中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八熱點(diǎn)題型市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題八

熱點(diǎn)題型第1頁(yè)第2頁(yè)一圖像圖表型綜合題

1.含義及特點(diǎn)圖像、圖表型綜合題是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖像、圖表方式來(lái)展現(xiàn)化學(xué)相關(guān)問(wèn)題一類試題。能充分考查學(xué)生利用數(shù)學(xué)工具能力、綜合分析能力以及利用一些主要化學(xué)概念、規(guī)律與原理處理簡(jiǎn)單問(wèn)題能力,這也表達(dá)了化學(xué)教學(xué)改革最新理念,是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革走向之一。2.解題要領(lǐng)圖像、圖表型綜合題要求學(xué)生能從文字、表格、圖像中提取處理問(wèn)題有用信息。其中直角坐標(biāo)系題解題要領(lǐng)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先搞清楚自變量和因變量到底是什么,注意起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)三點(diǎn)含義,然后依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間關(guān)系。表格型題解題要領(lǐng)在于經(jīng)過(guò)審題獲取有用信息,然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析,依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、改變規(guī)律進(jìn)行解答。第3頁(yè)二化學(xué)信息給予題

1.含義及特點(diǎn)化學(xué)信息給予題又稱化學(xué)信息遷移題。這類題目取材新奇,往往以社會(huì)話題、最新科技結(jié)果作為知識(shí)載體。這類題型往往含有“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”特點(diǎn),即題目看起來(lái)很新奇、要求很高,但處理問(wèn)題用到往往是初中基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和基本試驗(yàn)技能。2.解題方法(1)認(rèn)真閱讀題干信息,觀察和提取與試題相關(guān)信息,并初步找到信息與知識(shí)結(jié)合點(diǎn)。(2)提煉信息,結(jié)合試題中提出問(wèn)題,篩選出有用信息,剔除無(wú)用或干擾信息,并依據(jù)問(wèn)題找出信息中隱含規(guī)律。(3)遷移信息,將找出相關(guān)信息和相關(guān)規(guī)律與所學(xué)與之相近或相同知識(shí)進(jìn)行整合、演繹、加工,從中找出正確答案。第4頁(yè)三開放性試題

1.特點(diǎn)(1)結(jié)論不唯一性;(2)思維發(fā)散性;(3)解題過(guò)程含有探究性;(4)解答多層次性;(5)知識(shí)綜合性;(6)情境模擬性。因?yàn)殚_放題往往存在各種可能性,就提供了多角度考慮問(wèn)題機(jī)會(huì),有利于培養(yǎng)思維開闊性、應(yīng)變性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。2.解題要領(lǐng)(1)仔細(xì)審題,認(rèn)真分析題意,明確試題要求,防止“答非所問(wèn)”現(xiàn)象發(fā)生;(2)抓住書本,開放型試題及其答案均以書本知識(shí)為基礎(chǔ),答題時(shí)必須以問(wèn)題為中心,向書本知識(shí)靠攏;(3)發(fā)散思維,這是解答開放型試題主要方法,依據(jù)已經(jīng)有知識(shí),緊緊圍繞問(wèn)題,發(fā)散思索可能答案;(4)力爭(zhēng)完整,在找準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)確定解題思緒后,還要做到規(guī)范答題,即書寫工整、語(yǔ)言流暢、關(guān)鍵點(diǎn)清楚、合乎邏輯等。第5頁(yè)四綜累計(jì)算題

1.主要類型綜累計(jì)算題普通包含依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算、溶液相關(guān)計(jì)算、圖表分析計(jì)算和相關(guān)不純物計(jì)算等。2.解題注意事項(xiàng)(1)溶液質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,溶液參加化學(xué)反應(yīng),往往是溶液中溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中可溶物成為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì),形成新溶液;(2)對(duì)于圖表分析計(jì)算,應(yīng)仔細(xì)分析試驗(yàn)數(shù)據(jù),理清化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,挖掘題目給出隱含條件;(3)化學(xué)方程式所表示反應(yīng)物和生成物都是指純凈物。碰到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。第6頁(yè)類型一類型二類型三類型四圖像、圖表型綜合題如圖為某化學(xué)反應(yīng)微觀模擬圖,分別表示兩種不一樣原子,以下說(shuō)法正確是(

