魯科版《鹽類(lèi)的水解》省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

鹽類(lèi)水解（第1課時(shí)）弱電解質(zhì)電離鹽類(lèi)水解1/87學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)。2.掌握鹽類(lèi)水解規(guī)律。3.學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式書(shū)寫(xiě)。2/871.請(qǐng)辨析以下說(shuō)法是否正確？（1）導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)（2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3）NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng)（4）醋酸溶液中，加水稀釋，電離度增大，[OH-]減?。?）升高溫度，氨水中存在電離平衡電離度減小。（6）相同V，相同pH氨水和NaOH：濃度相同，中和鹽酸能力相同。知識(shí)回顧：3/87

水溶液酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]相對(duì)大小決定

[H+]>[OH-]

[H+]<[OH-]

[H+]=[OH-]

2、水溶液酸堿性由什么決定？知識(shí)回顧：酸性堿性中性4/87問(wèn)題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？怎樣設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)？探究鹽溶液酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案：用pH試紙測(cè)pH）一、尋找鹽類(lèi)水解規(guī)律5/87測(cè)定以下鹽溶液PH（pH試紙使用方法及注意事項(xiàng)）。物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都顯中性,有呈酸性,有呈堿性<7<7=7=7>7>7質(zhì)疑與探究6/87思索：這些鹽電離時(shí)只產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，并沒(méi)有電離出H＋或OH－，為何其溶液會(huì)呈酸堿性呢？探究

討論1.NH4Cl溶液為何顯酸性？

（1）NH4Cl水溶液存在哪些電離？（2）NH4Cl水溶液中存在離子能否結(jié)合成難電離物質(zhì)？

（3）離子相互作用對(duì)水電離平衡有何影響？（4）最終會(huì)引發(fā)溶液中H＋或OH－怎樣改變？7/87NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液顯酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：化學(xué)方程式：8/87

討論2.CH3COONa溶液顯堿性原因：CH3COONa溶液中存在哪些電離？CH3COONa溶液中存在離子可能發(fā)生什么相互作用？9/87CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+所以造成溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：10/87

討論3.NaCl溶液顯中性，為何？

11/87NaCl溶液結(jié)論：對(duì)水電離平衡_____影響

NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+[H+]__[OH-]溶液顯_____性溶液中_____（有或無(wú)）弱電解質(zhì)生成12/871.鹽類(lèi)水解定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出離子跟水所電離出H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl水解機(jī)理，分析歸納…弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿13/87(4)特點(diǎn)：是中和反應(yīng)逆反應(yīng)，存在水解平衡②鹽類(lèi)水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液酸堿性較弱2.對(duì)概念了解：①鹽+水酸+堿水解中和(1)條件：①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子(2)水解實(shí)質(zhì)：形成了弱電解質(zhì)，破壞并促進(jìn)了水電離平衡。(3)結(jié)果：破壞了純水中[H+][OH-]等量關(guān)系，使溶液顯酸堿性△H＞014/87CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O弱酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸CH3COONH4：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

+H2O弱酸弱堿（弱酸弱堿鹽）探究二：對(duì)鹽類(lèi)重新分類(lèi)通式：酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿15/87探究：鹽溶液水解規(guī)律鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽類(lèi)型口訣中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)弱不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解。有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。16/871、以下溶液pH小于7是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、氯化鋇D、氯化鐵3、以下離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解是（）

A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_17/87小結(jié)鹽弱離子跟水電離離子生成弱電解質(zhì)①鹽可溶,②有弱離子生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水電離平衡鹽溶液呈酸性或堿性①吸熱,②水解程度很小有弱才水解,無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。定義:條件:實(shí)質(zhì):結(jié)果:特點(diǎn):規(guī)律:18/87完成學(xué)案第一頁(yè)最下邊例1,2,319/87

練習(xí)：Na2CO3

俗稱____這能夠從某角度能夠說(shuō)明碳酸鈉溶液呈____性為何？怎樣解釋？純堿堿20/87

課后探究：1、掌握鹽類(lèi)水解離子方程式書(shū)寫(xiě)。2、鹽類(lèi)水解平衡也存在平衡，主要受什么原因影響？21/87書(shū)寫(xiě)水解離子方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？22/871、普通模式：三.水解方程式書(shū)寫(xiě)

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-23/87因?yàn)辂}類(lèi)水解是微弱且可逆，書(shū)寫(xiě)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：注意事項(xiàng)：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，用可逆符號(hào)（2）因?yàn)樗夂芪⑷?，產(chǎn)物極少，普通不標(biāo)“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物形式練習(xí)：水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě):NaF溶液NH4NO3溶液NaHCO3溶液24/87（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）水解分步進(jìn)行，以第一步為主（4）多元弱堿陽(yáng)離子（例Al3+Cu2+Fe3+）分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。如Na2CO3水解過(guò)程:第一步：

