中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題四金屬和金屬礦物試卷市賽課公開課一等獎省名師獲獎?wù)n件

專題四金屬和金屬礦物中考化學(xué)

(福建專用)第1頁A組—年福建中考題組五年中考考點一金屬材料1.(福建福州,8,3分)以下試驗?zāi)鼙容^出銅和銀金屬活動性強(qiáng)弱是

()A.測定兩種金屬密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中答案

BA項,金屬密度與金屬活動性強(qiáng)弱沒相關(guān)系。C項,兩種金屬相互刻畫,比較是

兩種金屬硬度。D項,在金屬活動性次序中,銅和銀都排在氫后面,放入稀硫酸中都沒有現(xiàn)

象,不能比較二者金屬活動性強(qiáng)弱。易錯警示

兩種金屬片相互刻畫,能比較兩種金屬硬度,與金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)。思緒分析

依據(jù)在金屬活動性次序中,銅排在銀前面進(jìn)行分析。第2頁2.(福建三明,9,3分)如圖“

”表示一個金屬能把另一個金屬從其鹽溶液中置換出來,則甲、乙、丙三種金屬活動性由強(qiáng)到弱次序是

()

A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙答案

D由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,金屬甲能將金屬丙、金屬乙分別從其鹽溶液中置換出來,說

明甲金屬活動性比丙、乙強(qiáng);金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來,說明丙金屬活

動性比乙強(qiáng),故三種金屬活動性由強(qiáng)到弱次序為甲、丙、乙。第3頁3.(福建廈門,1,2分)夏天防雷電,遠(yuǎn)離金屬。這是因為金屬含有

()A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.光澤答案

A夏天防雷電,應(yīng)遠(yuǎn)離金屬,這是因為金屬含有導(dǎo)電性,選A。第4頁4.(福建龍巖,15,8分)在“化解過剩產(chǎn)能”座談會上,李克強(qiáng)總理指出:我國鋼鐵產(chǎn)能過剩,

卻不具備生產(chǎn)模具鋼、圓珠筆“圓珠”能力,產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)極不合理。依據(jù)要求回答下列問題:Ⅰ.模具鋼是制造儀器儀表加工模具特種鋼。(1)生鐵和鋼屬于鐵

。(2)鐵是制造模具鋼原材料。工業(yè)煉鐵原理是

(填化學(xué)方程式)。Ⅱ.“圓珠”制作要求高,不但要光滑、圓整,而且直徑不能超出5×10-6m誤差。(3)圓珠筆書寫時,“圓珠”與紙面摩擦而滾動,將筆芯內(nèi)油墨帶出而留下字跡。好圓珠筆能

寫出兩公里長字,這就需要“圓珠”含有很好

(填一條性質(zhì))。(4)碳化鎢(由碳、鎢兩種元素組成)是制作“圓珠”材料。①下列圖為元素周期表中鎢相關(guān)信息。“183.8”指是相對原子質(zhì)量,“74”指是

;②已知,碳化鎢中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.13%,則碳化鎢化學(xué)式為

。第5頁答案(1)合金(2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(或其它合理答案)(3)耐磨性(4)①原子序數(shù)②WC解析(1)生鐵和鋼都是含碳鐵合金。(2)工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳還原性,將鐵氧化物中鐵還原出來。(3)由題給信息知,好圓珠筆能寫出兩公里長字,說明“圓珠”含有很好耐磨性。(4)①“74”指是鎢原子序數(shù);②設(shè)碳化鎢化學(xué)式為WxCy,則

×100%=6.13%,x∶y≈1∶1,故碳化鎢化學(xué)式為WC。第6頁5.(福建廈門,11節(jié)選,6分)中國古代文件記載了豐富化學(xué)知識。(1)我國是最早生產(chǎn)鋼鐵國家之一。“百煉成鋼”是指將生鐵轉(zhuǎn)化成鋼,其主要原理是降低

生鐵中

(填符號)元素含量。(2)黑火藥是我國“四大創(chuàng)造”之一,爆炸時發(fā)生主要反應(yīng)以下,請完成配平(在方框內(nèi)配

上化學(xué)計量數(shù),化學(xué)計量數(shù)“1”也要寫):

KNO3+

S+

C

K2S+

N2↑+

CO2↑。(3)我國是最早采取濕法冶銅國家。文件記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲

得銅。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:

。答案(1)C(2)213113(3)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)生鐵比鋼含碳量更高,煉鋼主要原理是降低生鐵中含碳量使之轉(zhuǎn)化成鋼;(3)濕

法冶銅化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。第7頁6.(福建南平,17,11分)為探究鋅、銅、鎳三種金屬性質(zhì),某興趣小組進(jìn)行以下試驗?！驹囼炓弧繉⑷N金屬分別與一節(jié)干電池和小電珠連接,小電珠發(fā)光。【試驗二】取粗細(xì)、長短相同鋅絲、銅絲、鎳絲均與500mL稀鹽酸反應(yīng),試驗統(tǒng)計以下。

鋅銅鎳銅稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%3%15%15%反應(yīng)現(xiàn)象少許氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象【試驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸組成如圖所表示化學(xué)電池裝置,觀察到銅片表面有氣泡(H2),小電珠發(fā)光。第8頁(1)試驗一現(xiàn)象說明三種金屬都含有

性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是

,銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原因是

。(3)要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱,必須在試驗二基礎(chǔ)上增補(bǔ)一個試驗才能得出結(jié)論,其試驗

內(nèi)容是

。(4)金屬活動性強(qiáng)弱是由金屬物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定,不會因某個試驗而改變。以下關(guān)于試驗三分析正確是

(填選項)。A.銅金屬活動性變得比鋅強(qiáng)B.銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第9頁答案(1)導(dǎo)電(2)Ni+2HCl

NiCl2+H2↑銅不活潑,在金屬活動性次序中排在氫后面(3)把粗細(xì)、長短相同鋅絲、鎳絲分別放入500mL15%稀鹽酸中,觀察放出氣泡快慢(4)C解析(1)小電珠都會發(fā)光,說明三種金屬都有導(dǎo)電性。(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(NiCl2)

和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為Ni+2HCl

NiCl2+H2↑;銅在金屬活動性次序中排在氫后面,其不能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)由試驗二不能判斷鋅和鎳金屬活動性強(qiáng)弱,故在試驗二

基礎(chǔ)上增補(bǔ)試驗內(nèi)容是把粗細(xì)、長短相同鋅絲、鎳絲分別放入500mL15%稀鹽酸

中,觀察放出氣泡快慢,放出氣泡快金屬活動性強(qiáng)。(4)銅金屬活動性比鋅弱,故A錯

誤;銅在金屬活動性次序中排在H后面,與稀鹽酸不反應(yīng),故B錯誤;題中裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能,故C正確。第10頁考點二金屬資源利用和保護(hù)1.(福建,5,3分)以下四支試管中,鐵釘銹蝕最快是

()答案

D鐵與氧氣、水同時接觸會生銹,鹽溶液會加緊鐵生銹速度,故選D。第11頁2.(福建福州,3,3分)以下與金屬相關(guān)說法正確是

()A.生鐵和鋼性能完全相同B.煉鐵過程中只發(fā)生物理改變C.常溫下全部金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕空氣中易生銹答案