)

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變C.由大量微觀甲“”聚集成物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)甲、乙兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1∶1解析

該反應(yīng)反應(yīng)物為一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物,生成物為一個(gè)化合物(單質(zhì)是剩下反應(yīng)物),故該反應(yīng)為化合反應(yīng)而非置換反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項(xiàng)正確;甲分子由兩種原子組成,故由大量甲分子聚集成物質(zhì)屬于化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;參加反應(yīng)甲、乙兩種反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

B第7頁(yè)類型一類型二類型三類型四化學(xué)信息給予題二硫化碳是一個(gè)易揮發(fā)、易燃、有毒、難溶于水液體。以下說(shuō)法正確是(

)A.二硫化碳中硫化合價(jià)為-2價(jià),它屬于氧化物B.二硫化碳化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.二硫化碳是一個(gè)主要化學(xué)試劑,應(yīng)該密封保留D.二硫化碳泄漏后,可用水稀釋溶解除去解析

氧化物是兩種元素組成純凈物,其中一個(gè)元素必須是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二硫化碳易燃,說(shuō)明其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二硫化碳易揮發(fā),所以必須密封保留,C項(xiàng)正確;二硫化碳難溶于水,不能夠用水稀釋而除去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

C第8頁(yè)類型一類型二類型三類型四開放性試題閱讀下面科普短文。我國(guó)制作泡菜歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨(dú)特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成份是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合,造成中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么原因影響呢?第9頁(yè)類型一類型二類型三類型四經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定發(fā)覺(jué),食鹽水濃度和泡制時(shí)間對(duì)泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下列圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時(shí)間與芹菜泡制過(guò)程中亞硝酸鹽含量關(guān)系。第10頁(yè)類型一類型二類型三類型四用不一樣蔬菜進(jìn)行測(cè)定,改變趨勢(shì)與芹菜相同。試驗(yàn)表明,發(fā)酵溫度對(duì)泡菜中亞硝酸鹽生成量及生成時(shí)間也含有顯著影響。泡菜發(fā)酵過(guò)程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌繁殖相關(guān)。試驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽產(chǎn)生。當(dāng)代醫(yī)學(xué)證實(shí),泡菜中乳酸和乳酸菌對(duì)人體健康有益,含有抑制腸道中腐敗菌生長(zhǎng)、降低膽固醇等保健作用。不過(guò)有些泡菜鹽分或糖分過(guò)高,對(duì)高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制過(guò)程也會(huì)造成一些營(yíng)養(yǎng)素流失。第11頁(yè)類型一類型二類型三類型四依據(jù)文章內(nèi)容,回答以下問(wèn)題。(1)泡菜中亞硝酸鹽是由

轉(zhuǎn)化生成。

(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作泡菜,最正確食用時(shí)間是

(填字母序號(hào),下同)。

A.泡制2~3天

B.泡制5~6天

C.泡制12天后(4)以下關(guān)于制作泡菜說(shuō)法中,合理是

。

A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C水果D.最正確食用期泡菜中亞硝酸鹽含量與泡制時(shí)食鹽水濃度無(wú)關(guān)(5)請(qǐng)你為喜歡吃泡菜人提一條食用泡菜提議:

