高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 考前復(fù)習(xí)方略 專題五 兩類重要反應(yīng)的考法歸納限時(shí)訓(xùn)練-人教版高三化學(xué)試題

兩類重要反應(yīng)的考法歸納(建議用時(shí)：45分鐘)1．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的離子方程式正確的是()A．用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2－＋2H＋=H2S↑解析：選B。固體氯化銨與熟石灰的反應(yīng)，不能寫離子方程式，A錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，C錯(cuò)誤；硫化亞鐵為難溶物不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O=CH3COOH＋OH－正確B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2Ag＋＋S2－=Ag2S↓離子方程式錯(cuò)誤，應(yīng)該為2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O正確D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓錯(cuò)誤，Al3＋與OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶4解析：選B。A項(xiàng)中醋酸鈉溶于水發(fā)生的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)后鐵以Fe3＋的形式存在，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。3．根據(jù)下表提供的信息，下列敘述中，正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有FeCl3(實(shí)為Fe3＋)B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為6∶1D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為16解析：選D。A項(xiàng)中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2；B項(xiàng)由反應(yīng)①可知Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)Fe2＋比Br－先氧化，則還原性Fe2＋>Br－，則氧化性Br2>Fe3＋；C項(xiàng)中第③組反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有eq\f(5,6)是氧化產(chǎn)物，eq\f(1,6)是還原產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。D項(xiàng)中離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。4．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：eq\x(Mn2＋)……eq\x(→)圖1eq\x(MnOeq\o\al(－,4))eq\x(IOeq\o\al(－,4))eq\x(IOeq\o\al(－,3))eq\x(H2O)eq\x(H＋)圖2對(duì)于該離子方程式的說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10mol電子解析：選B。由Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2＋作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnOeq\o\al(－,4)，由IOeq\o\al(－,4)→IOeq\o\al(－,3)知碘元素的化合價(jià)降低，則IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，IOeq\o\al(－,3)為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)→5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)，根據(jù)電荷守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)→5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋，根據(jù)配平后的離子方程式可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知選項(xiàng)B錯(cuò)。5．常溫下，下列溶液中能大量共存的離子組是()A．c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、Na＋B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選A。c(H＋)＝1×10－12mol·L－1時(shí)溶液為堿性，四種離子能夠大量共存，A項(xiàng)正確；加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液為酸性溶液，H＋與HCOeq\o\al(－,3)生成弱電解質(zhì)H2CO3，且Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能夠使Al溶解產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性溶液(SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋與ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．有Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是()A．還原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋解析：選C。其離子方程式為8Fe2＋＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。C項(xiàng)，若有0.5molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。7．(2016·湖南十三校聯(lián)考)下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是()A．使甲基橙顯紅色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．常溫下，eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．在飽和(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－解析：選D。選項(xiàng)A中，能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中I－和NOeq\o\al(－,3)將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3＋和AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C中，eq\f(Kw,c（OH－）)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液顯強(qiáng)酸性，SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在。選項(xiàng)D中，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)雖然能相互促進(jìn)水解，但不能完全水解，在溶液中四種離子是可以大量共存的。8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：選C。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A選項(xiàng)正確；B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，B選項(xiàng)正確；C.首先考慮H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成H2O，然后剩余的OH－才會(huì)與Mg2＋發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉛酸蓄電池中，充電時(shí)，PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，D選項(xiàng)正確。9．(2015·昆明高三調(diào)研)某無色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)中的溶液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥解析：選A。由(1)可知溶液顯堿性，肯定有SOeq\o\al(2－,3)(水解使溶液顯堿性)，故肯定沒有Ba2＋，則肯定有Na＋；由(2)可知一定有Br－；由(3)可確定有SOeq\o\al(2－,4)，但無法確定原溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)，因?yàn)?2)加入了氯水，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同時(shí)生成了Cl－，所以通過(4)無法確定是否有Cl－。10．(2015·太原高三模擬)(1)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L－1的KI溶液(含淀粉)、NaOH溶液(含酚酞)、FeCl2溶液(含KSCN)各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及的元素，回答下列問題。①KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為________，F(xiàn)e在周期表中的位置是________________。②結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________。③b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。解析：(1)②a處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。c處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，堿性變?nèi)?，所以紅色變淺或褪去。③Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)。(2)①由題意可知依次發(fā)生的反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。所以a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物為I－，b點(diǎn)到c點(diǎn)發(fā)生IOeq\o\al(－,3)與I－之間的歸中反應(yīng)。②根據(jù)離子方程式IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。當(dāng)加入IOeq\o\al(－,3)不足時(shí)，由于生成I－為0.5mol，所以所加IOeq\o\al(－,3)也為0.5mol；當(dāng)加入IOeq\o\al(－,3)過量時(shí)，n(IOeq\o\al(－,3))＝1mol＋(1－0.5)mol×eq\f(1,5)＝1.1mol。答案：(1)①＋7第四周期Ⅷ族②溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去(或紅色變淺)③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)①I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2②0.5或1.111．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量的消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后消毒行業(yè)發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、HClO等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________(填序號(hào))。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．HClO(2)氯胺(NH2Cl)可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯胺在水中的殺菌機(jī)理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請(qǐng)寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。(4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________(填序號(hào))。A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液(5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫、黑暗的條件下可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。解析：(1)物質(zhì)的量相等時(shí)，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氫原子取代，鹵素原子與水中的羥基(－OH)結(jié)合為HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)，Na2CO3·3H2O2與NaHCO3溶液不反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2一部分轉(zhuǎn)化為ClO2，其中Cl的化合價(jià)由＋3→＋4，另一部分轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl的化合價(jià)由＋3→－1，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為1mol，即轉(zhuǎn)移1mol電子。答案：(1)C(2)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO(3)(4)D(5)1mol12．(2015·大理高三一模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是________________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。②該法工藝原理示意圖如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為__________________________。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的