高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

第四周選擇題提速練(二)7．下列解釋不科學(xué)的是()A．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B．“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)解析：選A安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了減少SO2氣體的排放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3反應(yīng)生成了Ca(HCO3)2，B項(xiàng)正確；通風(fēng)櫥是將有害的氣體通過(guò)管道排到室外，并沒(méi)有將其轉(zhuǎn)化或吸收，C項(xiàng)正確；“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，D項(xiàng)正確。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC．在0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA解析：選D甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為,1mol甲醇分子中含有3molC—H鍵、1molC—O鍵、1molO—H鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，1molN2與4molH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有提供0.1mol·L－1K2CO3溶液的體積，陰離子數(shù)目無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)Aleq\o(→,\s\up7(失3e－))AlOeq\o\al(－,2)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確。9．位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個(gè)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B．a(chǎn)、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液C．b的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng)D．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸解析：選A根據(jù)五種主族元素位于3個(gè)不同短周期，且a的原子序數(shù)最小，可知a為H；結(jié)合d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，且b、d同主族，可知d為S，b為O，則e是Cl；再結(jié)合c原子最外層電子比O原子次外層電子多1個(gè)，可知c原子最外層電子數(shù)為3，又c的原子序數(shù)大于O，則c為Al。簡(jiǎn)單離子半徑：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O、Al三種元素形成的化合物為Al(OH)3，其具有兩性，既溶于強(qiáng)酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，B項(xiàng)正確；H2O2的氧化性強(qiáng)于HCl，C項(xiàng)正確；硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4屬于強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。10.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁－石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度＝電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是()A．放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極B．放電時(shí)，Al2Cleq\o\al(－,7)在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCleq\o\al(－,4)C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)D．以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度解析：選D該電池以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)鋁為負(fù)極，Cn(石墨烯)為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極上Al發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變，可知負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)，AlCleq\o\al(－,4)在負(fù)極轉(zhuǎn)化為Al2Cleq\o\al(－,7)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量密度＝電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)，以輕金屬為負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量小，有利于提高電池的能量密度，D項(xiàng)正確。11.UrolithinA是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C13H6O4B．所有原子一定處于同一平面上C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗6molH2解析：選D該有機(jī)物的分子式為C13H8O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物含有2mol苯環(huán)，最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)解析：選BA項(xiàng)，KI溶液與CCl4分層，下層為無(wú)色的有機(jī)層，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量BaCl2固體，生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，正確；C項(xiàng)，SO2被Fe3＋氧化為H2SO4，進(jìn)而生成BaSO4白色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明生成更難溶的AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯(cuò)誤。13．常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10mol·L－1NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：混合后溶液加酸酸的濃度/(mol·L－1)混合后pH①HA0.108.6②HB0.122下列說(shuō)法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B．溶液①中離子濃度關(guān)系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高溫度，溶液①中c(H＋)增大，pH減小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)解析：選D由混合后溶液的pH可知，HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液①中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D項(xiàng)正確。eq\a\vs4\al([難點(diǎn)多練·僅供自選])常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結(jié)論正確的是()A．水解常數(shù)：X－＞Y－B．V＝10.00mL時(shí)，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)C．pH＝7時(shí)，c(Y－)＞c(X－)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)解析：選D根據(jù)圖示，濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH均大于1，說(shuō)明HX、HY均為弱酸，由于HX溶液的pH較小，故酸性：HX＞HY，根據(jù)越弱越水解，則水解程度：Y－＞X－，故水解常數(shù)：Y－＞X－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V＝10.00mL時(shí)，得到等物質(zhì)的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，故c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝7時(shí)，兩溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒知，兩溶液中分別有c(Na＋)＝c(X－)、c(Na＋)＝c(Y－)，根據(jù)圖示，pH＝7時(shí)HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na＋)較