。

第12頁(yè)類型一類型二類型三類型四解析

(1)依據(jù)文中信息“蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對(duì)人體無(wú)直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會(huì)產(chǎn)生危害”往返答。(2)NaNO2+HClHNO2+NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)由圖像能夠看出,室溫下,用芹菜制作泡菜,12天后亞硝酸鹽含量最低,故最正確食用時(shí)間是12天后。(4)試驗(yàn)還表明,泡制過(guò)程中添加姜汁和維生素C都能有效地降低亞硝酸鹽生成。泡菜發(fā)酵過(guò)程中,泡制溫度較高時(shí),亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)早,且數(shù)值低。故制作泡菜時(shí)最好加入一些姜汁和富含維生素C水果,在較高溫度下泡制。由圖像能夠看出,不一樣濃度食鹽水在泡制12天后,亞硝酸鹽濃度幾乎相同。第13頁(yè)類型一類型二類型三類型四答案

(1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)A、C、D(5)食用超出12天泡菜(或合理食用泡菜量)第14頁(yè)類型一類型二類型三類型四綜累計(jì)算題小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),試驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)儀器。(1)依據(jù)現(xiàn)有條件,你認(rèn)為只能測(cè)出

合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)為了測(cè)定該合金組成,小華稱取10g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸,小華統(tǒng)計(jì)所得氣體質(zhì)量,試驗(yàn)數(shù)據(jù)以下:(3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共搜集到氫氣

g。(4)求出該合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第15頁(yè)類型一類型二類型三類型四解析

(1)在金屬活動(dòng)性次序中,氫前面金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,利用酸測(cè)定合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù),則含有另一個(gè)金屬需在氫前,所以本題答案為Cu-Zn;(3)依據(jù)表格提供數(shù)據(jù),10

g鹽酸最多生成0.08

g氫氣,第三次只生成0.04

g,說(shuō)明金屬全部參加了反應(yīng),故生成氫氣總質(zhì)量為0.08

g+0.08

g+0.04

g=0.2

g;(4)設(shè)Cu-Zn合金中鋅質(zhì)量為x,則:第16頁(yè)類型一類型二類型三類型四答案

(1)Cu-Zn(3)0.2(4)35%(計(jì)算過(guò)程看法析)第17頁(yè)1.(·山東濰坊)升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均能夠提升化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣速率改變情況(v)和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間(t)關(guān)系如圖所表示,則以下說(shuō)法不正確是(

)

A.反應(yīng)過(guò)程中溶液pH逐步增大B.t1~t2速率改變主要原因是反應(yīng)物量較多C.t2~t3速率改變主要原因是鹽酸濃度逐步減小D.t1~t2速率改變主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高B解析

把鎂條投入盛有稀鹽酸試管中,試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明反應(yīng)放熱,能夠加緊反應(yīng)速率;伴隨反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,溶液酸性減弱,pH升高;伴隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度越來(lái)越小,會(huì)造成反應(yīng)速率減慢。第18頁(yè)2.(·山東濰坊)工業(yè)純堿中常含有少許氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過(guò)量氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成以下問(wèn)題:(1)反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。

(2)經(jīng)過(guò)已知數(shù)據(jù),能求出量有

(寫字母序號(hào))。

A.反應(yīng)后溶液總質(zhì)量B.參加反應(yīng)氯化鈣質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到0.1%)答案

(1)CaCl2、NaCl(2)ABC(3)13.1%(計(jì)算過(guò)程看法析)第19頁(yè)解析

依據(jù)生成碳酸鈣質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成氯化鈉質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因?yàn)槁然}溶液過(guò)量,所以反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)是剩下CaCl2和生成NaCl以及原混合物中NaCl。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)后溶液質(zhì)量為24

g+100

g+96

g-20

g=200

g設(shè)參加反應(yīng)氯化鈣質(zhì)量為x,碳酸鈉質(zhì)量為y,生成氯化鈉質(zhì)量為z。第20頁(yè)因?yàn)槁然}溶液是過(guò)量,所以不能依據(jù)消耗氯化鈣求算對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第21頁(yè)3.(·遼寧大連)(1)下列圖是利用海水提取粗鹽過(guò)程:

