陜西省渭南市白水縣倉頡中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期綜合檢測試題

陜西省渭南市白水縣倉頡中學(xué)20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期綜合檢測試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷60分，第Ⅱ卷40分，全卷共100分，考試時(shí)間為90分鐘。2．答題時(shí)，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。第Ⅰ卷一.選擇題。1．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．[H＋][OH－]乘積不變B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水電離出的[H＋]增加2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，KW不變C．向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，[H＋]降低D．將水加熱，KW增大，[H＋]不變3．25℃時(shí)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②4．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝6的鹽酸加水稀釋10倍，pH＝7C．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6D．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－6mol·L－15．在下列的各種敘述中，正確的是()A．任何酸都有電離平衡常數(shù)B．任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3D．KW并不是水的電離平衡常數(shù)6．18℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()A．[CH3COOH]/[H＋]B．[CH3COO－]/[CH3COOH]C．[H＋]/KWD．[H＋]/[OH－]7．已知[Cl－]＝0.1mol·L－1的HCl溶液和[CH3COO－]＝0.1mol·L－1的醋酸溶液，則鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度比較()A．鹽酸更大B．醋酸更大C．兩者濃度相同 D．無法判斷8．下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO22A、①③B、②③C、①④D、②④9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大10．已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是()A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HX11．為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水最適合的組合是()A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．Ca(HCO14．在Na2S溶液中，存在著各種離子、分子，下列表示離子關(guān)系正確的是()A．[Na＋]>[HS－]>[S2－]>[OH－] B．[OH－]>[Na＋]>[HS－]>[S2－]C．[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S] D．[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S]15．1LAg2CrO4(相對(duì)分子質(zhì)量332)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257g，若不考慮離子強(qiáng)度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ksp是()A．3.2×10－11B．2.36×10－12C．4.24×10－8 16、下列說法下列正確的是A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水導(dǎo)電能力加水體積O導(dǎo)電能力加水體積Oabc能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b18、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少且pH增大的是A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液19．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向右移動(dòng)的是（）A、2HI（g）H2（g）+I2（g）△H<0B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>020．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸第2卷二．非選擇題1.（1）加熱FeCl3（2）不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是。若要從FeCl3溶液得到FeCl3固體的操作是：（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入。2.（1）某溫度下，純水中c[H＋]＝2.0×10－7mol/L，則此時(shí)c[OH－]＝mol/L，水的離子積Kw=；相同條件下，測得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是；②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是。③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率。（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）（3）0.02mol/L的HCN（aq）與0.02mol/LNaCN（aq）等體積混合，已知混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空①溶液中c(OH－)c(H＋)②c(HCN)c(CN－)寫出下列離子方程式：泡沫滅火劑原理：熱的純堿水去油污：明礬用來凈水：4、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：

（1）a點(diǎn)表示Ag2SO4______

（填“飽和”或“不飽和”）

溶液；

（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp______d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；

（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

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K2SO4溶液，b.10mL蒸餾水；

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