D生鐵和鋼都是鐵合金,但含碳量不一樣,則它們性能不一樣,故A錯誤;煉鐵過程中

既發(fā)生物理改變,又發(fā)生化學(xué)改變,由鐵化合物變成鐵單質(zhì)過程中,產(chǎn)生了新物質(zhì),故B錯

誤;汞在常溫下是液態(tài),故C錯誤;鐵在潮濕空氣中愈加輕易生銹,故D正確。第12頁3.(福建莆田,4,3分)在鐵制品上連接比鐵活潑金屬是預(yù)防鐵生銹方法之一,以下金屬

可行是

()A.AgB.Pb(鉛)C.CuD.Zn答案

D金屬活動性次序中,排在鐵前面金屬比鐵活潑,選項中排在鐵前面金屬只有Zn,

故選D。第13頁4.(福建三明,15節(jié)選,1分)年3月,三明沙縣機(jī)場順利通航,實現(xiàn)了三明人民藍(lán)天夢。飛機(jī)外殼大量使用鋁合金,鋁含有良好抗腐蝕性,是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成

一層

。答案氧化鋁薄膜解析鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密氧化鋁薄膜,能阻止鋁深入被氧化,所以

鋁含有良好抗腐蝕性。第14頁5.(福建漳州,18,4分)回收利用是保護(hù)金屬資源一條有效路徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和

氧化鐵,經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖:已知:CuO+H2SO4

CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)3

3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是

。(2)流程Ⅲ充分反應(yīng)后,還應(yīng)有試驗操作是

。(3)A~E中,含有鐵、銅兩種元素是

(填字母)。答案(1)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O(2)過濾(3)A、C第15頁解析(1)流程Ⅰ中氧化鐵與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。(2)由流程圖可知,流程Ⅲ充

分反應(yīng)后,要得到固體D和溶液E,需進(jìn)行過濾操作。(3)某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵,A是氧

化銅和氧化鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)后生成硫酸銅和硫酸鐵及過量稀硫酸混合物;B是鐵,

鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO4)3

3FeSO4,故C是銅和過量鐵混合物;加入適量稀硫酸,過量鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,則D是銅,E是硫酸亞鐵;綜上可知A~E中,

含有鐵、銅兩種元素是A、C。第16頁6.(福建泉州,13節(jié)選,4分)年5月12日,海西高速公路網(wǎng)主要組成部分:福建省最長跨

海大橋——泉州灣大橋正式通車。大橋建設(shè)及通行包括許多化學(xué)知識。(1)制造大橋護(hù)欄和斜拉索等主要器件材料都是鋼,鋼屬于

(填“金屬”或“無機(jī)非

金屬”)材料。(2)工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆,目標(biāo)是預(yù)防鐵與

和

發(fā)生反應(yīng)而生銹。答案(1)金屬(2)氧氣(或O2)水(或H2O)解析(1)鋼是鐵合金,屬于金屬材料。(2)鐵生銹是鐵和氧氣、水同時接觸結(jié)果,所以工

人給大橋鋼鐵器件噴上油漆,目標(biāo)是預(yù)防鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)而生銹。第17頁7.(福建龍巖,15,8分)回收利用廢金屬是處理廢金屬造成資源浪費(fèi)和不一樣程度環(huán)境污染

方法之一。某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料生產(chǎn)流程與部分操作以下:

(注:步驟Ⅰ得到殘留物不溶于水和稀硫酸)請回答以下問題:(1)黑色固體A成份是

(用化學(xué)式表示)。(2)流程圖中操作①名稱是

。(3)寫出步驟Ⅲ一個反應(yīng)化學(xué)方程式

。(4)通常在步驟Ⅲ必須加入略過量“鐵屑”,原因是

。第18頁答案(1)CuO(2分)(2)過濾(2分)(3)Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(或Fe+H2SO4

H2↑+FeSO4)(2分)(4)使CuSO4溶液充分反應(yīng)(其它答案酌情給分)(2分)解析(1)含銅廢料灼燒時,銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,所以黑色固體為氧化銅,注意要求填寫

是化學(xué)式;(2)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,操作①將不溶物和藍(lán)色溶液B分開,則操

作①是過濾;(3)藍(lán)色溶液B中含有硫酸銅和未反應(yīng)硫酸,向其中加入鐵屑時,鐵與硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅,與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以步驟Ⅲ中發(fā)生了兩個反應(yīng),任寫其一

即可;(4)步驟Ⅲ中加入鐵屑要求略過量,原因是確保把溶液中銅離子完全置換出來。第19頁8.(福建廈門,15,10分)黃銅礦(主要成份CuFeS2)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)經(jīng)過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收

銅。主要步驟如圖所表示:

(1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)化學(xué)方程式:xFe2(SO4)3+yFe

zFeSO4,其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù),z值為

。(2)步驟Ⅰ中,生成銅化學(xué)方程式:

。(3)步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少許鐵銹,對產(chǎn)物成份沒有影響,原因是

。(4)步驟Ⅱ中加入一個可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件分析,該試劑能夠是

(填化學(xué)式)。(5)步驟Ⅲ回收銅方法為

。第20頁答案(1)3(2)Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(3)鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵(4)Na2CO3(5)加入過量稀硫酸,過濾、洗滌、干燥解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,可得z值為3。(2)步驟Ⅰ中,生成銅化學(xué)方程式為Fe+

CuSO4

Cu+FeSO4。(4)步驟Ⅱ中加入一個可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,步驟Ⅱ是將Fe2(SO4)3溶液轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀,從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件分析,應(yīng)選擇碳酸鹽溶液,故該試劑能夠是Na2CO3溶液。(5)步驟Ⅲ回收銅方法為往不溶物中加入過量稀硫酸,過濾、洗滌、干燥。第21頁9.(福建龍巖,14,11分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛金屬材料。(1)酸菜等酸性食物不宜用鐵質(zhì)器具長久盛放,因為

。(2)為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼腐蝕,制造海輪時,會在海輪船底四面鑲嵌比鐵更活潑金

屬。以下金屬適宜船底鑲嵌是

(填選項)。A.Pb(鉛)B.CuC.Pt(鉑)D.Zn(3)對鐵“發(fā)藍(lán)”處理,其表面將形成致密氧化膜而有效防止腐蝕。①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕原因是

。②“發(fā)藍(lán)”過程化學(xué)方程式以下,式中X化學(xué)式為

。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O

12X+13NaOH+13NH3↑③為檢驗“發(fā)藍(lán)”處理鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,

發(fā)覺零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果

(填“好”或“不

好”),因為

(用化學(xué)方程式表示)。第22頁答案(1)鐵會與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕(2)D(3)①致密氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和水隔絕②Fe3O4③不好Fe+CuSO4

FeSO4+Cu解析(1)酸菜中酸能與鐵反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕,故不宜用鐵質(zhì)器具長久盛放酸菜等酸

