第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 (一)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

考2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)

第_1節(jié)熱等概念。

3.了解始變與反應(yīng)熱的含義。了解AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)一”(反應(yīng)物)

表達(dá)式的含義。

差4.了解熱化學(xué)方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯

化學(xué)能與熱能

定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熔變的簡單計算。

過5.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)

人在解決能源危機中的重要作用。

考點一|始變、反應(yīng)熱(基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí))

［記牢主干知識］

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。

(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

2.反應(yīng)熱、始變

(1)反應(yīng)熱

在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。

⑵婚變

生成物與反應(yīng)物的焙值差。

恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焙變。

⑶符號：包。

(4)單位：kJ?mori或kJ/mol。

3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)反應(yīng)特點

①從能量高低角度理解

A//<0,放熱反應(yīng)A//>0,吸熱反應(yīng)

②從化學(xué)鍵角度理解

舊化學(xué)鍵斷裂,

□吸收能量耳Ej<立，△HV0

⑶放熱反應(yīng)

反

應(yīng)

物

Ei>E^,AH>0

新化學(xué)鍵形成，

E吸熱反應(yīng)

②放出能量E。

(2)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：絕大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：絕大部分分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba(OH)2?8H2。和NH4a反應(yīng)、C與

%O(g)反應(yīng)、C與CO?反應(yīng)。

4.燃燒熱

荷-甚而T嬴觀揚—福癡生凝U花說

時所放出的熱量!

―k'J?mol1戢kJ/mol；

；而7前碗短感屋行為二與近石而二7浦?。卉杆凇?/p>

燃—(S)-:25"CaOlkPa條件下,1m?！緾(s)完全燃燒生成：

燒：CC)2(g)放出393.5kJ的熱量

熱

而H的添燃熱甬蒸花李方程式薪為.........：

~^25^c(s)+Oz(g)=CO2(g)A”=-393.5kJ?mol

—@)T血加融談一五版我就頻殺函MN/T瓦反血［以

5.中和反應(yīng)反應(yīng)熱

(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念及表示方法

r--1：五系店點5「蕨而蔽星而而灌瀛】

1mol-O時所放出的熱量：

一

中

—(單位HkJ?mol?統(tǒng)kJ/mol1

和

反

:強酸和強堿反應(yīng)而市和施疊云工疝薪,1

應(yīng)

反熱化學(xué)方程式可表示為H(aq)+OH(aq)：

應(yīng)1^坨。⑴AH=-57.3kJ?mo『?

劌

「宓冢福誦麗面而祈油液:翥麗:血裾

L■｛注意H電離時需消耗能量，因此中和熱比57.3|

;k.1?mol1要小\

(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

①裝置(請在橫線上