（主要）

第二步：

（次要）

如：氯化鐵水解：練習(xí)：Na2S溶液Al2(SO4)3溶液25/87（5）都弱都水解：弱酸弱堿鹽中陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解。如：NH4+與S2-，HCO3-,CO32-,CH3COO-等即使相互促進(jìn)水解，卻仍是部分水解，此雙水解仍用可逆號(hào)表示，比如：26/872.思索：以下各式中屬于正確水解反應(yīng)離子方程式是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只寫(xiě)S2-+H2OHS-+OH-27/871、寫(xiě)出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：CO32-+H2OHCO3-+OH—28/87討論：

CH3COONA、Na2CO3、NaHCO3一樣

為

鹽溶液，卻表現(xiàn)出不一樣堿性，

這是為何？

影響鹽類(lèi)水解有哪些原因？29/87影響鹽類(lèi)水解化學(xué)平衡原因內(nèi)部原因：外部原因：溫度濃度加入其它物質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡一個(gè)原因，平衡將向能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。30/87二、鹽類(lèi)水解平衡影響原因1、內(nèi)因：鹽本身性質(zhì)。（1）鹽離子對(duì)應(yīng)酸或堿越弱，則水解程度越大.（越弱越水解）

①不一樣弱酸對(duì)應(yīng)鹽NaClOCH3COONaMgCl2AlCl3

對(duì)應(yīng)酸HClOCH3COOH<>水解程度②不一樣弱堿對(duì)應(yīng)鹽對(duì)應(yīng)堿水解程度Mg(OH)2Al(OH)3<>31/87酸

堿鹽，其對(duì)應(yīng)弱越

，性越，鹽水解程度越，溶液

性越，pH越

。酸弱強(qiáng)酸堿大Ka影響鹽類(lèi)水解內(nèi)因小弱大強(qiáng)32/87[跟蹤練習(xí)]現(xiàn)有相同物質(zhì)量濃度三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液，測(cè)得他們PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱次序排列，并說(shuō)明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解做學(xué)案第4頁(yè)第8題33/87酸

堿鹽，其對(duì)應(yīng)弱越

，性越，鹽水解程度越，溶液

性越，pH越

。堿強(qiáng)弱堿酸小Kb影響鹽類(lèi)水解內(nèi)因小弱大強(qiáng)34/87[跟蹤練習(xí)]K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小次序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO235/87鹽本身性質(zhì)：（2）正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子水解程度大.比如：Na2CO3溶液中：CO32-＋H2OHCO3-+OH-，（主要）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，（次要）36/872、外界條件對(duì)水解平衡影響-外因書(shū)本86頁(yè)活動(dòng)探究37/872.外在原因影響：

1.溫度：因水解是_____過(guò)程，故升高溫度可______水解，（越熱越水解）

2、濃度：增大鹽濃度，水解平衡____移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡____移動(dòng)。（越稀越水解）

3、外加其它物質(zhì)：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈不一樣酸、堿性，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽水解。38/871.填寫(xiě)學(xué)案第3頁(yè)表格2.做學(xué)案第4頁(yè)第9題3.做金版第53頁(yè)右邊“練一練”39/87[活動(dòng)與探究]從FeCl3組成份析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液酸堿性怎樣？請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3水解化學(xué)方程式和離子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+40/87條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺41/871、寫(xiě)出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：CO32-+H2OHCO3-+OH—42/87一.鹽類(lèi)水解定義條件，本質(zhì)，結(jié)果，特點(diǎn)，規(guī)律。二.水解方程式書(shū)寫(xiě)（5條）三.影響鹽類(lèi)水解平衡原因（內(nèi)因，外因）43/87

若能水解寫(xiě)出水解反應(yīng)離子方程式，判斷以下鹽溶液酸堿性。NH4NO3K2SFeCl3HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

NaHCO3NaHSO3HSO3-+H2OH2SO3+OH-（堿）（酸）（酸）（堿）（酸）44/87（1）若水解程度＞電離程度，溶液呈堿性，

（2）若電離程度＞水解程度，溶液呈酸性，

1.多元弱酸酸式根離子：如HCO3-、HPO42-、HS-

、HSO3-

、H2PO4-存在著兩種趨勢(shì)（電離、水解）電離：HA-?H++A2-水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯酸性）（顯堿性）如HCO3-、

HPO42-、

HS-

，如HSO3-

、

H2PO4-。完成舊學(xué)案上第2頁(yè)下方針對(duì)訓(xùn)練。2.強(qiáng)酸酸式根離子：只電離，不水解，溶液一定呈堿性。45/87（1）普通兩弱離子水解：陰陽(yáng)離子都水解，相互促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存，仍用可逆號(hào)，不加“↑”，“↓”，如NH4HCO3、（NH4）2S、CH3COONH4、(NH4)2CO3等。4.水解互促(雙水解)雙水解徹底離子之間不能大量共存。常見(jiàn)徹底雙水解有：Fe3+與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、SiO32-、ClO-、（HS-、S2-）Al3+與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、ClO-、HS-、S2-、SiO32-NH4+與SiO32-、[Al(OH)4]-……（2）猛烈水解：陰陽(yáng)離子都水解，相互促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，方程式用=，沉淀和氣體用箭號(hào)，不能在溶液中大量共存。46/87雙水解書(shū)寫(xiě)：看金版P54頁(yè)例二及名師點(diǎn)睛1.先寫(xiě)出發(fā)生水解反應(yīng)陰陽(yáng)離子及最終水解產(chǎn)物。2.依據(jù)電荷守恒及元素守恒配平。3.依據(jù)H原子確定H2O位置及系數(shù)。練習(xí)下方變式訓(xùn)練。47/87四.鹽類(lèi)水解應(yīng)用如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：1、判斷鹽溶液酸堿性顯酸性顯堿性