性食物。(2)選項中比Fe更活潑金屬只有Zn,故選D。(3)①致密氧化膜能使鐵與氧氣和

水隔絕,能有效阻止鐵銹蝕。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,能夠得出

X化學(xué)式為Fe3O4。③將“發(fā)藍(lán)”處理鐵質(zhì)零件浸泡于硫酸銅溶液中,零件表面出現(xiàn)紅色

物質(zhì),說明該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好,仍有Fe直接暴露在空氣中,相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。第23頁B組—年全國中考題組考點一金屬材料1.(北京,4,1分)以下金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)是

()A.AgB.FeC.ZnD.Al答案

A在金屬活動性次序中,排在銅前金屬能與CuSO4溶液反應(yīng),所以Fe、Zn、Al都能

與CuSO4溶液反應(yīng),而Ag金屬活動性比Cu弱,不能與CuSO4溶液反應(yīng)。故選A。解題方法

金屬活動性次序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液置換反應(yīng)能

否發(fā)生。排在氫前金屬能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);排在前面金屬能把排在后面

金屬從它鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。第24頁2.(江西,4,2分)本省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著《天工開物》中,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、

鋅等金屬開采和冶煉方法,記述金屬中金屬活動性最強(qiáng)是

()A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅答案

D依據(jù)金屬活動性次序可知,四種金屬活動性由強(qiáng)到弱次序為鋅、鐵、銅、金,故

選D。第25頁3.(廣東廣州,20,2分)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬活動性次序,設(shè)計了下列圖所表示

試驗方案。以下說法不正確是

()A.由試驗甲可知金屬活動性:Al>CuB.由試驗乙可知金屬活動性:Cu>AgC.由試驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>AgD.試驗甲中CuSO4改為CuCl2不能完成本試驗探究第26頁答案

D

依據(jù)試驗甲中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐步變?yōu)闊o色現(xiàn)象可

知,鋁能將銅從其鹽溶液中置換出來,故金屬活動性Al>Cu,A正確;依據(jù)試驗乙中銅絲表面覆蓋

一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐步變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象可知,銅能將銀從其鹽溶液中置換出來,故

金屬活動性Cu>Ag,B正確;綜合A、B結(jié)論可知金屬活動性:Al>Cu>Ag,C正確;試驗甲中

CuSO4改為CuCl2也有相同現(xiàn)象,能完成題中試驗探究,D錯誤。解題關(guān)鍵

能熟練利用金屬活動性次序是解題關(guān)鍵。第27頁4.(廣西南寧,6,2分)以下相關(guān)合金說法錯誤是

()A.鋼是一個化合物B.黃銅硬度比純銅硬度大C.生鐵是一個鐵合金D.焊錫熔點比純錫熔點低答案

A鋼是鐵合金,屬于混合物,A項錯誤;黃銅是銅合金,其硬度大于純銅,B項正確;生鐵是

鐵合金,C項正確;焊錫是錫合金,其熔點比純錫低,D項正確。解題關(guān)鍵

掌握合金概念、常見合金以及合金性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。易錯警示

合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成含有金屬特征混合物,不是化合

物。第28頁5.(陜西,13,2分)錳和鎳(Ni)都是主要金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無顯著現(xiàn)象,插入

CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬活動性由強(qiáng)到弱次序

是

()A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni答案

A將鎳絲插入MnSO4溶液中無顯著現(xiàn)象,說明錳活動性大于鎳;插入CuSO4溶液中

鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳活動性大于銅,故錳、鎳、銅三種金屬活動性由強(qiáng)到弱

次序為錳>鎳>銅,故選A。解題關(guān)鍵

明確金屬活動性次序,依據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動性是解題關(guān)鍵。審題技巧

判斷金屬活動性,應(yīng)著重從試驗現(xiàn)象入手,依據(jù)在金屬活動性次序中,位于前面

金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面金屬從它們鹽溶液里置換出來進(jìn)行判斷。第29頁6.(河南,17,3分)銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好

性;鐵銹(主要成份是Fe2O3)可

用硫酸除去,該反應(yīng)生成物為H2O和

;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密氧

化鋁薄膜,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。答案導(dǎo)電Fe2(SO4)34Al+3O2

2Al2O3

解析

銅絲作導(dǎo)線利用是銅導(dǎo)電性;硫酸和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵化學(xué)式為

Fe2(SO4)3;鋁在常溫下能夠與空氣中氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密氧化鋁薄膜,從而阻止

內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化,書寫方程式時不用標(biāo)注反應(yīng)條件。第30頁7.(安徽,11,6分)近年本省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項主要

舉措。某地街頭垃圾桶如圖所表示,回答以下問題。(1)圖中標(biāo)示物質(zhì)中,屬于金屬材料是

(寫出1種即可,下同),屬于有機(jī)合成材

料是

。(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)放入

(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用鋁合金做內(nèi)筒優(yōu)點是

(寫出1點即可)。(4)為比較鋁和鐵金屬活動性,某同學(xué)設(shè)計試驗方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應(yīng)

猛烈程度。你認(rèn)為該方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。第31頁答案(6分)(1)鋁合金(或鐵)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其它合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未說明控制其它變量不變(或金屬與酸反應(yīng)猛烈程度不能作為判斷

金屬活動性依據(jù))(1分)解析(1)金屬材料包含金屬單質(zhì)及合金,故鋁合金和鐵屬于金屬材料。塑料、油漆屬于有機(jī)

合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料礦泉水瓶應(yīng)放入可回收筒中。易錯警示

不能只將金屬與鹽酸反應(yīng)猛烈程度作為比較金屬活動性依據(jù),還要考慮其它

影響反應(yīng)猛烈程度原因,如鹽酸濃度、金屬形狀、溫度等。知識拓展

控制變量法是化學(xué)試驗中慣用方法之一。要研究某種原因?qū)υ囼炗绊?就要

確保其它原因不會造成干擾,即每一次只改變其中某一個原因,而控制其余幾個原因不變,把

多原因問題變成單原因問題。第32頁8.(廣西南寧,24,5分)C919是中國自主設(shè)計而且研制第二種國產(chǎn)大型客機(jī),最大航程555

5公里,最大載客量為190座。

(1)圖中標(biāo)示材料中,屬于有機(jī)合成材料是

。(2)飛機(jī)機(jī)身大量使用鋁合金。鋁合金含有優(yōu)點有:密度小、抗腐蝕性

、硬度比純鋁

。(3)鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)主要金屬材料。以金紅石(主要成份是TiO2)為原料生產(chǎn)

鈦步驟有:①在高溫下,向金紅石與焦炭混合物中通入氯氣(Cl2),得到TiCl4和一個可燃性氣

體。②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。其中步驟①中化

學(xué)方程式為

。第33頁答案(1)合成橡膠(2)強(qiáng)大(3)TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO解析(1)合成橡膠是三大合成材料之一。(2)鋁合金優(yōu)點有硬度大、密度小、抗腐蝕性強(qiáng)

等。(3)據(jù)題給信息可知,反應(yīng)物有金紅石、焦炭和氯氣,生成物為TiCl4和一個可燃性氣體,根

據(jù)反應(yīng)物可判斷可燃性氣體是CO,反應(yīng)化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。解題關(guān)鍵

