸點(diǎn)：■狀態(tài)：■密度：■水溶性：7/46二、烯烴（2）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化劑CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色——判別烯烴和烷烴CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱CH3-CH=CH2+HCl

CH3CHClCH3

+CH3CH2CH2Cl馬氏規(guī)則“氫多加氫”反馬氏規(guī)則P428/46二、烯烴（3）加聚反應(yīng)練習(xí)：書寫CH2=CHCl和CH3CH=CHCH2CH3加聚化學(xué)方程式。

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n聚乙烯9/461.既可用于判別乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中乙烯以得到乙烷方法是()

A.經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液

B.經(jīng)過足量溴水

C.經(jīng)過足量酸性高錳酸鉀溶液

D.與氫氣反應(yīng)

高效練習(xí)B10/462.烷烴

是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物,則R可能結(jié)構(gòu)簡式有()

A.4種B.5種C.6種D.7種

C高效練習(xí)11/46高效練習(xí)3.某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%溴水中通入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量81.4g。求：①有機(jī)物分子式②經(jīng)測定，該有機(jī)物分子中有兩個(gè)-CH3,寫出它結(jié)構(gòu)簡式并命名。C4H8CH3-CH=CH-CH3CH3-C=CH2CH32-丁烯2-甲基-1-丙烯12/46二、烯烴6.二烯烴1）通式：

兩個(gè)雙鍵在碳鏈中不一樣位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

2）類別：

CnH2n-2(n≥4)13/46二、烯烴6.二烯烴代表物：CH2＝CH－CH＝CH2CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3－丁二烯也可叫作：異戊二烯思索：1，3-丁二烯分子中最少有多少個(gè)C原子在同一平面上？最多能夠有多少個(gè)C原子在同一平面上？1，3－丁二烯14/46二、烯烴6.二烯烴3）化學(xué)性質(zhì)：

a、加成反應(yīng)CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,2加成CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,4加成CH2-CH=CH-CH2BrBr15/46二、烯烴6.二烯烴3）化學(xué)性質(zhì)：

b、加聚反應(yīng)nCH2=CH-CH=CH21,4加聚[CH2-CH=CH-CH2]n聚1，3-丁二烯nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑1，3-丁二烯16/46小專題——單體判斷單體鏈節(jié)聚合度17/46小專題——單體判斷3種單體18/46知識回顧烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物代表物結(jié)構(gòu)式代表物空間構(gòu)型主要化學(xué)性質(zhì)全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和CnH2n+2CnH2nCH2﹦CH2CH4四面體平面構(gòu)型燃燒氧化、取代氧化、加成、加聚19/46三、烯烴順反異構(gòu)要求：兩個(gè)相同原子或原子團(tuán)排列在雙鍵同一側(cè)稱為順式結(jié)構(gòu)。兩個(gè)相同原子或原子團(tuán)排列在雙鍵兩側(cè)稱為反式結(jié)構(gòu)。20/46補(bǔ)充乙烯制備1.原理HHH—C—C—HOHH濃H2SO4H—C=C—HHHH2O170?C+2.發(fā)生裝置液+液→氣3.凈化裝置NaOHH2SO44.搜集裝置21/46CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O濃H2SO4140℃1.原料是無水酒精和濃硫酸按體積比約是1:3,（將濃硫酸遲緩地注入到乙醇中,邊注入邊輕輕搖動(dòng)）2.濃硫酸做催化劑和脫水劑3.加熱時(shí)加入碎瓷片是為了預(yù)防溶液暴沸,5.用排水法搜集乙烯，不能用排空氣法搜集6.加熱較長時(shí)間，液體會(huì)逐步變黑，乙醇被濃硫酸碳化生成C單質(zhì)，加熱時(shí)會(huì)有SO2、CO2生成，生成乙烯有刺激性氣味4.

加熱時(shí)溫度要快速升到170℃以防副反應(yīng)發(fā)生，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插到液面下,但不接觸燒瓶底部試驗(yàn)注意事項(xiàng)：C+2H2SO4（濃）

==CO2+2SO2+2H2O22/46三、炔烴分子里含有碳碳叁鍵一類脂肪烴稱為炔烴。1.概念：2.炔烴通式：（2）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。CnH2n－2

（n≥2）3.炔烴通性：（1）物理性質(zhì)：伴隨碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)逐步升高，液態(tài)時(shí)密度逐步增加。

