氧化還原反應實驗_第1頁
氧化還原反應實驗_第2頁
氧化還原反應實驗_第3頁
氧化還原反應實驗_第4頁
氧化還原反應實驗_第5頁
已閱讀5頁,還剩1頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

第第頁氧化還原反應試驗氧化還原反應試驗目的1.加深理解電極電勢與氧化還原反應的關系。2.加深理解溫度、反應物濃度對氧化還原反應的影響。3.了解介質的酸堿性對氧化還原反應產物的影響。4.把握物質濃度對電極電勢的影響。5.學會用pHS—25型酸度計的“mV”部分,粗略測量原電池電動勢的方法。試驗原理本試驗采納pHS—25型pH計的mV部分測量原電池的電動勢。原電池電動勢的**測量常用電位差計,而不能用一般的伏特計。由于伏特計與原電池接通后,有電流通過伏特計引起原電池發(fā)生氧化還原反應。另外,由于原電池本身有內阻,放電時產生內壓降,伏特計所測得的端電壓,僅是外電路的電壓,而不是原電池的電動勢。當用pH計與原電池接通后,由于pH計的mV部分具有高阻抗,使測量回路中通過的電流很小,原電池的內壓降貌似為零,所測得的外電路的電壓降可貌似地作為原電池的電動勢。因此,可用pH計的mV部分粗略地測量原電池的電動勢。儀器、藥品及材料儀器:pHS—25型酸度計藥品:酸:H2SO4(3.0mol·L—1),H2C2O4(0.1mol·L—1),HAc(1.0mol·L—1)堿:NaOH(2.0mol·L—1)鹽:KSCN(0.1mol·L—1),Pb(NO)3(0.1mol·L—1,0.5mol·L—1),Na2SO3(0.1mol·L—1),KMnO4(0.1mol·L—1),F(xiàn)eSO4(0.1mol·L—1),CuSO4(1mol·L—1,0.1mol·L—1),KBr(0.1mol·L—1)KI(0.1mol·L—1),NaNO2(0.1mol·L—1),KIO3(0.1mol·L—1),SnCl2(0.1mol·L—1),Na2S(0.1mol·L—1),ZnSO4(1mol·L—1,0.1mol·L—1),F(xiàn)eCl3(0.1mol·L—1)其它:CCl4,I2水,Br2水,Na2SiO3(d=1.06),H2O2(3%),淀粉溶液,藍石蕊試紙,鹽橋,Cu電極,Zn電極,溫度計試驗內容1.電極電勢與氧化還原反應的關系(1)在試管中加入0.1mol·L—1KI溶液0.5mL和0.1mol·L—1FeCl3溶液2~3滴,察看現(xiàn)象。再加入0.5mLCCl4,充分振蕩后察看CCl4層的顏色。寫出離子反應方程式。(2)用0.1mol·L—1KBr溶液代替0.1mol·L—1KI溶液,進行同樣的試驗,察看現(xiàn)象。依據(jù)(1)、(2)試驗結果,定性比較Br2/Br—、I2/I—、Fe3+/Fe2+三個電對電極電勢的大小,并指出哪個電對的氧化型物質是*強的氧化劑,哪個電對的還原型物質是*強的還原劑。(3)在兩支試管中分別加入I2水和Br2水各0.5mL,再加入0.1mol·L—1FeSO4溶液少許及0.5mLCCl4,搖勻后察看現(xiàn)象。寫出有關反應的離子方程式。依據(jù)(1)、(2)、(3)試驗結果,說明電極電勢與氧化還原反應方向的關系。(4)在試管中加入0.1mol·L—1FeCl3溶液4滴和0.01mol·L—1KMnO4溶液2滴,搖勻后往試管中逐滴加入0.1mol·L—1SnCl2溶液,并不斷搖動試管。待KMnO4溶液褪色后,加入0.1mol·L—1KSCN溶液1滴,察看現(xiàn)象,連續(xù)滴加0.1mol·L—1SnCl2溶液,察看溶液顏色的變化。解釋試驗現(xiàn)象,并寫出離子反應方程式。2.濃度、溫度、酸度對電極電勢及氧化還原反應的影響(1)濃度對電極電勢的影響在兩只50mL燒杯中,分別加入30mL1.0mol·L—1ZnSO4溶液和1.0mol·L—1CuSO4溶液。在CuSO4溶液中插入Cu電極,在ZnSO4溶液中插入Zn電極,并分別與pH計的“+”“—”接線柱相接,溶液以鹽橋相連。測量兩極之間的電動勢。用0.1mol·L—1ZnSO4代替1.0mol·L—1ZnSO4,察看電動勢有何變化,解釋試驗現(xiàn)象,說明濃度的更改對電極電勢的影響。圖6—1Cu—Zn原電池(2)溫度對氧化還原反應的影響A、B兩支試管中都加入0.01mol·L—1KMnO4溶液3滴和3.0mol·L—1H2SO4溶液5滴,C、D兩支試管都加入0.1mol·L—1H2C2O4溶液5滴。將A、C試管放在水浴中加熱幾分鐘后混合,同時,將B、D試管中的溶液混合。比較兩組混合溶液顏色的變化,并做出解釋。(3)濃度、酸度對氧化還原反應的影響在兩支試管中,分別盛有0.5mol·L—1和0.1mol·L—1的Pb(NO)3溶液各3滴,都加入1.0mol·L—1HAc溶液30滴,混勻后,再逐滴加入約26~28滴Na2SiO3(d=1.06)溶液,搖勻,用藍色石蕊試紙檢查,溶液仍呈酸性,在90℃水浴中加熱(切記:溫度不可超過90)℃,此時,兩試管中均顯現(xiàn)膠凍。從水浴中取出兩支試管,冷卻后,同時往兩支試管中插入表面積相同的鋅片,察看兩支試管中“鉛樹”生長的速度,并作出解釋。3.介質酸、堿度對KMnO4還原產物的影響(1)在試管中加入0.1mol·L—1KI溶液10滴和0.1mol·L—1KIO3溶液2~3滴,察看有無變化。再加入幾滴3.0mol·L—1H2SO4溶液,察看現(xiàn)象。再逐滴加入2.0mol·L—1NaOH溶液,察看反應的現(xiàn)象,并作出解釋。(2)取三支試管,各加入0.01mol·L—1KMnO4溶液2滴;**支試管加入5滴3.0mol·L—1H2SO4溶液,**支試管中加入5滴H2O,第三支試管中加入5滴6mol·L—1NaOH溶液,然后往三支試管中各加入0.1mol·L—1的Na2SO3溶液5滴。察看試驗現(xiàn)象,并寫出離子反應方程式。4.H2O2的氧化還原性(1)在離心試管中加入0.1mol·L—1Pb(NO3)2溶液1mL,滴加0.1mol·L—1Na2S溶液1~2滴,察看PbS沉淀的顏色。離心分別,棄去清液,用水洗滌沉淀1~2次,在沉淀中加入3%H2O2,并不斷攪拌,察看沉淀顏色的變化。說明H2O2在此反應中起什么作用?寫出離子反應方程式。(2)用0.01mol·L—1KMnO4、3mol·L—1H2SO4、3%H2O2,設計一個試驗,證明在酸性介質中KMnO4能氧化H2O2的事實。5.設計試驗用0.01mol·L—1KMnO4、0.1mol·L—1NaNO2、3.0mol·L—1H2SO4、0.1mol

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論