掌握常見有機(jī)合成材料,合金優(yōu)點,依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式方法是本題

解題關(guān)鍵。第34頁9.(天津,21,8分)金屬含有廣泛應(yīng)用。(1)以下金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性是

(填字母)。A.金屬硬幣B.鋁制導(dǎo)線C.銅制火鍋(2)波爾多液是一個農(nóng)業(yè)上慣用殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質(zhì)容

器配制波多爾液原因是

(用化學(xué)方程式表示)。(3)預(yù)防金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源有效路徑之一。潔凈鐵釘在以下情況下輕易生銹是

(填字母)。A.在干燥空氣中B.在潮濕空氣中C.浸沒在植物油中(4)鋁含有很好抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密氧化鋁薄

膜,從而阻止鋁深入氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鋁和水化學(xué)方程式

。(5)向鐵粉和氧化銅粉末混合物中加入一定量稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何改變。則濾液中含有溶質(zhì)是

(填化

學(xué)式),濾渣中一定含有物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。第35頁答案(8分)(1)C(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(3)B(4)Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O(5)FeSO4Cu解析(1)銅制火鍋是利用金屬導(dǎo)熱性。(2)不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液原因是鐵比銅

活潑,能將銅從CuSO4溶液中置換出來,反應(yīng)化學(xué)方程式是Fe+CuSO4

FeSO4+Cu。(3)鐵生銹條件是與水、氧氣同時接觸,潔凈鐵釘在潮濕空氣中輕易生銹。(4)氧化鋁與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2O。(5)向鐵粉和氧化銅粉末混合物中加入一定量稀硫酸,微熱,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,

氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;充分反應(yīng)后過

濾得濾渣和濾液,向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何改變,說明濾液中不含硫酸銅和H2SO4,則濾液中含有溶質(zhì)是FeSO4,濾渣中一定含有物質(zhì)是Cu。解題關(guān)鍵

掌握金屬和金屬氧化物性質(zhì)及金屬活動性次序應(yīng)用是解題關(guān)鍵。易錯警示

鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時,生成化合物中鐵元素顯+2價。第36頁考點二金屬資源利用和保護(hù)1.(遼寧沈陽,8,1分)在以下情況下,埋在地下鑄鐵管道腐蝕最慢是

()A.在干燥、致密、不透氣土壤中B.在潮濕、疏松、透氣土壤中C.在潮濕、致密、不透氣土壤中D.在潮濕、疏松、透氣酸性土壤中答案

A鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng),在酸性、鹽溶液環(huán)境中能加

速鐵生銹。A中干燥缺水,致密、不透氣土壤中缺乏氧氣,鐵生銹速度最慢;B中潮濕有水,疏

松、透氣土壤中有氧氣,鐵會生銹;C中潮濕有水,致密、不透氣土壤中缺乏氧氣,鐵生銹速

度慢;D中潮濕有水,疏松、透氣土壤中有氧氣,土壤呈酸性,加緊了鐵生銹。第37頁2.(廣東廣州,16,2分)以下相關(guān)鐵說法錯誤是

()A.參考右圖信息,鐵相對原子質(zhì)量為26B.生鐵和鋼是常見鐵合金C.鐵釘在潮濕空氣中輕易生銹,所以鋼鐵使用要注意防銹D.用赤鐵礦高爐煉鐵化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

答案

A由題中圖示信息得出26是鐵原子序數(shù),鐵相對原子質(zhì)量為55.85,故A錯誤。第38頁3.(廣西南寧,13,2分)以下辦法中,不宜用于博物館保留槍支大炮等鐵制文物是

()A.定時用濕布擦拭鐵制文物B.提醒觀眾不要用手觸摸文物C.保持文物儲存室內(nèi)空氣干燥D.在鐵制文物表面涂抹一層保護(hù)物質(zhì)答案

A鐵制文物遇水更輕易生銹,A錯誤;文物不能用手觸摸,B正確;保持干燥預(yù)防文物生

銹或腐蝕,C正確;在鐵制文物表面涂保護(hù)物質(zhì)以預(yù)防生銹或腐蝕,D正確。第39頁4.(遼寧沈陽,16,5分)世界上每年都有快要總產(chǎn)量十分之一鋼鐵銹蝕,造成了巨大經(jīng)濟(jì)

損失。為探究鐵銹蝕原因,分別取3枚潔凈無銹鐵釘放入試管中,進(jìn)行以下試驗:(1)進(jìn)行試驗一時,老師指導(dǎo)同學(xué)們先向快速冷卻后沸水中,放入一截打磨光亮略長于鐵釘

鎂帶,幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶作用是

。(2)大多數(shù)同學(xué)都觀察到了試驗一、試驗二中鐵釘無銹,試驗三中鐵釘生銹現(xiàn)象,得出鐵生銹

條件是

。某同學(xué)卻發(fā)覺本組試驗二中鐵釘表面出現(xiàn)了少

量鐵銹,經(jīng)仔細(xì)檢驗后發(fā)覺膠塞已塞緊,產(chǎn)生這種現(xiàn)象原因可能是

。(3)工業(yè)上用銹蝕廢舊鐵制品能夠回爐煉鐵,原理是

(用化學(xué)方程式表示)。在生活中人們對廢舊金屬合理處理方法通常有

(寫一個)。第40頁答案(1)除去水中氧氣(2)鐵與氧氣和水共同作用生石灰量不足;生石灰已失效;鐵釘與生石灰直接接觸(其它合

理答案均可)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;賣給廢品回收站等(其它合理答案均可)解析(1)鎂帶作用是除去水中氧氣,使鐵釘不與氧氣接觸。(2)試驗一中鐵釘只與水接觸

沒有生銹;試驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹;試驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕,故

鐵生銹條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰量不足等,會造成試管

中空氣不干燥,使試驗二中鐵釘表面出現(xiàn)少許鐵銹。(3)鐵銹主要成份是氧化鐵,用其進(jìn)

行回爐煉鐵原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;在生活中人們對廢

舊金屬合理處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。第41頁5.(四川成都,18,9分)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材主要流程以下列圖:

已知生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%。(1)反應(yīng):①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C

2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)是

,用于高爐煉鐵原理是

。(填序號)(2)煉鐵固體原料需經(jīng)過粉碎,其目標(biāo)是

。(3)熱空氣和高爐氣體主要成份有一個相同,這種氣體化學(xué)式是

。爐渣中含有硅酸

鈣(CaSiO3),其中硅元素化合價是

。(4)煉鋼爐中,通入純氧目標(biāo)是

。將鋼錠軋

成鋼板,表達(dá)了金屬

性。(5)鋼鐵制品可能會生銹,寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)化學(xué)方程式:

。第42頁答案(1)②①(2)增大反應(yīng)物接觸面積,加緊反應(yīng)速率(3)N2+4(4)使生鐵中碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,降低生鐵中碳含量

延展(5)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)反應(yīng)①反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng);反應(yīng)②為一個單質(zhì)和一個化合物生成另