上圖中①是

池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。

(2)粗鹽中含有少許CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。①將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行

,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;

②向所得澄清溶液中依次加入稍過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和

溶液,除去生成沉淀后,再滴加稍過(guò)量稀鹽酸,得到較純凈NaCl溶液;

③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時(shí)停頓加熱,他注意到不能馬上把

直接放在試驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞試驗(yàn)臺(tái)。

第22頁(yè)(3)另一同學(xué)用所得氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取②溶解③計(jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽配制上述溶液正確次序是

(填序號(hào))。

答案

(1)蒸發(fā)(2)①過(guò)濾②Na2CO3

③蒸發(fā)皿(3)③①②④第23頁(yè)4.(·江蘇南京)下列圖為三種不一樣濃度氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度鹽酸反應(yīng)曲線。

以下說(shuō)法正確是(

)A.在a、b、c三種曲線所表示試驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液pH越大B.在a曲線所表示試驗(yàn)中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C.在a、b、c三種曲線所表示試驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同D.在a、b、c三種曲線所表示試驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱次序是a>b>cA第24頁(yè)5.(·江蘇南京)下表是NaCl、KNO3在不一樣溫度時(shí)溶解度:(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)溶解度曲線。(2)依據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線判斷,溫度大約在

℃時(shí),兩種物質(zhì)溶解度大小相等。

(3)20℃時(shí),在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/p>

(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時(shí)該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(4)在60℃時(shí),硝酸鉀溶解度是110g。這句話含義是

。

答案

(1)略(2)24(3)不飽和20%(4)在60℃時(shí),100g水里最多能溶解110g硝酸鉀第25頁(yè)6.(·江蘇南京)圖中A~M是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一個(gè)或幾個(gè)元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在試驗(yàn)室可用于制取氧氣;G是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成份之一。圖中“—”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式:G

,B

。

(2)寫出H→I反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

(3)寫出A與D反應(yīng)化學(xué)方程式:

。

第26頁(yè)解析

B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三種元素組成且在試驗(yàn)室可用于制取氧氣,依據(jù)提供元素可知H是KClO3;G是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成份之一,則G是NaHCO3;能與B氧化鐵反應(yīng)物質(zhì)是酸,即A、F均為酸,又A由三種元素組成,F由兩種元素組成,故A是H2SO4,F是HCl;物質(zhì)H氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣,故C是氯化鉀,I是氧氣;D由三種元素組成,能與H2SO4反應(yīng),能經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成KCl和CO2,則D是K2CO3。第27頁(yè)7.(·江蘇南通)造紙是我國(guó)古代四大創(chuàng)造之一,它極大地推進(jìn)了人類文明發(fā)展。(1)踐行“習(xí)近平生態(tài)文明思想”,應(yīng)主動(dòng)推廣垃圾分類和回收利用。舊報(bào)紙應(yīng)投放到貼有如圖

(填字母)標(biāo)簽垃圾筒內(nèi)。

第28頁(yè)(2)為增強(qiáng)紙張耐磨性,可用玉米淀粉對(duì)紙張進(jìn)行施膠處理。玉米淀粉[(C6H10O5)n,n為正整數(shù)]中H、O兩種元素質(zhì)量比為

(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。

(3)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH廢水,需處理至中性后排放。環(huán)境保護(hù)監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品過(guò)濾,為測(cè)定濾液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下試驗(yàn):步驟1:取20.0g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%硫酸溶液至溶液呈中性,此時(shí)溶液呈

色。消耗硫酸溶液3.92g。

計(jì)算廢水濾液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)答案

(1)A

(2)1∶8

(3)無(wú)

第29頁(yè)第30頁(yè)8.(·江蘇徐州)A~E是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所表示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出,“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互能反應(yīng)),其中A是人體胃液中含有酸,B和C組成元素相同,D是鐵銹主要成份。(1)A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子符號(hào)是