強(qiáng)堿酸式鹽(1)強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。

電離＞水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解＞電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-48/872、比較鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱（1）pHNaA>

NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2>AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

<>49/87（1）配制和保留易水解鹽溶液?jiǎn)栴}1：為何用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為預(yù)防出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少許_______

稀鹽酸3、化學(xué)試驗(yàn)中鹽類(lèi)水解問(wèn)題50/87問(wèn)題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，一樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解金屬鹽溶液應(yīng)加少許______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少許：

陰離子所對(duì)應(yīng)酸稀H2SO451/87（2）試劑瓶選?。?jiǎn)栴}3、盛放Na2S、Na2CO3試劑瓶為何不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：試驗(yàn)室貯存堿性溶液試劑瓶一律使用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。52/87Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.物質(zhì)提純或除雜問(wèn)題4、除去KNO3溶液中少許Fe3+離子可用方法，說(shuō)明理由？53/87練：為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一個(gè)試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂溶液中，一些離子除雜，需考慮鹽水解。AD54/875.鹽類(lèi)水解在生活生產(chǎn)中應(yīng)用：（1）利用鹽類(lèi)水解制備膠體:

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水原理.

明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生Al3＋，Al3＋發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體）+3H+，生成膠狀A(yù)l(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以到達(dá)凈水目標(biāo).55/87

（2）純堿溶液和肥皂水洗滌油污原理.C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）56/87熱純堿水去油污能力強(qiáng)：在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識(shí)]為何用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得潔凈一些？肥皂主要成份：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一個(gè)一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)57/87(3)滅火器原理.塑料筒里面放入什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-總Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑58/87①為何不能把溶解度大Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質(zhì)量Al2(SO4)3產(chǎn)生CO2少且生成CO2速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑②為何把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？59/87如：農(nóng)業(yè)諺語(yǔ)“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！盞2CO3(草木灰主要成份)和NH4Cl混合思索：為何會(huì)損肥分?問(wèn)題：化肥使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為何？（4）化肥合理應(yīng)用60/87

(5)草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰成份：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量NH3·H2O，深入分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解61/87

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有是一個(gè)堿性物質(zhì)(主要成份為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有是一個(gè)酸性物質(zhì)(主要成份是蟻酸).思索：

當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)怎樣利用家庭慣用物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇處理方法12、解釋生產(chǎn)生活中問(wèn)題62/876.判斷離子能否大量共存:

63/876、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，

SiO32與NH4＋等，不能在溶液中大量共存。但不是全部弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。64/877.制備無(wú)水鹽:

如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑65/878.加熱蒸發(fā)可水解鹽溶液?jiǎn)栴}：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到固體產(chǎn)物是什么，為何？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)

加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí),得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過(guò)程中不停通入HCl氣體,以抑制FeCl3水解,才能得到其固體.。66/87盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但因?yàn)镠2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，所以仍得Al2(SO4)3固體。問(wèn)題：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO467/87將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)覺(jué)了什么規(guī)律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無(wú)Na2CO3Na2CO368/87★[關(guān)于溶液蒸干、灼燒]:

一要考慮鹽本身受熱分解①KMnO4溶液K2MnO4和MnO2、

NaHCO3溶液Na2CO3

NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。②Na2SO3溶液FeCl2溶液②AlCl3、CuCl2、

Al(NO3)3Cu(NO3)2

Al2(SO4)3Cu(SO4)2金屬氧化物（生成酸易揮發(fā)）鹽本身（生成酸難揮發(fā)）二要考慮鹽本身都含有還原性

Na2SO4三要考慮其存在水解平衡

Fe2O369/87問(wèn)題9：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為何？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時(shí)慣用于除去金屬表面氧化膜，慣用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中鹽類(lèi)水解問(wèn)題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑70/87

1、判斷鹽溶液酸堿性和比較鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱時(shí)如：相同條件，相同物質(zhì)量濃度以下八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小次序?yàn)椋?/p>

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

以下情況應(yīng)考慮鹽類(lèi)水解應(yīng)用71/87鹽類(lèi)水解應(yīng)用2、比較鹽溶液中各離子濃度相對(duì)大小時(shí)練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則以下判斷正確是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB72/871、0.1mol/l以下溶液PH值由大到小次序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)量濃度關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①練習(xí)：73/87（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小次序鹽溶液中各種粒子關(guān)系溶液中一個(gè)不等式、三個(gè)等式74/87Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小次序：75/875.鹽類(lèi)水解原理應(yīng)用1.判斷溶液酸堿性:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性2.離子濃度大小判斷之3大守恒定律①電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶正電