一個單質(zhì)和另一個化合物反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。高爐煉鐵原理是利用一氧化碳還原氧化

鐵制備鐵,故選①。(2)煉鐵固體原料需經(jīng)過粉碎,其目標(biāo)是增大反應(yīng)物接觸面積,加緊反應(yīng)速率。(3)空氣主要成份是氮氣和氧氣,但氮氣不參加煉鐵反應(yīng),故熱空氣和高爐氣體中相同主

要成份是N2;CaSiO3中Ca顯+2價,O顯-2價,則Si化合價為+4。(4)生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%,故煉鋼爐中,通入純氧目標(biāo)是使生

鐵中碳與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳;將鋼錠軋成鋼板,表達(dá)了金屬延展性。(5)硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O。第43頁6.(廣東,19,4分)試驗室依據(jù)工業(yè)煉鐵原理設(shè)計了如圖所表示裝置進(jìn)行試驗。請回答:(1)主要成份為氧化鐵礦石名稱為

;圖中還原氧化鐵化學(xué)反應(yīng)方程式為:

。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)操作次序是

。答案(1)赤鐵礦Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(2)先通氣再加熱解析(2)先通入CO排出裝置內(nèi)空氣,再開始加熱,不然CO與空氣混合加熱輕易引發(fā)爆炸。第44頁7.(吉林,16,4分)下列圖為鐵制品循環(huán)利用示意圖,依據(jù)圖示回答:

(1)從“①”“②”“③”中,選出一定發(fā)生化學(xué)改變是

(填序號);(2)不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液原因是

(用化學(xué)方程式表示);(3)廢舊金屬“循環(huán)利用”意義是

(寫一點即可)。答案(1)①(1分)(2)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)(3)節(jié)約金屬資源,樹立可連續(xù)發(fā)展觀念(或保護(hù)金屬資源或節(jié)約能源或降低對環(huán)境污染,

只要符合題述題意均給分)(1分)解析(1)鐵礦石煉成生鐵,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學(xué)改變;(2)Fe和CuSO4溶液反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)

方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4;(3)廢舊金屬循環(huán)利用能夠節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源,降低對環(huán)境污染等。第45頁8.(天津,24,8分)石灰石和鐵化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)煉鐵原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,寫出該反應(yīng)化學(xué)

方程式

。(2)牙膏中慣用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣主要過程:①煅燒石灰石制得氧

化鈣;②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成份是Ca(OH)2];③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。

寫出③化學(xué)方程式

。(3)取62.5g含碳酸鈣80%石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫煅燒,一段時間后停頓

加熱,測得剩下固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成二氧化碳質(zhì)量為

g。(4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑是鐵觸媒,其主要成份是FeO和Fe2O3。當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵

元素質(zhì)量比為1∶2時,該催化劑催化作用效果最好,此時FeO和Fe2O3質(zhì)量比為

(寫最簡比)。第46頁答案(1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2(2)Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O(3)12.5(4)9∶20解析(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)二氧化碳和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3+H2O。(3)剩下固體質(zhì)量為62.5g×80%×

÷40%=50g,所以生成二氧化碳質(zhì)量為62.5g-50g=12.5g。(4)設(shè)催化劑中FeO質(zhì)量為x、Fe2O3質(zhì)量為y。

=

,解得

=

。第47頁9.(安徽,11,6分)自行車作為慣用代步工具,既輕便靈活,又符合環(huán)境保護(hù)要求。如圖所表示是

一款自行車示意圖。

(1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于有機(jī)合成材料是

(填一個即可,下同);屬于合金是

;

含有金屬元素是

。(2)車架表面刷油漆主要是為了防銹,其原理是

;請再提出一條可延長自行車

使用壽命提議

。(3)當(dāng)今自行車外形美觀,材質(zhì)輕便、牢靠,除了代步,還可作為健身工具。由此你對化學(xué)與人類生活關(guān)系有何感想?

。第48頁答案(6分)(1)塑料(或橡膠)鋼(或不銹鋼)Fe(或Cr、Ni,填元素名稱也給分)(2)隔絕空氣和水不用時擦拭潔凈,停放在干燥通風(fēng)處(從金屬防腐角度回答,合理即可)(3)化學(xué)材料發(fā)展,提升了人類生活質(zhì)量(其它合理答案均給分)解析(1)有機(jī)合成材料包含塑料、合成纖維和合成橡膠等;純金屬和合金均屬于金屬材料。

(2)鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,防銹就是使鐵與水、氧氣隔絕;保持鐵制品潔凈和干燥

及在鐵表面涂上一層保護(hù)膜等是生活中主要防銹辦法,所以自行車不用時應(yīng)擦拭潔凈,存

放在干燥通風(fēng)處以延長使用壽命。(3)化學(xué)材料促進(jìn)了社會發(fā)展,提升了人類生活質(zhì)量及

生活品位。第49頁C組教師專用題組考點一金屬材料1.(湖南長沙,10,3分)以下關(guān)于金屬材料說法不正確是

()A.常溫下,鋁能與空氣中氧氣反應(yīng),在其表面生成致密氧化鋁薄膜B.鐵在干燥空氣中輕易生銹C.硬鋁(鋁合金)硬度大于純鋁D.金屬資源回收利用既保護(hù)了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源答案

B鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹,在干燥空氣中不易生銹,所以B選項錯誤。第50頁2.(湖北武漢,8,3分)有一個納米潤滑添加劑,由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中一個或幾個

組成,取少許該添加劑,加入足量稀鹽酸,有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡;另取少許該添加劑,

加入一定量硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于以上試驗,有以下幾個

說法:①該添加劑中一定有銅,可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,則該添加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質(zhì)④濾渣中一定有銀和銅,濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅⑤經(jīng)過以上試驗?zāi)軌蜃C實鋁、銅、銀三種金屬活動性次序上述說法正確有

()A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤第51頁答案

B加入足量稀鹽酸,有紅色固體殘留,說明該添加劑中一定含有銅;產(chǎn)生大量氣泡,說明

該添加劑中一定含有鋁。由題述試驗不能確定是否含有氧化鋁,①說法錯誤;若向濾渣中加入

足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,說明該添加劑中一定含有氧化鋁,②說法正確;當(dāng)加入硝酸銀過

量時,濾液中溶質(zhì)種類最多,有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀,③說法正確;當(dāng)加入硝酸銀極少,只

與鋁反應(yīng)時,濾液中沒有硝酸銅,④說法錯誤;鋁能與鹽酸反應(yīng),銅不與鹽酸反應(yīng),說明鋁活動

性大于銅,銅能與硝酸銀反應(yīng),說明銅活動性大于銀,經(jīng)過該試驗?zāi)茏C實鋁、銅、銀活動性

次序,⑤說法正確,故選B。第52頁3.(重慶B,12,2分)以下事實能說明鋁金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)是

()A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁熔點低于銅熔點C.空氣中鐵比鋁更輕易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”答案