C小于等于4時(shí)為氣態(tài)23/46三、炔烴4.乙炔：（1）乙炔組成和結(jié)構(gòu)：電子式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH或HC≡CH結(jié)構(gòu)式:C●×H●●●●●●C●×H直線型，鍵角1800空間結(jié)構(gòu)：分子式:C2H224/46小專題——空間構(gòu)型判斷①以CH4（正四面體）、C2H4（平面）、乙炔（直線型）分子構(gòu)型為原型和思維起點(diǎn)②把復(fù)雜有機(jī)分子分解成這幾個(gè)部分，普通以乙烯為中心（母體）③借助單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，雙鍵、三鍵不能旋轉(zhuǎn)發(fā)揮空間想象方法：25/46B例2：描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)以下敘述中，正確是（）A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C、6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上B例1：某烴結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C—C≡CH，該烴分子中含有四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為a，在同一直線上碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（）A、4、3、5B、4、3、6C、2、5、4D、4、6、4C2H526/46三、炔烴（2）乙炔化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)a.燃燒氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：火焰明亮，伴有大量黑煙注意：點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純△H=-2600KJ/mol27/46甲烷、乙烯、乙炔燃燒

淡藍(lán)色火焰，火焰較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，帶濃煙28/46三、炔烴（2）乙炔化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)b.被氧化劑氧化——使高錳酸鉀褪色②加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）HC≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）29/46練習(xí)1：含一叁鍵炔烴，氫化后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有結(jié)構(gòu)有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種B練習(xí)2：某氣態(tài)烴:1mol能與2molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上氫原子又可被6molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

C30/46專題：燃燒規(guī)律探析31/46y=4

時(shí)：

y<4時(shí)：

y>4時(shí)：●H2O為液態(tài)（T<100℃）1.烴完全燃燒前后氣體體積改變規(guī)律：燃燒規(guī)律專題CxHy+(x+y/4)O2

xCO2+y/2H2O體積總是減小●H2O為氣態(tài)（T>100℃）體積不變體積減小體積增大32/46例1：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應(yīng)后溫度為120℃

，則反應(yīng)后，體積不變是哪種氣體？體積減小是哪種氣體？體積增大是哪種氣體？

體積不變是:體積減小是:

體積增大是:CH4，C2H4，C3H4C2H2C2H6，C3H633/462.等物質(zhì)量烴、等質(zhì)量烴完全燃燒時(shí)：燃燒規(guī)律專題CxHy+(x+y/4)O2

xCO2+y/2H2OCxHy耗氧量生成CO2量生成H2O量等物質(zhì)量等質(zhì)量

x+y/4

y/xxyx/yy/x34/46例1、等物質(zhì)量以下烴完全燃燒時(shí)，消耗O2最多是（）

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D例2：等質(zhì)量CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大是哪個(gè)？CH435/46燃燒規(guī)律專題3.最簡式相同有機(jī)物，不論以何種百分比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2和H2O及耗氧量就一定。CxHy+(x+y/4)O2

xCO2+y/2H2O（1）烯烴同系物：如C2H4和C5H10等（2）同分異構(gòu)體：36/46例3：取總質(zhì)量一定以下各組物質(zhì)混合后，不論以何種百分比混合，其充分燃燒后得到二氧化碳和水量為恒值是

A．C2H2C2H6B．CH4C3H8

C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8D37/46四、脂肪烴起源及其應(yīng)用脂肪烴起源有石油、天然氣和煤等38/46脂肪烴起源和石油工業(yè)39/46

石油化學(xué)成份主要是各種液態(tài)烴，其中還溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。40/46

必修2內(nèi)容：石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成混合物。石油大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有少許氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油主要含有碳和氫兩種元素，同時(shí)還含有少許硫、氧、氮等元素。思考與交流石油煉制的目的是什么？

首先是將石油中混合物進(jìn)行一定程度分離使它們物盡其用；另首先。將含碳原子數(shù)較多烴轉(zhuǎn)變?yōu)楹荚訑?shù)較少烴作為化工原料，以提升石油利用價(jià)值。41/46工業(yè)上石油分餾石油常壓加熱爐分餾塔石油氣

汽油:C5～12(直餾汽油)煤油:C12～16柴油:C15～18

重油:C20

以上減壓加熱爐分餾塔重柴油

潤滑油

渣油(制瀝青)

石蠟

燃料油

石油經(jīng)過分餾取得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油產(chǎn)量比較低，僅占石油總產(chǎn)量25％左右。但社會(huì)需求量大正是這些輕質(zhì)油，為了提升輕質(zhì)油產(chǎn)量還能夠采取裂化方法從重油中獲取輕質(zhì)油。42/46石油熱裂化和催化裂化1、原理：在加熱或催化劑等條件下將大分子烴斷裂為小分子烴過程（化學(xué)改變）2、目標(biāo)：提升汽油等輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量；3、原料：重油C16H34

催