高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第7講 氧化還原反應(yīng)知能演練輕松闖關(guān)-人教版高三化學(xué)試題

第7講氧化還原反應(yīng)1．下列說法中正確的是()A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)[導(dǎo)學(xué)號32390078]解析：選C。A項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項(xiàng)，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯誤；D項(xiàng)，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。2．(2016·廣東六校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[導(dǎo)學(xué)號32390079]解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。3．下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④ D．①④[導(dǎo)學(xué)號32390080]解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5；反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁[導(dǎo)學(xué)號32390081]解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。5．(2016·北京密云檢測)已知下述三個實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋[導(dǎo)學(xué)號32390082]解析：選A。實(shí)驗(yàn)①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實(shí)驗(yàn)③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，D錯誤。6．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－,3)＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca(ClO)2[導(dǎo)學(xué)號32390083]解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1mol物質(zhì)均得到5mol電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。7．NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－[導(dǎo)學(xué)號32390084]解析：選C。NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價升高，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項(xiàng)錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確。8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)[導(dǎo)學(xué)號32390085]解析：選A。反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子方程式為2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))(OH)3＋3eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O－＋4OH－=2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)＋3eq\o(Cl,\s\up6(－1))－＋5H2O，B、C正確；FeOeq\o\al(2－,4)作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。9．(2016·湖北荊門龍泉中學(xué)月考)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClOeq\o(=,\s\up7(△))3NaCl＋NaClO4NaClO4eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋2O2↑下列說法不正確的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN[導(dǎo)學(xué)號32390086]解析：選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A錯誤；還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正確。10．(1)①在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_________________________，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_________________，離子方程式是________________________________________________________________________。③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為____________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比氯化銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③鐵的還原性比銅強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[導(dǎo)學(xué)號32390087]解析：(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原反應(yīng)方程式來證明。答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3還原成了I－SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋H2O③ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng)；Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)11．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．還原性：PbO2＞KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：①____KMnO4＋____K2S＋____=____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋____。②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。[導(dǎo)學(xué)號32390088]解析：(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，轉(zhuǎn)移n(e－)＝2.8mol。答案：(1)酸堿性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol12．(2016·湖南益陽模擬)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。(3)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4(4)請配平以下化學(xué)方程式eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋eq\x()H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。[導(dǎo)學(xué)號32390089]解析：(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況