D鋁在地殼中含量比鐵高,與金屬活動性無關(guān),A項不符合題意;鋁熔點低于銅熔

點,與金屬活動性無關(guān),B項不符合題意;空氣中鐵比鋁更輕易被腐蝕,是因為鋁在空氣中能與氧

氣反應(yīng),表面生成一層致密氧化鋁薄膜,不能說明鋁金屬活動性比鐵強(qiáng),C項不符合題意;鋁

絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”,是因為鋁金屬活動性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液發(fā)生置換

反應(yīng),D項符合題意。第53頁4.(廣西南寧,20,2分)將鋅粉和鐵粉混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液燒杯中,充分

反應(yīng)后過濾,將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生。以下說法錯誤是

()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn答案

D金屬活動性:鋅>鐵>銀,將鋅粉和鐵粉混合物加入硝酸銀溶液中,鋅先反應(yīng),鐵后

反應(yīng),所以向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有鐵和銀,可能有鋅;濾液中一定含

有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則硝酸銀完全與鋅反應(yīng),所以濾渣中

一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故選D。第54頁5.(山東臨沂,10,2分)生鐵和足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,總會有一些殘渣剩下,殘渣成份

主要是

()A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳答案

D生鐵是鐵合金,含碳量為2%~4.3%,生鐵中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而碳不能,故剩下

殘渣主要成份是碳,所以選D。第55頁6.(天津,23,9分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中金屬卻是液體,該金屬是

。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密氧化物薄膜,從而阻止鋁深入氧化。這種

氧化物化學(xué)式為

。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有

溶質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有各種,如赤鐵礦(主要成份Fe2O3)和磁鐵礦(主要成份Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中主要成份與一氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式

。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%生鐵質(zhì)量是

t(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g混合物與一定質(zhì)量稀硫酸充分反應(yīng),

反應(yīng)停頓后,有6g固體剩下。則生成氫氣質(zhì)量為

g。答案(9分)(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②1714.3(5)0.5第56頁解析(1)常溫下為液態(tài)金屬是汞。(2)鋁氧化物是氧化鋁,化學(xué)式是Al2O3。(3)向含有氯

化銅、氯化鋅、稀鹽酸混合溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2

Cu+FeCl2,所以充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有溶質(zhì)是生成FeCl2和沒參加反應(yīng)ZnCl2。(4)①赤鐵礦主要成份是Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%磁鐵礦石,設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%生鐵

質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO

3Fe+4CO22321682900t×80%

x×(1-2%)

=

,解得x≈1714.3t。(5)銅不與硫酸反應(yīng),所以剩下6g固體中有3.2g銅,根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”標(biāo)準(zhǔn)可知,另外2.8g金屬是鐵,所以與硫酸反應(yīng)金屬是6.5g鋅粉、

2.8g鐵粉、1.8g鋁粉,6.5g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成0.1g氫

氣、1.8g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣,所以生成氫氣總質(zhì)量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。第57頁7.(陜西A,19,5分)我國每年報廢手機(jī)超出1億部。廢舊手機(jī)電路板中含有鋁、鐵、

銅、銀、金等各種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費(fèi),也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為

回收其中銅,設(shè)計并進(jìn)行了以下試驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

(1)將電路板粉碎成粉末目標(biāo)是

。(2)步驟①所得濾液中溶質(zhì)除硫酸外,還有

。(3)步驟②中試驗現(xiàn)象是:固體部分溶解,

。(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式是

。第58頁答案(1)增大接觸面積,使反應(yīng)更充分,加緊反應(yīng)速率(答案合理即可)(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亞鐵和硫酸鋁(只寫一個物質(zhì)或有錯不得分)(3)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色或溶液變?yōu)樗{(lán)色(4)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑(無“↑”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)解析(1)將電路板粉碎是為了增大接觸面積,和硫酸充分反應(yīng),同時加緊反應(yīng)速率;(2)鋁和鐵

能夠和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵,所以步驟①所得濾液中除了有硫酸外,還有硫酸亞鐵

和硫酸鋁;(3)由已知信息知,步驟②中銅溶解得到硫酸銅溶液,所以試驗現(xiàn)象為固體部分溶解,

溶液變?yōu)樗{(lán)色;(4)步驟③得到濾渣為銅和過量鐵,步驟④中稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和氫氣。易錯警示

鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng),生成化合物中鐵元素顯+2價,即鐵與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸亞鐵,而不是硫酸鐵。第59頁8.(北京,21,2分)漢代?；韬顕z址考古發(fā)掘出大量寶貴文物。(1)下列圖是首都博物館展出3件文物,其中由金屬材料制成是

(填序號)。

(2)出土鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重,金餅卻依然金光燦燦,從物質(zhì)性質(zhì)角度解釋其原因:

。答案(1)AC(2)鐵化學(xué)性質(zhì)比金活潑,鐵易生銹解析(1)金為金屬,青銅為合金,金屬材料包含純金屬和合金,故選A、C。(2)金化學(xué)性質(zhì)不

活潑,常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng);鐵化學(xué)性質(zhì)活潑,鐵易生銹。第60頁9.(安徽,11,6分)年11月,我國首架大型客機(jī)C919(以下列圖)正式下線,實現(xiàn)了我國航空領(lǐng)

域新突破?；卮鹨韵聠栴}:

(1)圖中標(biāo)示材料中,含有金屬元素是

(寫出一個即可);屬于有機(jī)合成材料

是

。(2)飛機(jī)大量使用合金材料,原因是

。(3)鋁金屬活動性比鐵

(填“強(qiáng)”或“弱”)?？諝庵?鋁比鐵含有更加好抗腐蝕性,

原因是

(結(jié)合化學(xué)方程

式解釋)。第61頁答案(6分)(1)鋁(或鈦、鋰,填元素符號也給分)(1分)橡膠(1分)(2)合金含有更高強(qiáng)度、硬度和更加好抗腐蝕性(1分)(3)強(qiáng)(1分)4Al+3O2

2Al2O3,鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜,阻止鋁深入氧化(2分)解析(1)鈦合金、鋁鋰合金均屬于金屬材料,有機(jī)合成材料主要包含塑料、合成纖維、合成

橡膠。(2)合金含有硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)、強(qiáng)度高等優(yōu)越性能,故飛機(jī)大量使用合金材料。(3)依據(jù)金屬活動性次序可判斷出,鋁金屬活動性比鐵強(qiáng);鋁比鐵含有更加好抗腐蝕性,原因

是鋁易與空氣中氧氣反應(yīng),表面生成一層致密氧化鋁薄膜,阻止鋁被深入氧化。第62頁考點二金屬資源利用和保護(hù)1.(江西南昌,15,2分)煉鐵產(chǎn)生廢渣中含有大量CuS及少許鐵和鐵化合物,工業(yè)上以該

廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2流程圖以下:

以下相關(guān)說法錯誤是

()A.操作1中粉碎目標(biāo)是增大反應(yīng)物接觸面積B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4?；瘜W(xué)方程式為CuS+2NaCl

+2O2

CuCl2+Na2SO4C.操作3名稱是過濾D.流程圖中能循環(huán)利用物質(zhì)是NaCl和Na2SO4

第63頁答案

D操作1中將廢渣粉碎目標(biāo)是增大反應(yīng)物接觸面積,廢渣顆粒越小,其接觸面積越

大,反應(yīng)速率越快,故A正確;由生產(chǎn)流程圖可知,CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成了CuCl

