2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解課件新人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解1．通過實驗探究，認(rèn)識鹽類水解的原理。2．能用化學(xué)用語正確表示鹽類的水解，能通過實驗證明鹽類水解的存在。3．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。1．從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識鹽類水解，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析能力。2．運用化學(xué)平衡原理分析鹽類水解的實質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．設(shè)計簡單實驗方案檢驗鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。1．探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計測定下列溶液的pH，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。一、鹽類水解原理鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH____7__________________Na2SO4pH____7Na2CO3pH____7__________________NaHCO3pH____7CH3COONapH____7FeCl3pH____7__________________(NH4)2SO4pH____7＝強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性＝>

強(qiáng)堿弱酸鹽堿性>

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強(qiáng)酸弱堿鹽酸性<

2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)否＝中無＝(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中的變化離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)____c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)____c(OH－)，呈____性能>

酸NH3·H2O>

(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中的變化離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)____c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)____c(OH－)，呈____性能<

堿理論解釋CH3COO－與水電離出來的H＋結(jié)合，生成弱電解質(zhì)——________________，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，溶液中c(H＋)____c(OH－)總反應(yīng)離子方程式__________________________________________CH3COOH<

3.鹽類的水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的______或________結(jié)合生成__________的反應(yīng)叫做鹽類的水解。(2)實質(zhì)H＋OH－弱電解質(zhì)堿酸H＋OH－(3)鹽類水解的特點可逆逆反應(yīng)分步的第一步4．鹽類水解的規(guī)律(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。正|誤|判|斷(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(

)(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。()(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。(

)(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。(

)√×√√深|度|思|考1.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。3．已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.75×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：依據(jù)越弱越水解判斷，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。應(yīng)|用|體|驗1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(

)A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3A2．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是(

)A．鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類的水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱解析：鹽類的水解反應(yīng)可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D三項均正確；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨含有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯誤。C二、鹽類水解方程式的書寫√√××DB3．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：________________________________________________________。(2)CuSO4：______________________________________。堿性(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：________________________________________。(5)NH4NO3：______________________________________。隨堂演練·知識落實1．下列物質(zhì)中，能促進(jìn)水的電離且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(

)A．NaHSO4 B．CH3COONaC．HCl D．CuSO4解析：NaHSO4在溶液中電離出大量的氫離子，對水的電離起到抑制作用，選項A錯誤；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項B錯誤；HCl在溶液中電離出大量的氫離子，對水的電離起到抑制作用，選項C錯誤；CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，同時水解會促進(jìn)水電離，所以選項D正確。DDC4．常溫下，有濃度均為0.1mol·L－l的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5②>④>①>③HCN＋OH－<>(5)Na2CO3溶液中離子濃度大小為_______________