2和Na2SO4,故B正確;操作3是把固體和液體分離,所以操作名稱是過濾,故C正確;能循環(huán)利用

物質(zhì)只有NaCl,故D錯誤。第64頁2.(浙江杭州,28,6分)小金為探究鐵制品銹蝕條件,進(jìn)行以下試驗:

步驟1:利用圖甲所表示裝置,將干燥O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所表示);待

U形管內(nèi)充滿O2后,在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部注射器,搜集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接

乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所表示。步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)鐵絲,其現(xiàn)象如表所表示。觀察對象現(xiàn)象①干燥普通鐵絲沒有顯著改變②潮濕普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕純鐵絲沒有顯著改變第65頁(1)步驟1中,檢驗U形管內(nèi)是否已充滿O2方法是

。(2)鐵制品銹蝕條件之一是需要O2,在此試驗中能支持此條件證據(jù)是

。(3)經(jīng)過對比試驗現(xiàn)象,此試驗還可得出鐵制品銹蝕條件是

。答案(1)將帶火星木條放置在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證實U形管內(nèi)已充滿O2(2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積降低)(3)水分和金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)解析(1)因為是從a口通入氧氣,若想知道U形管內(nèi)是否充滿氧氣,可在b口處放一帶火星木

條。(2)注射器中有氧氣,鐵生銹需要氧氣參加,故注射器內(nèi)壓強(qiáng)會減小,現(xiàn)象是活塞向左移

動。(3)對比①②現(xiàn)象可知鐵生銹除了需要氧氣外,還需要水分;對比②③現(xiàn)象可知鐵制品

銹蝕與金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)相關(guān)。第66頁3.(遼寧沈陽,17,8分)人類制得并利用金屬有著悠久歷史:

(1)利用孔雀石冶煉銅主要反應(yīng):①Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑,該反應(yīng)類型是

反應(yīng)(填“化合”“分解”或“置換”);②2CuO+C

2Cu+CO2↑,該反應(yīng)前后銅元素化合價發(fā)生改變是

。(2)高爐煉鐵主要反應(yīng)過程以下,請寫出對應(yīng)化學(xué)方程式:第67頁(3)冶煉金屬鋁主要反應(yīng):2Al2O3

4Al+3O2↑,該反應(yīng)條件是

。下列圖裝置中,兩種金屬活動性:Zn

Cu(填“>”或“<”)。當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為

。

電池裝置示意圖第68頁答案(1)①分解②+2→0(其它合理答案均可)(2)①C+O2

CO2②CO2+C

2CO③Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(3)通電>電能解析(1)①反應(yīng)物是一個,生成物是三種,符合“一變多”特征,屬于分解反應(yīng);②氧化銅中銅元素為+2價,生成物銅中銅元素化合價為0,銅元素化合價由+2變?yōu)?。(2)①高爐中焦炭與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳,化學(xué)方程式為O2+C

CO2;②二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+C

2CO;③赤鐵礦石主要成份是氧化鐵,一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化

學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。(3)由化學(xué)方程式可知氧化鋁分解條件是通電;題圖裝置中,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸

鋅,鋅活動性大于銅;電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。解題關(guān)鍵

明確高爐煉鐵過程,會寫化學(xué)方程式是解題關(guān)鍵。易錯警示

在高爐中,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳條件是高溫。第69頁4.(新疆烏魯木齊,12,7分)汽車是當(dāng)代生活中不可缺乏代步工具。請回答以下問題:(1)汽車制造需要大量鋼鐵。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)煉鐵,發(fā)生反應(yīng)

化學(xué)方程式為

。(2)以下汽車配件及用具中,屬于有機(jī)合成材料是

(填編號)。a.鋼鐵外殼b.合成纖維材質(zhì)安全氣囊c.橡膠輪胎d.羊毛座墊(3)鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”,以除去鋼鐵表面鐵銹(鐵銹主要成份是Fe

2O3)。除銹過程中觀察到溶液變黃,有沒有色氣泡逸出。寫出溶液變黃化學(xué)方程式

。(4)高級轎車配置安全氣囊內(nèi)有硝酸銨(NH4NO3)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,硝

酸銨會快速發(fā)生分解,產(chǎn)生大量水蒸氣和一氧化二氮氣體充滿氣囊。氣囊填補(bǔ)在駕駛員與

擋風(fēng)玻璃、方向盤之間,到達(dá)保護(hù)駕乘人員目標(biāo)。①已知硝酸銨中銨根離子(N

)化合價為+1價,則銨根中氮元素化合價為

。②寫出硝酸銨受撞擊發(fā)生分解反應(yīng)化學(xué)方程式

。第70頁(5)酒駕會帶來危害。交警在查酒駕時,先請司機(jī)打開車窗,若聞到酒精氣味,則要求司機(jī)必須

接收酒精含量測試。交警能聞到酒精氣味是因為

。(6)乙醇是一個清潔燃料,乙醇汽油能夠降低汽車尾氣造成污染。乙醇燃燒反應(yīng)微觀示

意圖以下:反應(yīng)中,生成水和二氧化碳質(zhì)量比為

。答案(7分)(1)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(2)bc(3)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(4)①-3②NH4NO3

N2O↑+2H2O↑(5)分子在不停運(yùn)動(6)27∶44第71頁解析(1)工業(yè)上煉鐵原理用化學(xué)方程式可表示為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。(2)有機(jī)合成材料包含合成纖維、合成橡膠和塑料等,所以屬于有機(jī)合成材料是b、c。(3)鐵銹主要成份是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(4)①設(shè)銨根中氮元素化合價為x,x+(+1)×4=+1,則x=-3;②硝酸銨分解化學(xué)方程式為NH4NO3

N2O↑+2H2O↑。(5)交警能聞到酒精氣味,說明分子是不停運(yùn)動。(6)由微觀示意圖可知酒精燃燒化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,則生成水和二氧化碳質(zhì)量比為(18×3)∶(44×2)=27∶44。第72頁5.(內(nèi)蒙古呼和浩特,14,3分)鋼鐵是使用最多金屬材料。(1)人類向自然界提取量最大金屬是鐵,高爐煉鐵原料是鐵礦石、空氣、石灰石和

。(2)鋁活動性比鐵強(qiáng),但在生活中常在鐵表面涂上鋁粉。其原因是

。(3)金屬鈷(Co)與鐵含有相同化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍(lán)色,CoCl2溶液是粉紅色。現(xiàn)將

金屬鈷投入稀鹽酸中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl

CoCl2+H2↑。該反應(yīng)試驗現(xiàn)象為

。答案(1)焦炭(2)常溫時,鋁在空氣中表面生成致密氧化物薄膜,保護(hù)里面鐵不易銹蝕(答出帶點部分給分)(3)金屬不停溶解,表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)榉奂t色(答出帶點部分給分)解析(1)高爐煉鐵原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭,焦炭用來生成還原劑一氧化碳。

(2)常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成致密氧化物薄膜,保護(hù)里面鐵不易銹蝕,所以

生活中常在鐵表面涂上鋁粉。(3)鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈷和氫氣,所以會看到金屬不停溶

解,金屬表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)榉奂t色。第73頁6.(北京,30,3分)生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65~80℃酸性水溶液

及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成份CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽,進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬,主要流程以下:

(1)分離出礦渣操作是

。(2)若試劑b為Fe粉,反應(yīng)①化學(xué)方程式為

。(3)氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)②化學(xué)方程式為

。答案(1)過濾(2)CuSO4+Fe

FeSO4+Cu(3)2Fe(OH)3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+6H2O解析(1)過濾操作能夠?qū)V渣從溶液中分離出來;(2)若試劑b為Fe粉,則反應(yīng)①為鐵與硫酸銅

溶液置換反應(yīng);(3)中和反應(yīng)反應(yīng)物為酸和堿,氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鐵,

則推知試劑a一定是硫酸,由此可寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式。第74頁A組—年模擬·基礎(chǔ)題組(時間:20分鐘分值:35分)三年模擬一、選擇題(每小題3分,共15分)1.(福建龍巖一檢,5)某博物館藏有一柄古代鐵劍,以下相關(guān)做法合理是

()A.放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸B.用鹽水除去鐵劍上銹斑C.放在充滿氮氣展覽柜中D.定時用清水沖洗除去灰塵答案

C古代鐵劍需要注意防銹防腐蝕,故將其放在充滿氮氣展覽柜中做法合理,而其

他三種辦法都會加緊鐵劍銹蝕,做法不合理,故選C。第75頁2.(福建廈門一檢,1)以下可回收生活垃圾中,屬于金屬材料是

()A.鋁制易拉罐B.廢舊塑料桶C.廢舊報紙D.玻璃瓶答案

A鋁制易拉罐原料是鋁合金,屬于金屬材料,故A正確;塑料是有機(jī)合成材料,故B錯

誤;報紙中含有纖維素,其屬于有機(jī)物,故C錯誤;玻璃是無機(jī)非金屬材料,故D錯誤。第76頁3.(福建三明一檢,8)某小組為探究鐵釘銹蝕條件,設(shè)計試驗如圖所表示。以下說法正確

是

()A.①和③對比,證實鐵釘銹蝕需要氧氣B.②中植物油作用是預(yù)防水蒸發(fā)C.③中鐵釘甲、乙、丙三處,丙處銹蝕最嚴(yán)重D.試驗證實了鐵在潮濕空氣中輕易生銹答案

D對比①、②、③試驗可知,鐵釘銹蝕需要氧氣、水同時參加,所以鐵在潮濕空氣

中輕易生銹,故D正確;①和③對比,證實鐵釘銹蝕需要水,故A錯誤;②中植物油作用是隔絕空

氣,故B錯誤;③中鐵釘乙處與氧氣和水同時接觸,故乙處銹蝕最嚴(yán)重,C錯誤。第77頁4.(福建三明一檢,9)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等主要原料。假如要比較鈦(Ti)和鐵

金屬活動性強(qiáng)弱,以下方法不能到達(dá)目標(biāo)是

()A.查閱初中化學(xué)書本上金屬活動性次序B.利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行試驗C.利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行試驗D.利用金屬鈦、金屬鐵分別與稀硫酸進(jìn)行試驗答案

A初中化學(xué)書本上金屬活動性次序中不包含金屬鈦,故A錯誤;若金屬鈦能置換出

FeCl2溶液中Fe,說明金屬活動性Ti>Fe,反之Ti<Fe,故B正確;若Fe能置換出TiSO4溶液中Ti,

說明金屬活動性Fe>Ti,反之Fe<Ti,故C正確;利用金屬鈦、金屬鐵分別與稀硫酸進(jìn)行試驗,依據(jù)

是否發(fā)生反應(yīng)能夠比較金屬活動性強(qiáng)弱,若兩種金屬均能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),則還需經(jīng)過控制

變量,依據(jù)反應(yīng)猛烈程度或產(chǎn)生氣泡速率比較金屬活動性強(qiáng)弱,故D正確。第78頁5.(福建寧德一檢,12)經(jīng)過如圖試驗,判斷X、Y、Z三種金屬活動性大小次序正確是

()A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Z>Y>XD.Y>X>Z答案

D依據(jù)金屬和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象可判斷出金屬活動性Y>X;依據(jù)金屬與硝酸銀溶液

反應(yīng)現(xiàn)象可判斷出金屬活動性X>Z,故可得金屬活動性Y>X>Z,選D。第79頁二、非選擇題(共20分)6.(福建莆田一檢,12節(jié)選)(2分)能源環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展親密相關(guān)。垃圾是一個“放錯地方資源”。垃圾焚燒發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化成

能;鋁質(zhì)

飲料罐、廢舊電池回收利用優(yōu)點是

(寫一點)。答案電節(jié)約能源,降低環(huán)境污染解析垃圾焚燒發(fā)電可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;回收利用鋁質(zhì)飲料罐、廢舊電池可節(jié)約能源,減

少環(huán)境污染。第80頁7.(福建福州一檢,11節(jié)選)(2分)讓我們一起走進(jìn)生活中化學(xué)。住——陽臺鐵欄桿刷油漆可預(yù)防鐵生銹,防銹原理是

。答案隔絕水和氧氣解析鐵生銹條件是鐵與水和氧氣同時接觸,刷油漆能隔絕氧氣和水,所以能夠防銹。第81頁8.(福建泉州一檢,14節(jié)選)(2分)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間存在以下列圖

所表示反應(yīng)關(guān)系(“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng),“

”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去)。

若乙、丙都是金屬單質(zhì)。①乙與丙鹽溶液反應(yīng)生成丙,則乙金屬活動性比丙

(填“強(qiáng)”或“弱”);②若丙為銅,則甲物質(zhì)不可能是

。a.O2b.HClc.AgNO3d.KOH答案①強(qiáng)②bd解析①乙可將丙從其鹽溶液中置換出來,說明乙比丙活潑。②若丙為銅,由圖可知丙能與甲

相互反應(yīng)。若甲為O2,則銅與O2反應(yīng)生成CuO,故a不符合題意;若甲為HCl,Cu在金屬活動性順

序中排在H后面,則Cu與HCl不反應(yīng),故b符合題意;若甲為AgNO3,Cu比Ag活潑,則Cu可將Ag從

AgNO3溶液中置換出來,故C不符合題意;若甲為KOH,Cu與KOH不反應(yīng),故d符合題意。第82頁9.(福建寧德二檢,12)(6分)鈦(Ti)被稱為“21世紀(jì)金屬”。(1)圖1是鈦元素在周期表中信息,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。(2)圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸中反應(yīng)現(xiàn)象,則這三種金屬活動性由大到小順

序是

。(3)圖3是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)工藝流程:圖3第83頁①反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2C

TiCl4+2X,則X化學(xué)式為

。②反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式是

。③該工藝流程中,能夠循環(huán)使用物質(zhì)有鎂和

。答案(1)22(2)Al>Ti>Cu(3)①CO②2Mg+TiCl4

T